2026屆安徽省淮南一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中正確的是()A．氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使鮮花褪色，說明Cl2有漂白性D．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣2、下列說法不正確的是（）A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增強(qiáng)C．氯化氫氣體溶于水共價(jià)鍵被破壞D．干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高3、通過下列變化，均無法得單質(zhì)的是:①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)（）A．①② B．①③ C．③④ D．②④4、下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶5、下列說法不正確的是A．I-遇淀粉變藍(lán)色，I2易升華B．常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來D．AgBr是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨6、下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液7、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液8、下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2C．S→SO2 D．→SO29、下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物膽礬氯水堿石灰漂白粉電解質(zhì)水食鹽水液氯燒堿A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一定需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO211、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是A．純堿—Na2CO3 B．小蘇打—Na2CO3C．苛性鈉—Na2CO3 D．膽礬—CuSO412、下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng):Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．過氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O13、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測器中用作煙霧監(jiān)測材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識，你認(rèn)為下列說法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料14、將足量固體或氣體加入溶液中，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減少的是A．將Al粉投入NaOH溶液 B．將Fe粉投入CuSO4溶液C．將Cl2通入澄清石灰水中 D．將Fe粉投入FeCl3溶液15、下列屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵16、下表所示的體檢報(bào)告的部分項(xiàng)目中，表示總膽固醇指標(biāo)的物理量是（）送檢物：血液檢驗(yàn)?zāi)康模貉Ｒ?guī)血型：O型檢驗(yàn)結(jié)果：項(xiàng)目中文名稱結(jié)果單位參考值A(chǔ)LT谷丙轉(zhuǎn)氨酶7U/L＜40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC總膽固醇4.27mmol/L3.6-5.18A．溶解度 B．質(zhì)量分?jǐn)?shù) C．密度 D．物質(zhì)的量濃度17、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克18、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()A．密度逐漸增大 B．熔點(diǎn)逐漸升高C．金屬性逐漸增強(qiáng) D．還原性逐漸減弱19、在下列離子組中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3＋、SO42－少量NaOH溶液Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓BFe2＋、I－少量新制氯水Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2CNa＋、CO32-少量鹽酸CO32-＋＋2H＋═CO2↑＋H2ODCa2＋、HCO3－過量氨水Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2OA．A B．B C．C D．D20、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是()A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì)C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%21、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（）A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.20mol·L－1D．0.5mol·L－122、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________24、（12分）請根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)過程，回答相關(guān)問題：（1）向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液后可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。寫出反應(yīng)②的離子方程式_________________________________。25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________。（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為___；檢查圖中反應(yīng)器氣密性的方法是___。（2）現(xiàn)要求從圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。______。（3）該實(shí)驗(yàn)中用儀器C收集Cl2時(shí)，進(jìn)氣口應(yīng)為___(填字母)。（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是___。（5）人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的儲氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應(yīng)采取的自救措施是_______。27、（12分）某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_____________________。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成____________。28、（14分）根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。②與0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______（填序號）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的操作方法是________________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________。29、（10分）中國高鐵對實(shí)現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無線通話機(jī)的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、電解質(zhì)必須是化合物，氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、漂白粉是利用強(qiáng)氧化性消毒，而明礬凈水是利用Al3+水解生成的Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì)，二者的作用原理是不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯氣可以使鮮花褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白性，故C錯(cuò)誤；D、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)镃l2+H2OHClO+HCl，實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣，故D正確。答案選D。2、A【解析】

A項(xiàng)、由非金屬元素形成的化合物大部分是共價(jià)化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、Cl2、Br2、I2都是結(jié)構(gòu)相似的雙原子分子，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，溶于水共價(jià)鍵被破壞，電離出氫離子和氯離子，故C正確；D項(xiàng)、干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)低，NaCl固體為離子晶體，具有較高的熔沸點(diǎn)，石英晶體是原子晶體，具有很高的熔沸點(diǎn)，則干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】不同晶體類型的晶體熔沸點(diǎn)比較時(shí)，注意晶體類型判斷，一般是原子晶體高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體。3、D【解析】

