2025年?yáng)|北林業(yè)大學(xué)強(qiáng)基計(jì)劃化學(xué)考試試題解析及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每題3分，共36分。下列每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且水溶液能導(dǎo)電的是（）A.氯氣B.乙醇C.碳酸鈣D.熔融的氯化鈉2.下列說(shuō)法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定低于離子晶體的熔點(diǎn)B.金屬鍵的本質(zhì)是原子間的共用電子對(duì)C.sp3雜化軌道只存在于甲烷分子中D.分子晶體的內(nèi)能一定小于原子晶體的內(nèi)能3.下列元素中，第一電離能最低的是（）A.NB.OC.FD.Ne4.下列化合物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H?5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且都為0B.升高溫度一定能增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物濃度一定能增大平衡常數(shù)D.使用催化劑一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)6.將amolNO?和bmolSO?通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)+SO?(g)?SO?(g)+NO(g)。達(dá)到平衡后，SO?的轉(zhuǎn)化率為50%。下列關(guān)系正確的是（）A.若a=b，則平衡時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化率大于50%B.若a>b，則平衡時(shí)混合氣體的總壓小于開(kāi)始時(shí)的總壓C.若a<b，則平衡時(shí)c(NO?)>c(SO?)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(c(SO?)c(NO))/(c(NO?)2c(SO?))7.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.原電池中電子從正極流向負(fù)極C.鹽橋中的陽(yáng)離子流向正極D.使用石墨電極時(shí)，石墨電極一定是正極8.下列說(shuō)法正確的是（）A.酸性：HClO?>HNO?>H?SO?B.穩(wěn)定性：F?>Cl?>Br?>I?C.氧化性：KMnO?>K?Cr?O?7>KClO?D.還原性：Na>Mg>Al9.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用容量瓶配制溶液時(shí)，若不小心加入過(guò)多水，需重新配制B.用滴定管量取20.00mL鹽酸時(shí)，視線應(yīng)與液面最低處保持水平C.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處D.溶解固體時(shí)，可在量筒中進(jìn)行10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe2?+CuB.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑C.氫氧化鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：OH?+H?=H?OD.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl?+2OH?=ClO?+Cl?+H?O11.X、Y、Z為三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是空氣中含量最多的氣體，Y和Z同主族，Z的最高正化合價(jià)與Y的最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：X>Y>ZB.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y的C.X與Z能形成兩種常見(jiàn)的化合物D.Y的單質(zhì)一定能將Z的單質(zhì)從其化合物中置換出來(lái)12.某有機(jī)物A的分子式為C?H?，不完全燃燒生成2.4gCO和3.6gH?O。A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A.CH?CH?CH=CH?B.CH?CH(CH?)CH=CH?C.CH?=C(CH?)?D.(CH?)?C=CHCH?二、填空題（每空2分，共20分。）13.寫(xiě)出下列化學(xué)式或名稱：(1)H?SO?：_____________(2)NaHCO?：_____________(3)CH?COOH：_____________(4)Fe(OH)?：_____________14.用化學(xué)方程式表示：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：____________________(2)碳酸鈣高溫分解：____________________(3)鐵在氯氣中燃燒：____________________三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分。）15.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說(shuō)明。16.解釋原因：為什么氨氣易液化，而氫氣難液化？17.某學(xué)生用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：①0.1molH?O②1molH?SO?③22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl?④1.8gH?O⑤0.1molH?。請(qǐng)回答（填“>”、“<”或“=”）：(1)①中含有的氫原子數(shù)目與④中含有的氫原子數(shù)目關(guān)系為：_______(2)②中含有的氫原子數(shù)目與⑤中含有的氫離子數(shù)目關(guān)系為：_______(3)③中含有的氯原子數(shù)目與④中含有的氧原子數(shù)目關(guān)系為：_______四、計(jì)算題（共14分。）18.將2molA和3molB放入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)+wD(g)。在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%。(1)求反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)x、y、z、w的值（用小數(shù)表示，例如1.5）。(2)計(jì)算該反應(yīng)在平衡時(shí)的平衡常數(shù)K。(3)若在相同條件下，起始時(shí)只投入1.6molC和3.2molD，能否達(dá)到平衡？請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明（假設(shè)平衡不移動(dòng)，且氣體體積可加和）。試卷答案一、選擇題1.D2.C3.C4.B5.B6.A7.A8.A9.C10.D11.C12.B二、填空題13.(1)硫酸(2)碳酸氫鈉(3)乙酸(4)氫氧化鐵14.(1)NaOH+HCl=NaCl+H?O(2)CaCO?$$\frac{\text{高溫}}{}$$CaO+CO?↑(3)2Fe+3Cl?$$\frac{\text{點(diǎn)燃}}{}$$2FeCl?三、簡(jiǎn)答題15.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。例如，升高溫度可以加快鐵生銹的速率；使用催化劑可以加快過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率。16.氨氣分子之間存在氫鍵，而氫氣分子之間只存在范德華力。氫鍵比范德華力強(qiáng)得多，因此需要更高的能量才能破壞分子間作用力，使氨氣更容易液化。17.(1)=(2)>(3)<四、計(jì)算題18.(1)設(shè)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了xmol。A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)起始(mol):2300變化(mol):x2xxx平衡(mol):2-x3-2xxx平衡濃度(mol/L):(2-x)/V(3-2x)/Vx/Vx/V已知平衡時(shí)C濃度為0.4mol/L，即x/V=0.4，則x=0.4V。平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化率為75%，即(x/V)/(2/V)=0.75，解得x=1.5V。聯(lián)立x=0.4V和x=1.5V，得x=1.5V。由于x/V=0.4，故V=3.75L。平衡時(shí)A的物質(zhì)的量：2-1.5V=2-1.5*3.75=2-5.625=-3.625mol(此結(jié)果不合理，說(shuō)明初始條件或平衡濃度給定有誤，或題目條件矛盾。若按C=0.4mol/L計(jì)算x，則x=0.4*3.75=1.5mol。此時(shí)A轉(zhuǎn)化率=1.5/(2/3.75)=1.5/0.533=2.8<75%，矛盾。若按轉(zhuǎn)化率75%計(jì)算x=1.5mol，則C濃度=x/V=1.5/3.75=0.4mol/L，符合。題目條件可能需要調(diào)整或存在印刷錯(cuò)誤。此處按典型配比計(jì)算，設(shè)平衡時(shí)C為1mol，則x=z=1mol。由A轉(zhuǎn)化率75%，2-x=2*0.25=0.5mol，則A、B起始為2mol、3mol，符合。則x=y=z=w=1。)按典型配比分析，若平衡時(shí)C為1mol，則x=z=1mol。由A轉(zhuǎn)化率75%，2-x=0.5mol，則A、B起始為2mol、3mol，符合。故x=1,y=2,z=1,w=1。(2)K=(c(C)c(D))/(c(A)?c(B)?)=(0.4*0.4)/((0.5)*(1)2)=0.16/0.5=0.32(3)起始時(shí)n(A)=0,n(B)=0,n(C)=1.6mol,n(D)=3.