云南省廣南一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)ABCD實驗裝置實驗?zāi)康某ケ街谢煊械乃苽洳⑹占倭縉O2實驗室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A．A B．B C．C D．D2、下列說法中正確的是(

)A．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體3、設(shè)計如圖裝置研究電化學(xué)反應(yīng)，a、b可用導(dǎo)線連接。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)、b不連接時，鐵片上有氣泡產(chǎn)生B．a(chǎn)、b連接時，銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑C．a(chǎn)、b連接時，溶液中產(chǎn)生電子的定向移動D．無論a和b是否連接，鐵片上都會發(fā)生氧化反應(yīng)4、一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，υ(A)=υ(B)B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋CD．反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)5、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D6、下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=10-1mol/L時，只能觀察到有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=10-13mol/L時，只能觀察到生成沉淀。該組離子可能是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-B．Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C．Pb2+、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO427、某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)C．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞cD．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A．能使石蕊變紅的無色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+B．0.1mol·L-1碘水：Na+、NH4+、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NOD．pH=2的溶液中：K+、NO3-、ClO9、下列解釋事實的方程式不正確的是A．用鋁冶煉鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3B．常溫時，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）D．用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘：H2O2＋2H＋＋2I-＝I2＋2H2O10、從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下:干海帶海帶灰濾液碘水I2的CCl4溶液I2下列關(guān)于海帶制碘的說法正確的是()A．實驗室可在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌B．向含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取，可用乙醇代替CCl411、下列有關(guān)圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系B．圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系C．圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系D．根據(jù)圖丁，NaCl溶液與KNO3的混和溶液中可采用冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl晶體12、按如圖所示進行實驗，以下敘述正確的是A．乙中銅絲是陽極 B．乙中銅絲上無氣泡產(chǎn)生C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D．甲、乙中鋅粒都作負極13、下列儀器名稱正確的是A．三腳架 B．溶量瓶 C．鑷子 D．坩堝14、下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是①Cl2②鹽酸③氯水④鹽酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥15、向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量，則下列說法正確的是A．整個過程中溶液最多吸收CO25molB．整個過程中通入的CO2(x軸)與生成沉淀(y軸)的關(guān)系如圖所示C．當(dāng)沉淀達到最大值時，至少通入標準狀況下的CO2的體積為89.6LD．反應(yīng)結(jié)束時沉淀的質(zhì)量為156g16、下列物質(zhì)的分子為極性分子的是（）A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為______________(用離子符號表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時生成白煙的電子式為_________，其中所含化學(xué)鍵類型為_____________(4)D的最高價氧化物的水化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________18、圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式為__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請用一個化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。19、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。請回答下列問題：（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。20、某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時可認為已不存在），X可以是_________。（填字母代號）a．MgOb．Zn(OH)2c．Cu2(OH)2CO3d．MnCO3（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陽極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡要計算說明該反應(yīng)能進行的原因：____________________________。21、工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物雜質(zhì)）制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）ZnFe2O4中Fe的化合價為_________價，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸時ZnFe2O4反應(yīng)的離子方程式為_________，酸浸后濾渣的成分主要是_________。（2）酸浸時一般要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可以采用的方法是_________（任答一條即可）（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_________，試劑X的作用是_________，（4）凈化Ⅱ中得到的Y是_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用坩堝，不是蒸發(fā)皿；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等?！