①分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，①不符合題意；②化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，②符合題意；③置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，③不符合題意；④復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，④符合題意；均無法得單質(zhì)的是②④，故合理選項(xiàng)是D。4、B【解析】

A、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，因此金屬鈉著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應(yīng)，易被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。5、A【解析】

A.單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子，A錯(cuò)誤；B.常溫下單質(zhì)溴為深紅棕色液體，溴元素被稱為海洋元素，B正確；C.溴易揮發(fā)，海水制溴時(shí)溶于水的溴可鼓入熱空氣或水蒸氣吹出來，C正確；D.AgBr見光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正確。答案選A。6、B【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項(xiàng)B；答案選B。7、D【解析】

A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c(diǎn)睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗(yàn)，Cl－常用Ag＋檢驗(yàn)，NH4＋常用OH－檢驗(yàn)，綜合起來用Ba(OH)2檢驗(yàn)這四種物質(zhì)。8、A【解析】

A.

S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B.

S元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故B錯(cuò)誤；C.

S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；本題選A?！军c(diǎn)睛】需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低。9、D【解析】

A.膽礬是純凈物，CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B.食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.液氯是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅是酸性氧化物，堿石灰是混合物，燒堿是電解質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，結(jié)晶水合物是純凈物，不是混合物。10、A【解析】

A．C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A符合題意；B．H2O2→O2該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，雙氧水分解能實(shí)現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；C．SO2→S的反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)降低，被還原，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不符合題意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，可以通過高錳酸鉀分解來實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】明確元素化合價(jià)變化與基本概念之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應(yīng)，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應(yīng)。11、A【解析】

A．純堿是碳酸鈉；B．小蘇打是碳酸氫鈉；C．苛性鈉是氫氧化鈉；D．膽礬是五水硫酸銅。【詳解】A．碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，選項(xiàng)A正確；B．碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿，其化學(xué)式為NaOH，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．膽礬是五水硫酸銅，為藍(lán)色晶體CuSO4·H2O，CuSO4為白色粉末，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題常見物質(zhì)的俗名，難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵。12、D【解析】A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A錯(cuò)誤；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正確，答案選D。13、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。14、B【解析】

A．將Al粉投入NaOH溶液中生成可溶于水的NaAlO2和H2，最終溶液質(zhì)量增重，故A錯(cuò)誤；B．將Fe粉投入CuSO4溶液生成可溶于水的FeSO4，同時(shí)析出Cu，析出的Cu質(zhì)量大于溶解的Fe的質(zhì)量，則最終溶液質(zhì)量減輕，故B正確；C．將Cl2通入澄清石灰水中生成可溶于水的CaCl2和Ca(ClO)2，最終溶液質(zhì)量增重，故C錯(cuò)誤；D．將Fe粉投入FeCl3溶液中生成可溶于水的FeCl3，最終溶液質(zhì)量增重，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15、A【解析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，答案選A?！军c(diǎn)睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物，另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù)，關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。16、D【解析】

由表中信息可知，檢測人的總膽固醇的指標(biāo)為4.27mmol/L，正常人的固醇的指標(biāo)為3.6-5.18mmol/L，根據(jù)該指標(biāo)的單位為mmol/L，1mol/L=1000mmol/L，物質(zhì)的量濃度的常用單位是mol/L，故可以確定該指標(biāo)的物理量是物質(zhì)的量濃度。故選D。17、A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A。18、C【解析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na密度大于K,故A錯(cuò)誤；B.堿金屬從Li→Cs熔點(diǎn)逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，故C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問題。19、C【解析】

