2025年下學(xué)期高一化學(xué)解題策略優(yōu)化試題（二）一、選擇題（共15題，每題3分，共45分）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.膽礬（CuSO?·5H?O）屬于純凈物某原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是（）A.最高價氧化物的化學(xué)式為Cl?O?B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸強(qiáng)C.氫化物的穩(wěn)定性比HBr弱D.單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.HClO的電子式：H:Cl:O:B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.過氧化鈉的電子式：Na?[::]2?Na?D.中子數(shù)為10的氧原子：1??O下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe3?、OH?、Cl?、SO?2?B.Na?、HCO??、H?、NO??C.K?、H?、SO?2?、Cl?D.Ag?、NO??、Cl?、K?下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+H?O=Na?+OH?+H?↑B.氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)?+3H?=Al3?+3H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?O設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Cl?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，28gN?含有的原子數(shù)為2N?D.1molNa與足量O?反應(yīng)生成Na?O?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小D.同一主族從上到下，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子化合物中一定含有離子鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變C.化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度一定相等下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極D.原電池工作時，電子從正極流向負(fù)極下列實驗操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時，將氫氧化鈉固體放在左盤的紙上B.用分液漏斗分離汽油和水的混合物時，汽油從下口放出C.用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線D.用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A.酸性：HClO?>H?SO?>H?PO?B.堿性：NaOH>KOH>RbOHC.穩(wěn)定性：H?O<H?S<H?SeD.還原性：Cl?>Br?>I?下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷是最簡單的有機(jī)物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.苯分子中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色D.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用點燃的方法除去CO?中混有的少量COB.用KSCN溶液鑒別FeCl?溶液和FeCl?溶液C.用BaCl?溶液鑒別Na?CO?溶液和Na?SO?溶液D.用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中是否含有碘元素下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法錯誤的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法和離子交換法B.海水提溴的過程中，溴元素依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.海水提鎂的過程中，先將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，再轉(zhuǎn)化為氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到鎂單質(zhì)D.海帶提碘的過程中，用酒精萃取碘水中的碘二、填空題（共5題，共30分）（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH固體⑩NH?·H?O（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________（填序號，下同）。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。（3）以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ?，但本身是非電解質(zhì)的是________。（6分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿；D元素的原子最外層電子數(shù)是7。（1）A、B、C、D四種元素的符號分別是________、、、。（2）A和D形成的化合物的電子式是。（3）B和C形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（6分）某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的反應(yīng)速率為________。（3）平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為________。（6分）實驗室用濃鹽酸和MnO?共熱制取Cl?，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O。（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。（2）若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl?，需要消耗MnO?的質(zhì)量為________g。（3）多余的Cl?可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為________。（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，分別是稀鹽酸、BaCl?溶液、Na?CO?溶液和AgNO?溶液中的一種。將它們兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下表所示：混合方式A+BA+CA+DB+CB+DC+D實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀有白色沉淀有白色沉淀有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀（1）A是________溶液，B是________溶液，C是________溶液，D是________溶液。（2）B和D反應(yīng)的離子方程式為________。三、計算題（共2題，共25分）（12分）將10.0g鐵和銅的混合物放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）求混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）求反應(yīng)后溶液中FeSO?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL）。（13分）將20.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.20g/mL。（1）求該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。（2）求該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）將該溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，求生成NaCl的物質(zhì)的量。四、實驗題（共1題，共20分）（20分）某化學(xué)興趣小組欲用濃鹽酸和MnO?制取Cl?，并探究Cl?的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示：（1）儀器a的名稱是________，儀器b的名稱是________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________。（4）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，說明Cl?具有________性。（5）裝置D中可觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（6）裝置E中盛放的試劑是________，其作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________。（7）若要收集干燥純凈的Cl?，裝置的連接順序應(yīng)為A→→→________→E（填裝置字母）。五、推斷題（共1題，共15分）（15分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、B、C、D、E為化合物，F(xiàn)為單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：①A是一種常見的鈉鹽，其水溶液呈堿性；②B是一種常見的酸；③C是一種常見的氣體；④D是一種常見的鹽；⑤E是一種常見的堿；⑥F是一種常見的金屬單質(zhì)。（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A+B→C+D+H?O：________②C+E→A+F：________③F+B→D+H?↑：________（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________。參考答案及解題策略一、選擇題D解題策略：本題考查物質(zhì)分類的相關(guān)知識。A項，Mn?O?是酸性氧化物，但屬于金屬氧化物，錯誤；B項，Al?O?是兩性氧化物，錯誤；C項，金剛石和石墨的混合物由碳元素組成，但屬于混合物，錯誤；D項，膽礬是結(jié)晶水合物，屬于純凈物，正確。C解題策略：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。由題意可知該元素為Cl。A項，Cl的最高價為+7價，最高價氧化物的化學(xué)式為Cl?O?，正確；B項，HClO?是最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，酸性比硫酸強(qiáng)，正確；C項，Cl的非金屬性比Br強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，錯誤；D項，Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO，正確。C解題策略：本題考查化學(xué)用語的正確表示。A項，HClO的電子式應(yīng)為H:O:Cl:，錯誤；B項，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為16，錯誤；C項，過氧化鈉的電子式正確；D項，中子數(shù)為10的氧原子應(yīng)表示為1??O，錯誤。