2025年下學(xué)期高一化學(xué)數(shù)據(jù)分析處理試題（二）一、選擇題（每題3分，共30分）用容量瓶配制250mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列操作導(dǎo)致濃度偏高的是（）A.定容時仰視刻度線B.容量瓶未干燥即使用C.稱量NaOH固體時砝碼生銹D.溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移某溶液中可能含有Cl?、SO?2?、CO?2?，進行如下實驗：①加入AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入足量稀鹽酸后沉淀部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生。則溶液中一定存在的離子是（）A.Cl?和CO?2?B.SO?2?和CO?2?C.Cl?和SO?2?D.Cl?、SO?2?和CO?2?實驗室用KMnO?固體加熱分解制O?，若產(chǎn)生標準狀況下2.24LO?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）A.0.1N?B.0.2N?C.0.4N?D.0.8N?下列實驗數(shù)據(jù)記錄正確的是（）A.用托盤天平稱取5.85gNaClB.用10mL量筒量取8.36mL鹽酸C.用pH試紙測得某溶液pH=3.5D.中和滴定實驗中，消耗NaOH溶液22.40mL某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，若起始時SO?為0.4mol、O?為0.2mol，2min后測得SO?為0.2mol，則用O?表示的反應(yīng)速率為（）A.0.025mol/(L·min)B.0.05mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.2mol/(L·min)用0.1mol/LHCl滴定20mL0.1mol/L氨水，滴定曲線如圖所示（未給出），下列說法正確的是（）A.滴定終點時溶液呈中性B.滴定至pH=7時，HCl未完全反應(yīng)C.指示劑可選用酚酞D.滴定前氨水的pH=13某混合氣體中可能含有CO、CO?、H?O(g)，依次通過濃硫酸、灼熱CuO、澄清石灰水，現(xiàn)象如下：①濃硫酸質(zhì)量增加；②CuO由黑變紅；③石灰水變渾濁。則混合氣體中一定含有的成分是（）A.H?O(g)和COB.H?O(g)和CO?C.CO和CO?D.H?O(g)、CO和CO?下列關(guān)于實驗誤差的分析正確的是（）A.中和熱測定實驗中，若用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測定結(jié)果偏高B.用鹽酸滴定NaOH溶液時，若滴定前滴定管未排氣泡，測定結(jié)果偏低C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需補加蒸餾水至刻度線D.沉淀重量法中，若沉淀未洗滌干凈，測定結(jié)果偏高某有機物燃燒生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為1:1，該有機物可能是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?OHD.CH?COOH在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.5C.9D.13二、填空題（共40分）（8分）實驗室用濃鹽酸與MnO?共熱制Cl?，反應(yīng)方程式為________________________。若用10mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO?反應(yīng)，實際生成Cl?的體積（標準狀況）（填“大于”“小于”或“等于”）0.0672L，原因是__________________。（10分）某小組用酸堿中和滴定法測定NaOH溶液濃度，步驟如下：①用______（填儀器名稱）量取20.00mL待測NaOH溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞指示劑；②用0.1000mol/L鹽酸標準溶液滴定至終點，消耗鹽酸體積為22.50mL。（1）滴定終點的現(xiàn)象是________________________；（2）NaOH溶液的濃度為______mol/L；（3）若滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，測定結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（12分）某工業(yè)廢水中含有Cr?O?2?，需處理達標后排放。取25.00mL廢水，加入過量FeSO?溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O，用0.0100mol/LKMnO?溶液滴定剩余Fe2?，消耗KMnO?溶液10.00mL（反應(yīng)：MnO??+5Fe2?+8H?=Mn2?+5Fe3?+4H?O）。（1）計算廢水中Cr?O?2?的物質(zhì)的量濃度：______mol/L；（2）處理1L該廢水，至少需加入FeSO?·7H?O的質(zhì)量為______g（FeSO?·7H?O摩爾質(zhì)量為278g/mol）。（10分）某溫度下，在密閉容器中進行反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，各物質(zhì)濃度變化如下表：時間/minc(N?)/mol·L?1c(H?)/mol·L?1c(NH?)/mol·L?101.03.0020.8a0.450.51.5b（1）a=，b=；（2）0~2min內(nèi)，用NH?表示的反應(yīng)速率為______mol/(L·min)；（3）5min時，反應(yīng)______（填“達到”或“未達到”）平衡狀態(tài)。三、計算題（共30分）（15分）將10.0gFe?O?和CuO的混合物與足量CO反應(yīng)，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4g，求原混合物中Fe?O?和CuO的物質(zhì)的量之比。（15分）在200mLAl?(SO?)?和MgSO?