驹斀狻緼．苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯誤；B．NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO，故B錯誤；C．焙燒固體應(yīng)采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，故C錯誤；D．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定需溫度計、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。2、A【詳解】A．氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，有單質(zhì)參加和生成，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．Al2O3為兩性氧化物，Na2O、Fe2O3為堿性氧化物，均為離子化合物，故B錯誤；C．二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，反應(yīng)后分子總數(shù)多于2NA個，故C錯誤；D．將分散系分為溶液、濁液和膠體，是根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小劃分的，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要轉(zhuǎn)移同素異形體間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和生成，不屬于氧化還原反應(yīng)，要記住這些特殊的例子。3、C【解析】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上會有氣泡逸出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，Cu作正極，H+從銅片上獲得電子，則銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e→H2↑，故B正確；C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置構(gòu)成原電池，電子在外電路從鐵片流向銅片，溶液中的離子發(fā)生定向移動，故C錯誤；D．無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會與酸反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故答案為C。4、C【詳解】A.由圖可知，a點時，A、B兩物質(zhì)反應(yīng)的時間相同，但物質(zhì)的量的變化量不同，反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，故B錯誤；C.反應(yīng)達到平衡時，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，故C正確；D.反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】從圖象中找到信息，找到誰是反應(yīng)物，誰是生成物，根據(jù)方程式的系數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比，從而正確書寫出化學(xué)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率的公式進行計算。5、B【解析】A項，Al(OH)3不能一步轉(zhuǎn)化為Al，只能經(jīng)過Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實現(xiàn)，故A不符合題意；B項，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項，SiO2不能一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，故C不符合題意；D項，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉(zhuǎn)化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項為B。6、D【解析】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性；然后根據(jù)題中所給現(xiàn)象進行分析。【詳解】溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，說明溶液顯酸性，只觀察到有氣體產(chǎn)生；溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，溶液顯堿性，只觀察生成沉淀；A、在酸中S2O32－與H＋發(fā)生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，既有沉淀生成又有氣體產(chǎn)生，在堿中NH4＋＋OH－=NH3·H2O，沒有沉淀產(chǎn)生，故A不符合題意；B、Pb2＋和S2－生成PbS沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、Pb2＋和SO42－生成沉淀PbSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D、在酸性條件下，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有氣體產(chǎn)生，在堿性條件下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，只生成沉淀，故D符合題意。7、C【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子存在水解平衡，加水稀釋的過程中水解平衡正向移動，故溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的?！驹斀狻緼、溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，a、c兩點溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯誤；B、b點溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H+)，故B錯誤；C、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點溶液中水的電離程度最??；水解促進水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，水的電離程度越大，a點的pH＜b點的pH，說明a點酸性大于b點酸性、a點氫離子大于b點氫離子，所以a、b二點溶液水的電離程度a＞b，綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c，故C正確；D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＜Vc，故D錯誤。答案選C。8、B【解析】A.能使石蕊變紅的無色溶液，說明溶液呈酸性，且無有色微粒存在，上述4種離子均能和H+大量共存，故A項不選；B.I2能夠?qū)O32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B項選；C.能夠大量共存，故C項不選；D.pH=2的溶液，說明c(H+)=0.01mol/L，溶液中離子能大量共存，故D項不選。答案選B。9、C【詳解】A．鋁熱法煉鐵，反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正確；B．常溫時，0.1mol?L-1氨水的pH=11.1，說明一水合氨只能部分電離，存在電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，故B正確；C．“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其△H＜0，正確的反應(yīng)為：2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，故C錯誤；D．雙氧水能夠氧化碘離子，可用酸化的H2O2溶液從灰化的海帶中提碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故D正確；故答案為C。10、C【分析】A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行；

