初三化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

學(xué)習(xí)是把學(xué)問(wèn)、實(shí)力、思維方法等轉(zhuǎn)化為你的私有產(chǎn)權(quán)的重要手段,

是〃公有轉(zhuǎn)私〃的重要途徑。下面我給大家共享一些初三化學(xué)根底學(xué)問(wèn)

點(diǎn)，盼望對(duì)大家有所幫助。

初三化學(xué)根底學(xué)問(wèn)點(diǎn)匯總

一些物質(zhì)的特性及用途：

1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，點(diǎn)燃前都耍驗(yàn)純，

與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

2、復(fù)原性的物質(zhì)：C、H2、C。都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物復(fù)

原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：02,C02

3、助燃性物質(zhì)：02能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

4、有毒的氣體：C0,能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指

C0中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有C02

5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料

6、干冰（C02固體）：用于人工降雨，致冷劑;C02氣體：用于滅火，

做溫室肥料，制汽

水等鹽酸（HCI）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮

發(fā)出HCI氣體）

7、石灰石（CaC03）：建筑材料，制水泥、高溫煨燒制CaO;

8、生石灰CaO：易與水反響并放熱，做食品枯燥劑，可用來(lái)制取

Ca(0H)2o

9、熟石灰Ca(OH)。用于改良酸性土壤，配制波爾多液,與Na2CO3

反響制取NaOH

初三化學(xué)根底學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納

一?；戏错?.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中

燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.

鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2Al2035.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2

點(diǎn)燃2H206.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2057.硫粉在空氣中

燃燒：S+02點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃CO29.碳在

氧氣中不充分燃燒：2c+02點(diǎn)燃2CO10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO+O2點(diǎn)燃2co211.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2。

二、分解反響13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2個(gè)+02個(gè)14.

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3力口熱2CUO+H2O+CO2個(gè)15.力口熱氯酸鉀

(有少量的二氧化鎰):2KCIO3====2KCI+3O2個(gè)16,加熱高鎰酸鉀：

2KMnO4力口熱K2MnO4+MnO2+O2個(gè)17.碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3===H2O+CO2個(gè)18.高溫煨燒石灰石：CaC03高溫CaO+CO2個(gè)

三、置換19.氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO加熱CU+H2O20.木炭復(fù)原氧化

銅：C+2CuO高溫2cli+C02個(gè)21.焦炭復(fù)原氧化鐵：3c+2Fe2O3高溫

4Fe+3c02個(gè)22.焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2c02個(gè)26.

鋅和稀硫酸Zn+H2s04;ZnSO4+H2個(gè)27.鐵和稀硫酸

Fe+H2s04;FeSO4+H2個(gè)28.鎂和稀硫酸Mg+H2so4=MgSO4+H2個(gè)29.鋁

和稀硫酸2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2/T30.鋅和稀鹽酸

Zn+2HCI===ZnCI2+H2個(gè)31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCI===FeCI2+H2個(gè)32.鎂和

稀鹽酸Mg+2HCI===MgCI2+H2個(gè)33.鋁和稀鹽酸

2AI+6HCI=二2AICI3+3H2個(gè)

四。復(fù)分解金屬單質(zhì)+鹽(溶液)——另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫

酸銅溶液反響：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反響：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反響：

Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

⑶堿性氧化物+酸——鹽+水37.氧化鐵和稀鹽酸反響：

Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反響：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39,氧化銅和稀鹽酸反響：

CuO+2HCI====CuCI2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反響：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反響：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反響：

CaO+2HCI====CaCI2+H2O

⑷酸性氧化物+堿-----鹽+水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性鈉吸取二氧化硫氣體：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性鈉吸取三氧化硫氣體：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2+CO2====CaCO3xk+H2O47.消石灰吸取二氧化硫：

Ca(OH)2+SO2====CaSO34/+H2O

⑸酸+堿-----鹽+水48.鹽酸和燒堿起反響：

2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2^+2NaCI69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO34/+2NaOH

