2026屆西藏拉薩市化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B．在鐵片上鍍銅時(shí)鐵片作陽極C．電解飽和食鹽水時(shí)可用鐵作陰極D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵是負(fù)極2、常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是A．pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-B．pH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C．使石蕊試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D．與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-3、對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)亊實(shí)的解釋不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，陰極得到Cu，電解AlCl3溶液，陰極得不到Al得電子能力：Cu2+>Al3+>H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈羥基中氫的活性:C2H5OH<H2OA．A B．B C．C D．D4、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為：3C1O-＋10OH-＋2Fe3+═2FeO42-＋3C1-＋5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是（）A．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6B．制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole-C．Fe3+的氧化性強(qiáng)于FeO42-的氧化性D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：35、常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氫氧化鈉溶液 B．通入二氧化碳 C．氫氧化鈣溶液 D．鹽酸6、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，在溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等發(fā)生變化時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物變化的是（）A．硫與氧氣 B．鈉與氧氣C．純堿溶液與稀鹽酸 D．鐵與HNO3溶液7、“故近朱者赤，近墨者黑”出自晉朝傅玄的《傅鶉觚集·太子少傅箴》，這里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一種紅色顏料，也是古人“煉丹”的原料，有毒，它的主要成分是A．HgSB．Cu2OC．Fe2O3D．Cu8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.3NA9、下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是A．石灰石與足量鹽酸反應(yīng)B．碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)C．碳酸鈉與足量醋酸反應(yīng)D．碳酸鋇與足量硝酸反應(yīng)10、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．制備無水氯化鐵B．配制一定濃度的硫酸溶液C．制取少量NH3D．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．元素X、Y與Z的原子半徑大?。篩>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C．元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D．元素X可與元素Z可組成3種二價(jià)陰離子12、下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl213、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞014、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl215、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋16、已知在鹽酸中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()A．將通入溶液中，可發(fā)生反應(yīng)B．每1個(gè)在鹽酸中被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C．溶液能將KI溶液中的氧化D．具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化為17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB．一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NAC．用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAD．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA18、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該裝置可以在高溫下工作C．X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜D．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC．電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子時(shí)陽極溶解了64g銅D．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的數(shù)目為2NA20、熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是A．H、D、T互為同素異形體B．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3C．H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的雙氧水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36種D．氘、氚發(fā)生聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化21、下列敘述正確的是A．用裝置①來驗(yàn)證生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕B．用裝置②來進(jìn)行苯萃取碘水中I2的操作C．裝置③中的讀數(shù)為12.20mLD．用裝置④來干燥、收集并吸收多余的氨氣22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下W的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為共價(jià)化合物C．X和Y的原子半徑大?。篨<YD．X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，其中B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。（3）若A、C均為化合物，E為白色沉淀（不含金屬元素），C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸，若該鹽酸的密度為bg·mL－1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl23.36L，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時(shí)，生成具有凈水作用的微粒數(shù)_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。24、（12分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、C、E的化學(xué)式：A．____________，C．____________，F(xiàn).____________。（2）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式___________________________________，反應(yīng)④、⑤的離子方程式______________________、______________________。25、（12分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問題：(1)Z在周期表中的位置為______________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號(hào))。(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色26、（10分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。①氣體a的成分是____________________。②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS+5O21____+3_____。（2）將氣體a通入測(cè)硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測(cè)定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________。（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量。①氣體a通過B和C的目的是_____________________。②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________。27、（12分）某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）上述A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請(qǐng)寫出能用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號(hào)填空）。（2）請(qǐng)你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；Ⅲ、Cu2O+H2SO4

