2026屆浙江省衢州五?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過(guò)程C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解2、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①3、某元素Y的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Y，則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2YO3 B．HYO3 C．H3YO4 D．H2YO44、氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嚅_(kāi)H-H鍵放出熱量B．形成O-H鍵吸收熱量C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量5、在溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：①<②B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH>0C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%D．實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)c(C)＝0.040mol·L－16、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)熱都是一樣的。該定律稱(chēng)為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱多C．C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)7、反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．保持體積不變，增加H2O（g）的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大D．壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大8、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭燃燒反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng)C．鋁和鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)9、下列表示式中錯(cuò)誤的是()A．Na＋的電子式：B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s110、將貯滿(mǎn)某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿(mǎn)試管。該氣體可能是A．CO2 B．N2 C．H2 D．HCl11、如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說(shuō)法中不正確的是A．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇B．每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4molC．電池負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?===4OH?12、下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是A．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B．達(dá)到電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各離子的濃度相等13、關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是()A．氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基B．人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素C．人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化D．兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合形成二肽14、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源B．將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用C．若化學(xué)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)放熱D．尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向15、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強(qiáng)酸B．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZC．反應(yīng)X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)16、下列說(shuō)法正確的是()A．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化B．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行D．核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源17、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1：制備并觀(guān)察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱C．圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．圖4：驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO318、下列除雜試劑和方法都正確的有①除去乙烷中少量乙烯：通入H2，加入催化劑反應(yīng)②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液③除去苯中少量的苯酚：滴入適量溴水，過(guò)濾④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾⑤除去苯中少量的甲苯：先加足量酸性KMnO4溶液后加足量的NaOH溶液，分液A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)19、已知氟氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（a、b均為正值）：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH1=-akJ·mol-1H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2=-bkJ·mol-1有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）A．a(chǎn)=bB．生成物的總能量均高于反應(yīng)物的總能量C．生成1molHF氣體時(shí)放出akJ熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量20、手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫21、以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COHB．CH4的球棍模型：C．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2D．-NH2的電子式：22、為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是()A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上 B．將青銅器與直流電源的正極相連C．將青銅器保存在潮濕的空氣中 D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________________；（2）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____和______(填名稱(chēng))。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)見(jiàn)上面題干)。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請(qǐng)選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題:（1）制備乙烯時(shí),常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時(shí)要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因?yàn)樵?40℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；生成乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時(shí),乙烯氣體中?；煊蠸O2和CO2,為驗(yàn)證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序?yàn)閍→__________。（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序?yàn)锳→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點(diǎn)9℃、沸點(diǎn)132℃、密度2.2g·cm-3。①E裝置的作用__________。②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。③反應(yīng)過(guò)程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過(guò)低、過(guò)高的原因是__________。26、（10分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫(xiě)出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書(shū)寫(xiě)分子式），滴加__________（書(shū)寫(xiě)試劑名稱(chēng)）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。27、（12分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/（L·min）。