山西省山西大學附屬中學2026屆高一化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣2、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液3、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．CO的摩爾質量為28gB．1mol·L-1NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NAC．8gNH4NO3中含有0.2molN原子D．0.5molH2所占的體積約為11.2L4、下列反應屬于離子反應的是A．H2和O2反應生成水 B．鋅片投入稀硫酸中C．雙氧水(H2O2)分解制取O2 D．高爐煉鐵5、2018年11月13日第26屆國際計量大會對國際單位制進行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個基本單元，下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是()A．18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA6、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是()A．O2 B．NH3 C．CH4 D．SO27、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為()。A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.2mol/L8、下列事實與膠體性質無關的是()A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀C．在河流入?？谔幰仔纬扇侵轉．清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象9、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實驗操作是A．加熱溶解 B．趁熱過濾 C．蒸發(fā)結晶 D．降溫結晶10、下列儀器常用于物質分離的是()A．①③⑤ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥11、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產生丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液12、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH313、標準狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（）A．c＝1000Vρ36.5V＋22400C．ω＝36.5c1000ρ D．ρ＝14、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅15、下列說法不正確的是()①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質幾乎完全相同③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質量數(shù)相等⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥16、下列反應的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgC．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。18、有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經實驗：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應的離子方程式_________________________________．19、如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，某學生興趣小組需要用80mL0.5mol/L稀鹽酸。試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（2）配制時應除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器A是______；（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_______；A．用約30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入A，振蕩B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入A中D．將A蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往A內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高的是_________________。(可多選)A．未將洗滌液轉入容量瓶；B．定容時俯視刻度線；C．容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理；D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線20、實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線21、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；B和R反應生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

純凈物是由一種物質組成的物質?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質組成的物質?！驹斀狻緼.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質組成的混合物，A錯誤；B.蒸餾水中只含水一種物質，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質和可溶性雜質，C錯誤；D.空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯誤。答案選B。2、D【解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項，Cl-物質的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項，Cl-物質的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質的量濃度與題目所給溶液的體積無關，與溶液物質的量濃度和1mol溶質能電離出的Cl-個數(shù)有關。3、C【解析】

摩爾質量的單位是g/mol；根據(jù)n=cV，沒有溶液體積不能計算溶質的物質的量；8gNH4NO3的物質的量是0.1mol；非標準狀況下，0.5molH2所占的體積不一定是11.2L?！驹斀狻緾O的摩爾質量為28g/mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質的物質的量，故B錯誤；8gNH4NO3的物質的量是0.1mol，所以N原子的物質的量是0.2mol，故C正確；標準狀況下，0.5molH2所占的體積約為11.2L，故D錯誤。4、B【解析】

A.H2和O2反應，是分子間發(fā)生的反應，沒有離子參與，A不合題意；B.鋅片投入稀硫酸中，其實質是Zn與硫酸電離產生的H+反應，生成Zn2+和H2，B符合題意；C.雙氧水(H2O2)分子發(fā)生分解，從而制得O2，沒有離子參與反應，C不合題意；D.高爐煉鐵是CO分子還原Fe2O3固體，從而獲得Fe，沒有離子參與反應，D不合題意。故選B。【點睛】在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發(fā)生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。5、D【解析】

A.18g水的物質的量為1mol，含有的氫原子的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B.氬氣為單原子分子，1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯誤；C.53g碳酸鈉的物質的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA，故C錯誤；D.1個硝酸分子中含有3個氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選：D。6、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，根據(jù)n=，質量相同時，氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，因氣體的摩爾體積Vm相同，所以氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比，根據(jù)n=，質量相同時，氣體的物質的量與其摩爾質量成反比，即同溫同壓下，質量相同時，氣體的摩爾質量越小，其體積越大。O2的摩爾質量是32g/mol、NH3的摩爾質量是17g/mol、CH4的摩爾質量是16g/mol、SO2的摩爾質量是64g/mol，因CH4的摩爾質量最小，所以CH4所占的體積最大，C項符合題意，答案選C。7、D【解析】

根溶液顯電中性分析解答?！驹斀狻炕旌先芤撼孰娭行?，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒有2c（SO42-）=2c（Mg2+）+3c（Al3+），即：0.5mol/L×2=2c（Mg2+）+0.2mol/L×3，解得：c（Mg2+）=0.2mol/L，故答案選D。8、B【解析】

A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐為膠體的聚沉，A與題意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀硫酸鋇，與膠體無關，B符合題意；C．泥沙膠體遇到海水，海水中的鹽使膠體聚沉，則在河流入?？谔幰仔纬扇侵蓿珻與題意不符；D．清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象為丁達爾效應，與膠體有關，D與題意不符；答案為B。9、C【解析】

硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結晶，不需要的實驗操作是蒸發(fā)結晶；綜上所述，本題選C。10、B【解析】

①試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置；②普通漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；③分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；④托盤天平常用于稱量固體的質量；⑤蒸餾燒瓶常用于分離沸點不同的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來分離。綜上所述，用來分離的儀器有②③⑤，答案為B。11、A【解析】

分散系的分類依據(jù)，分散質粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產生丁達爾效應，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質微粒直徑大于溶液中分散質粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D．由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。12、D【解析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，根據(jù)化合物中正負化合價之和為0，則X的最高價為+5價，最低價為-3價，X對應的氣態(tài)氫化物為XH3，答案選D。13、D【解析】

A項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmLB項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，則所得溶液的質量分數(shù)為36.5V36.5VC項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，溶質質量為V22.4×36.5g，溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，則所得溶液的溶質質量分數(shù)36.5cD項、標準狀況下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量為V22.4mol，則溶液的質量為（V22.4×36.5+1000）g，溶液的體積為V22.4×36.5+1000ρmL故選D。14、C【解析】

A、B不是氧化還原反應，D不是離子反應，所以正確的答案選C。15、D【解析】質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質子數(shù)均為10，①錯誤。同位素的物理性質不同，化學性質幾乎完全相同，②錯誤。質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質量數(shù)不相等，⑤錯誤。元素的相對原子質量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質量數(shù)一說，⑥錯誤。答案選D。16、B【解析】A、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，A錯誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；C、醋酸難電離，用化學式表示，用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D錯誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應生成沉淀，二者不能共存，則無CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實驗③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應①中生成沉淀的離子反應方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、4.2100mL容量瓶BCAFEDBD【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。在誤差分析時可由濃度的計算式c==來進行分析，若配制過程中溶質有損失，則濃度偏??；溶液的體積偏大，則濃度偏小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）該濃鹽酸的物質的量濃度為：c=mol/L=11.9mol/L。配制80mL物質的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，需要選用100mL容量瓶，實際上需要配制100mL物質的量濃度為0.5mol/L稀鹽酸，根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量保持不變可知，需要濃鹽酸的體積為：≈0.0042L=4.2mL，故答案為4.2；（2）配制時應除選用量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的儀器是100ml容量瓶，故答案為100ml容量瓶；（3）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：BCAFED，故答案為BCAFED；（4）A.未將洗滌液轉入容量瓶，造成溶質損失，溶液濃度偏??；B.定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，溶液濃度偏大；C.容量瓶洗凈后底部有蒸餾水而未作干燥處理，沒有對溶質和溶液的體積造成影響，對實驗結果無影響；D.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，則溶液冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；E.定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線，當附在刻度線上端的溶液回落后，溶液的體積則會超過刻度線，溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；故答案為:BD。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作及誤差分析，注意掌握配制一定物質的量濃度溶液的正確操作流程，配制一定物質的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。20、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析。【詳解】（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=