2025年下學(xué)期高一化學(xué)多題一解歸納題（二）一、化學(xué)計(jì)量與方程式計(jì)算的多題一解策略化學(xué)計(jì)量與方程式計(jì)算是高一化學(xué)的核心內(nèi)容，其本質(zhì)是利用物質(zhì)的量（n）作為橋梁，建立已知量與未知量之間的比例關(guān)系。無(wú)論題目涉及純凈物反應(yīng)、混合物反應(yīng)還是過(guò)量計(jì)算，均遵循“以物質(zhì)的量為中心，依據(jù)方程式系數(shù)比列比例式”的統(tǒng)一解題框架。（一）基礎(chǔ)型計(jì)算：直接應(yīng)用比例關(guān)系例題1：將2.4g鎂投入足量稀鹽酸中，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H?的體積。解析：寫(xiě)方程式：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑找關(guān)系：1molMg~1molH?算已知量：n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol列比例式：n(H?)=n(Mg)=0.1mol求未知量：V(H?)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L例題2：用100mL1mol/LNaOH溶液吸收0.08molCO?，求生成Na?CO?和NaHCO?的物質(zhì)的量。解析：寫(xiě)方程式：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O（CO?少量）NaOH+CO?=NaHCO?（CO?過(guò)量）判斷過(guò)量：n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol，n(CO?)=0.08mol，NaOH與CO?物質(zhì)的量之比為5:4，介于1:1與2:1之間，產(chǎn)物為兩者混合物。設(shè)未知數(shù)：設(shè)Na?CO?為xmol，NaHCO?為ymol。列方程組：鈉守恒：2x+y=0.1碳守恒：x+y=0.08解得x=0.02mol，y=0.06mol。共性歸納：無(wú)論單一反應(yīng)還是連續(xù)反應(yīng)，均需先寫(xiě)出方程式，明確“已知量→物質(zhì)的量→比例關(guān)系→未知量”的轉(zhuǎn)化路徑，復(fù)雜問(wèn)題可通過(guò)守恒法（元素守恒、電荷守恒）簡(jiǎn)化計(jì)算。（二）混合物計(jì)算：拆分與疊加法例題3：將含MnO?的KClO?樣品25g加熱至完全反應(yīng)，剩余固體15.4g，求樣品中KClO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：分析過(guò)程：2KClO?$\xlongequal[\triangle]{MnO_2}$2KCl+3O?↑，MnO?為催化劑，質(zhì)量不變，固體減少量為O?的質(zhì)量。算關(guān)鍵量：m(O?)=25g-15.4g=9.6g，n(O?)=9.6g/32g/mol=0.3mol。關(guān)聯(lián)未知量：n(KClO?)=(2/3)n(O?)=0.2mol，m(KClO?)=0.2mol×122.5g/mol=24.5g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24.5g/25g×100%=98%。例題4：10gFe?O?和CuO的混合物與足量CO反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少2.4g，求原混合物中Fe?O?的質(zhì)量。解析：統(tǒng)一原理：金屬氧化物與CO反應(yīng)的固體質(zhì)量減少量為氧元素的質(zhì)量。設(shè)未知數(shù)：設(shè)Fe?O?為xg，CuO為(10-x)g。列方程：Fe?O?中氧元素質(zhì)量：x×(48/160)=0.3xCuO中氧元素質(zhì)量：(10-x)×(16/80)=0.2(10-x)總氧元素質(zhì)量：0.3x+0.2(10-x)=2.4解得x=4g。共性歸納：混合物計(jì)算需找到“質(zhì)量差、氣體體積差或元素守恒”等突破口，將復(fù)雜體系拆分為單一反應(yīng)，再通過(guò)疊加建立方程。二、離子反應(yīng)與離子共存的多題一解模型離子反應(yīng)的本質(zhì)是“離子濃度的減小”，包括復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移）和絡(luò)合反應(yīng)等。離子共存問(wèn)題可通過(guò)“四步法”統(tǒng)一解決：（一）離子共存判斷的四步法看環(huán)境：酸性（pH<7、H?、酸溶液）、堿性（pH>7、OH?、堿溶液）或中性。篩離子：酸性環(huán)境中不能存在：OH?、CO?2?、HCO??、SO?2?、HSO??、S2?、HS?等。堿性環(huán)境中不能存在：H?、NH??、Fe3?、Cu2?、Al3?等弱堿陽(yáng)離子及HCO??、HSO??等。查反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：Ag?與Cl?、Br?、I?；Ba2?與SO?2?