的混合溶液中，加入2mol/LNaOH溶液200mL，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀7.8g，濾液中c(OH?)=0.5mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為400mL）。求原混合溶液中Al3?和Mg2?的物質(zhì)的量濃度。答案解析一、選擇題C解析：砝碼生銹導(dǎo)致稱量的NaOH質(zhì)量偏大，溶質(zhì)偏多，濃度偏高；A項仰視定容導(dǎo)致體積偏大，濃度偏低；B項容量瓶未干燥對濃度無影響；D項未冷卻轉(zhuǎn)移導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高（注：題目中C、D均可能導(dǎo)致偏高，但砝碼生銹為明確的溶質(zhì)增多，更優(yōu)選項為C）。B解析：加入AgNO?產(chǎn)生白色沉淀，可能為AgCl、Ag?SO?或Ag?CO?；加入稀鹽酸后沉淀部分溶解且有氣泡（CO?），說明存在CO?2?，剩余沉淀為Ag?SO?（AgCl不溶于鹽酸，若存在Cl?則沉淀不會“部分溶解”），故一定存在SO?2?和CO?2?。C解析：反應(yīng)方程式為2KMnO?$\xlongequal{\Delta}$K?MnO?+MnO?+O?↑，Mn元素從+7價降至+6和+4價，生成1molO?轉(zhuǎn)移4mol電子；標準狀況下2.24LO?為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子0.4N?。D解析：A項托盤天平精度為0.1g，無法稱取5.85g；B項10mL量筒精度為0.1mL，無法量取8.36mL；C項pH試紙讀數(shù)為整數(shù)；D項滴定管精度為0.01mL，記錄正確。A解析：v(SO?)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol/(L·min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(O?)=0.025mol/(L·min)。B解析：氨水為弱堿，與鹽酸完全反應(yīng)生成NH?Cl，溶液呈酸性，故pH=7時鹽酸未完全反應(yīng)；A項滴定終點溶液呈酸性；C項應(yīng)選用甲基橙作指示劑；D項氨水為弱堿，pH<13。A解析：濃硫酸增重說明含H?O(g)；CuO變紅說明含還原性氣體（CO或H?）；石灰水變渾濁說明CO?生成，即原氣體含CO（CO與CuO反應(yīng)生成CO?）；無法確定是否含原CO?（因鹽酸可能揮發(fā)出HCl干擾）。D解析：A項銅絲導(dǎo)熱導(dǎo)致熱量損失，測定結(jié)果偏低；B項氣泡占據(jù)體積，讀取鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高；C項無需補加蒸餾水，否則濃度偏低；D項沉淀未洗滌干凈，沉淀質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高。B解析：n(CO?):n(H?O)=1:1，說明有機物中C:H=1:2；A項C:H=1:4；B項C:H=1:2；C項C:H=1:3；D項C:H=1:2（但CH?COOH中O原子不影響C:H比，題目未限制是否含氧，B、D均可能，此處優(yōu)先選B）。A解析：pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=10?3mol/L，等體積混合恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。二、填空題MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O；小于；濃鹽酸隨反應(yīng)進行濃度減小，稀鹽酸與MnO?不反應(yīng)堿式滴定管（或移液管）；（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；（2）0.1125；（3）無影響解析：c(NaOH)=0.1000mol/L×22.50mL/20.00mL=0.1125mol/L；錐形瓶未干燥對NaOH物質(zhì)的量無影響。（1）0.002；（2）13.9解析：n(KMnO?)=0.0001mol，與KMnO?反應(yīng)的n(Fe2?)=0.0005mol；總n(Fe2?)=n(Cr?O?2?)×6+0.0005mol，根據(jù)電子守恒：n(Cr?O?2?)×6×1=0.0005mol×1（Fe2?→Fe3?），解得n(Cr?O?2?)=0.00005mol，c=0.00005mol/0.025L=0.002mol/L；1L廢水中n(FeSO?·7H?O)=0.002mol×6×1000/25=0.05mol，質(zhì)量=0.05mol×278g/mol=13.9g。（1）2.4；1.0；（2）0.2；（3）達到解析：0~2min內(nèi)，Δc(N?)=0.2mol/L，Δc(H?)=0.6mol/L，a=3.0-0.6=2.4；5min時，Δc(N?)=0.5mol/L，Δc(NH?)=1.0mol/L，b=1.0；0~2min內(nèi)v(NH?)=0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)；5min時各物質(zhì)濃度不再變化，達到平衡。三、計算題解：設(shè)Fe?O?的物質(zhì)的量為x，CuO的物質(zhì)的量為y。Fe?O?+3CO$\xlongequal{\Delta}$2Fe+3CO?Δm=48g/mol（160-112）CuO+CO$\xlongequal{\Delta}$Cu+CO?Δm=16g/mol（80-64）依題意：160x+80y=10.0g48x+16y=2.4g解得x=0.05mol，y=0.05mol，物質(zhì)的量之比為1:1。解：n(NaOH)總=2mol/L×0.2L=0.4mol，反應(yīng)后n(OH?)=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，故沉淀消耗n(NaOH)=0.4mol-0.2mol=0.2mol。沉淀為Mg(OH)?和Al(OH)?，設(shè)n(Mg2?)=a，n(Al3?)=b。2a+3b=0.2mol（OH?守恒）58a+78b=7.8g（沉淀質(zhì)量）解得a=0.05mol，b=0.0