第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)課標(biāo)定位1.認(rèn)識構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間存在相互作用,結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識共價(jià)鍵和化學(xué)鍵的形成過程2.會用電子式表示共價(jià)分子的形成過程,用結(jié)構(gòu)式表示簡單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)3.認(rèn)識化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)及能量變化的主要原因素養(yǎng)闡釋1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角運(yùn)用電子式說明共價(jià)鍵的形成過程2.通過分析、論證共價(jià)鍵的形成過程,建立共價(jià)鍵和共價(jià)化合物判斷思維模型3.從不同的視角認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的多樣性,會分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的可能變化,樹立變化觀念與平衡思想

自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)一、共價(jià)鍵及其表示方法1.共價(jià)鍵(1)定義:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。(2)成鍵粒子:原子。(3)成鍵元素:一般是同種或不同種的非金屬元素。(4)分類:2.含有共價(jià)鍵分子的表示方法(1)用電子式表示分子的形成過程。(2)常見分子的結(jié)構(gòu)。分子具有一定的空間結(jié)構(gòu),如CO2是直線形,H2O呈V形,CH4呈正四面體形等。通過現(xiàn)代實(shí)驗(yàn)手段(如X射線衍射法等)可以測定某些分子的結(jié)構(gòu)。(3)以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)。

【自主思考1】

只有共價(jià)化合物中才含有共價(jià)鍵嗎?提示:不是。共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,單質(zhì)和離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共價(jià)鍵。二、化學(xué)鍵1.定義分子內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.分類3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?！咀灾魉伎?】

所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎?提示:不是。稀有氣體分子都是單原子分子,分子中不存在化學(xué)鍵。【效果自測】

1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)化學(xué)鍵既可存在于原子之間,又可存在于分子之間。(

)(2)在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。(

)(3)由電離方程式HCl══H++Cl-可知,HCl分子中存在離子鍵。(

)(4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時(shí),均發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂。(

)×××√(5)H與O可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物。(

)(6)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化。(

)√×2.在下列變化①I2升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破壞化學(xué)鍵的是

;僅有離子鍵被破壞的是

;僅有共價(jià)鍵被破壞的是

;既有離子鍵被破壞,又有共價(jià)鍵被破壞的是

。

答案:①⑤

②③

④

⑥解析:I2升華、O2溶于水的過程中未破壞化學(xué)鍵,NaCl是離子化合物,HCl是共價(jià)化合物,NaOH和Na2O2既含共價(jià)鍵又含離子鍵,但NaOH熔化時(shí)只破壞離子鍵,而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵。

合作探究·釋疑解惑探究任務(wù)1共價(jià)鍵的形成過程及存在問題引領(lǐng)1.共價(jià)鍵形成的條件是什么?提示:非金屬原子間形成共價(jià)鍵。2.用電子式表示CO2的形成過程。歸納提升典型例題【例題1】

關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是(

)A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),一定形成離子鍵C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它與鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D.離子化合物中一定含有金屬元素答案:C解析:離子鍵的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面;金屬元素與非金屬元素化合時(shí),有可能形成共價(jià)化合物,如AlCl3和BeCl2就是兩種共價(jià)化合物;H原子的最外層只有1個(gè)電子,它與Cl原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成HCl分子;NH4Cl屬于離子化合物,但只含非金屬元素。借助特例判斷化學(xué)鍵相關(guān)概念的正誤

【變式訓(xùn)練1】

1.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(

)A.CaCl2、Na2S B.Na2O、Na2O2C.CO2、CaO D.HCl、NaOH答案:A解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含離子鍵,Na2O2、NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵,CO2、HCl只含共價(jià)鍵。2.下列敘述中,錯(cuò)誤的是(

)A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物B.H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵D.H2SO4熔融態(tài)不導(dǎo)電答案:A解析:部分非金屬單質(zhì)如O2中含有共價(jià)鍵,但不屬于化合物;某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。探究任務(wù)2離子化合物和共價(jià)化合物的比較問題引領(lǐng)1.AlCl3是離子化合物嗎?提示:不是。AlCl3是共價(jià)化合物。2.溶于水能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物嗎?提示:不是。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能導(dǎo)電,NaCl是離子化合物,HCl是共價(jià)化合物。歸納提升(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物,離子化合物中也可能存在共價(jià)鍵。(2)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物。例如NH4Cl、(NH4)2SO4中不含有金屬元素,但是屬于離子化合物。(3)共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,不含離子鍵,只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物,還可能是非金屬單質(zhì)。典型例題【例題2】

