2026屆福建省沙縣金沙高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng)：B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2、密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是()A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOHC．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH3、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+4、化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．氮分子的電子式：5、下列圖像表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中或向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3＋與物質(zhì)的量的變化曲線，實(shí)線表示Al3＋物質(zhì)的量的變化，虛線表示物質(zhì)的量的變化。其中正確的是()A． B． C． D．6、amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－17、下列各組物質(zhì)中，第一種是電解質(zhì)，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵B．酒精、空氣、銅綠C．二氧化碳、明礬、熟石灰D．硝酸鉀、食鹽水、黃銅8、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液9、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2B．向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸C．向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸10、在無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－11、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，此時(shí)反應(yīng)體系中只有水和另一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體單質(zhì)。則原混合氣體中體積比可能為（）A． B． C． D．12、海水提溴不涉及的過(guò)程是()A．濃縮 B．升華 C．氧化 D．提取13、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（）A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl-是否存在 D．不能確定SO42-是否存在14、經(jīng)一束單色光照射，下列分散系中能出現(xiàn)明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．澄清石灰水 B．氫氧化鐵紅褐色液體C．飽和食鹽水 D．石灰漿15、高鐵、移動(dòng)支付、共享單車(chē)、網(wǎng)購(gòu)，被稱(chēng)為中國(guó)“新四大發(fā)明”。用于高鐵和共享單車(chē)制造業(yè)的重要金屬材料是()A．Na﹣K合金 B．Cu﹣Sn合金 C．Sn﹣Pb合金 D．Mg﹣Al合金16、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱(chēng)為_(kāi)____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_(kāi)____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。18、閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問(wèn)題：信息問(wèn)題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)（1）X一定不是__A．氫B．碳C．氧D．硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26（2）這四種元素中有鋁元素嗎？__③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)_⑤X與W同主族（5）X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)__19、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室以銅和濃硫酸為原料，采用兩種方法制取膽礬。制備方法如下：方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）濃硫酸試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是______________（填字母選項(xiàng)）。（3）通過(guò)上述反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（5）上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（6）充分反應(yīng)后，將制得的硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、___________，過(guò)濾，即可得到膽礬晶體。（7）對(duì)比兩種方法，方法二相對(duì)于方法一有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)：①制取等質(zhì)量的膽礬消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)用電子分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計(jì)算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)需要用電子分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補(bǔ)充完整為_(kāi)__________⑧⑤___________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是_______。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時(shí)俯視刻度線⑥稱(chēng)量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理：_____________。21、已知：A

為淡黃色固體，T、R

為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D

是具有磁性的黑色晶體，H

是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A____________；D__________；N______________。（2）按要求寫(xiě)下列反應(yīng)方程式:H在潮濕空氣中變成M

的化學(xué)方程式______________。D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.方程式未配平，電荷不守恒，正確的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：：，故B錯(cuò)誤；C.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：，故C正確；D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書(shū)寫(xiě)高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題B選項(xiàng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書(shū)寫(xiě)；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊莆针x子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書(shū)寫(xiě)正誤的有效途徑。2、D【解析】

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻刻妓釟溻c不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，消耗0.5mol過(guò)氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過(guò)氧化鈉再和0.3mol水反應(yīng)生成0.6mol氫氧化鈉，所以正確的答案選D。【點(diǎn)睛】由于過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而氫氧化鈉又能和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水。所以當(dāng)過(guò)氧化鈉同時(shí)遇到水蒸氣和CO2時(shí)，過(guò)氧化鈉首先吸收的是CO2，只有當(dāng)過(guò)氧化鈉過(guò)量時(shí)，再和水蒸氣反應(yīng)。這是該題解題的關(guān)鍵，本題屬于中等難度的試題。3、D【解析】

A.鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D.銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫(xiě)成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。4、C【解析】

A.硫原子的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)為，故C正確；D.氮?dú)鉃殡p原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2-的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻肯駻lCl3溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)分別為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知，Al3+完全沉淀所消耗的NaOH的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成AlO2?的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3:1，滿(mǎn)足條件的圖象為B，即A錯(cuò)誤、B正確；NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸的過(guò)程中Al3+與AlO2?的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)分別為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，則偏鋁酸根離子完全沉淀所消耗的HCl的物質(zhì)的量與沉淀溶解生成鋁離子的物質(zhì)的量達(dá)到最大值所消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，C中為3:1，D中為1:1，故C、D均是錯(cuò)誤的。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物之間利用互相滴加過(guò)程的反應(yīng)現(xiàn)象不同的鑒別，需要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)溶液中離子間的相互反應(yīng)進(jìn)行分析推斷。6、A【解析】

一個(gè)H2SO4中含有4個(gè)O原子，則含有b個(gè)氧原子的H2SO4的分子數(shù)是，NA=/mol，故合理選項(xiàng)是A。7、D【解析】A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質(zhì)、電解質(zhì)和金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質(zhì)、混合物、混合物，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質(zhì)、純凈物、純凈物，C錯(cuò)誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質(zhì)、溶液、合金，D正確，答案選D。8、C【解析】

