2025年下學期高一化學化學與環(huán)境試題一、選擇題（每題3分，共45分）2025年世界環(huán)境日主題為“全面推進美麗中國建設”，下列做法不符合該主題的是（）A.推廣電動汽車替代燃油汽車，減少尾氣排放B.利用秸稈生產沼氣，實現資源循環(huán)利用C.將廢舊電池直接填埋，降低回收成本D.研發(fā)可降解塑料，緩解“白色污染”下列過程涉及化學變化的是（）A.利用活性炭吸附裝修產生的甲醛B.工業(yè)上通過蒸餾法淡化海水C.燃煤時加入生石灰減少SO?排放D.利用干冰升華進行人工降雨酸雨是全球環(huán)境問題之一，下列關于酸雨的說法錯誤的是（）A.酸雨的pH小于5.6B.汽車尾氣中的NO?是形成酸雨的主要物質之一C.酸雨會腐蝕大理石建筑，破壞土壤結構D.燃煤時加入石灰石可減少酸雨的形成，其原理為CaCO?+SO?=CaSO?+CO?下列關于化學與環(huán)境的說法正確的是（）A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，屬于膠體B.光化學煙霧是由SO?和NO?在光照條件下生成的有害混合物C.臭氧空洞主要是由于氟氯代烷等物質破壞臭氧層導致的D.溫室效應是由CO?、SO?等氣體引起的全球氣溫升高現象綠色化學的核心是從源頭上減少或消除污染，下列做法符合綠色化學理念的是（）A.用濃硝酸和銅反應制備硝酸銅時，用NaOH溶液吸收尾氣B.工業(yè)制硫酸時，采用“接觸法”將SO?轉化為SO?，提高原子利用率C.用苯萃取溴水中的溴后，將苯直接排放到環(huán)境中D.用廢舊塑料生產燃料油，實現“變廢為寶”下列離子方程式書寫正確的是（）A.氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：Cl?+SO?2?+H?O=2H?+SO?2?+2Cl?B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑下列關于硫及其化合物的說法錯誤的是（）A.SO?具有漂白性，可用于漂白紙漿B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH?C.硫酸鋇難溶于水和酸，可用作“鋇餐”D.工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）為原料制備硫酸，涉及氧化還原反應下列實驗能達到目的的是（）|選項|實驗目的|實驗操作||------|----------|----------||A|檢驗SO?中是否混有CO?|先通過足量酸性KMnO?溶液，再通過澄清石灰水||B|證明濃硫酸具有脫水性|向蔗糖中加入濃硫酸，觀察是否變黑||C|制備Fe(OH)?膠體|將FeCl?溶液滴入NaOH溶液中||D|比較Cl和S的非金屬性|向Na?S溶液中通入Cl?，觀察是否有淡黃色沉淀生成|下列說法正確的是（）A.酸雨的形成與大氣中的SO?和NO?有關，與CO?無關B.所有化學反應都伴隨著能量變化，且均表現為熱量變化C.綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理D.廢舊電池應集中回收處理，防止重金屬離子污染土壤和水源某工廠排放的廢水中含有大量的Cu2?、Fe3?和SO?2?，為減少污染并回收金屬銅，可采用的方法是（）A.加入過量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥B.加入過量鐵粉，過濾、洗滌、干燥，濾液處理后排放C.加入過量AgNO?溶液，過濾、洗滌、干燥D.直接加熱蒸發(fā)，回收固體物質下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是（）A.氮氣化學性質穩(wěn)定，可用于糧食保護氣B.氨極易溶于水，可用來做噴泉實驗C.二氧化氮是紅棕色氣體，易溶于水生成硝酸和一氧化氮D.銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣和相應的酸下列實驗現象與結論對應正確的是（）A.向品紅溶液中通入SO?，溶液褪色，加熱后又恢復紅色——SO?具有漂白性且漂白過程可逆B.向某溶液中加入BaCl?溶液，產生白色沉淀——該溶液中一定含有SO?2?C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅——該溶液中一定含有Fe2?D.向紫色石蕊溶液中通入Cl?，溶液先變紅后褪色——Cl?具有酸性和漂白性下列關于環(huán)境保護的說法錯誤的是（）A.推廣使用太陽能、風能等清潔能源，可減少化石燃料的使用，降低CO?排放B.生活污水中含有大量氮、磷元素，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)“水華”或“赤潮”C.“白色污染”是指塑料制品造成的污染，其主要危害是難以降解，破壞土壤結構D.為減少酸雨的形成，可在燃煤中加入適量的NaOH，以吸收SO?下列關于化學與生活的說法正確的是（）A.為防止食品氧化變質，可在食品包裝袋中放入生石灰B.葡萄酒中添加適量SO?，可起到抗氧化和殺菌的作用C.甲醛能使蛋白質變性，可用于食品防腐D.明礬可用于凈水，其原理是Al3?水解生成Al(OH)?沉淀，吸附水中雜質高鐵酸鉀（K?FeO?）是一種新型綠色消毒劑，其制備原理為：2Fe(OH)?+3ClO?+4OH?=2FeO?2?+3Cl?+5H?O。下列說法錯誤的是（）A.該反應中，Fe(OH)?是還原劑，ClO?是氧化劑B.每生成1molK?FeO?，轉移3mol電子C.K?FeO?消毒后生成的Fe(OH)?膠體可吸附水中的懸浮雜質D.K?FeO?的氧化性強于Cl?