2025年下學(xué)期高一化學(xué)化學(xué)寫作表達試題一、實驗探究題（一）鈉與水反應(yīng)的微觀機理分析某實驗小組進行鈉與水反應(yīng)的實驗時，觀察到以下現(xiàn)象：鈉浮在水面上迅速熔化成小球，四處游動并發(fā)出“嘶嘶”聲，溶液中滴加酚酞后變紅。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵知識，回答下列問題：從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑的原因，并寫出鈉原子的電子排布式。用電子式表示鈉與水反應(yīng)的微觀過程，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并分析“熔化成小球”現(xiàn)象與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系。設(shè)計對比實驗驗證鈉與乙醇反應(yīng)的速率差異，并從羥基極性角度解釋原因。（二）氯水成分的探究實驗設(shè)計某同學(xué)發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，放置一段時間后顏色變淺?；谖镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和氧化還原理論，完成以下探究任務(wù)：預(yù)測氯水中可能含有的分子和離子，用化學(xué)用語表示并說明推斷依據(jù)。設(shè)計實驗方案驗證氯水中HClO的漂白性，要求寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。結(jié)合平衡移動原理，解釋氯水光照后pH變化的原因，并用離子方程式表示相關(guān)反應(yīng)。二、化學(xué)原理應(yīng)用題（一）化學(xué)反應(yīng)能量變化的定量分析已知反應(yīng)：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol計算1molH?完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量，并說明該反應(yīng)ΔH為負值的微觀本質(zhì)。若將上述反應(yīng)設(shè)計為氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），寫出正負極的電極反應(yīng)式，并計算當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上消耗H?的體積（標準狀況）。結(jié)合能量轉(zhuǎn)化示意圖，分析燃料燃燒過程中能量轉(zhuǎn)化的形式，并說明提高能量利用率的措施。（二）化學(xué)平衡移動的實際應(yīng)用工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，回答下列問題：畫出該反應(yīng)的v-t圖像，標注出反應(yīng)達到平衡的時刻，并解釋t?時刻增大壓強后正逆反應(yīng)速率的變化。某工廠在500℃、20MPa條件下進行生產(chǎn)，試從反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率角度分析選擇該條件的原因。結(jié)合勒夏特列原理，提出兩種提高NH?產(chǎn)率的措施，并說明理由。三、元素化合物綜合題（一）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系硫元素在自然界中以多種形態(tài)存在，其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中具有重要作用：寫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，比較硫與氯的非金屬性強弱，并列舉兩條實驗證據(jù)。以黃鐵礦（FeS?）為原料生產(chǎn)硫酸的過程中，涉及反應(yīng)：4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?。若生成2molSO?，計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，并分析SO?排放對環(huán)境的影響。設(shè)計實驗方案鑒別Na?SO?和Na?SO?固體，要求寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（二）鐵及其化合物的性質(zhì)探究某研究小組對Fe2?和Fe3?的轉(zhuǎn)化進行如下實驗：|實驗步驟|實驗現(xiàn)象||----------|----------||向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液|無明顯現(xiàn)象||再滴加H?O?溶液|溶液變?yōu)檠t色||繼續(xù)加入過量鐵粉，振蕩|血紅色褪去|寫出上述實驗中涉及的離子方程式，并用單線橋法表示H?O?氧化Fe2?的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。解釋“血紅色褪去”的原因，設(shè)計實驗驗證反應(yīng)后溶液中存在的金屬陽離子。結(jié)合Fe2?的還原性，說明在配制FeSO?溶液時需要加入鐵粉和稀硫酸的作用。四、化學(xué)與生活論述題（一）海水資源的綜合利用海水中含有豐富的化學(xué)資源，如NaCl、Mg2?、Br?