1/12021北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編二氧化硫一、單選題1．（2021·北京·北師大二附中高一期中）如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體abcACO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液BSO2濃硫酸Fe濃硫酸CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCl2濃鹽酸MnO2

粉末濃硫酸A．A B．B C．C D．D2．（2021·北京師大附中高一期中）檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO2氣體，應(yīng)采用的方法是A．通過(guò)澄清石灰水B．先通過(guò)小蘇打(NaHCO3)溶液，再通過(guò)石灰水C．先通過(guò)足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)石灰水D．通過(guò)品紅溶液3．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA氨的水溶液呈堿性氨氣可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和吸水性濃硫酸可干燥和，不可干燥和C是酸性氧化物可使含有酚酞的溶液褪色D銨鹽受熱易分解和均可用作氮肥和制取氨氣A．A B．B C．C D．D4．（2021·北京師大附中高一期中）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．含硫煤加入生石灰使用可以減少二氧化硫的排放5．（2021·北京·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CO6．（2021·北京師大附中高一期中）木炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示裝置）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)7．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體中含SO2二、實(shí)驗(yàn)題8．（2021·北京·北師大二附中高一期中）硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解，生成Fe2O3和非金屬氧化物。(1)按圖組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開K，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時(shí)間B中產(chǎn)生大量白色沉淀A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到紅棕色固體①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖莀______。②B中現(xiàn)象證明分解產(chǎn)物中含有_______(寫化學(xué)式)。(2)某同學(xué)欲驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中，選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，依次連接的合理順序?yàn)锳→_______→_______。②能證明生成了另一種非金屬氧化物的現(xiàn)象是_______。(3)寫出該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式_______。9．（2021·北京師大附中高一期中）甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①未證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：___。(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____。三、填空題10．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）I.利用下圖裝置制備，并研究的性質(zhì)。(1)A裝置利用亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制備，寫出化學(xué)方程式_______。(2)填寫下表B中棉花的位置①②③④所蘸試劑石蕊試液品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象______褪色淺黃色體現(xiàn)的性質(zhì)___________(3)和氯氣按照體積比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”)原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。II.“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣(主要成分為)吸收煙氣中的，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(4)上述流程中，加入后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)亞硫酸鈉粗品中含有少量，原因是_______。11．（2021·北京市第五中學(xué)高一期中）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。

參考答案1．A【分析】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。【詳解】A．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；B．常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，該發(fā)生裝置不符，故D錯(cuò)誤；故選A。2．C【詳解】A．二者都能使澄清石灰水變渾濁，不選A；B．二氧化硫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，干擾二氧化硫的檢驗(yàn)，不選B；C．酸性高錳酸鉀和二氧化硫反應(yīng)，剩余氣體通過(guò)石灰水，若變渾濁說(shuō)明有二氧化碳，選C；D．二氧化硫能品紅褪色，二氧化碳不能，所以不能檢驗(yàn)二氧化碳，不選。答案選C。3．C【詳解】A．氨的水溶液呈堿性，氨氣可用于做噴泉實(shí)驗(yàn)，這兩者沒有因果關(guān)系，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，因此可以用濃硫酸干燥和，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但可用以干燥，故B不符合題意；C．是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)，因此可使含有酚酞的溶液褪色，有因果關(guān)系，故C符合題意；D．銨鹽受熱易分解，不能用于制取氨氣，制取氨氣主要用于是氯化銨和氫氧化鈣加熱得到，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．D【詳解】A．二氧化碳不是大氣污染物，但二氧化碳過(guò)多會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，對(duì)環(huán)境有影響，故A錯(cuò)誤；B．由于空氣中二氧化碳的溶入，所以正常的降雨的pH=5.6＜7，而酸雨是指pH＜5.6的降水，故B錯(cuò)誤；C．NO2、SO2都能與水(或水、氧氣)反應(yīng)生成硝酸、硫酸，會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D．CaO與二氧化硫反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少二氧化硫的排放，減少酸雨的發(fā)生，故D正確；故選D。5．C【詳解】A．N2是空氣中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；B．CO2不能形成酸雨，但能加劇溫室效應(yīng)，B不符合；C．SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化轉(zhuǎn)化為硫酸而形成酸雨，C符合；D．CO有毒，屬于大氣污染物，但不能形成酸雨，D不符合；答案選C。6．A【分析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)，因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42-和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2，以此解答該題?！驹斀狻緼、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成，故A符合題意；B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，則Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳，故B不符合題意；C、因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，故C不符合題意；D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D不符合題意；故選A。7．D【詳解】A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明氣體中含SO2，D錯(cuò)誤；答案選D。8．排盡裝置內(nèi)的空氣，防止硫酸亞鐵(FeSO4)被空氣中的氧氣氧化SO3FD品紅溶液褪色2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【分析】硫酸亞鐵(FeSO4)容易被空氣中的氧氣氧化，為了防止被氧化，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入氮?dú)?，將裝置內(nèi)的空氣排盡，硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解，生成紅棕色的Fe2O3和非金屬氧化物。B中產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為BaSO4；二氧化硫與氯化鋇容易不反應(yīng)，則生成的氣體中一定含有SO3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，一定還生成了SO2，則反應(yīng)的方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①硫酸亞鐵(FeSO4)容易被空氣中的氧氣氧化，為了防止被氧化，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入氮?dú)?，將裝置內(nèi)的空氣排盡，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止硫酸亞鐵(FeSO4)被空氣中的氧氣氧化；②硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解，生成紅棕色的Fe2O3和非金屬氧化物。B中產(chǎn)生大量白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明生成了三氧化硫，故答案為：SO3；(2)另一種非金屬氧化物為SO2。①檢驗(yàn)其中是否含有二氧化硫，可以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，故答案為：F；D；②品紅溶液褪色，說(shuō)明生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；(3)該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。9．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋2SO2↑BaSO4還原2NO+O2=2NO2通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣飽和的NaHSO3溶液甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀【分析】（1）由現(xiàn)象可知，A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）C中白色沉淀為硫酸鋇，S元素的化合價(jià)升高；（3）C中液面上方發(fā)生NO被氧化生成二氧化氮的反應(yīng)；（4）①B中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化；硫酸酸霧能與B、C中鋇離子反應(yīng)；②白色沉淀均不溶于鹽酸，則白色沉淀為硫酸鋇，以此分析發(fā)生的反應(yīng)；（5）SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)，SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A中有銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫溶于水為亞硫酸，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀為BaSO4，說(shuō)明二氧化硫有還原性，故答案為：BaSO4；（3）硝酸根被還原為一氧化氮?dú)怏w，與空氣中的氧氣接觸反應(yīng)生成二氧化氮，紅棕色氣體，方程式為：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（4）①A中白霧可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明該白色沉淀為BaSO4，甲同學(xué)為排除裝置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在Cu與濃硫酸反應(yīng)前，可先通一會(huì)兒N2，排除裝置中的空氣。乙同學(xué)為除去白霧或SO2中的SO3，可在A、B間增加一個(gè)盛放濃硫酸或飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶；②由于甲同學(xué)沒有排除白霧的干擾，故生成BaSO4沉淀的離子方程式為SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙同學(xué)沒有排除空氣的干擾，其生成BaSO4的離子方程式為2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H＋，故答案為：甲中SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓，乙中2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋，白霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量；（5）合并甲、乙兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中無(wú)沉淀生成，C中產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀，故答案為：SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。10．(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液變紅褪色酸性氧化物漂白性還原性氧化性(3)減弱SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(4)NaHSO3+NaOH=Na2