B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍；

D、根據(jù)萃取操作和原理分析。【詳解】A、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行，溶液在蒸發(fā)皿中加熱，故A錯誤；

B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍是碘單質(zhì)的特性，所以C正確；

D、四氯化碳與水不互溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水，可以轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，過程為萃取，因為乙醇易溶于水，所以不能用乙醇代替CCl4，故D錯誤。

故答案選C。11、C【詳解】A．向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，A說法錯誤；B．假設(shè)NaOH和Na2CO3分別為1mol，向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)消耗1molHCl；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成1molNaHCO3，消耗HCl1mol；最后1molNaHCO3再與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，又消耗HCl1mol，所以產(chǎn)生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，B說法錯誤；C．在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2+4H+=Fe3++2NO↑+2H2O，當(dāng)硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應(yīng)消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C說法正確；D．KNO3溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法進行分離，D說法錯誤；答案為C。12、C【詳解】A.乙中形成原電池，乙中銅絲是正極，鋅粒作負極，故A錯誤；B.乙中銅絲上發(fā)生2H＋＋2e－=H2↑，有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C.乙中形成原電池，能加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢，故C正確；D.甲中銅和鋅沒有形成閉合回路、乙中鋅粒作負極，故D錯誤；故選C。13、D【解析】A．該儀器為泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B．溶量瓶中“溶”錯誤，應(yīng)該為容量瓶，故B錯誤；C．該儀器為坩堝鉗，不是鑷子，故C錯誤；D．該儀器為坩堝，灼燒固體常在坩堝中進行，其名稱合理，故D正確；故選D。點睛：明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法是解題的關(guān)鍵。要求平時學(xué)習(xí)時要注意基礎(chǔ)知識的掌握和化學(xué)名稱的正確書寫。14、A【解析】①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；②鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，不能褪色；③氯水中含鹽酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸的強氧化性使溶液褪色；④鹽酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸的強氧化性使溶液褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊試液變紅；⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿，使紫色石蕊試液先變藍后褪色；符合題意的是①③④，答案選A。15、D【分析】向體積為1L，物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的K[Al(OH)4]、Ba(OH)2的混合溶液中緩緩地通入CO2至過量依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O、2K[Al(OH)4]+CO2=2Al(OH)3↓+K2CO3+H2O、BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。【詳解】A.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成K2CO3的物質(zhì)的量為1mol，2molBaCO3消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，K2CO3消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，則整個過程中溶液最多吸收CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol+2mol+1mol)=6mol，故A錯誤；B.由分析可知，通入的CO2時，溶液中Ba(OH)2先與CO2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，再與溶液中K[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀的過程中不可能出現(xiàn)平臺，故B錯誤；C.由題意可知，溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為2mol，生成BaCO3的物質(zhì)的量為2mol，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，消耗CO2的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)沉淀達到最大值時，通入CO2的物質(zhì)的量為(2mol+1mol)=3mol，則標準狀況下的CO2的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故C錯誤；D.由題意可知，反應(yīng)結(jié)束時得到的沉淀為Al(OH)3沉淀，K[Al(OH)4]的物質(zhì)的量為2mol，則Al(OH)3的質(zhì)量為2mol×78g/mol=156g，故D正確；故選D。16、C【解析】A．C2H2為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，為非極性分子，故A不選；B．二氧化碳為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱、正負電荷中心重合，為非極性分子，故B不選；C．氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱、正負電荷中心不重合，為極性分子，故C選；D．BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價鍵、配位鍵(離子鍵、共價鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡單離子半徑從大到小順序為S2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；(4)鋁的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。18、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繄D中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體D為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應(yīng)還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)及個物質(zhì)的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據(jù)反應(yīng)：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。【點睛】本題考查無機物的推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結(jié)合混合物與水、酸反應(yīng)都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。19、和氯氣反應(yīng)制備KclO裝置C加冰水浴冷卻Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解Fe(OH)3FeO4濾紙在強堿條件下易被腐蝕乙醇揮發(fā)時帶走水分，防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)【解析】（1）裝置C中用氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)制得次氯酸鉀，作氧化劑；（2）Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3，制取KClO溫度反應(yīng)在0℃～5℃，因此采取的措施可以是將裝置C放在冰水浴中，緩慢滴加鹽酸，減慢生成氯氣的速率；（3）將硝酸鐵飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的方程式為：2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+6KNO3+5H2O；根據(jù)已知信息可知在鐵離子作用下高鐵酸鉀容易分解，因此為防止生成的K2FeO4在Fe3+催化作用下會發(fā)生分解，所以該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中；（4）①因為Fe(OH)3不溶于水，所以第一次用砂芯漏斗過濾，除去Fe(OH)3，則得到的固體為Fe(OH)3，由于K2FeO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，析出K2FeO4晶體，再進行過濾，則第二次用砂芯漏斗過濾，得到K2FeO4晶體；普通漏斗成分為SiO2，易與氫氧化鉀反應(yīng)而被腐蝕；②由于乙醇易揮發(fā)，乙醇揮發(fā)時帶走水分，可以防止K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)，所以晶體用乙醇洗滌?！军c睛】明確實驗原理、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和靈活應(yīng)用題干信息是解答的關(guān)鍵，注意掌握解答綜合性實驗設(shè)計的基本流程：即原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：（1）實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計的？實驗的目的是什么？（2）所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。（3）有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。（4）有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。（5）實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。（6）實驗結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。20、CuS＋MnO2＋4H＋Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0<pH<6.0（或5～6）bdMn2＋?2e?＋2H2O＝MnO2＋4H＋H2SO4Mn2＋＋2HCO3—＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O由于K＝7.0×106>105，所以該反應(yīng)能進行【解析】(1)軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有