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是__________28、（14分）按要求回答下列問(wèn)題：I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過(guò)程中的能量變化情況如下則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為_(kāi)___________________>Ⅱ.根據(jù)下圖填空：(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖，則①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是_______________。A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_(kāi)______________。29、（10分）NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應(yīng)3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_(kāi)____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時(shí)，α(NO)幾乎為3的原因是_________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別在于能否完全電離，強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、氯化氫等都是共價(jià)化合物，它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離過(guò)程都是吸熱反應(yīng)，B正確；C、強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度沒(méi)有必然關(guān)系，強(qiáng)電解質(zhì)的溶液不一定為濃溶液，如硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣等為強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒腥芙舛容^小，其飽和溶液濃度較小，C錯(cuò)誤；D、硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。2、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F。【詳解】A．一般來(lái)說(shuō)，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但當(dāng)原子軌道中電子處于半滿(mǎn)或全滿(mǎn)時(shí)，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來(lái)說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒(méi)有正價(jià)，S顯+6價(jià)，N、P都顯+5價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。3、D【分析】某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，在其氫化物中X顯-2價(jià)，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個(gè)電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式?！驹斀狻磕吃豗的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Y，在該氫化物中Y元素化合價(jià)是-2價(jià)，顯示的是該元素的最低價(jià)態(tài)。原子最外層有6個(gè)電子，由于一般情況下，同一主族元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和等于8，所以Y的最高價(jià)是+6價(jià)，在最高價(jià)氧化物的水化物中Y元素也是+6價(jià)，其化學(xué)式為H2YO4，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象。元素的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)數(shù)值，元素在其簡(jiǎn)單氫化物中顯示其最低化合價(jià)，同一主族元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)絕對(duì)值的和等于8。4、D【詳解】A．?dāng)嗔袶-H鍵需要吸收能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．形成H-O鍵會(huì)放出能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．H2在O2中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2在O2中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)D正確；答案選D。5、B【解析】試題分析：對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度相同，故平衡常數(shù)相同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．因③溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度減小，說(shuō)明正反應(yīng)方向吸熱，故B正確；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為0.08/0.2=0.4，C錯(cuò)誤；根據(jù)A+2BC初始（mol/L）0.10.20轉(zhuǎn)化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L，D錯(cuò)誤．考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及化學(xué)平衡的計(jì)算6、B【詳解】A.根據(jù)ΔH1<0可知，石墨燃燒是放熱反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)熱大小比較，ΔH1<ΔH2，即1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，后者放熱少，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律，C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，D正確。答案為B。7、C【解析】A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以增加H2O（g）的量，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C、保持體積不變，充入Ne，Ne不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；D、保持壓強(qiáng)不變，充入Ne，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【解析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.木炭燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。9、A【詳解】A.金屬陽(yáng)離子的電子式即為其離子符號(hào)，A中Na＋的電子式：Na＋，A錯(cuò)誤；B.Na的核電荷數(shù)為11，Na＋和核外有10個(gè)電子，Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，B正確；C.Na的核電荷數(shù)為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，C正確；D.Na的核電荷數(shù)為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1，D正確；綜上所述，本題選A。10、D【詳解】A．由于CO2部分溶于水，貯滿(mǎn)氣體的試管在水中輕輕搖晃后，試管中存在部分水，但水不可能充滿(mǎn)試管，故A錯(cuò)誤；B．由于N2難溶于水，貯滿(mǎn)氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿(mǎn)試管，故B錯(cuò)誤；C．由于H2難溶于水，貯滿(mǎn)氣體的試管在水中輕輕搖晃后，水不可能充滿(mǎn)試管，故C錯(cuò)誤；D．由于HCl極易溶于水形成鹽酸溶液，所以貯滿(mǎn)HCl氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后，水可以充滿(mǎn)試管，故D正確；答案選D。11、D【詳解】A.由電子移動(dòng)方向可知，左邊電極反應(yīng)失去電子，所以左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇，故A正確；B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，故B正確；C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選D。12、C【詳解】A、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子的濃度和離子的濃度均不變，但未必相等，故A錯(cuò)誤；B、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)分子仍然要電離為離子，離子也要結(jié)合為分子，只是二者速率相等，即電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，故B錯(cuò)誤；C、弱電解質(zhì)的電離平衡是一定條件下的平衡，是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡可能會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C正確；D、弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)溶液中各離子的濃度不變，但不一定相等，故D錯(cuò)誤。13、C【解析】A．氨基酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基，故A正確；B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸氧化分解的最終產(chǎn)物是二氧化碳、水和尿素，故B正確；C．在人體內(nèi)能夠通過(guò)轉(zhuǎn)氨基作用形成的只是12種非必需氨基酸，由于人體無(wú)法產(chǎn)生某些中間產(chǎn)物，所以有8種氨基酸必需從食物中獲得，故稱(chēng)之為必需氨基酸，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合形成的化合物叫做二肽，故D正確；故選C。