云南省西疇縣第二中學2025年高一上化學期中教學質量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、兩種硫酸溶液，一種物質的量濃度為C1mol/L，密度為ρ1g/cm3，另一種物質的量濃度為C2mol/L，密度為ρ2g/cm3，當它們等體積混合后，溶液的密度為ρ3g/cm3，則混合溶液的物質的量濃度為A． B． C． D．2、分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據合理的是①根據氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾現象分為溶液、膠體和濁液④根據組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物⑤根據物質在水中的溶解度，將物質分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④3、下列有關膠體的說法中，不正確的是A．膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小B．“鹵水點豆腐”、“黃河入?？谔幍纳持蕖倍寂c膠體的聚沉有關C．向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．可以用丁達爾現象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體4、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質中的A．碳酸鈣粉末 B．生石灰粉末 C．石灰水 D．熟石灰粉末5、下列關于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是A．100mL溶液中NO3－濃度是0.4mol·L-1B．500mL溶液中NO3－的物質的量是4molC．500mL溶液中含有Ba2+的質量是137gD．100mL溶液中所含Ba2+、NO3－總數為0.4NA6、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”結合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時產生了丁達爾效應C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同7、下列關于合金的敘述中正確的是①合金具有金屬特性②合金中的元素以單質形式存在③合金中不一定含有金屬④合金中一定不含有非金屬⑤合金屬于金屬材料⑥鋼是含雜質較少的鐵合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦8、關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用了膠粒的帶電性B．由于膠粒之間有排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物屬于物理過程9、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al10、傳統“陳醋”生產過程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質。假設用含醋酸質量分數為3%的半成醋，生產500g0.945mol·L－1的優(yōu)級醋(密度為1.050g·mL－1)，生產過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質量為()A．100gB．200gC．300gD．400g11、生產、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內裝有還原鐵粉的小袋防食品變質12、如圖所示測定溶液導電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（）選項甲乙A氯化鈉溶液硝酸銀溶液B氨水醋酸C稀鹽酸碳酸鈣懸濁液D硫酸銅溶液氫氧化鋇溶液A．A B．B C．C D．D13、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵14、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左到右，可以進行的混合物分離操作分別是A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾15、下列物質不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．生鐵 D．金箔16、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色的是A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵17、下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥18、把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平），下列說法正確的是A．反應物微粒是S、SO3-、OH-B．該反應說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2D．3molS參加反應時，轉移的電子數3NA19、下列離子方程式書寫正確的是（）A．醋酸溶解水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．在NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+COC．氫氧化銅和鹽酸反應：H++OH－=H2OD．實驗室制氯氣：MnO2＋4H++4Cl－=Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O20、實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序為()A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤21、1molMgCl2中含有()A．3.01×1023個Mg2+ B．6.02×1023個Cl-C．1molMg2+ D．1molCl222、設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAB．18g水含有原子數為3NA，所含的中子數為10NAC．4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數D．同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。24、（12分）某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質是否存在的方法是_____________________________________。25、（12分）將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實驗室可用如圖裝置制取無水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請回答下列問題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______________。（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。（3）C瓶中的試劑是________________。（4）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，反應現象是__________________________。（5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是___________________________。26、（10分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。27、（12分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列實驗：已知：①3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO?Fe2O3，可溶于鹽酸請回答：（1）在圖I的虛線框中，應選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現象是_________________。（2）實驗后，取硬質玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。該結論是否正確？___________，并說明理由____________________。28、（14分）請根據表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內只有1個質子其單質在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結構示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。29、（10分）從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷物質Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點／℃58.7676.8215～217在水中溶解性微溶難溶難溶下列說法不正確的是A．甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

假設硫酸溶液的體積為1L，兩種硫酸的質量分別為1000ρ1g和1000ρ2g。當它們等體積混合后，溶液的總質量為（1000ρ1+1000ρ2）g，溶液的體積為=L，溶質的總物質的量為(C1+C2)mol，則物質的量濃度為。故選B。2、B【解析】

①根據氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據氧化物性質把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而電子轉移是引起化合價變化的原因，故②合理；③根據分散質微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質和化合物，故④合理；⑤根據物質在水中的溶解度，可將物質分為可溶性物質、微溶性物質和難溶性物質，故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據合理，答案選B。3、C【解析】

