2026屆福建省羅源一中化學(xué)高一上期中預(yù)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部2、無(wú)色透明酸性溶液中，能共存的離子組是A．、OH-、Al3+、Cl- B．K+、、、Na+C．Mg2+、、Cl-、Na+ D．、K+、、Na+3、關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中含有1molK2SO4 B．可由1molK2SO4溶于1L水得到C．溶液中c(K+)=2mol/L D．1L溶液中含2molK+,2molSO42-4、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒(méi)有氣體生成，此溶液是()A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2(SO4)3D．CuSO45、由四種金屬Zn、Fe、Mg、Al組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混和物中一定存在的金屬是A．Zn B．Fe C．Mg D．Al6、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向FeCl3溶液中通入SO2溶液黃色褪去二氧化硫有漂白性C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無(wú)K+D向Na2CO3粉末中滴加幾滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A．A B．B C．C D．D8、下列說(shuō)法正確的是A．SO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．淀粉溶液、霧均屬于膠體D．液氯、“84”消毒液都屬于混合物9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是()A．98gH2SO4B．56gFeC．44.8LHClD．6gH210、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA11、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，則c（SO42-）為A．0.15mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.20mol·L-112、引爆H2和Cl2組成的混合氣體，相同狀況下，測(cè)得反應(yīng)前后體積不變。下列的分析正確的是A．混合氣中H2和Cl2的體積相等B．混合氣中H2體積大于Cl2體積C．混合氣中H2的體積小于Cl2的體積D．以上情況均有可能13、下列物品主要由金屬材料制造的是()A． B． C． D．14、在容量瓶上不作標(biāo)記的是A．刻度線 B．容量規(guī)格C．溫度 D．溶液的物質(zhì)的量濃度15、下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．Ca(OH)2溶液和鹽酸16、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵17、在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為A．2：1B．1：2C．3：1D．1：318、已知：KClO3＋6HCl（濃）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D19、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH320、下圖所示四種化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾21、下列敘述正確的是()A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)22、從氮元素的化合價(jià)判斷，下列物質(zhì)只能具有還原性的是A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液的成分：①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒(méi)有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。24、（12分）(1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________b.__________c.__________e.__________（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________。冷凝水由_________（填f或g）口通入。（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________。②根據(jù)計(jì)算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質(zhì)量為__________g。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶B．稱量計(jì)算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解并冷卻至室溫C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）①用濾紙稱量氫氧化鈉________；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將_____________；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________；④配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液________。26、（10分）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來(lái)提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L-1的NaOH溶液230mL：（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：（完成下列空格）A．計(jì)算；B．稱量；C．___；D．冷卻；E.移液；F.___；G.定容；H.搖勻、裝瓶。（2）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有___mL容量瓶，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___。（3）需稱量___g燒堿固體，固體應(yīng)該放在___中稱量。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是___。A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視刻度線E.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容（5）若從所配制溶液取出100mL，再將這100mL溶液加水稀釋成1L的溶液，則稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___。28、（14分）(1)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。29、（10分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】①早晨樹林里的霧、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是①②③。答案選A。2、C【解析】

A．在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正確；B．在酸性溶液中，不能大量存在，B不正確；C．在酸性溶液中，Mg2+、、Cl-、Na+都能大量存在，C符合題意；D．呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意；故選C。3、C【解析】

A．沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.1molK2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol?L-1，故C正確；D.1L1mol?L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2molK+、1molSO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項(xiàng)A、B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。4、D【解析】除FeSO4外，其它選項(xiàng)物質(zhì)均可和鐵反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，有氫氣放出Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，無(wú)氣體放出Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu鐵片溶解，溶液質(zhì)量減小，無(wú)氣體放出故答案為D5、D【解析】

n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假設(shè)都是+2價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，混合金屬的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，則金屬的平均摩爾質(zhì)量=10g÷0.5mol=20g/mol。Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol；Fe的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol；Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol；Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×2/3=18g/mol；因?yàn)闆](méi)有摩爾質(zhì)量是20g/mol的金屬，則應(yīng)該部分金屬的摩爾質(zhì)量大于20g/mol、部分金屬的摩爾質(zhì)量小于20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中只有Al的摩爾質(zhì)量小于20g/mol，所以一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，注意平均值法在化學(xué)計(jì)算中的靈活運(yùn)用。6、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A錯(cuò)誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。7、A【解析】

A.相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和Na2CO3

溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，因生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量大于碳酸鈉的質(zhì)量，且水的質(zhì)量減少，所以析出碳酸氫鈉晶體使溶液變渾濁，故A正確；B.向FeCl3溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，在該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C.火焰呈黃色，只能說(shuō)明溶液中含有Na＋，觀察K＋的火焰需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，故C錯(cuò)誤；D.向Na2CO3粉末中滴加幾滴水，因滴加的水量太少，會(huì)有部分Na2CO3與水結(jié)合生成Na2CO3·10H2O，所以有少量碳酸鈉溶解，不能證明碳酸鈉易溶于水，故D錯(cuò)誤，答案選A。8、C【解析】

NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質(zhì)；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間；液氯中只含氯分子?！驹斀狻縉O2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是NH3、CO2自身電離出的離子導(dǎo)電，所以NH3、CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯(cuò)誤。9、D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較??；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol×22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是6gH2考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的量的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。10、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。【點(diǎn)睛】使用氣體摩爾體積時(shí)注意給出的溫度和壓強(qiáng)，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時(shí)還要注意對(duì)象是否是氣體。但如果沒(méi)有用到22.4L/mol，則無(wú)論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強(qiáng)的限制，如D選項(xiàng)，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。11、D【解析】

由電荷守恒得：，代入c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，則c（SO42-）為0.20mol·L-1，故答案選D。12、D【解析】

氫氣和氯氣的混合氣引爆時(shí)發(fā)生反應(yīng)H2+Cl22HCl，相同狀況下，1體積的氫氣和1體積的氯氣完全反應(yīng)生成2體積的HCl，反應(yīng)前后體積不變，無(wú)論剩余氫氣還是氯氣，體積都不會(huì)改變，故D正確；綜上所述，答案為D。13、D【解析】

根據(jù)用品的制作材料來(lái)進(jìn)行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可。【詳解】A、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！军c(diǎn)睛】此題是對(duì)金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識(shí)考查題。14、D【解析】

容量瓶上標(biāo)注的是刻線、容量和使用溫度。D項(xiàng)符合題意，答案選D。15、A【解析】

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既無(wú)沉淀、氣體生成，也無(wú)弱電解質(zhì)生成，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，A符合題意；B．Na2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B不符合題意；C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C不符合題意；D．Ca(OH)2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D不符合題意；答案選A。16、C【解析】

用極限法和電子守恒計(jì)算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點(diǎn)判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項(xiàng)，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項(xiàng)不可能；B項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項(xiàng)不可能；C項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項(xiàng)可能；D項(xiàng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項(xiàng)不可能；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價(jià)為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量與化合價(jià)的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對(duì)比各選項(xiàng)，Zn和Al可能。17、A【解析】

在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，S→K2S，化合價(jià)降低，被還原，S→K2SO3，化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計(jì)算。【詳解】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。18、D【解析】

A．根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說(shuō)明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；B．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl為強(qiáng)酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯(cuò)誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．KI淀粉溶液變藍(lán)說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，體現(xiàn)了氯氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。19、B【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明本身應(yīng)該是還原劑；還原劑化合價(jià)升高，失電子，被氧化?！驹斀狻緼.元素化合價(jià)不變，無(wú)需通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B.氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故B正確；C.鉻元素的化合價(jià)從+6價(jià)降到+3價(jià)，加入還原劑可實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D.氮元素的化合價(jià)從+2價(jià)降到-3價(jià)，故D錯(cuò)誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】注意氧化還原反應(yīng)中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。20、A【解析】

過(guò)濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過(guò)程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點(diǎn)的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它的另一種溶劑中提取出來(lái)，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。21、B【解析】

A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導(dǎo)電，但是其水溶液能導(dǎo)電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。22、A【解析】NH3中氮元素處于最低價(jià)態(tài)，只能升高，所以只具有還原性的是NH二、非選擇題(共84分)23、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒(méi)有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒(méi)有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒(méi)有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無(wú)色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【點(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。25、蒸餾燒瓶直行冷凝管容量瓶錐形瓶酒精燈g未用玻璃棒引流2.0B—C--A—F—E--D偏低偏高偏高無(wú)影響【解析】

試題分析：（1）由圖可知，I為蒸餾裝置，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，Ⅱ?yàn)榕渲埔欢舛鹊娜芤?，c為容量瓶，e為錐形瓶；（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈加熱；冷凝管下口g是進(jìn)水口，上口是出水口；（3）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；②實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)配制500mL，則需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g；③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；（4）①用濾紙稱量氫氧化鈉時(shí)會(huì)有少量NaOH沾在濾紙上，故所配溶液的濃度偏低；②定容時(shí)，若眼睛俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容，冷卻后液面會(huì)下降，溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高；④溶液均一穩(wěn)定，配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液對(duì)溶液的濃度沒(méi)有影響?！军c(diǎn)晴】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，會(huì)造成結(jié)果偏大，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高；②配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)造成結(jié)偏大；因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，濃度偏大，若是溶解過(guò)程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等等。26、BDE過(guò)濾MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗蒸餾【解析】

灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過(guò)濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過(guò)濾操作，過(guò)濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來(lái)提取碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，涉及了灼燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。27、溶解洗滌250mL查漏10.0燒杯或表面皿DE0.1mol/L【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此解答；(2)依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶帶有活塞，為防止使用過(guò)程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)依據(jù)m＝cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；稱量腐蝕性物質(zhì)應(yīng)在玻璃容器中進(jìn)行；(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c＝進(jìn)行誤差分析；(5)依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、容量瓶，配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還缺少儀器：250mL容量瓶；容量瓶帶有活塞，為防止使用過(guò)程中漏水，使用前需要檢查是否漏水；(3)配制1.0mol?L?1的NaOH溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m＝1.0mol/L×0.25L×40g/mol＝10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)在燒杯或表面皿中稱量；(4)A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，A不選；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，B不選；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C不選；D．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，D選；E．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，E選；答案選DE；(5)設(shè)稀釋后溶液濃度為c，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：1.0mol?L?1×100mL＝1000mL×c，解得c＝0.1mol/L。【點(diǎn)睛】本題明確一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分