14、B【詳解】A、煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯(cuò)誤；B、生物質(zhì)發(fā)酵轉(zhuǎn)化為可燃性氣體比如甲烷，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；C、若化學(xué)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則吸收的能量大于放出的能量，反應(yīng)吸熱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能違背能量守恒規(guī)律，水分解是個(gè)吸熱反應(yīng)，這是不可逆轉(zhuǎn)的，故D錯(cuò)誤；故選B。15、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強(qiáng)酸完全電離，結(jié)合強(qiáng)酸能制取弱酸原理分析解答?！驹斀狻緼.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系是：HZ>HY>HX，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HZ>HX，根據(jù)“較強(qiáng)酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項(xiàng)正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、A【詳解】A．所有化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，故A正確；B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．放熱反應(yīng)不一定在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在常溫常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，核能不是反應(yīng)熱，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過(guò)程中發(fā)生化學(xué)的變化時(shí)所放出或吸收的熱量。化學(xué)反應(yīng)熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等，核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，核能不是反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)。17、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應(yīng)的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過(guò)氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說(shuō)明過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B能證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱。故B正確；C.圖3：驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯(cuò)；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。18、B【解析】通入H2除去乙烷中少量乙烯，不能把乙烯全部轉(zhuǎn)化為乙烷且會(huì)引入新的雜質(zhì)H2，故①錯(cuò)誤；②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸能和Na2CO3溶液反應(yīng)，利用分液方法可得到純凈的乙酸乙酯，故②正確；③苯酚與溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，故③錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的乙酸鈣，通過(guò)蒸餾可得到純凈的乙醇，故④正確；⑤甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，苯甲酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液可得到苯，故⑤正確。正確的是②④⑤。故選B。19、D【詳解】A．F-F鍵能較大，斷裂時(shí)放出的能量更多，故a>b，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知生成2molHF氣體時(shí)放出akJ熱量，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，則1molHBr(g)具有的能量高于1molHBr(l)具有的能量，故D正確；故答案為D。20、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導(dǎo)體；磷和硫均不屬于半導(dǎo)體；答案選B。21、C【解析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為CH3CHO，錯(cuò)誤；B.該模型為甲烷的比例模型，錯(cuò)誤；C.乙烯的分子式為C2H4，故實(shí)驗(yàn)式為CH2，正確；D.-NH2是氨基,電中性,其電子式就是在NH3的基礎(chǔ)上去掉一個(gè)H原子，即：，錯(cuò)誤。22、D【詳解】A．根據(jù)金屬活動(dòng)性，銅比銀活潑，銅作負(fù)極，加速銅的腐蝕，故錯(cuò)誤；B．銅是活潑金屬，與電源正極相連，銅做陽(yáng)極，根據(jù)電解池的放電順序，銅先失電子，加速腐蝕，故錯(cuò)誤；C．保存在潮濕空氣中，加速腐蝕，故錯(cuò)誤；D．覆蓋一層防滲高分子膜，避免與空氣和水的接觸，對(duì)銅起到保護(hù)作用，故正確。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。24、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線(xiàn)為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線(xiàn)，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。25、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要迅速加入到170℃，液體會(huì)劇烈沸騰，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，兩個(gè)乙醇脫去一分子水，生成乙醚，答案為：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）驗(yàn)證乙烯氣體中混有的SO2和CO2,由于此兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在，答案為：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制備1,2-二溴乙烷，先用A裝置生成乙烯，E裝置除去二氧化硫，C裝置檢驗(yàn)是否除凈，D裝置發(fā)生乙烯的加成反應(yīng)。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反應(yīng)的Br2雜質(zhì)，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取時(shí)，若溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管;溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。答案為：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；溫度過(guò)低,1,2-二溴乙烷凝結(jié)堵塞導(dǎo)管；溫度過(guò)高,溴揮發(fā),降低溴元素利用率。【點(diǎn)睛】驗(yàn)證SO2和CO2時(shí)，由于兩種氣體均可使澄清的石灰水變渾濁，因此先利用SO2的還原性，驗(yàn)證存在并除去后，再檢驗(yàn)CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷時(shí)要出去制取乙烯時(shí)的雜質(zhì)。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無(wú)色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。【詳解】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無(wú)色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對(duì)溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c(diǎn)睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點(diǎn)是裝置圖的分析和評(píng)價(jià)等。注意對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也要考慮。27、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，加快了反應(yīng)速率，縮短了達(dá)平衡的時(shí)間；

（3）以10至20min為例求出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率進(jìn)行比較；

（4）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)A的濃度不再改變且相等，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1其他條件完全相同，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度應(yīng)相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實(shí)驗(yàn)2較其他實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實(shí)驗(yàn)1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時(shí)濃度可知在實(shí)驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1可知平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)物A的濃度小，由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；故答案為吸熱；溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)。28、2NO(g)=N2(g)+O2(g