A.按分散質微粒直徑大小將分散系分為膠體、溶液、濁液，故A正確；B.“鹵水點豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都屬于膠體的聚沉，故B正確；C.向1mol?L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；D.膠體能產生丁達爾現象，故D正確；答案選C。4、A【解析】

A.碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸，所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去，不引入新的雜質，故正確；B.生石灰能和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和鹽酸反應，但會有氫氧化鈣進入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質，故錯誤；C.石灰水能和鹽酸反應，但不好控制石灰水的量，故錯誤；D.熟石灰粉末能溶于水，會引入新的雜質，故錯誤。故選A。5、C【解析】

A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100mL溶液中NO3－濃度是4mol·L-1，A錯誤；B.500mL溶液中NO3－的物質的量是0.5L×4mol/L＝2mol，B錯誤；C.500mL溶液中含有Ba2+的質量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137g，C正確；D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－總數為0.6NA，D錯誤；答案選C。6、D【解析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達爾效應，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。7、D【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，據此解答?！驹斀狻竣俸辖鹬幸欢ê薪饘僭兀哂薪饘偬匦?，正確；②合金中的元素均以單質形式存在，正確；③合金中一定含有金屬，錯誤；④合金中一定含有金屬，可能含有非金屬，錯誤；⑤合金屬于金屬材料，正確；⑥鋼是含雜質較少的鐵合金，正確；⑦合金中至少含有兩種元素，一定是混合物，正確；答案選D。8、C【解析】

A．中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳從而產生聚沉，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之聚沉除去，A正確；B．由于膠粒之間有排斥作用，因此膠粒不易聚集成大的顆粒，這是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因，B正確；C．納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，納米材料屬于純凈物，而膠體屬于混合物，故其不屬于膠體，C錯誤；D．Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物的過程中沒有產生新物質，因此屬于物理過程，D正確；答案選C。9、D【解析】

K、Na性質非?；顫?，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護內部金屬不被氧化的氧化膜，Fe在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕。答案選D。10、D【解析】正確答案：D由溶質質量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g11、C【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應有關，故A錯誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關，故C正確；D.鐵粉做食品袋內的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應，鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C。12、D【解析】

A.氯化鈉溶液逐滴滴加到硝酸銀溶液中，發(fā)生反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，反應前后溶液的濃度變化不大，燈泡亮度基本不變，故A錯誤；B.氨水逐滴加到醋酸溶液中，發(fā)生反應：NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，醋酸屬于弱電解質，導電能力差，而醋酸銨屬于強電解質，同濃度的條件下，導電能力增強，燈泡變亮，故B錯誤；C.稀鹽酸逐滴加到碳酸鈣懸濁液中，發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣懸濁液中自由移動的離子濃度較小，導電能力差，而氯化鈣屬于強電解質，同濃度的條件下，自由移動離子濃度大，導電能力增強，燈泡變亮，故C錯誤；D.硫酸銅溶液逐滴滴加到氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應：CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，氫氧化鋇屬于強電解質，自由移動離子濃度大，導電能力強，反應后生成BaSO4和Cu（OH）2沉淀，溶液中自由移動的離子數目大幅度減小，導電能力減弱，燈泡變暗，當硫酸銅溶液過量后，溶液中自由移動的離子數目增加，溶液導電能力又逐漸增強，燈泡變亮，符合題意，故D正確；故答案選D。電解質溶液中存在自由移動的離子，因此能夠導電；溶液中自由移動的離子濃度越大，帶的電荷越多，溶液導電能力就越強，導電能力與電解質的強弱沒有必然的聯系，強電解質導電能力不一定就強。13、B【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，據此解答?！驹斀狻緼．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B。本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質的組成是正確解答本題的關鍵。14、B【解析】

由圖可知，從左至右，儀器分別為蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿，分別進行的混合物分離操作為蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)，B滿足題意。答案選B。15、D【解析】

A．硬鋁是由Al、Mg、Cu、Mn、Si所組成的合金，A不合題意；B．黃銅是Cu、Zn所組成的合金，B不合題意；C．生鐵是鐵和碳所組成的合金，C不合題意；D．金箔是用黃金錘成的薄片，是純凈的金，D符合題意；故選D。16、A【解析】