二、非選擇題（共55分）（12分）硫及其化合物在生產生活中具有廣泛應用，但也會對環(huán)境造成影響。請回答下列問題：（1）SO?是形成酸雨的主要物質之一，寫出SO?與水反應的化學方程式：，該反應生成的酸在空氣中被氧化為硫酸，寫出相應的化學方程式：。（2）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS?）為原料制備硫酸，其中第一步反應為4FeS?+11O?高溫2Fe?O?+8SO?。該反應中，FeS?中S的化合價為__________，氧化劑是__________，氧化產物是__________。（3）實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制備SO?，寫出該反應的化學方程式：。若要檢驗SO?的漂白性，可將SO?通入__________溶液中，觀察到__________現象。（4）為減少SO?的排放，工業(yè)上常用石灰乳吸收SO?，寫出該反應的化學方程式：。（10分）化學與環(huán)境密切相關，回答下列問題：（1）PM2.5是指大氣中直徑__________的顆粒物，其主要來源包括__________（填一種即可）。（2）光化學煙霧的形成與汽車尾氣中的__________和__________（填化學式）有關，這些物質在光照條件下發(fā)生反應生成有害物質。（3）水體污染的主要來源有工業(yè)廢水、和。處理含有Cr3?的工業(yè)廢水，可加入石灰乳調節(jié)pH，使Cr3?轉化為__________沉淀而除去。（4）“白色污染”是指__________造成的污染，解決“白色污染”的方法有__________（填一種即可）。（12分）某學習小組設計實驗探究SO?的性質，裝置如圖所示（部分夾持裝置略）：（1）儀器a的名稱是__________，裝置A中反應的化學方程式為__________。（2）裝置B的作用是__________，裝置C中觀察到的現象是__________，說明SO?具有__________性。（3）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為__________，裝置E的作用是__________，反應的離子方程式為__________。（4）若將裝置C中的品紅溶液換成酸性KMnO?溶液，觀察到溶液褪色，說明SO?具有__________性。（11分）綠色化學是21世紀化學發(fā)展的主導方向，其核心是從源頭上減少或消除污染。請回答下列問題：（1）下列做法符合綠色化學理念的是__________（填序號）。①用雙氧水代替高錳酸鉀制備氧氣②用廢銅屑與稀硝酸反應制備硝酸銅③用乙烯直接氧化制備乙醛，原子利用率為100%④用石油裂化產物乙烯合成聚乙烯塑料（2）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有SO?，若直接排放會造成污染。工業(yè)上常用氨水吸收SO?，生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，寫出亞硫酸銨與硫酸反應的化學方程式：__________。（3）某工廠用含硫量為4%的煤1000噸進行燃煤發(fā)電，若煤中的硫全部轉化為SO?，且SO?被90%吸收，理論上可生成石膏（CaSO?·2H?O）__________噸（寫出計算過程）。（10分）氮的氧化物是大氣污染物之一，研究氮的氧化物的性質和轉化具有重要意義。（1）NO和NO?是常見的氮氧化物，寫出NO轉化為NO?的化學方程式：。（2）實驗室用銅與濃硝酸反應制備NO?，寫出該反應的化學方程式：，若用排水法收集NO?，觀察到的現象是__________。（3）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下可轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式：。（4）工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸，寫出第一步反應的化學方程式：，該反應中，氧化劑是__________，還原劑是__________。參考答案及評分標準一、選擇題（每題3分，共45分）1-5：CCDCD6-10：ABADB11-15：DADBD二、非選擇題（共55分）16.（12分）（1）SO?+H?O?H?SO?（2分）；2H?SO?+O?=2H?SO?（2分）（2）-1（1分）；O?（1分）；Fe?O?、SO?（2分）（3）Na?SO?+H?SO?（濃）=Na?SO?+SO?↑+H?O（2分）；品紅（1分）；溶液褪色（1分）（4）Ca(OH)?+SO?=CaSO?↓+H?O（1分）17.（10分）（1）小于或等于2.5微米（1分）；化石燃料的燃燒（或汽車尾氣、工業(yè)廢氣等，1分）（2）NO（1分）；NO?（1分）（3）農業(yè)廢水（1分）；生活污水（1分）；Cr(OH)?（1分）（4）塑料制品（1分）；使用可降解塑料（或回收利用、減少使用等，2分）18.（12分）（1）分液漏斗（1分）；Na?SO?+H?SO?（濃）=Na?SO?+SO?↑+H?O（2分）（2）安全瓶（或防倒吸，1分）；品紅溶液褪色（1分）；漂白（1分）（3）SO?+2OH?=SO?2?+H?O（2分）；吸收SO?，防止污染空氣（1分）；SO?+2OH?=SO?2?+H?O（2分）（4）還原（1分）19.（11分）（1）①③④（3分）（2）(NH?)?SO?+H?SO?=(NH?)?SO?+SO?↑+H?O（2分）（3）解：煤中硫的質量為1000t×4%=40t（1分）SSO?CaSO?·2H?O3217240t×90%