2026年高級(jí)中學(xué)教師資格（化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力）自測(cè)試題及答案

（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）班級(jí)______姓名______一、單項(xiàng)選擇題（總共20題，每題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2.一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。當(dāng)N?、H?、NH?的濃度不再改變時(shí)，下列說法正確的是（）A.N?、H?完全轉(zhuǎn)化為NH?B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.N?、H?、NH?的濃度一定相等3.下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）A.K的大小與起始濃度有關(guān)B.溫度越高，K值越大C.K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大D.K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的速率越大4.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)5.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.SO?溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)D.BaSO?在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO?是電解質(zhì)6.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=H??+SO?2?B.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?C.Ba(OH)?=Ba2?+2OH?D.NH?·H?O=NH??+OH?7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2AgD.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑8.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.Na?、K?、SO?2?、HCO??B.Cu2?、K?、SO?2?、NO??C.Na?、K?、Cl?、NO??D.Ba2?、K?、SO?2?、Cl?9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑10.已知反應(yīng)：2FeCl?+2KI=2FeCl?+2KCl+I?，2FeCl?+Cl?=2FeCl?。下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Cl?>Fe3?>I?B.Fe3?>Cl?>I?C.I?>Cl?>Fe3?D.Cl?>I?>Fe3?11.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族B.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同C.元素周期表中，最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族D.元素周期表中，第ⅠA族元素全部是金屬元素12.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大B.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)逐漸升高C.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱D.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵是陰、陽離子間的靜電引力B.共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于分子之間D.非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)15.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生16.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的正極材料一定是活潑金屬D.原電池的負(fù)極材料一定是活潑金屬17.某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液C.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液18.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)C.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解池的陰極發(fā)生氧化反應(yīng)19.用惰性電極電解CuCl?溶液時(shí)，下列說法正確無比（）A.陽極上產(chǎn)生氫氣B.陰極上產(chǎn)生氯氣C.陰極上析出銅D.溶液的pH不變20.下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是（）A.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原B.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C.鋼鐵在干燥的空氣中不易被腐蝕D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更容易被腐蝕二、多項(xiàng)選擇題（總共10題，每題4分，每題有兩個(gè)或兩個(gè)以上選項(xiàng)符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大2.下列關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等C.相同溫度下，pH相等的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl?)=c(CH?COO?)D.向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH增大4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)?+OH?=AlO??+2H?OC.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO??+H?=H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是不同的物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定是不同的物質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)一定相等6.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表中，第ⅦA族元素的最高正化合價(jià)為+7B.元素周期表中，第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素強(qiáng)C.元素周期表中，同一周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)D.元素周期表中，同一主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等D.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱9.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極B.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)C.原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池的正極一定是不活潑金屬10.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池工作時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解池工作時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解池工作時(shí)，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)D.電解池工作時(shí)，電子從電源的負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向電解池的陽極三、填空題（總共5題，每題4分）1.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的______或生成物濃度的______來表示。2.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率______，反應(yīng)混合物中各組分的濃度______的狀態(tài)。3.電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_____。4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______，特征是______。5.原電池是將______能轉(zhuǎn)化為______能的裝置。四、實(shí)驗(yàn)題（15分）某化學(xué)興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：在兩支試管中分別加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，一支試管中加入少量二氧化錳，另一支試管不加，觀察并記錄產(chǎn)生氣泡的速率。實(shí)驗(yàn)二：在兩支試管中分別加入等體積、不同濃度的鹽酸，再分別加入等質(zhì)量的鋅粒，觀察并記錄產(chǎn)生氫氣的速率。實(shí)驗(yàn)三：在兩支試管中分別加入等體積、等濃度的硫酸溶液，一支試管放在熱水浴中加熱，另一支試管放在常溫下，觀察并記錄產(chǎn)生氣泡的速率。請(qǐng)回答下列問題：1.實(shí)驗(yàn)一中，加入二氧化錳的試管產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，原因是______。（3分）2.實(shí)驗(yàn)二中，濃度較大的鹽酸與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較快，說明______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。（3分）3.實(shí)驗(yàn)三中，加熱的試管產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，說明______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。（3分）4.除了上述實(shí)驗(yàn)探究的因素外，你認(rèn)為還有哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)速率？請(qǐng)舉一例說明。（6分）五、簡(jiǎn)答題（15分）1.請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理，并舉例說明。（7分）2.請(qǐng)簡(jiǎn)述原電池和電解池的工作原理，并比較它們的異同點(diǎn)。（8分）答案：一、單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.C4.D5.D6.C7.C8.C9.A10.A11.B12.D13.B14.A15.C16.B17.A18.B19.C20.C二、多項(xiàng)選擇題1.AB2.ABCD3.BCD4.BCD5.AD6.CD7.ABC8.ACD9.AC10.ABC三、填空題1.減少量；增加量2.相等；保持不變3.化合物4.電子的轉(zhuǎn)移；元素的化合價(jià)發(fā)生變化5.化學(xué)；電四、實(shí)驗(yàn)題1.二氧化錳作催化劑，降低了過氧化氫分解反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。2.反應(yīng)物濃度3.溫度4.例如催化劑的種類、反應(yīng)物的表面積等。如使用不同的催化劑催化過氧化氫分解，反應(yīng)速率不同；將鋅粒換成鋅粉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率會(huì)加快，因?yàn)樵龃罅朔磻?yīng)物的表面積。五、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，在一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，增大N?或H?的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以減弱反應(yīng)物濃度增大的影響；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，以減弱壓強(qiáng)增大的影響；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以減弱溫度升高的影響。2.原電池工作原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮?/p>