、CO?2?；Ca2?與CO?2?等。氧化還原反應(yīng)：Fe3?與I?、S2?；MnO??（H?）與Cl?、Br?、Fe2?等。辨特殊：無(wú)色溶液排除：Cu2?（藍(lán)）、Fe2?（淺綠）、Fe3?（黃）、MnO??（紫）。“透明溶液”可含有色離子，但不能有沉淀。例題5：下列離子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）A.K?、OH?、SO?2?、NO??B.Na?、Ca2?、CO?2?、Cl?C.Fe3?、Cu2?、NO??、Cl?D.Ba2?、SO?2?、Cl?、NO??解析：pH=1為酸性，A中OH?不能共存；B中CO?2?與H?反應(yīng)；D中Ba2?與SO?2?生成沉淀；C項(xiàng)離子均不反應(yīng)，答案為C。（二）離子方程式書(shū)寫(xiě)的“三守恒”原則離子方程式需滿足“質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒（氧化還原反應(yīng)）”，常見(jiàn)錯(cuò)誤包括：拆分不當(dāng)（如弱電解質(zhì)、沉淀不拆）、漏寫(xiě)離子（如Ba(OH)?與H?SO?反應(yīng)漏寫(xiě)H?與OH?的反應(yīng)）、配比錯(cuò)誤（如Ca(HCO?)?與過(guò)量NaOH反應(yīng)，Ca2?與HCO??比例應(yīng)為1:2）。例題6：寫(xiě)出向FeBr?溶液中通入少量Cl?的離子方程式。解析：Fe2?還原性強(qiáng)于Br?，少量Cl?先氧化Fe2?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?。例題7：寫(xiě)出NaHCO?溶液與足量Ca(OH)?溶液反應(yīng)的離子方程式。解析：HCO??與OH?反應(yīng)生成CO?2?和H?O，CO?2?再與Ca2?結(jié)合：HCO??+OH?+Ca2?=CaCO?↓+H?O。共性歸納：離子反應(yīng)問(wèn)題需抓住“環(huán)境→離子種類→反應(yīng)類型→守恒驗(yàn)證”的邏輯鏈，氧化還原反應(yīng)優(yōu)先考慮“強(qiáng)者優(yōu)先”原則，配比問(wèn)題需以“少量物質(zhì)定組成”為突破口。三、元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律應(yīng)用元素周期律揭示了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的核心思想，同族元素性質(zhì)相似性與遞變性、同周期元素性質(zhì)遞變性的應(yīng)用，可通過(guò)“位置→結(jié)構(gòu)→性質(zhì)”的推導(dǎo)模型統(tǒng)一解決。（一）同族元素性質(zhì)的遞變應(yīng)用例題8：下列關(guān)于鹵族元素（F、Cl、Br、I）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.單質(zhì)的氧化性：F?>Cl?>Br?>I?B.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO?>HBrO?>HIO?D.單質(zhì)的沸點(diǎn)：F?>Cl?>Br?>I?解析：鹵族元素從上到下，原子半徑增大，得電子能力減弱，單質(zhì)氧化性減弱（A正確）；氫化物穩(wěn)定性減弱（B正確）；最高價(jià)含氧酸酸性減弱（C正確）；單質(zhì)由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，沸點(diǎn)逐漸升高（D錯(cuò)誤）。答案為D。（二）同周期元素性質(zhì)的遞變應(yīng)用例題9：比較第三周期元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的下列性質(zhì)：原子半徑：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl（同周期從左到右原子半徑減小）金屬性：Na>Mg>Al（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：NaOH>Mg(OH)?>Al(OH)?）非金屬性：Si<P<S<Cl（氫化物穩(wěn)定性：SiH?<PH?<H?S<HCl；最高價(jià)含氧酸酸性：H?SiO?<H?PO?<H?SO?<HClO?）例題10：某元素X的原子序數(shù)為16，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X位于第三周期第ⅥA族B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H?XO?C.X的氫化物為H?X，穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)D.X的單質(zhì)能與H?反應(yīng)生成H?X解析：X為S元素，位于第三周期第ⅥA族（A正確）；最高價(jià)為+6，對(duì)應(yīng)酸為H?SO?（B正確）；非金屬性S<Cl，氫化物穩(wěn)定性H?S<HCl（C錯(cuò)誤）；S與H?加熱生成H?S（D正確）。答案為C。