＝CuSO4

+Cu+H2O提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？①猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；假設(shè)三：_______________________________________（請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)三）。②實(shí)驗(yàn)探究：（將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫入表中空格）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中_________________________假設(shè)一成立b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中__________________________假設(shè)二或假設(shè)三成立③若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時(shí)因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱取wg紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計(jì)算：若m的取值范圍為：w>m>______________，則假設(shè)三成立；④交流與反思：只要假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。28、（14分）《漢書·景帝紀(jì)》記載，我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為______________。(2)Zn2+可與CN-、二苯硫腙()等形成穩(wěn)定配合物。①CN-的結(jié)構(gòu)式為________________。②每個(gè)二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的中心原子有_________個(gè)。(3)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/℃872275394446ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅，其原因?yàn)開____________________________。(4)ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg/cm3,S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。①Zn2+的配位數(shù)為___________________________。②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為________________(列式即可)29、（10分）甲醇的燃點(diǎn)低，很容易著火,是發(fā)展前景很好的一種液體燃料。(1)已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________.(2)利用合成氣主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413則:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=_________kJ?mol-1,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________.(3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是月前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池____極,B極的電極反應(yīng)式為____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時(shí)鐵做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選A；B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯(cuò)誤，不選B；C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應(yīng)，正確，選C；D、鍍鋅鐵板形成原電池時(shí)鋅做負(fù)極，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：金屬腐蝕和電解原理的應(yīng)用2、D【詳解】A.pH=3的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B.pH=10的溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C.使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與AlO2-反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.與金屬Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能為酸性或堿性：K+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和堿性條件下都不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；答案選D。3、B【解析】A.鎂水解，水解吸熱，加熱促進(jìn)水解。但由于硫酸難揮發(fā)，而鹽酸易揮發(fā)，因此加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCI2溶液得不到MgCI2固體，A正確；B.離子的放電順序是：Cu2+>H+>Na+，所以電解CuCl2溶液，陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na，B錯(cuò)誤；C.HNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)，因此濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO，C正確；D.羥基中氫的活性：C2H5OH<H2O，所以鈉與乙醇反應(yīng)平緩；鈉與水反應(yīng)劇烈，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷方法：（1）先考慮分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼燒得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼燒得K2MnO4和MnO2。（2）考慮氧化還原反應(yīng)。如加熱蒸干Na2SO3溶液，所得固體為Na2SO4。（3）強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成揮發(fā)性酸的，蒸干后得到弱堿，水解生成不揮發(fā)性酸的，得到原物質(zhì)。（4）弱酸強(qiáng)堿正鹽溶液蒸干得到原物質(zhì)，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl溶液、(NH4)2S溶液蒸干、灼燒，無殘留物。4、C【詳解】A.K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)：令FeO42－中，鐵元素的化合價(jià)為x，則x+4×（-2）=-2，解得x=+6，故A正確；B.反應(yīng)3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，生成2molFeO42－，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6mol，制得1molK2FeO42－轉(zhuǎn)移3mole－，故B正確；C.反應(yīng)3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價(jià)降低，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e3＋是還原劑，F(xiàn)eO42－是氧化產(chǎn)物，氧化性ClO－＞FeO42－，實(shí)際氧化性FeO42－＞Fe3＋，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)3ClO－+2Fe3＋+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O中，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1價(jià)，ClO－是氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e3＋是還原劑，氧化產(chǎn)物為FeO42－與還原產(chǎn)物為Cl－物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確；故選：C。5、C【詳解】A、加入氫氧化鈉溶液，碳酸氫根與氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，碳酸根濃度增大，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳與碳酸根、水反應(yīng)生成碳酸氫根，碳酸氫根濃度增大，B錯(cuò)誤；C、碳酸根、碳酸氫根均與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低而pH增大，C正確；D、向溶液中加入鹽酸，溶液的pH減小，D錯(cuò)誤；故選C。