浙江省溫州環(huán)大羅ft聯(lián)盟2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期112550下列物質(zhì)含共價(jià)鍵的強(qiáng)電解質(zhì)是 A. B. C. D.如圖實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是 A.B.C.D.A. B. C. D.以下物質(zhì)溶于水后因水解呈酸性的是 B.C. D.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且ΔH＜0的是 CaO與水反 B.濃硫酸稀C.鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫 D.灼熱的炭與CO2反 是放熱反 B.C.反應(yīng)物總能量小于生成物總能 D.反應(yīng)速率 都使用了合適的化合成氨工業(yè)采用了高壓生產(chǎn)條件，SO2的化氧化采用了常壓生產(chǎn)條常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 無(wú)色澄清溶液中：0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液中：c（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度、壓強(qiáng)、溫度、化劑等。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的 2C（s）+O2（g）?2CO（g）CCONaCl溶液中的Ca2+、可以通過(guò)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和鹽酸除 3molB（g）4molC（g）ΔH=-akJ?mol-11molA（g）3molB（g）有化劑的兩步反應(yīng)中，第二步為該反應(yīng)的決速bd相比，b②試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，c中溶液更接近橙色。 “待試管b中溶液顏色不變”的目的是使Cr2O完全反ac,cc下列方程式正確的是 泡沫滅火器原理：[Al（OH）4]-+=Al（OH）3↓+下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是 H2akJ?mol-1H2+Cl2=2HClΔH=-akJ?mol-31g31gbkJP4（白磷，s）=4P（紅磷，關(guān)于反應(yīng)CH3COOH（l）+C2H5OH（l）CH3COOC2H5（l）+H2O（l） 反應(yīng)體系中硫酸有化作ΔSΔH 用氨氣化還原技術(shù)脫除氮氧化物，含3molNO2的廢氣至少需消耗NH3分子數(shù)為2NA17.某溫度下，水的離子積Kw=10-16。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ Na100mL0.4mol?L-1HCl100mL0.2mol?L-1NaOH的溶液，充分反應(yīng)后溶液pH=1（忽略溶液體積的變化）超干重整技術(shù)可得到富含的化工原料，其化轉(zhuǎn)化如圖關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法正確的是 H2OCO新型鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，圖1為原理示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 電極ⅡLi2Sex23Li2Sex與碳基體的結(jié)合能力：Li2Se＞焦炭化還原SO2既可除去SO2，同時(shí)還可以回收硫（S2）：2C（s）+2SO2（g）與S2（g）的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 aa、b、c、dcT2℃時(shí)增大壓強(qiáng)（壓縮容器），。實(shí)驗(yàn)3：將SO2氣體通入0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。 1所得溶液中：2所得溶液中：3所得溶液中：pH7.20，出現(xiàn)較為明顯的白色沉淀且無(wú)氣體逸出。已知：Ksp（CaCO3）=3.4×10-9，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11。下列說(shuō)法不正確的是（滴定至pH為7.20時(shí)的反應(yīng)為Ca2++2pH=7.20時(shí)，混合液中c（Ca2+）?c（）＜1.0×10-主要含下列說(shuō)法正確的是 pH在甲、乙兩種化劑（化劑活性不受壓強(qiáng)影響）的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）其他條件相同，該反應(yīng)用乙作化劑的化效果比用甲其他條件相同，壓縮容器體積，M點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大 A. B. C. D.110ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下：V2mL。（已知：I2+2S2=2I-+S4）上圖中玻璃儀器A的名稱 確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 下列關(guān)于滴定分析的操作，錯(cuò)誤的 。（填字母25.00mL待測(cè)液轉(zhuǎn)移至錐形瓶D.平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的 （填字母）3402025 （填字母）D. 研究表明以金屬有機(jī)框架上的Pt單原子為化劑，CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)在一剛性密閉容器中，CO2H225kPa75kPa,倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù) 8min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 此時(shí)v v逆（填“＞”“＜”或“=”） （填字母代號(hào)）加入化n（CO2）：n（H2）=1：3CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①下列說(shuō)法正確的是 C.一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的化劑，是提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的主要研究方向②圖乙中三條曲線趨于相等的原因是 二甲醚用于綠色電源“二甲醚燃料電池”，在酸性介質(zhì)中，其負(fù)極的電極反應(yīng)為 25℃時(shí)以下數(shù)據(jù)：有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的 （填字母）HF電離過(guò)程放熱，Ka（HF）常溫下，CH3COOHKaCH3COONaKaD.CH3COONa溶液中，Kw=Ka?Kh（2）25℃時(shí)，1.0mol?L-1HF溶液的pH約等 （已知lg2≈0.3）。將濃度相等的HF與NaF溶液體積混合，判斷溶液 （填“酸”“堿”或“中”）性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因 CH3COONH4CH3COOHNa2CO325℃時(shí)等 （填“＞”“＜”或“=”）7 ③將三種溶液按濃度由大到小的順序排列 （填字母） ，并據(jù)此推斷 （填“能”或“不能”）溶解于醋酸。（1.83≈5.8）【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】②達(dá)到一定溫度后，以反應(yīng)ⅱ