等，其開發(fā)利用具有重要的經(jīng)濟和社會意義：以海水為原料制取金屬鎂，寫出主要步驟的化學(xué)方程式，并分析電解熔融MgCl?比電解MgO更節(jié)能的原因。工業(yè)上用Cl?氧化Br?提取溴單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式，并用平衡移動原理解釋“空氣吹出法”富集溴的過程。結(jié)合氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理，說明如何實現(xiàn)“零排放”生產(chǎn)，并列舉產(chǎn)品NaOH的三種工業(yè)用途。（二）新型電池技術(shù)的化學(xué)原理鋰離子電池是目前應(yīng)用最廣泛的二次電池，其工作原理為：LiCoO?+C??Li???CoO?+Li?C?。回答下列問題：寫出放電時的負極反應(yīng)式，說明Li?的遷移方向，并比較充電和放電過程中Co元素的化合價變化。分析鋰離子電池比傳統(tǒng)鉛酸電池的優(yōu)勢（至少三點），并指出回收廢舊鋰電池的意義。基于原電池原理，設(shè)計一個簡單的水果電池裝置，畫出示意圖并標注電極材料、電解質(zhì)溶液和電子流向。五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析題（一）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律下表為部分短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)：元素原子半徑（nm）最高正價最低負價X0.077+4-4Y0.102+6-2Z0.099+7-1W0.160+1-寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱，并比較Y和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性。用電子式表示X與Y形成化合物的過程，指出其化學(xué)鍵類型及分子的空間構(gòu)型。分析W元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（二）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系金剛石、石墨和C??是碳元素的三種同素異形體：比較三種晶體的熔點高低并說明理由，指出金剛石中碳原子的雜化方式和配位數(shù)。石墨晶體中存在哪些作用力？解釋其能導(dǎo)電的原因。C??分子的結(jié)構(gòu)類似于足球，若其中含有12個五邊形和20個六邊形，計算每個C原子形成的σ鍵數(shù)，并判斷其是否為極性分子。六、計算題（一）化學(xué)方程式的綜合計算將2.3gNa投入97.7g水中，充分反應(yīng)后（假設(shè)溶液體積為100mL）：計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。若向溶液中通入0.1molCO?，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算生成沉淀的質(zhì)量。（二）化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N?O?(g)?2NO?(g)。25℃時，平衡常數(shù)K=0.36。若初始加入0.2molN?O?，計算平衡時NO?的濃度及N?O?的轉(zhuǎn)化率。若溫度升高到100℃，K值增大，判斷該反應(yīng)的ΔH符號，并說明理由。七、開放探究題（一）化學(xué)實驗方案的評價與改進某同學(xué)設(shè)計實驗驗證“同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律”，以鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)為例，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：指出該方案存在的兩處缺陷，并提出改進措施。若用KMnO?代替MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并比較兩種制備方法的反應(yīng)條件差異。（二）化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展“綠色化學(xué)”要求從源頭上減少或消除污染。以工業(yè)合成硫酸為例，回答下列問題：分析傳統(tǒng)接觸法生產(chǎn)硫酸中可能產(chǎn)生的環(huán)境問題（至少兩點），并提出改進建議?；谠咏?jīng)濟性原則，設(shè)計由SO?制備H?SO?的新方案，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。八、化學(xué)用語規(guī)范表達題（一）化學(xué)方程式書寫寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明反應(yīng)條件和配平）：（1）實驗室用MnO?和濃鹽酸制取Cl?（2）銅與稀硝酸反應(yīng)（3）鋁熱反應(yīng)（鋁與氧化鐵）（二）離子方程式書寫寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中（2）向FeCl?溶液中加入銅粉（3）碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合（三）電子式與結(jié)構(gòu)式用化學(xué)用語表示：（1）H?O的電子式（2）CO?