6、A【解析】試題分析：A、無論氧氣是否過量生成都是SO2，故正確；B、常溫下，鈉和氧氣生成Na2O，點(diǎn)燃或加熱生成Na2O2，故錯(cuò)誤；C、鹽酸少量，發(fā)生CO32－＋H＋=HCO3－，鹽酸過量，發(fā)生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯(cuò)誤；D、硝酸是濃硝酸，常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵過量，生成Fe(NO3)2，鐵不足，生成Fe(NO3)3，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。7、A【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中的“朱”為朱砂，朱砂的主要成分是硫化汞，硫化汞的化學(xué)式為HgS，故選A。8、B【詳解】A.1個(gè)P4中含有6個(gè)P—P共價(jià)鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，則3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子，故B正確；C.氯氣過量時(shí)，F(xiàn)eI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，則1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.CaO2由Ca2+、離子構(gòu)成，CaS由Ca2+、S2-構(gòu)成，二者的摩爾質(zhì)量均為72g/mol，所以7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】A.離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑；B.離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；C.離子方程式：2CH3COOH+→2CH3COO－+H2O+CO2↑，D.離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+＋H2O+CO2↑。故選B。10、C【解析】分析：A、根據(jù)鐵離子水解分析；B、濃硫酸需要在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移；C、根據(jù)一水合氨中存在平衡結(jié)合氧化鈣的性質(zhì)解答；D、難分解的應(yīng)該放在大試管中。詳解：A、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A錯(cuò)誤；B、濃硫酸溶于水放熱，需要首先在燒杯中稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B錯(cuò)誤；C、濃氨水中存在以下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入CaO，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3·H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C正確；D、碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹽類水解的特點(diǎn)以及生成的氯化氫的易揮發(fā)性，與之類似的還有氯化鋁等。但需要注意的是硫酸鐵、硫酸鋁不符合，因?yàn)槎唠m然均水解，但生成的硫酸難揮發(fā)，最終仍然得到硫酸鐵和硫酸鋁。11、B【解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故Al＞S，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑S＞O，故A正確；B、硫有多種價(jià)態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對(duì)公用電子對(duì)，12個(gè)電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C、Al2O3熔點(diǎn)高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32―、SO42―、S2O32―三種常見陰離子，故D正確。故選B。12、C【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍(lán)色消失，A項(xiàng)正確；B.澄清石灰水久置以后會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會(huì)與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學(xué)方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項(xiàng)正確；答案選C。13、C【解析】A．依據(jù)圖a可知：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．在圖b中，平衡未移動(dòng)，但是達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以虛線不可表示壓強(qiáng)增大，只能表示是加入了催化劑，錯(cuò)誤；C．若正反應(yīng)的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡逆向移動(dòng)，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D．由于升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，可推知正反應(yīng)的ΔH<0，錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】SO2的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)，本題選B。點(diǎn)睛：要注意氯氣的水溶液雖然也導(dǎo)電，但其既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。15、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>H＋，故錯(cuò)誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯(cuò)誤；C、OH－結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于其他，先反應(yīng)的是OH－，酸根越弱，結(jié)合H＋能力越強(qiáng)，H2SO3是中強(qiáng)酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結(jié)合能力強(qiáng)于與SO32－的結(jié)合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項(xiàng)的分析，先于H＋結(jié)合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結(jié)合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。16、C【詳解】A.、、的氧化性依次減弱，所以將通入溶液中，先氧化后氧化，不會(huì)生成，且不存在，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)在鹽酸中被還原為時(shí)，Pb元素化合價(jià)從+4降低到+2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.的氧化性強(qiáng)于，所以溶液能將KI溶液中的氧化成，C正確；

D.、、、的氧化性依次減弱，因此不能把氧化為，D錯(cuò)誤；

答案選C。

17、C【解析】A．18g該氨基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若形成C-Cl鍵的數(shù)目為2NA，則表示氯氣中所有的氯反應(yīng)后均形成了C-Cl鍵，這顯然是錯(cuò)誤的，因?yàn)槊咳〈粋€(gè)氫原子，都還要生成一個(gè)氯化氫分子，形成H-Cl鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，電解過程分兩個(gè)階段，第一階段是電解硫酸銅2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，第二階段是電解硫酸（實(shí)為電解水）：2H2O2H2↑+O2↑。陽極始終產(chǎn)生氧氣，陰極先是產(chǎn)生銅，后是產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同量的氣體時(shí)，說明第一階段和第二階段產(chǎn)生的氧氣的量相同，因第一階段硫酸銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02mol，所以兩階段共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04mol，C項(xiàng)正確；D．KHSO3溶液中硫原子有三種存在形式：H2SO3、HSO3-和SO32-，所以該溶液中K+的數(shù)目大于1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選C項(xiàng)。18、D【分析】由圖中信息可知，該裝置為原電池裝置，左側(cè)為原電池負(fù)極，有機(jī)物在此電極上失電子，海水中陰離子向此電極移動(dòng)，右側(cè)為原電池正極，氧氣在此電極上得電子，海水中陽離子向此電極移動(dòng)?！驹斀狻緼．該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B．高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，C錯(cuò)誤；D．由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，D正確；故選D。