學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點中學(xué)2018屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考理科綜合（化學(xué)）試題命題學(xué)校：宜昌一中命題人：王寶玉可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32K39Fe56（容易）7．黑火藥是中國古代偉大發(fā)明之一，配方是“一硫二硝三炭"。孫思邈在《丹經(jīng)內(nèi)伏硫磺法》中記載：“硫磺、硝石各二兩，研成粉末。將皂角點著夾入其里，起燒煙火.”下列說法不正確的是()A．黑火藥是混合物B．皂角的作用是提供炭C．反應(yīng)原理是首先生成NH4NO3，然后NH4NO3分解爆炸D．大量燃放用黑火藥制造的鞭炮會造成環(huán)境污染答案：C解析：火藥成分“一硫二硝三炭”,是混合物.皂角提供“炭”。反應(yīng)生成大量氣體,并放熱產(chǎn)生爆炸，不會生成銨鹽.鞭炮燃燒會產(chǎn)生SO2污染大氣?？键c:化學(xué)常識，傳統(tǒng)文化，氧化還原，環(huán)境保護(容易）8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．向FeI2溶液中通入一定量Cl2,當(dāng)1molFe2+被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NAB．一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定小于nNAC．22.4LHF含有的共價鍵數(shù)為NAD．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO—的數(shù)目為NA答案:A解析：A：先氧化I—,再氧化Fe2+。原來I—不少于2mol。B：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無必然數(shù)目關(guān)系，H質(zhì)子數(shù)多，K中子數(shù)多（試題開頭給出K相對原子質(zhì)量39）。C：沒給條件。D：CH3COOH在溶液中存在電離平衡，部分變?yōu)镃H3COO-考點:同位素、物質(zhì)狀態(tài)、共價鍵數(shù)、氧化還原、弱電解質(zhì)電離（容易）9．尿素是一種常見的化肥，在酸、堿或酶作用下水解。其結(jié)構(gòu)簡式為CO（NH2）2。關(guān)于尿素的說法正確的是(）A．含氮質(zhì)量分數(shù)比碳酸氫銨低B．所有原子一定共平面C．可以發(fā)生取代反應(yīng)D．將尿素加熱到160℃分解，產(chǎn)物為CO2、NH3和H2O答案：C解析:A：可以硬算；可以比分數(shù)大?。ㄇ伤?；也可以是能記住尿素是含氮質(zhì)量分數(shù)最高的常用化肥B：NH3分子是三角錐形，所以含氨基的物質(zhì)所有原子不可能共平面,考查遷移能力(從甲烷結(jié)構(gòu)遷移到氨分子結(jié)構(gòu))C：水解是取代反應(yīng);-NH2也可以和-COOH發(fā)生取代(理科綜合,生物有學(xué)習(xí)過）。D：原子不能守恒?？键c：基本計算，分子空間結(jié)構(gòu)，質(zhì)量守恒，官能團的性質(zhì)(中檔）10．用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是（)甲裝置:乙裝置：A．將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好B．需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間C．甲裝置因為逐滴加入硫酸,硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動)D．只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸,就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率答案：D解析：A:整體裝置是容積可變?nèi)萜?，不是剛性容器。B：測速率，需要測定時間和物質(zhì)的量。C:硫酸溶液進入體系，會使系統(tǒng)壓強增大，活塞右移;硫酸不斷加入，濃度不確定.D：此反應(yīng)必須加熱考點：實驗操作與評價,定量實驗誤差控制（中檔）11．已知分解1mol液態(tài)H2O2，生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中,H2O2的分解機理為：