的結(jié)構(gòu)式（3）NH?Cl的電子式九、物質(zhì)推斷題（一）無機框圖推斷已知A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為淡黃色固體，B為氣體單質(zhì)，C為強堿，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+H?O→B+CC+CO?→D↓+H?OD+HCl→CO?↑+H?O+NaCl推斷A、B、C、D的化學(xué)式。寫出A與H?O反應(yīng)的離子方程式，并說明該反應(yīng)的用途。（二）有機化合物推斷某烴的相對分子質(zhì)量為78，完全燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為2:1。確定該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。寫出該烴與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型。十、化學(xué)實驗設(shè)計題（一）物質(zhì)的分離與提純設(shè)計實驗方案從海帶中提取碘單質(zhì)，要求包含以下內(nèi)容：實驗原理（用化學(xué)方程式表示）實驗步驟（溶解、過濾、氧化、萃取等）所用主要儀器名稱及操作注意事項（二）定量實驗誤差分析用中和滴定法測定未知濃度的NaOH溶液，實驗步驟如下：用標準鹽酸（0.1000mol/L）滴定20.00mLNaOH溶液，指示劑為酚酞。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，分析對測定結(jié)果的影響（偏高、偏低或無影響），并計算誤差值。若改用甲基橙作指示劑，指出滴定終點的顏色變化，并比較兩種指示劑的誤差大小。十一、化學(xué)與STSE綜合題（一）環(huán)境保護與綠色化學(xué)酸雨的形成與大氣中的SO?和NO?有關(guān)，寫出SO?形成硫酸型酸雨的化學(xué)方程式，并提出兩種減少SO?排放的措施。光化學(xué)煙霧的主要成分是O?，寫出O?分解的化學(xué)方程式，并說明汽車尾氣中NO?的作用。（二）新材料的化學(xué)原理石墨烯是一種單層石墨結(jié)構(gòu)的新材料，具有優(yōu)異的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，解釋其導(dǎo)電原理。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷Si?N?的制備反應(yīng)為3SiCl?+4NH?=Si?N?+12HCl，寫出該反應(yīng)的類型，并分析Si?N?的晶體類型。十二、化學(xué)計算綜合題（一）混合物組成的計算將10gNa?CO?和NaHCO?的混合物加熱至質(zhì)量不再變化，剩余固體質(zhì)量為8.45g。計算原混合物中NaHCO?的質(zhì)量分數(shù)。若向剩余固體中加入足量鹽酸，計算生成CO?的體積（標準狀況）。（二）化學(xué)反應(yīng)速率的計算在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。起始時SO?為0.4mol，O?為0.2mol，2min后測得SO?為0.2mol。計算v(SO?)和O?的轉(zhuǎn)化率。若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)減小，判斷該反應(yīng)的ΔH符號。十三、化學(xué)實驗現(xiàn)象解釋題（一）異?，F(xiàn)象分析某同學(xué)進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，觀察到銅片表面先變黑后變紅，溶液呈藍色，同時有白色固體析出。解釋“變黑”和“白色固體”的成分，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)計實驗驗證反應(yīng)后溶液中含有Cu2?和H?。（二）實驗安全與操作規(guī)范實驗室用排水法收集NO氣體時，若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，分析可能的原因，并提出處理措施。指出稀釋濃硫酸的正確操作方法，并解釋原因。十四、化學(xué)平衡圖像題（一）濃度-時間圖像某可逆反應(yīng)在不同條件下的濃度變化如圖所示（A、B、C均為氣體）：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（系數(shù)為最簡整數(shù)比）。比較t?和t?時刻的反應(yīng)速率大小，并分析t?時刻改變的條件。（二）速率-溫度圖像反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0的速率隨溫度變化的曲線如圖所示：解釋溫度升高到一定程度后反應(yīng)速率下降的原因。若在T?溫度下，v正>v逆，判斷反應(yīng)所處的狀態(tài)（正向進行、逆向進行或平衡）。十五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題（一）分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)比較H?O和H?S的沸點高低，并從氫鍵角度解釋原因。用VSEPR理論預(yù)測NH?的空間構(gòu)型，并判斷其極性。（二）晶體結(jié)構(gòu)計算NaCl晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為N?。