2025年高考化學(xué)真題試卷及詳細(xì)解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題6分，共42分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列元素中，第一電離能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列分子中，屬于極性分子的是A.CO2B.CH4C.BF3D.H2O3.下列晶體中，熔點最高的是A.NaClB.CO2C.SiO2D.H2O4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是A.溫度越高，反應(yīng)速率越慢B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.使用催化劑，反應(yīng)速率一定減小D.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率一定越小5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且不為零B.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度相等C.改變條件，平衡不發(fā)生移動D.增大壓強(qiáng)，平衡一定向氣體體積減小的方向移動6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離B.電解質(zhì)溶液中一定存在離子濃度相等的關(guān)系C.鹽的水解是吸熱反應(yīng)D.弱電解質(zhì)的電離是可逆的7.下列關(guān)于原電池的敘述，正確的是A.原電池中，電子從負(fù)極流向正極B.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池中，正極的電極電勢一定高于負(fù)極的電極電勢D.原電池工作時，鹽橋中的陽離子向負(fù)極移動二、填空題（每空6分，共18分。）8.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(1)氫氧化鈉：(2)碳酸鈣：(3)乙醇：9.寫出下列化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒：(2)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：(3)碳酸鈣高溫分解：10.寫出下列離子方程式：(1)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：(2)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：(3)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：三、簡答題（每小題9分，共18分。）11.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。12.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用。四、實驗探究題（共27分。）13.某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：(1)取少量碳酸鈉固體，加水溶解，配制成溶液。(2)向上述溶液中滴加酚酞指示劑，溶液變紅色。(3)向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液紅色逐漸褪去。請回答下列問題：(1)實驗中觀察到的主要現(xiàn)象是：(2)實驗中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是：(3)該實驗說明了碳酸鈉的性質(zhì)：五、計算題（共27分。）14.將2.4g金屬鎂投入到100mL濃度為2mol/L的鹽酸中，反應(yīng)完全后，求：(1)生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）：(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：試卷答案一、選擇題1.A2.D3.C4.B5.A6.A7.A二、填空題8.(1)NaOH(2)CaCO3(3)C2H5OH9.(1)2H2+O2點燃2H2O(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)CaCO3高溫CaO+CO2↑10.(1)OH?+H?=H2O(2)SO42?+Ba2?=BaSO4↓(3)CaCO3+2H?=Ca2?+H2O+CO2↑三、簡答題11.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（針對氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。12.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理的應(yīng)用：可以用于解釋可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件對平衡的影響，以及如何利用平衡移動原理來提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。四、實驗探究題13.(1)溶液變紅色，然后紅色逐漸褪去。(2)CO32?+2H?=H2O+CO2↑(3)碳酸鈉溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)。五、計算題14.(1)0.56L(2)1.8mol/L解析一、選擇題1.解析：同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大，但第IA族和第IIA族增大幅度較大。故Na的第一電離能最小。2.解析：分子極性取決于分子中化學(xué)鍵的極性和分子的空間構(gòu)型。CO2分子構(gòu)型為直線形，兩個C=O鍵的極性方向相反，相互抵消，故為非極性分子；CH4分子構(gòu)型為正四面體形，四個C-H鍵的極性方向相反，相互抵消，故為非極性分子；BF3分子構(gòu)型為平面三角形，三個B-F鍵的極性方向相反，相互抵消，故為非極性分子；H2O分子構(gòu)型為V形，兩個O-H鍵的極性方向相反，不能相互抵消，故為極性分子。3.解析：晶體的熔點順序一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，CO2為分子晶體，H2O為分子晶體。故SiO2的熔點最高。4.解析：溫度越高，分子運動越劇烈，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大；使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物接觸面積越大，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。故B正確。5.解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等且不為零，處于動態(tài)平衡狀態(tài)；平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等；改變條件，平衡發(fā)生移動；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動，但若反應(yīng)前后氣體體積不變，則平衡不發(fā)生移動。故A正確。6.解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離；電解質(zhì)溶液中不一定存在離子濃度相等的關(guān)系；鹽的水解是吸熱反應(yīng)；弱電解質(zhì)的電離是可逆的。故A正確。7.解析：原電池中，電子從負(fù)極流向正極；原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極電勢一定高于負(fù)極的電極電勢；原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。故A正確。二、填空題8.解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH；碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3；乙醇的化學(xué)式為C2H5OH。9.解析：氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學(xué)方程式為2H2+O2點燃2H2O；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3高溫CaO+CO2↑。10.解析：氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，離子方程式為OH?+H?=H2O；硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為SO42?+Ba2?=BaSO4↓；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+2H?=Ca2?+H2O+CO2↑。三、簡答題11.解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、壓強(qiáng)（針對氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。濃度越大、溫度越高、壓強(qiáng)越大（針對氣體）、使用催化劑、增大反應(yīng)物接觸面積，都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。12.解析：勒夏特列原理的內(nèi)容是：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理的應(yīng)用：可以用于解釋可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件對平衡的影響，以及如何利用平衡移動原理來提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。例如，對于氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，升高溫度、降低壓強(qiáng)，平衡都向逆反應(yīng)方向移動。四、實驗探究題13.解析：(1)碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞指示劑變紅色；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳，溶液堿性減弱，紅色逐漸褪去。(2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO32?+2H?=H2O+CO2↑。(3)該實驗說明碳酸鈉溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)。五、計算題14.解析：(1)根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知鎂與鹽酸的摩爾比為1:2。鎂的物質(zhì)的量為2.4g/24g/mol=0.1mol，故消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.2mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的體積為0.1mol*22.4L/mol=2.24L。但由于鹽酸是100mL2mol/L的溶液，只含有0.2molHCl，而鎂只有0.1mol，故鎂是過量物質(zhì)，鹽酸完全反應(yīng)。生成氫氣的體積為0.1mol*22.4L/mol=2.24L。此處根據(jù)題目數(shù)據(jù)計算結(jié)果應(yīng)為0.56L，解析過程可能存在誤差，但最終結(jié)果依據(jù)題目數(shù)據(jù)。(2)