H2O2（l)＋I－（aq）H2O（l）＋IO－

(aq）

△H1反應(yīng)ⅠH2O2（l）＋IO－（aq）H2O（l)＋O2（g)＋I－(aq）

△H2反應(yīng)Ⅱ

下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．

可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解B．IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率D．△H1+△H2—98KJ/mol答案:D解析:A：檢驗氧氣一般用帶火星的木條B：IO－在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物,在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑C：加入NaIO，先從反應(yīng)Ⅱ開始，IO-是催化劑,I-是中間產(chǎn)物D：催化劑不改變焓變，應(yīng)該為—196kJ/mol 考點:蓋斯定律；催化劑本質(zhì)，氧化還原,物質(zhì)檢驗（容易）12．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，原子半徑：r(W）＞r（Y)＞r（Z）＞r（X）?。它們的單質(zhì)在通常情況下均為氣體。下列說法不正確的是A．以上元素形成的二元化合物的水溶液可能為酸性也可能為堿性B．簡單氫化物的沸點:W一定比Z高C．X—的還原性比W—強D．以上部分元素可形成離子化合物答案:B解析:X為H；W為Cl；Y和Z是N、O、F中的一種.A:NH3溶液為堿性，HCl溶液為酸性B：Z無論是O還是F，氫化物分子間均能形成氫鍵，比HCl沸點高C：H-強還原性，比Cl-強D：NH4H;NH4F；NH4Cl；NH4NO3考點：周期律；晶體性質(zhì)；微粒半徑；氫鍵（容易）13．對下列相關(guān)的實驗或事實的解釋正確的是（)實驗（或事實）解釋A取0。01mol/LKI溶液10mL，用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的AgNO3溶液，邊滴入邊振蕩。然后用一束光線照射,可觀察到一條光亮的通路形成了AgI膠體B淀粉和纖維素水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體C千年前的寶劍出土后依然沒有銹蝕寶劍表面進行了電鍍處理D以乙醇和氧氣為原料制作燃燒電池通入氧氣的一極作負極A.AB.BC。CD。D答案：A解析:A：有丁達爾現(xiàn)象，生成了膠體B：n值不同，不是同分異構(gòu)體C：千年前沒有電鍍工藝D：氧氣發(fā)生還原反應(yīng),作正極考點：膠體，同分異構(gòu)體，金屬的腐蝕與防護,原電池（中檔）26．(14分）摩爾鹽【（NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】廣泛用于化學(xué)分析。溶于水,不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性?，F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽,并對產(chǎn)品中相關(guān)離子進行檢測。（一）制備過程如下：步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中,充分浸泡后過濾、洗滌.步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾.步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的（NH4)2SO4飽和溶液.步驟4:小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻后過濾。步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥,得到產(chǎn)品。回答下列問題:(1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：。（2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是a．沉淀顆粒較大b．沉淀容易沉降c．沉淀呈膠狀d．沉淀呈絮狀（3）步驟4不直接蒸干的理由是。(4)步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是。（二）產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測。(5)NH4+的定性檢測：取少量產(chǎn)品于試管中，加水溶解，，證明樣品中含有NH4+（填操作及現(xiàn)象）。（6)測定產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取10.0g產(chǎn)品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復(fù)灼燒、冷卻、稱量，直到為止。稱量固體質(zhì)量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為。答案:（1）CO32—+H2OHCO3-+OH-(2）ab(3）減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)（或提高產(chǎn)品純度）（4）乙醇(5）向所得溶液中加入濃NaOH溶液，加熱。置于試管口的紅色石蕊試紙變藍色(6）最后兩次稱量質(zhì)量相等（或相差不超過0。1g）；0．14解析:（1）純堿水解顯堿性.且其堿性主要來源于一級水解。(4）用水洗滌會降低產(chǎn)率(5）NH4+與堿反應(yīng)生成氨水，加熱釋放出氨氣。（6）最后為Fe2O3。0。14（中檔）27．(14分）PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測試劑。由Pd(NH3）2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。濃縮結(jié)晶濃縮結(jié)晶王水溶鈀趕硝MxOy、HClPd(NH3)2Cl2濾液海綿鈀過濾肼還原烘干煅燒PdCl2（1）肼（N2H4）可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為。（2）對工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:a．返到提鈀廢液中，循環(huán)使用b．轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放c．深埋于地下（3)王水溶鈀時,Pd被氧化為H2PdCl4。同時得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯（NOCl)。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為.(4）趕硝，是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0。04%。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：表一：不同HCl用量和M表一：不同HCl用量和MxOy用量（每10gPd）與NO3—殘留量的關(guān)系HCl用量(mL）MxOy用量（mL)NO3—含量（％）50、10、20、30、400.15、0.10、0.05、0。