計算NaCl晶體的密度（g/cm3）。若Na?和Cl?的核間距為dpm，計算晶胞中Na?的配位數(shù)。十六、化學(xué)實驗數(shù)據(jù)處理題（一）中和熱的測定某實驗小組用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液測定中和熱，數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)起始溫度t?/℃終止溫度t?/℃120.223.4220.323.6320.523.8計算平均溫度差Δt，并根據(jù)Q=cmΔt計算中和熱（c=4.18J/g·℃，ρ=1g/mL）。若用濃硫酸代替鹽酸，測定結(jié)果會（偏高、偏低或無影響），說明原因。（二）化學(xué)反應(yīng)速率的測定用排水法收集O?測定H?O?分解速率，實驗數(shù)據(jù)如下：時間/min01234體積/mL010223035計算0~2min內(nèi)O?的平均反應(yīng)速率（mL/min）。畫出反應(yīng)速率隨時間變化的曲線，并解釋速率變化的原因。十七、化學(xué)與生活應(yīng)用題（一）食品化學(xué)解釋為什么用鐵鍋炒菜能預(yù)防缺鐵性貧血，寫出Fe2?在人體內(nèi)的轉(zhuǎn)化過程。食品防腐劑亞硝酸鈉（NaNO?）具有抗氧化性，但過量食用會中毒，寫出NaNO?與人體血紅蛋白中Fe2?反應(yīng)的離子方程式。（二）藥物化學(xué)阿司匹林（C?H?O?）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式為：寫出阿司匹林與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。解釋阿司匹林腸溶片的作用原理，避免對胃黏膜的刺激。十八、化學(xué)計算題（一）化學(xué)式的確定某有機物完全燃燒生成CO?和H?O的質(zhì)量比為22:9，相對分子質(zhì)量為72。確定該有機物的分子式。若該有機物能與Na反應(yīng)生成H?，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。（二）化學(xué)平衡常數(shù)的計算在一定溫度下，反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的K=1。若初始濃度c(CO)=0.2mol/L，c(H?O)=0.3mol/L，計算平衡時各物質(zhì)的濃度。若溫度不變，初始濃度c(CO)=0.1mol/L，c(H?O)=0.4mol/L，判斷反應(yīng)進行的方向。十九、化學(xué)實驗評價題（一）實驗方案的可行性分析某同學(xué)設(shè)計用以下裝置制備并收集氨氣：指出裝置中的兩處錯誤，并說明理由。若要干燥氨氣，應(yīng)選擇的干燥劑是（濃硫酸、堿石灰或P?O?），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（二）實驗現(xiàn)象的合理解釋向AlCl?溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。寫出上述過程的離子方程式。若改用氨水代替NaOH溶液，沉淀是否溶解？解釋原因。二十、化學(xué)與環(huán)境綜合題（一）水污染與治理重金屬離子（如Hg2?）污染水體的危害，寫出用Na?S處理Hg2?的離子方程式。簡述生物膜法處理污水的原理，并指出該方法的優(yōu)點。（二）固體廢棄物的資源化廢舊電池中含有Pb、Cd等重金屬，寫出用鹽酸溶解Pb的化學(xué)方程式，并提出回收Pb的一種方法。白色污染的主要成分是聚乙烯，寫出其結(jié)構(gòu)簡式，并說明生物降解塑料的優(yōu)點。二十一、化學(xué)原理探究題（一）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素某實驗小組研究不同條件對H?O?分解速率的影響，數(shù)據(jù)如下：實驗編號H?O?濃度/%溫度/℃催化劑產(chǎn)生氣泡速率1520無慢21020無較快3540無較快4520MnO?快比較實驗1和2，得出的結(jié)論是。實驗3和4的變量是，說明該因素對反應(yīng)速率的影響。（二）弱電解質(zhì)的電離平衡用pH試紙測定0.1mol/LCH?COOH溶液的pH=3。計算CH?COOH的電離平衡常數(shù)K?。若向溶液中加入少量CH?COONa固體，pH值（增大、減小或不變），解釋原因。二十二、化學(xué)計算應(yīng)用題（一）混合物反應(yīng)的計算將20gFe?O?和CuO的混合物與足量CO反應(yīng)，得到金屬單質(zhì)14.4g。計算混合物中Fe?O?和CuO的質(zhì)量比。若反應(yīng)后生成CO?的體積為（標準狀況），計算CO的利用率。（二）溶液中離子濃度的計算25℃時，0.1mol/LCH?COOH溶液的pH=3。計算溶液中c(H?)和c(CH?COO?)。若向溶液中加入等體積0.1mol/LNaOH溶液，計算混合后溶液的pH。二十三、化學(xué)實驗設(shè)計與評價題（一）物質(zhì)的鑒別設(shè)計實驗方案鑒別NaCl、Na?CO?、Na?SO?和NH?Cl四種固體，要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。（二）實驗誤差分析用托盤天平稱量5.8gNaCl固體，若藥品和砝碼放反，且游碼讀數(shù)為0.8g，計算實際稱取的NaCl質(zhì)量。二十四、化學(xué)與能源綜合題（一）新能源的開發(fā)與利用氫能源的優(yōu)點（至少三點），寫出電解水制氫的化學(xué)方程式。