A．打開(kāi)盛裝NO的集氣瓶，NO被氧化為NO2，發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)，不是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，是物理變化，沒(méi)有顏色變化；加熱氯化銨晶體，為化學(xué)變化，沒(méi)有顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．木炭吸附NO2氣體，顏色變淺，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，次氯酸具有漂白性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使品紅褪色，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】

A.向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過(guò)量沉淀不會(huì)溶解；B.向NaAlO2溶液中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C.向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過(guò)量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。10、D【解析】

A．氫離子和硅酸根離子會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硅酸沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe3+有顏色，并且會(huì)與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫離子大量存在時(shí)會(huì)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，溶液中的I-會(huì)被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．上述四種離子均無(wú)色，并且不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以共存，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】若溶液中的離子會(huì)發(fā)生以下幾類(lèi)反應(yīng)則不能共存：復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀，氣體或弱電解質(zhì))，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)以及強(qiáng)烈互促的雙水解反應(yīng)。11、A【解析】

在催化劑的作用下，加熱充分反應(yīng)后，恢復(fù)至常溫，此時(shí)反應(yīng)體系中只有水和另一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體單質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，則反應(yīng)中NO、NO2中N元素化合價(jià)分別由+2價(jià)、+4價(jià)降低為0價(jià)，NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)；同一條件下，氣體的體積之比和物質(zhì)的量成正比，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應(yīng)滿(mǎn)足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。12、B【解析】

提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以達(dá)到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應(yīng)，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，最后萃取，綜上所述，不涉及升華的操作，答案為B。13、D【解析】

①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有和鋇離子生成沉淀的陰離子；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體；白色沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是生成了氯化銀白色沉淀，由于②步驟中加入了鹽酸含有氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；綜上所述，溶液中含有碳酸根離子、硫酸根離子，可能含有氯離子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根離子，故A正確；B.依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，一定含有碳酸根離子，故B正確；C.步驟②中加入鹽酸含有氯離子，所以氯離子不能確定，故C正確；D.產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的無(wú)色氣體，因此不可能有亞硫酸根離子，一定有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法和現(xiàn)象分析，明確排除干擾離子及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析是解題關(guān)鍵，注意加入鹽酸后，對(duì)氯離子檢驗(yàn)的干擾。14、B【解析】

A．澄清石灰水是溶液，不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵紅褐色液體是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．飽和食鹽水是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．石灰漿是濁液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】

A.Na﹣K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，不是用于高鐵和共享單車(chē)制造業(yè)的重要金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.銅錫合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車(chē)制造業(yè)，故B錯(cuò)誤；C.Sn﹣Pb合金密度較大，不適宜于用于高鐵和共享單車(chē)制造業(yè)，故C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金(如硬鋁，成分為0.5%Mg、0.5%Mn、0.7%Si、4%Cu其余為Al)由于強(qiáng)度和硬度大，幾乎相當(dāng)于鋼材，且密度小被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、船舶、飛機(jī)、高鐵和共享單車(chē)等制造業(yè)，故D正確；故選D。16、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒(méi)有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見(jiàn)氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價(jià)金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1。【詳解】(1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱(chēng)為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類(lèi)比較，利于加對(duì)知識(shí)的理解。。18、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，則最外層電子數(shù)至少為2，W的最外層電子數(shù)最多為7個(gè)，X的原子序數(shù)最多為14。②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。③溶于鹽酸的必為金屬，加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫氧化物為難溶性堿。④單質(zhì)中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最終溶液中生成的白色沉淀應(yīng)為酸。⑤確定W后，依據(jù)X與W同主族，便能確定X?！驹斀狻浚?）由①中分析可知，X最外層電子數(shù)至少為2，則不可能是氫；X的原子序數(shù)最多為14，則不可能是硫，從而得出X一定不是AD。答案為：AD；（2）由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；（3）由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學(xué)式為Mg(OH)2。答案為：Mg(OH)2；（4）由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓。答案為：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓；（5）由⑤知，X與W同主族，現(xiàn)推出W為硅，則X為碳，X的最高價(jià)氧化物的電子式為。答案為：?！军c(diǎn)睛】在利用元素周期表進(jìn)行元素推斷時(shí)，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質(zhì)的特殊性，如在短周期元素中，金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷卻結(jié)晶不產(chǎn)生污染氣體SO2【解析】

根據(jù)濃硫酸的氫氧化性書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與質(zhì)量等的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)物質(zhì)的分離與提純的方法分析解答；根據(jù)反應(yīng)原理中是否污染空氣和對(duì)原理的需求等方面分析解答?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸具有腐蝕性，所以試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是D，故答案為：D；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式知，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于生成二氧化硫的物質(zhì)的量等于生成的硫酸銅的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4H2O)=，故答案為：0.1；（4）稀硫酸與銅不反應(yīng)，通入氧氣時(shí)將銅氧化，最終生成硫酸銅和水，其離子方程式為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O；（5）上述反應(yīng)中，氧氣作氧化劑，銅作還原劑，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2；（6）硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，即可得到膽礬晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；（7）SO2屬于大氣污染物，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物分析得：對(duì)比兩種方法，方法二相對(duì)于方法一有明顯的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體SO2，故答案為：不產(chǎn)生污染氣體SO2。20、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析