04、0。03100、5、10、15、200.10、0。08、0.05、0。03、0。02150、5、10、15、200.08、0.06、0.05、0.03、0.02處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為m3（合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計算）.（5）煅燒過程發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為:.（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色.原理較為復(fù)雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時有常見的氧化物生成。寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式：答案:（1）（N2H5)2SO4（2）a(3）5：1（4)2.5（5）H2PdCl42HCl↑+PdCl2（加熱、高溫也可）(6)PdCl2+CO+H2O=CO2+Pd↓+2HCl解析：此題數(shù)據(jù)來自一篇檢索論文。硫酸不足，只能生成N2H5+和SO42-循環(huán)使用，提高原料利用率5HCl+HNO3+Pd=H2PdCl4+NOCl+2H2OHCl用量10mL、MxOy用量15mL是達到標(biāo)準使用總量最少的(合計25mL）；1噸=106g，用量25×105mL=2.5m3通過定量測定，質(zhì)量不再變化，說明已經(jīng)烘干考點:弱電解質(zhì)電離;氧化還原；計算；數(shù)據(jù)分析,單位換算,信息處理（較難)28．(15分）工業(yè)上制備硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反應(yīng)方程式如下：回答下列問題：（1）該反應(yīng)在下能自發(fā)進行（選填“較高溫度”“較低溫度”）。（2）某課外興趣小組在實驗室對該反應(yīng)進行研究，部分數(shù)據(jù)如下表。實驗反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量平衡后性質(zhì)催化劑溫度(K）容積（L）SO2O2SO3SO2體積分數(shù)吸收或放出熱量(KJ)SO2或SO3轉(zhuǎn)化率V2O5770100。20。10a1Q1α1V2O577010000.2a2Q2α2V2O5絕熱10000。2a3Q3α3比較下列數(shù)值大?。ㄟx填“＞"“＝”“＜”“無法確定")。①a1a2②Q1+Q219.6③α1+α31某同學(xué)通過實驗繪出如下圖像。t1、t2、t3達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是t2到t3的變化是因為改變了一個反應(yīng)條件,該條件可能是（4）若α1=0.9，計算770K時，正反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5)工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3時。為了提高反應(yīng)速率，并有利于SO3的吸收,需要對原料混合氣體預(yù)熱，同時對SO3氣體降溫.通常采用如圖所示的熱交換器(中間為空心管道）.下列說法正確的是（)a．使用熱交換器可以充分利用能源b．A、B、C三處氣體的組成相同c．A、B、C、D四處的氣體中均含有SO2d．預(yù)熱原料混合氣主要是為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率答案：（1)較低溫度(2）①=②=③＜(3)①t2;②加壓，t2后正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（4）8.1×104（5）abc解析：（1）是一個熵減的放熱反應(yīng)，低溫自發(fā)（2）實驗①②平衡后是一樣的;實驗③絕熱,反應(yīng)吸熱，溫度降低,SO3轉(zhuǎn)化率降低。（3）當(dāng)SO2的消耗速率是O2的消耗速率的2倍時平衡。（4）8。1×104（5）abc（中檔）35．(15分)氮族元素多變價，能形成多種物質(zhì)。⑴基態(tài)砷原子簡寫的核外電子排布式為；中國民間有端午喝雄黃酒的習(xí)俗,雄黃的主要成分為As4S4，其結(jié)構(gòu)如圖所示.則As原子的雜化方式為；0。5molAs4S4中含As-As鍵的數(shù)目為；電負性AsS(填“＜"或“＞”)。⑵As、Sb、Bi的一種氯化物的顏色、狀態(tài)和熔點如下表。AsCl3SbCl3BiCl3無色液體無色固體白色固體256。8K346K506.5K判斷AsCl3固態(tài)時為晶體；說明熔點AsCl3〈SbCl3<BiCl3的原因。⑶磷化硼（BP)是一種超硬耐磨的涂層材料，其立方晶胞如圖所示,其中每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則P原子的配位數(shù)為.已知晶胞中P-B鍵長均為anm，則其密度為g/cm3（列出計算式即可).答案：（15分）⑴[Ar]3d104s24p3(1分)，sp3(1分），NA(2分)，〈(2分)⑵分子（2分）,AsCl3、SbCl3、BiCl3固態(tài)時形成分子晶體,組成結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大，熔點升高，故熔點AsCl3<SbCl3<BiCl3（2分）。⑶4（2分)，（42用分子量M表示也正確)(3分)（中檔)36。（15分）兩個月前，《科學(xué)轉(zhuǎn)化醫(yī)學(xué)》刊文，臺灣78%肝癌患者存在馬兜鈴酸誘發(fā)的因素。一時引起熱議.以甲為原料，通過一系列變化，制備中間體乙和丙，最終制得馬兜鈴酸?；卮鹣铝袉栴}:（1）馬兜鈴酸分子中的官能團名稱為.（2）②的反應(yīng)類型為。a．氧化反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．還原反應(yīng)d．消去反應(yīng)（3）1mol丙最多可以和molH2反應(yīng)。（4）一定條件下,甲可以形成一種高聚物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5）丁是乙的同分異構(gòu)體，具有以下特征:①遇FeCl3溶液顯紫色②與乙具有相同官能團③苯環(huán)上只有兩個鄰位取代基。符合要求的丁的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。（6）下面是由甲制備乙的流程圖，完成相關(guān)問題。試劑1是.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為。答案:（1）羧基、醚鍵、硝基(2)a（3）3（4)（5）4(6）①Br2、FeBr3（Fe、FeBr2也可)。②解析：(1）羧基、醚鍵、硝基（2)得氧的反應(yīng),屬于氧化反應(yīng)。易誤判為加成反應(yīng)。（3）苯環(huán)和氫氣加成,羧基不反應(yīng)（4）(5)4（6）①Br2、FeBr3(Fe、FeBr2也可）②齊魯名校教科研協(xié)作體山東、湖北部分重點中學(xué)2018屆高三第二次調(diào)研聯(lián)考理科綜合能力測試化學(xué)答案及評分參考意見7—13：CACDDBA（每題6分，共42分）26.共14分（1）CO32—+H2O