生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為燃料的途徑（至少兩種），寫出葡萄糖發(fā)酵制乙醇的化學(xué)方程式。（二）化學(xué)電源鉛蓄電池的放電反應(yīng)為Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O，寫出充電時的陽極反應(yīng)式。比較一次電池和二次電池的區(qū)別，舉例說明二次電池的應(yīng)用。二十五、化學(xué)與材料綜合題（一）金屬材料鋁合金的硬度比純鋁（大或?。忉屧?。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式，寫出防止鋼鐵腐蝕的兩種方法。（二）無機非金屬材料玻璃的主要成分是（寫化學(xué)式），寫出SiO?與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。光導(dǎo)纖維的主要成分是，其導(dǎo)光原理是。二十六、化學(xué)計算綜合題（一）多步反應(yīng)的計算工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）制取硫酸，反應(yīng)如下：4FeS?+11O?=2Fe?O?+8SO?2SO?+O?=2SO?SO?+H?O=H?SO?若用1t含F(xiàn)eS?80%的黃鐵礦，計算理論上可制得98%的濃硫酸多少噸（假設(shè)各步反應(yīng)轉(zhuǎn)化率均為100%）。（二）溶液中離子反應(yīng)的計算向200mL0.1mol/LAlCl?溶液中滴加0.5mol/LNaOH溶液，當(dāng)沉淀達到最大值時，計算消耗NaOH溶液的體積，并寫出離子方程式。二十七、化學(xué)實驗探究題（一）未知物的鑒別有四瓶無色溶液，分別是NaCl、HCl、NaOH和酚酞，不用其他試劑，設(shè)計實驗方案鑒別它們。（二）實驗條件的優(yōu)化某同學(xué)用MnO?作催化劑分解H?O?制取O?，為提高反應(yīng)速率，提出以下措施：增大H?O?濃度升高溫度增加MnO?的用量將MnO?研磨成粉末哪些措施可行？說明理由。二十八、化學(xué)與生活開放題（一）廚房中的化學(xué)用化學(xué)方程式解釋用食醋除水垢（主要成分CaCO?）的原理。為什么用熱的純堿溶液清洗油污效果更好？（二）化妝品中的化學(xué)防曬霜中添加TiO?的作用，寫出TiO?的一種物理性質(zhì)。護發(fā)素的主要成分是酸性物質(zhì)，解釋其護發(fā)原理。二十九、化學(xué)原理圖像題（一）溶解度曲線根據(jù)KNO?和NaCl的溶解度曲線：t℃時，KNO?和NaCl的溶解度相等，此時的溶解度為g。若將t℃時KNO?的飽和溶液降溫，析出晶體的質(zhì)量與原溶液質(zhì)量的關(guān)系。（二）pH變化曲線向100mL0.1mol/LHCl溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，pH變化曲線如圖所示：計算a點（加入50mLNaOH）時溶液的pH。若改用0.1mol/L氨水代替NaOH溶液，滴定終點的pH（大于、小于或等于）7，解釋原因。三十、化學(xué)實驗安全題（一）實驗室事故處理若少量濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即采取的措施是。酒精灑在桌面上著火，滅火的方法是。（二）實驗操作規(guī)范用托盤天平稱量藥品時，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)（增加砝碼、減少藥品或移動游碼）。分液漏斗使用前需進行的操作是，分液時下層液體從（上口或下口）放出。三十一、化學(xué)與工業(yè)綜合題（一）硫酸工業(yè)接觸法制硫酸的三個主要設(shè)備是、和。寫出SO?催化氧化的化學(xué)方程式，并說明采用400~500℃的原因。（二）合成氨工業(yè)合成氨的適宜條件是（溫度、壓強、催化劑）。寫出N?和H?在鐵催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明原料氣的凈化目的。三十二、化學(xué)計算應(yīng)用題（一）溶液稀釋與混合將100mL0.5mol/LH?SO?溶液稀釋至500mL，計算稀釋后溶液的濃度。將pH=2的HCl溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，計算混合后溶液的pH。（二）化學(xué)平衡的計算在密閉容器中，反應(yīng)N?+3H??2NH?達到平衡時，c(N?)=0.1mol/L，c(H?)=0.3mol/L，c(NH?)=0.2mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)K。若溫度不變，將容器體積縮小一半，判斷平衡移動的方向。三十三、化學(xué)實驗設(shè)計與評價題（一）氣體的制備與收集設(shè)計實驗制備干燥的Cl?，并收集一瓶純凈的Cl?，要求：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。畫出實驗裝置圖（包括發(fā)生、凈化、干燥和收集裝置）。（二）實驗數(shù)據(jù)的處理某同學(xué)用滴定法測定Na?CO?樣品的純度，數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)樣品質(zhì)量/g標準鹽酸體積/mL10.200019.8020.200020.2030.200020.00計算平均消耗鹽酸的體積。若標準鹽酸濃度為0.1000mol/L，計算樣品的純度。