A.鈉的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色，故B錯誤；C.鎂的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故C錯誤；D.鐵的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故D錯誤；答案選A。本題考查了焰色反應。要記住常見的焰色反應，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色，有的金屬則沒有這種現象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。17、B【解析】

①Fe2+的化合價為+2價，既可以升高為+3價，又可以降低為0價，既有氧化性，又有還原性，①與題意不符；②SO2中的S的化合價為+4價，既可以升高為+6價，又可以降低為0價，既有氧化性，又有還原性，②與題意不符；③H+的化合價為+1價，只能降低，只有氧化性，③符合題意；④Cl-的化合價為-1價，只能升高，只有還原性，④與題意不符；⑤Na+的化合價為+1價，只能降低，只有氧化性，⑤符合題意；⑥Al的化合價為0價，只能升高，只有還原性，⑥與題意不符；綜上所述，③⑤符合題意，答案為B。18、B【解析】

在堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，據此分析判斷?！驹斀狻繅A性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，S元素的化合價一部分升高變?yōu)镾O32-，一部分降低變?yōu)镾2-，反應的離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反應中部分S的化合價從0價升高到+4價，部分S的化合價從0價降低到-2價。A．反應物微粒是S、OH-，選項A錯誤；B．堿性條件下，S與氫氧根離子反應生成S2-和SO32-，二者在堿性條件下不能反應，可以大量共存，選項B正確；C．化合價降低的硫作氧化劑，化合價升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，選項C錯誤。D．反應中3molS發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是4mol，電子數目是4NA，選項D錯誤；故合理選項是B。本題考查了離子反應和氧化還原反應的有關判斷和計算，注意把握硫及其化合物的性質及氧化還原反應的規(guī)律。19、B【解析】

A.醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中與少量的Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO，故B正確；C.氫氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氫氧化銅不溶于水，不能拆寫，反應的離子方程式為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯誤；D.實驗室制氯氣的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋4H++2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯誤；故選B。20、B【解析】

組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點燃酒精燈加熱，并攪拌，當有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干，因此正確順序是①②③④⑤；故合理選項是B。21、C【解析】

1molMgCl2中含有1molMg2+和2molCl-,即含有6.02×1023個Mg2+和1.204×1024個Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。22、A【解析】

A．臭氧分子由氧原子構成，故氧原子的物質的量為48g÷16g·mol－1=3mol，氧原子的數目為3mol×NAmol－1=3NA，故A正確；B.18g水的物質的量為18g÷18g·mol－1=1mol，含有原子的物質的量為1mol×3=3mol，含有原子數為3NA，所含的中子數為1mol×（0×2+8）NAmol－1=8NA，故B錯誤；C．4℃時9mL水的質量為9mL×1g·mL－1=9g，水的物質的量為9g÷18g·mol－1=0.5mol，含有原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，標況下11.2L氮氣的物質的量為11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，氮氣分子是雙原子分子，含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數目不相等，故C錯誤；D．同溫同壓下，分子數目之比等于體積之比，故NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl取①所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取①所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。25、分液漏斗4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3產生棕(褐)色的煙吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D【解析】

裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進入裝置影響物質制備,同時吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此答案：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)C瓶中的試劑是濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；

因此，本題正確答案是:濃硫酸；干燥氯氣；

(4)裝置D中是干燥的氯氣和鐵加熱發(fā)生的反應，產生了棕褐色的煙，發(fā)生反應的化學方程式為:2Fe+3Cl22FeCl3（5）因為FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解，所以干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。答案：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸氣進入裝置D。26、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶BCD2.0小于13.615【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量或者量取、溶解或者稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以用不到的儀器：平底燒瓶、分液漏斗；還缺少的儀器：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A．容量瓶是帶有活塞的儀器，使用前要檢查是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能夠使用待配溶液潤洗，否則導致配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解，應該在燒杯中溶解固體，故C錯誤；D．容量瓶是精密定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于稀釋濃溶液，應該在燒杯中稀釋濃溶液，故D錯誤；E．搖勻的正確操作為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次，故E正確；答案為BCD；（3）需要0.1mol/LNaOH溶液45