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(

)A.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵B.離子化合物中只存在離子鍵C.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵答案:A解析:共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)化合物也可能是單質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl中只含有非金屬元素,但屬于離子化合物,含有離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。完全由非金屬元素組成的化合物中一定存在共價(jià)鍵,但不一定都是共價(jià)化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4等是離子化合物。即在離子化合物中,可能存在共價(jià)鍵,但在共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵沒有離子鍵?！咀兪接?xùn)練2】

1.下列敘述中正確的是(

)A.只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B.具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C.具有離子鍵的化合物是離子化合物D.化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的相互作用答案:C解析:構(gòu)成離子鍵的陰、陽離子不一定都是活潑金屬與活潑非金屬,也可以是帶電荷的原子團(tuán),如

、

等;共價(jià)化合物是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的,但具有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,某些離子化合物中也具有共價(jià)鍵;離子化合物中必須有離子鍵,也可能有共價(jià)鍵,故全部以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物稱為共價(jià)化合物,有離子鍵的化合物稱為離子化合物;分子中相鄰原子之間有作用,不相鄰原子之間也有作用,化學(xué)鍵是指分子內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。2.下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.共價(jià)化合物可能含有離子鍵B.H2O和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物C.Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵答案:A解析:共價(jià)化合物中一定無離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O和NH3分別含有H—O和N—H,都屬于極性鍵,B項(xiàng)正確;Na2O2中的

中含有非極性共價(jià)鍵O—O,C項(xiàng)正確;CaO和NaCl都屬于離子化合物,熔化時(shí)要破壞離子鍵,D項(xiàng)正確。課堂小結(jié)探究一離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較【問題探究】1.氯化銨是很好的防火能手,戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等,都經(jīng)常用氯化銨處理,以求達(dá)到防火的目的。(1)氯化銨屬于離子化合物還是共價(jià)化合物?提示

氯化銨雖然不含金屬元素,但屬于離子化合物。(2)氯化銨中含有什么化學(xué)鍵?提示

氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵。2.H2O也具有極弱的導(dǎo)電性,能否根據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判斷某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?提示

不能。如HCl和H2SO4溶于水得到的溶液都導(dǎo)電。【深化拓展】1.離子鍵和共價(jià)鍵鍵型離子鍵共價(jià)鍵定義帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵微粒陰、陽離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合同種或不同種非金屬元素化合2.離子化合物和共價(jià)化合物

類型離子化合物共價(jià)化合物定義陰、陽離子之間以離子鍵相結(jié)合形成的化合物原子間以共用電子對形成的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低,少部分很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電,溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸),有的不導(dǎo)電(如蔗糖)實(shí)例強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物3.從物質(zhì)類別角度判斷化學(xué)鍵類型

物質(zhì)類別含化學(xué)鍵情況非金屬單質(zhì),如Cl2、N2、I2、P4、金剛石等只有共價(jià)鍵非金屬元素構(gòu)成的化合物,如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如NaCl、CaCl2、K2O等只有離子鍵含有原子團(tuán)的離子化合物,如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有離子鍵又有共價(jià)鍵稀有氣體,如Ne、Ar等沒有化學(xué)鍵【素能應(yīng)用】典例1(2020河南林州一中高一調(diào)研)在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物質(zhì)中:(1)只含有離子鍵的物質(zhì)是

;

(2)只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

;

(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是

;

(4)屬于離子化合物的是

;

(5)屬于共價(jià)化合物的是

。

答案

(1)NaF、CaO

(2)Cl2、H2O2

(3)NaOH、NH4Cl

(4)NaF、NaOH、CaO、NH4Cl

(5)H2O2解析

NaF屬于離子化合物,只含有離子鍵;NaOH屬于離子化合物,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵;CaO屬于離子化合物,只含有離子鍵;Cl2屬于非金屬單質(zhì),只含有共價(jià)鍵;NH4Cl屬于離子化合物,既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵;H2O2屬于共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵。總結(jié)歸納化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系

變式訓(xùn)練1(2020山西太原高一檢測)下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型完全相同的是(

)A.Na2O2和Na2O B.MgCl2和Na2SC.CaO和CO2

D.HCl和NaOH答案

B解析

Na2O2含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵,Na2O只含離子鍵,A錯(cuò)誤;MgCl2和Na2S都只含離子鍵,B正確;CaO只含離子鍵,