共性歸納：元素周期律問(wèn)題需先確定元素在周期表中的位置，依據(jù)“周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)”推導(dǎo)原子結(jié)構(gòu)，再由“同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱”判斷性質(zhì)遞變。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的統(tǒng)一思路化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的核心是“明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案→分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論”，涉及物質(zhì)制備、性質(zhì)驗(yàn)證、純度測(cè)定等題型，可通過(guò)“四要素分析法”解決：（一）物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)：原料→原理→裝置→提純例題11：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備干燥純凈的Cl?并驗(yàn)證其氧化性。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐苽銫l?（MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O），除去雜質(zhì)（HCl、H?O），驗(yàn)證氧化性（與FeCl?溶液反應(yīng)）。裝置連接：發(fā)生裝置：固液加熱型（圓底燒瓶+分液漏斗）。除雜裝置：飽和NaCl溶液（除HCl）→濃硫酸（除H?O）。性質(zhì)驗(yàn)證：通入FeCl?溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色（2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?）。尾氣處理：NaOH溶液（Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O）。（二）性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：控制變量法例題12：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溫度對(duì)H?O?分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)原理：2H?O?$\xlongequal{MnO_2}$2H?O+O?↑，通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O?的體積判斷速率?？刂谱兞浚鹤宰兞浚簻囟龋ǔ?、60℃水?。o(wú)關(guān)變量：H?O?濃度（均為5%）、MnO?用量（均為0.1g）、反應(yīng)時(shí)間（均為3min）。實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管，各加入5mL5%H?O?溶液，分別放入常溫冷水浴和60℃熱水浴中。同時(shí)加入0.1gMnO?，記錄3min內(nèi)注射器收集到的O?體積。結(jié)論：溫度升高，H?O?分解速率加快。（三）純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)：差量法與滴定法例題13：用沉淀法測(cè)定Na?SO?樣品純度（含少量NaCl）。實(shí)驗(yàn)步驟：稱量樣品m?g，溶于水配成250mL溶液。取25mL溶液，加入過(guò)量BaCl?溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得BaSO?沉淀m?g。計(jì)算純度：n(Na?SO?)=n(BaSO?)=m?g/233g/mol樣品中Na?SO?質(zhì)量=n×142g/mol×10（250mL/25mL）純度=（1420m?/233m?）×100%共性歸納：實(shí)驗(yàn)題需緊扣“目的→原理→操作→誤差分析”主線，裝置連接遵循“發(fā)生→除雜→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理”順序，定量實(shí)驗(yàn)需考慮“儀器精度（如托盤(pán)天平0.1g、量筒0.1mL）、操作誤差（如沉淀未洗滌、氣體未干燥）”對(duì)結(jié)果的影響。五、綜合應(yīng)用與解題技巧總結(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化：將化學(xué)計(jì)量、離子反應(yīng)、元素周期律等模塊串聯(lián)，形成“概念→原理→應(yīng)用”的知識(shí)體系，如“物質(zhì)的量”可關(guān)聯(lián)方程式計(jì)算、溶液濃度、氣體摩爾體積等。方法模型化：對(duì)同類題目提煉固定解題步驟，如離子共存“四步法”、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)“四要素分析法”，避免重復(fù)思