2025年高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》模擬卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，將正確選項的字母填入括號內(nèi)。每小題3分，共45分）1.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡，下列措施能加快正反應(yīng)速率且使SO?的轉(zhuǎn)化率增大的是（）A.升高溫度B.增大O?的濃度C.使用催化劑D.縮小容器體積2.一定條件下，可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列敘述正確的是（）A.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.減小壓強，混合氣體的顏色變深D.加入催化劑，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均不變3.在某溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A氣體，發(fā)生反應(yīng)2A(g)?3B(g)+nC(g)。經(jīng)5分鐘達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為20%，生成B的濃度為0.9mol/L。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)速率v(A)=0.06mol/(L·min)B.平衡時C的濃度為0.3mol/LC.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5625D.若要增大平衡時B的濃度，應(yīng)增大n的值4.下列關(guān)于pH值的說法正確的是（）A.1L0.1mol/L的CH?COOH溶液中，c(H?)=0.1mol/L，pH=1B.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，pH=5C.中和相同體積、相同pH的NaOH和Ba(OH)?溶液，消耗的NaOH物質(zhì)的量多D.溫度升高，水的離子積常數(shù)Kw增大5.物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液中，按c(OH?)由大到小排列正確的是（）A.Na?CO?、NaHCO?、NaClB.NaOH、Ba(OH)?、NaClC.Na?CO?、NaCl、NaHCO?D.Ba(OH)?、NaOH、NaCl6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3?+4OH?=FeO?2?+2H?O7.下列關(guān)于鹽類水解的說法正確的是（）A.弱酸強堿鹽溶液一定呈堿性B.鹽類水解平衡是可逆的C.鹽類水解能使溶液的pH值一定發(fā)生變化D.所有鹽都能發(fā)生水解8.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值（）A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定9.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液好B.鹽溶液的導(dǎo)電性一定比酸或堿溶液好C.稀釋弱酸時，溶液中所有離子的濃度都減小D.水的電離受到酸或堿抑制10.對于原電池，下列說法正確的是（）A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C.?原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動D.任何兩個活潑性不同的金屬構(gòu)成的原電池都能產(chǎn)生電流11.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）a.Zn|ZnSO?||CuSO?|Cub.Fe|FeCl?|Cuc.Al|AlCl?||AgNO?|Agd.乙醇|鹽酸|Pt,H?12.下列說法正確的是（）A.電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，鈉是陰極產(chǎn)物B.電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，陽極是碳棒C.電解硫酸銅溶液，陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極13.電解飽和食鹽水，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L14.下列說法正確的是（）A.自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.反應(yīng)的ΔH越小，該反應(yīng)越容易自發(fā)進行C.ΔG<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行D.高溫下不能自發(fā)進行的反應(yīng)，低溫下一定可以自發(fā)進行15.對于反應(yīng)2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列說法正確的是（）A.2gH?完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫成2H?O(l)=2H?(g)+O?(g)ΔH=571.6kJ/molC.該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進行D.1molO?完全反應(yīng)，吸收571.6kJ熱量二、填空題（每空2分，共20分）16.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），SO?的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。17.在298K時，反應(yīng)2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)的ΔH=-180kJ/mol，ΔS=-146J/(mol·K)。該溫度下，該反應(yīng)______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。（已知自發(fā)條件為ΔG<0，ΔG=ΔH-TΔS）18.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度變?yōu)開_____mol/L，醋酸根離子濃度______（填“增大”、“減小”或“不變”）。19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：_________________________(2)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：_________________________20.用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為_________________________，陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。三、簡答題（共25分）21.(8分)對于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒容的密閉容器中進行。(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。(2)下列措施中，能增大NH?平衡濃度的是______（填字母）。a.升高溫度b.增大壓強c.增大N?的濃度d.使用催化劑(3)若升高溫度，平衡移動方向是______（填“正向”、“逆向”或“不移動”），該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)與逆反應(yīng)速率v(逆)的關(guān)系將發(fā)生______（填“變化”或“不變化”）。22.(7分)現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別為0.1mol/L的鹽酸、0.1mol/L的醋酸、0.1mol/L的氨水。請根據(jù)溶液的酸堿性進行排序（用“>”連接），并說明理由。溶液酸堿性排序：_________________________理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23.(10分)簡述原電池的工作原理。請以鋅銅原電池為例（鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸），回答：(1)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________。(2)電子從______極沿導(dǎo)線流向______極。(3)溶液中的陽離子向______極移動，陰離子向______極移動。(4)該原電池中能量的轉(zhuǎn)化形式為_________________________。四、計算題（共10分）24.在一定溫度下，將0.4molX氣體和0.6molY氣體放入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)總壓強為起始壓強的0.8倍，Z的體積分?jǐn)?shù)為40%。(1)計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。(2)求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。試卷答案一、選擇題1.B2.A3.C4.D5.D6.A7.B8.B9.D10.A11.a12.A13.B14.C15.A二、填空題16.不變；減小17.不能18.10??；減小19.(1)Fe+2H?=Fe2?+H?↑(2)CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑20.2Cl?-2e?=Cl?↑；2H?+2e?=H?↑三、簡答題21.(8分)(1)K=[NH?]2/([N?][H?]3)(2)b,c(3)逆向；變化22.(7分)溶液酸堿性排序：鹽酸>醋酸>氨水理由：鹽酸是強酸，完全電離，c(H?)最大，pH最小，溶液酸性最強；醋酸是弱酸，部分電離，c(H?)<0.1mol/L，pH大于1；氨水是弱堿，部分電離，c(OH?)<0.1mol/L，溶液呈堿性，pH大于7。故酸性順序為鹽酸>醋酸，堿性順序為氨水>水，綜合排序為鹽酸>醋酸>氨水。23.(10分)(1)Cu-2e?=Cu2?(2)鋅；銅(3)正；負(fù)(4)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能四、計算題24.(10分)(1)起始：0.20.30轉(zhuǎn)化：0.10.20.2平衡：0.10.10.2總壓強之比為0.4/(0.1+0.1+0.2)=0.8/(0.2+0.2+0.4)，即平衡時總物質(zhì)的量為起始的0.8倍。設(shè)起始總壓強為1，則平衡時總壓強為0.8?？偽镔|(zhì)的量之比等于壓強之比。平衡時n(X)=0.1mo