⑻鹽+鹽一一兩種新鹽70,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCI+AgNO3====AgCI^/+NaNO371.硫酸鈉和氯化鐵：

Na2SO4+BaCI2====BaSO4xk+2NaCI五.其它反響：73.二氧化碳溶解十

水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）274.M

化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2so476.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱

.無(wú)水硫酸銅作枯燥齊：

CUSO4+5H2O77IJCuS04+5H20====CuS04o5H2O

初三化學(xué)根底學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)

一、概念：

1、酸的組成一一氫離子+酸根離子

2、堿的組成一一金屬離子+氫氧根離子

3、鹽的組成一一金屬離子+酸根離子

4、復(fù)分解反響一一由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合

物的反響，叫做復(fù)分解反響。AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法一一必需要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,

并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量快速地?cái)U(kuò)散，切不行把水倒入濃硫酸里。

6、中和反響一一酸跟堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。

二、熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：

（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋼鋅，三鋁、四硅、五氮磷。

（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氨、氯、溟、碘；

負(fù)二價(jià)：氧和硫。

(可變正價(jià))：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。

(原子團(tuán)的化合價(jià)

負(fù)一價(jià)：氫氧根(0H),硝酸根(N03),氯酸根(CI03),高錦酸根(MnO4);

負(fù)二價(jià):硫酸根(S04),碳酸根(83),亞硫酸根(S03),銃酸根(MnO4);

負(fù)三價(jià)：磷酸根(P04);

正一價(jià)：錢根(NH4)。

三、熟登記列反響方程式：

(一)酸的性質(zhì)⑴與指示劑反響紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚醐試液不

變色。

(2)酸+堿=鹽+水。

⑶酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

⑷酸+活潑金屬二鹽+氫氣。

⑸酸+鹽二新鹽+新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反響:Zn+2HCI=ZnCI2+H2個(gè)有氣泡產(chǎn)生,鋅粒慢慢削

減。

2、鋅跟稀硫酸反響：Zn+H2s04二ZnSO4+H2個(gè)

3、鐵跟稀鹽酸反響：Fe+2HCI=FeCI2+H2個(gè)有氣泡產(chǎn)生，鐵慢慢削減,

4、鐵跟稀硫酸反響：Fe+H2s04=FeSO4+H2個(gè)溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O紅色鐵銹慢慢消逝，

6、鐵銹跟稀硫酸反響：Fe2O3+3H2s04二Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃

仔

7、氧化銅跟稀鹽酸反響：CuO+2HCI=CuCI2+H2O黑色氧化銅慢慢消逝,

8、氧化銅跟稀硫酸反響：CuO+H2sO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。

（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚醐試液變

紅色。

（2）堿+多數(shù)非金屬氧化物二鹽+水

⑶堿+酸=鹽+水

⑷堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿

1、氫氧化鈉跟二氧化碳反響：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2、氫氧化鈉跟二氧化硫反響：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

3、氫氧化鈉跟三氧化硫反響：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

4、氫氧化鈣跟二氧化碳反響：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O使澄清石

灰水變渾濁

5、氫氧化鈉跟稀硫酸反響：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反響：NaOH+HCI=NaCI+H2O

7、生石灰跟水反響：CaO+H2O=Ca（OH）2

（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

⑵鹽+某些酸;另一種鹽+另一種酸。

⑶鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

⑷鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反響：CuSO4+Fe=ZnSO4+Fe鐵外表覆蓋紅色物質(zhì)，

溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反響：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2個(gè)有氣泡產(chǎn)生

固體慢慢削減

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反響：NaHC03+HCI=NaCI+H2O+CO2個(gè)有氣泡產(chǎn)生

固體慢慢削減

4、石灰石跟稀鹽酸反響：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2個(gè)有氣泡產(chǎn)生

固體慢慢削減

5、硝酸銀跟稀鹽酸反響：AgN03+HCI=AgCIJ+HN03有白色