三十四、化學(xué)與環(huán)境開放題（一）大氣污染與防治寫出汽車尾氣中NO和CO反應(yīng)的化學(xué)方程式（催化劑條件下）。簡述“低碳生活”的含義，并提出兩條具體措施。（二）土壤污染與修復(fù)重金屬污染土壤的修復(fù)方法（至少兩種），寫出用植物修復(fù)法的原理。為什么長期使用化肥會導(dǎo)致土壤酸化？寫出NH?Cl水解的離子方程式。三十五、化學(xué)原理應(yīng)用題（一）原電池原理的應(yīng)用寫出銅鋅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)）的正極反應(yīng)式，比較銅片和鋅片的質(zhì)量變化。若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流強度會（增大、減小或不變），解釋原因。（二）電解原理的應(yīng)用寫出電解飽和食鹽水的離子方程式，指出陽極產(chǎn)物。若用惰性電極電解CuSO?溶液，當(dāng)陰極析出1.6gCu時，計算陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。三十六、化學(xué)計算綜合題（一）混合物反應(yīng)的計算將10gMg和Al的混合物投入足量稀鹽酸中，產(chǎn)生H?的體積為11.2L（標準狀況）。計算混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，計算生成沉淀的質(zhì)量。（二）化學(xué)平衡的計算在一定溫度下，反應(yīng)2NO??N?O?的K=4。若初始濃度c(NO?)=0.4mol/L，計算平衡時c(N?O?)。若溫度升高，K值減小，判斷該反應(yīng)的ΔH符號。三十七、化學(xué)實驗現(xiàn)象解釋題（一）沉淀溶解平衡向AgNO?溶液中滴加NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。寫出上述過程的離子方程式。比較AgCl和AgI的溶度積大小，解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因。（二）鹽類水解解釋NH?Cl溶液呈酸性的原因，寫出水解的離子方程式。為什么Al?(SO?)?溶液可以凈水？寫出相關(guān)的離子方程式。三十八、化學(xué)與生活應(yīng)用題（一）醫(yī)藥化學(xué)胃舒平（主要成分Al(OH)?）治療胃酸過多的原理，寫出化學(xué)方程式。青霉素的作用機制是，使用前需進行試驗。（二）日用品化學(xué)肥皂的主要成分是，寫出其與硬水中Ca2?反應(yīng)的離子方程式。漂白粉的有效成分是，寫出其在空氣中失效的化學(xué)方程式。三十九、化學(xué)原理探究題（一）影響化學(xué)平衡的因素某實驗小組研究溫度對2NO??N?O?平衡的影響，將充滿NO?的燒瓶分別浸入冷水和熱水中。描述實驗現(xiàn)象，解釋原因。若升高溫度，混合氣體的顏色（加深、變淺或不變），說明該反應(yīng)的ΔH符號。（二）弱電解質(zhì)的電離用pH計測定0.1mol/L的CH?COOH和HCl溶液的pH，結(jié)果分別為3和1。解釋兩種溶液pH差異的原因。若向CH?COOH溶液中加入少量CH?COOH固體，電離程度（增大、減小或不變），解釋原因。四十、化學(xué)實驗設(shè)計題（一）物質(zhì)的制備設(shè)計實驗制備少量Fe(OH)?膠體，要求寫出：實驗原理（化學(xué)方程式）實驗步驟和注意事項（二）性質(zhì)驗證實驗設(shè)計實驗驗證Al(OH)?的兩性，寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。四十一、化學(xué)與能源應(yīng)用題（一）燃料電池寫出甲烷燃料電池（堿性電解質(zhì)）的負極反應(yīng)式。若該電池工作時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，計算消耗O?的體積（標準狀況）。（二）太陽能的利用光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式是，寫出硅太陽能電池的主要成分。光解水制氫的原理是，寫出水分解的化學(xué)方程式。四十二、化學(xué)計算應(yīng)用題（一）溶液中離子濃度的計算25℃時，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，計算該溫度下水的離子積K_w。（二）化學(xué)反應(yīng)速率的計算在2L密閉容器中，反應(yīng)A+B=C，起始濃度c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.5mol/L，5min后c(C)=0.2mol/L。計算v(A)和B的轉(zhuǎn)化率。若反應(yīng)速率方程為v=kc(A)c(B)，k=2L/(mol·min)，計算初始反應(yīng)速率。四十三、化學(xué)實驗評價題（一）實驗裝置的改進某同學(xué)用以下裝置制備乙烯：指出裝置中的錯誤，并提出改進措施。寫出乙醇脫水制乙烯的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件。（二）實驗方案的優(yōu)化為了提高銅與硝酸反應(yīng)的速率，某同學(xué)提出以下方案：增大硝酸濃度升高溫度加入少量硫酸銅哪些方案可行？說明理由。四十四、化學(xué)與材料應(yīng)用題（一）高分子材料寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式