2/62021年北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)與能量變化章節(jié)綜合一、單選題1．（2021·北京師大附中高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A．任何化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過改變溫度調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到最大限度時，反應(yīng)速率也最大2．（2021·北京師大附中高一期中）關(guān)于下圖的說法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，需要吸收5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時，需要吸收12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時需要吸收17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3．（2021·北京師大附中高一期中）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種氣體，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等4．（2021·北京師大附中高一期中）一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A．壓縮容器，增大壓強(qiáng) B．恒容，充入H2C．恒壓，充入氬氣 D．恒容，充入He5．（2021·北京師大附中高一期中）某種以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的公共汽車已在北京街頭出現(xiàn)。下列有關(guān)該燃料電池的說法中，正確的是A．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O22H2OB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2–4e-=4H+C．H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．能量轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池6．（2021·北京師大附中高一期中）Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實驗記錄如下：實驗現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗的說法不合理的是A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑B．Ⅱ中產(chǎn)生的氣體與Ⅰ中相同C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)7．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）如圖為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．拆開2molH2(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量C．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量D．2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量8．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A．﹣317.3kJ/mol B．﹣379.3kJ/molC．﹣332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol9．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（

）A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水10．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期中）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是A．Mg與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)時從環(huán)境吸收能量11．（2021·北京師大附中高一期中）下列事實描述不正確的是A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C．鎂條和鹽酸反應(yīng)時，溶液溫度上升D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、填空題12．（2021·北京師大附中高一期中）某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗發(fā)現(xiàn)A中溶液溫度升高，B中電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)B中Cu板上的現(xiàn)象是___________，電極反應(yīng)式為___________。(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度看，A、B中反應(yīng)物的總能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物總能量。A中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開__________，B中將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)開__________。(4)該小組同學(xué)反思原電池的原理，下述觀點(diǎn)中正確的是___________(填字母序號)。A．原電池反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極發(fā)生

參考答案1．B【詳解】在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過移動的時間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。A．化學(xué)反應(yīng)不同，限度不同，選項A錯誤；B．可以改變外界條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度，選項B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的限度與反應(yīng)時間無關(guān)，選項C錯誤；D．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，選項D錯誤。答案選B。2．D【詳解】A．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)，A正確；B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量，B正確；C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，C正確；D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。答案為D。3．C【分析】反應(yīng)系數(shù)之比等于物質(zhì)的變化量之比，等于反應(yīng)速率之比，據(jù)此回答問題。【詳解】A.根據(jù)圖像，6s到達(dá)平衡時，A增加了1.2mol，B減少了0.6mol，C減少了0.8mol，D增加了0.4mol，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為A:B:C:D=1.2：0.6：0.8：0.4=6：3：4：2，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B(g)＋4C(g)6A(g)＋2D(g)，A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程可知，A和D的反應(yīng)系數(shù)不一致，任何時候反應(yīng)速率均不相等，B錯誤；C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為/(L·s)，C正確；D.各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比與反應(yīng)系數(shù)之比相等，根據(jù)方程可知，各物質(zhì)反應(yīng)系數(shù)不一致，反應(yīng)速率不可能相等，D錯誤。答案為C。4．D【詳解】A．縮小體積使壓強(qiáng)增大，則各組分濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不選；B．恒容，充入H2，則氫氣的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不選；C．恒壓，充入氬氣，體積增大，各組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C不選；D．恒容，充入He，各組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D選；故選D。5．D【詳解】A．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，但反應(yīng)條件不是點(diǎn)燃，故A錯誤；B．負(fù)極上消耗的是氫氣，在堿性溶液中的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH--=2H2O，故B錯誤；C．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發(fā)生燃燒，故C錯誤；D．氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，故D正確；故選D。6．B【詳解】A．稀硫酸具有酸性，能夠與Fe反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，與鐵發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，F(xiàn)e表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止，該氣體主要為二氧化硫，故B錯誤；C．Mg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化，故C正確；D．構(gòu)成原電池，F(xiàn)e表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡，是因為Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子放出氫氣，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；故選B。7．D【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，故A錯誤；B．形成化學(xué)鍵吸收能量，故B錯誤；C．依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C錯誤；D．依據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析計算，2molH2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正確；故答案為D。8．A【詳解】已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)，△H=﹣31.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將(1)-(2)，整理可得：Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H=﹣317.3kJ/mol，故合理選項是A。9．B【詳解】A．濃硫酸溶于水放熱，但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，易發(fā)生危險，A不正確；B．生石灰與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，能對食品進(jìn)行加熱，B正確；C．熟石灰與水混合后，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程放出的熱量較小，難以將食品快速加熱，C不正確；D．氯化鈉與水混合，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶于水過程基本上不產(chǎn)生熱量，D不正確；故選B。10．C【詳解】A.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則鎂與鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，則能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故B正確；C.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于放吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時從環(huán)境吸收能量，故D正確；故選C。11．A【詳解】A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故A錯誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B正確；C．鎂條和鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液的溫度會上升，故C正確；D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故D正確；故選A。12．

Zn+2H+=Zn2++H2↑

有大量無色氣泡產(chǎn)生

2H++2e-=H2↑

大于

熱能

電能

ABD【詳解】(1)A中發(fā)生的反應(yīng)為鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)B中鋅銅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，可觀察到銅板上有大量無色氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H++2e-=H2↑；(3)從反應(yīng)實質(zhì)來看，A、B中的反應(yīng)都是鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于