C解題策略：本題考查離子共存問題。A項，F(xiàn)e3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，不能共存；B項，HCO??與H?反應(yīng)生成CO?和H?O，不能共存；C項，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能共存；D項，Ag?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存。B解題策略：本題考查離子方程式的書寫。A項，原子不守恒，應(yīng)為2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑，錯誤；B項，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式正確；C項，電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3?=3Fe2?，錯誤；D項，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式，應(yīng)為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O，錯誤。C解題策略：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H?O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；B項，未給出溶液體積，無法計算Cl?數(shù)目，錯誤；C項，28gN?的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為2N?，正確；D項，1molNa與足量O?反應(yīng)生成Na?O?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N?，錯誤。B解題策略：本題考查元素周期律的相關(guān)知識。同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，B項錯誤，其他選項均正確。A解題策略：本題考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識。A項，離子化合物中一定含有離子鍵，正確；B項，共價化合物中一定不含離子鍵，錯誤；C項，NH?Cl由非金屬元素組成，但屬于離子化合物，錯誤；D項，NaOH含有共價鍵，但屬于離子化合物，錯誤。C解題策略：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識。A項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；B項，增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率都增大，錯誤；C項，化學(xué)平衡常數(shù)K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全，正確；D項，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再改變，但不一定相等，錯誤。C解題策略：本題考查原電池的相關(guān)知識。A項，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，錯誤；B項，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；C項，銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，正確；D項，原電池工作時，電子從負(fù)極流向正極，錯誤。D解題策略：本題考查化學(xué)實驗基本操作。A項，氫氧化鈉固體具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，錯誤；B項，汽油的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，錯誤；C項，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，是因為有液體沾在容量瓶內(nèi)壁上，不能再加水，錯誤；D項，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值，正確。A解題策略：本題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A項，同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，正確；B項，同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，錯誤；C項，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D項，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，錯誤。B解題策略：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)。A項，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯誤；B項，乙烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，正確；C項，苯分子中不含碳碳雙鍵，能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，錯誤；D項，乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤。B解題策略：本題考查實驗方案的設(shè)計與評價。A項，CO?中混有的少量CO不能用點燃的方法除去，因為CO?不支持燃燒，錯誤；B項，KSCN溶液與FeCl?溶液反應(yīng)顯紅色，與FeCl?溶液不反應(yīng)，正確；C項，BaCl?溶液與Na?CO?溶液和Na?SO?溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，錯誤；D項，加碘食鹽中含有的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，不能用淀粉溶液檢驗，錯誤。D解題策略：本題考查海水資源的綜合利用。D項，酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，錯誤，其他選項均正確。二、填空題（1）④⑥（2）①②③④⑧⑨⑩；⑤⑦（3）⑦解題策略：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念及物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷。能導(dǎo)電的物質(zhì)是熔融狀態(tài)或水溶液中存在自由移動的離子，或金屬單質(zhì)。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（1）H；C；Na；Cl（2）H:Cl:（3）Na?O+H?O=2NaOH或2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑解題策略：本題考查元素推斷及物質(zhì)性質(zhì)。A元素的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，為H；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，為C；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿，為Na；D元素的原子最外層電子數(shù)是7，為Cl。（1）3X+Y?2Z（2）0.05mol/(L·min)（3）50%解題策略：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)計算。根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，確定化學(xué)方程式。反應(yīng)速率v=Δc/Δt。轉(zhuǎn)化率=(變化量/起始量)×100%。（1）MnO?；HCl（2）8.7（3）Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O解題策略：本題考查氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算。在反應(yīng)中，MnO?中Mn元素的化合價降低，作氧化劑；HCl中Cl元素的化合價升高，作還原劑。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，注意濃鹽酸在反應(yīng)中既作還原劑又起酸性作用。（1）BaCl?；Na?CO?；AgNO?；稀鹽酸（2）CO?2?+2H?=CO?↑+H?O解題策略：本題考查物質(zhì)的鑒別。根據(jù)實驗現(xiàn)象，B和D反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明B和D分別是Na?CO?溶液和稀鹽酸中的一種。A和C、A和D、B和C、C和D反應(yīng)都有白色沉淀產(chǎn)生，說明C是AgNO?溶液。A和B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，說明A是BaCl?溶液，B是Na?CO?溶液，D是稀鹽酸。三、計算題（1）56%（2）1mol/L解題策略：本題考查混合物的計算。鐵和銅的混合物中，只有鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)氫氣的體積計算鐵的質(zhì)量和生成的FeSO?的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和FeSO?的物質(zhì)的量濃度。解：（1）設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑56g22.4Lx2.24L56g/x=22.4L/2.24Lx=5.6g混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5.6g/10.0g)×100%=56%。（2）由（1）可知，生成的FeSO?的物質(zhì)的量為n(FeSO?)=n(Fe)=5.6g/56g/mol=0.1mol。反應(yīng)后溶液中FeSO?的物質(zhì)的量濃度為c(FeSO?)=0.1mol/0.1L=1mol/L。（1）5mol/L（2）16.7%（3）0.5mol解題策略：本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。根據(jù)NaOH的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，進(jìn)而計算物質(zhì)的量濃度。根據(jù)溶液的密度計算溶液的質(zhì)量，進(jìn)而計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計算生成NaCl的物質(zhì)的量。解：（1）n(NaOH)=20.0g/40g/mol=0.5mol。c(NaOH)=0.5mol/0.1L=5mol/L。（2）溶液的質(zhì)量為m(溶液)=100mL×1.20g/mL=120g。溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(20.0g/120g)×100%≈16.7%。（3）NaOH+HCl=NaCl+H?O1mol1mol0.5moln(NaCl)n(NaCl)=0.5mol。四、實驗題（1）分液漏斗；圓底燒瓶（2）MnO?+4HCl(濃)MnCl?+Cl?↑+2H?O（3）飽和食鹽水；除去Cl?中的HCl雜質(zhì)（4）干燥的紅色布條不褪色，濕