A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，離子方程式：Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓，故A正確；B還原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，離子方程式：Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2，故B正確；C.Na＋、CO32-中加入少量鹽酸，離子方程式：CO32-＋H＋═HCO3-,故C錯(cuò)誤；D.Ca2＋、HCO3－中加入過量氨水,離子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2NH3·H2O═CaCO3↓＋CO32－＋2NH4＋＋2H2O,故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式的書寫。根據(jù)強(qiáng)制弱的原理及以少定多的規(guī)律完成判斷。如B因?yàn)檫€原性Fe2＋<I－,所以加入少量新制氯水，先發(fā)生Cl2＋2I－═2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)；如A.Al3＋、SO42－中加入少量NaOH溶液，發(fā)生的是Al3＋＋3OH－═Al(OH)3↓。20、B【解析】

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確；C.碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇濃度過大，使細(xì)胞壁脫水形成一層膜阻止進(jìn)一步滲入，醫(yī)用酒精的濃度為75%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。21、B【解析】

令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算c值．據(jù)此判斷。【詳解】令硫酸根的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：0.2mol/L×1+0.5mol/L×2=0.4mol/L×1+2c，解得：c=0.4mol/L。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性，陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算中經(jīng)常運(yùn)用。22、B【解析】

混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應(yīng)生成過量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4＋反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3－數(shù)增多，不變的是Al3＋，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；24、溶液變?yōu)檠t色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，得到的A溶液為FeCl3溶液，加入足量鐵粉，與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B溶液為FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧氣的同時(shí)加入NaOH溶液，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，所以C固體為Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，可觀察到溶液變?yōu)檠t色，故答案為溶液變?yōu)檠t色；(2).由上述分析可知，反應(yīng)①是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反應(yīng)②是鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱d【解析】考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià)，（1）利用MnO2和濃鹽酸制備氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋H2O；裝置A制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl，如果C中發(fā)生堵塞，裝置A繼續(xù)產(chǎn)生氣體，裝置中的壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，先應(yīng)是濕潤的有色布條、干燥劑、干燥的有色布條，因?yàn)槭荱型管，盛放的干燥劑應(yīng)為固體，因此選項(xiàng)d正確。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O關(guān)閉分液漏斗的活塞，末端連接導(dǎo)管，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好b氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢較高處跑【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，據(jù)此解答；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，應(yīng)為長進(jìn)短處；(4)Cl2+H2OHCl+HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，據(jù)此解答；(5)Cl2密度大于空氣，且Cl2與堿液反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶（或用酒精燈微熱燒瓶），若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，松手后導(dǎo)氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序?yàn)橹茪狻鼿Cl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B，對應(yīng)的試劑和作用為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；故答案為：C；飽和氯化鈉溶液；除去HCl；C；濃硫酸；除去H2O；B；NaOH溶液；吸收多余的Cl2；(3)由于Cl2密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，則b管進(jìn)氣，a管出氣，故答案為：b；(4)將氯氣通入紫色石蕊試液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，是因?yàn)镃l2+H2OHCl+HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白指示劑，故答案為：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能使石蕊試液變紅，次氯酸能使石蕊試液褪色；(5)由于Cl2密度大于空氣，Cl2與堿液反應(yīng)，所以先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢較高處跑，故答案為：先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風(fēng)方向向地勢較高處跑。27、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入O2D中無色氣體變成紅棕色【解析】（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時(shí)可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。28、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

I.（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等）；（2）①NaHSO4在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；②溶液導(dǎo)電能力相同說明溶液中離子濃度相同；③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水；（3）碳酸鈉可除去鈣離子及過量的鋇離子，NaOH可除去鎂離子，氯化鋇可除去硫酸根離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，最后加鹽酸除去過量的碳酸鈉。II.（1）若X是氧氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A、B、C中含有的相同元素必須是變價(jià)元素；（2）若X是一種金屬單質(zhì)，X為變價(jià)金屬，A為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則C中含有氯離子，則X為Fe，A為Cl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為FeCl3，C為FeCl2；（3）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，X為氫氧化鈉，考慮Al的化合物的相互轉(zhuǎn)化，A為鋁鹽，B為Al（OH）3，C為偏鋁酸鈉?！驹斀狻縄.（1）②熔融的KNO3中有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；③石墨中含有自由移動(dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；④銅絲中有自由