19、B【解析】A項(xiàng)，1molFeI2與1molCl2反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)生成2molCl-，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，2gH218O與D216O的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子、電子數(shù)目均為NA，故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)Cu-2e-=Cu2+，1mol(即64g)Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極的銅溶解少于32g，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH=1的H2SO4溶液，c(H+)=0.1mol/L，10L溶液中n(H+)=1mol，所含H+數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，首先應(yīng)明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是解決此類題目必備的基礎(chǔ)。注意A項(xiàng)，F(xiàn)e2+和I-都能與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則需要判斷Cl2過量與否；D項(xiàng)也易錯(cuò)，由pH＝-lgc(H+)=1可得，c(H+)=0.1mol/L，不要錯(cuò)理解成c(H2SO4)=0.1mol/L。20、B【解析】A、H、D、T是原子，不是單質(zhì)，不在同素異形體討論的范圍內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，H2、D2、T2相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：4：6，即密度之比為1：2：3，故D正確；C、根據(jù)雙氧水組成知，三種氫的同位素有6種組合方式，三種氧的同位素也有6種組合方式，故二者組合成雙氧水的種類有36種，兩個(gè)氫組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：2、3、4、5、6，兩個(gè)氧組合的相對(duì)原子質(zhì)量之和分別為連續(xù)數(shù)據(jù)：32、33、34、35、36，所以H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)據(jù)是連續(xù)的，最小值為2+32=34，最大值為6+36=42，故雙氧水的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值共有42-33=9，即9個(gè)數(shù)據(jù)分別是34、35、36、37、38、39、40、41、42，故C錯(cuò)誤；D、氘、氚聚變反應(yīng)屬于核反應(yīng)，核反應(yīng)屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選B。21、A【解析】A．若鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)壓強(qiáng)減小，則右側(cè)試管內(nèi)導(dǎo)管液面上升，故A正確；B.苯的密度比水小，在上層，故B錯(cuò)誤；C．滴定管讀數(shù)從上到下增大，讀數(shù)應(yīng)為11.80mL，故C錯(cuò)誤；D．氨氣可用堿石灰干燥，但氨氣的密度小于空氣，收集時(shí)，應(yīng)短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，故D錯(cuò)誤；故選A。22、D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，則X為O，Z為Si，Y為金屬元素，與Z同周期，則Y在第三周期，則Y可能為Na、Mg或Al，又W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，且W與X同周期，原子序數(shù)比X小，則做如下分類討論：若Y為Na，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)比X（O）大，不符合題意，舍去；若Y為Mg，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為6，原子序數(shù)等于X（O），不符合題意，舍去；若Y為Al，則依據(jù)W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，推出W的最外層電子數(shù)為5，是N元素，符合題意；綜上所述，W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.常溫常壓下W的單子為N2，為氣體，故A項(xiàng)正確；B.Z為Si，其氫化物為SiH4，分子內(nèi)的化學(xué)鍵只有Si-H共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B項(xiàng)正確；C.在元素周期表中，從上到下，原子半徑依次增大，X為O，Y為Al，則原子半徑的大小關(guān)系為：X＜Y，故C項(xiàng)正確；D.X與Z形成的化合物為SiO2,可與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O，再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進(jìn)行分析判斷，從而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，結(jié)合c=計(jì)算；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，表示出參加反應(yīng)的n（Br-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=計(jì)算；（6）鐵離子水解制備膠體，膠體可凈化水，且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，判斷B為H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán)，A具有氧化性為I2，C為非金屬氧化物，能使品紅溶液褪色，則C為二氧化硫，該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行，則A為Al，D為H2，A與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，判斷C為CO2，為酸性強(qiáng)的制備酸性弱的反應(yīng)，E為白色沉淀不含金屬元素，判斷E為H2SiO3，則A為硅酸鹽，足量的C與A反應(yīng)生成E的一個(gè)離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液質(zhì)量為×36.5g/mol+1000g，則溶液體積為mL，由c==mol/L；（5）還原性Fe2+＞Br-，通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，說明氯氣完全反應(yīng)，Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol，若Br-沒有反應(yīng)，溶液中n（Br-）=0.3mol，則n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應(yīng)，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反應(yīng)的n（Br-）=0.3mol，參加反應(yīng)的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物質(zhì)的量為0.2mol，因?yàn)樗鉃榭赡娣磻?yīng)，且生成膠體為微觀粒子的集合體，則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)推斷、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及濃度計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算公式等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等。24、FeFeCl2Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】紅褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵。據(jù)此解答?！驹斀狻考t褐色固體為氫氧化鐵，說明轉(zhuǎn)化關(guān)系中含有鐵元素，則A為鐵。B為黑色晶體，應(yīng)含有鐵元素，為四氧化三鐵，則和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，D為氯化鐵，C為氯化亞鐵，E為氫氧化亞鐵。(1)根據(jù)以上分析，A為Fe；C為FeCl2；F為Fe(OH)3；(2)⑧為氫氧化亞鐵和氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。④為亞鐵離子被氯氣氧化生成鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；⑤鐵離子變成亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+。25、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因?yàn)閄與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【詳解】(1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A.X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z，B正確；C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，Z的氧化物SiO2能與堿反應(yīng)，所以SiO2為酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.W的氧化物SO2，具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，D正確；說法正確的是BD。26、CO2、SO2、O2Fe3O4SO2H2O2+SO2=H2SO4zy/x除去SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾吸收CO2氣體前后吸收瓶的質(zhì)量【詳解】（1）①鋼樣中的碳、硫在裝置A中被氧化為CO2、SO2，故a的成分為CO2、SO2以及未反應(yīng)的O2；②FeS中的-2價(jià)的硫被氧化為SO2，+2價(jià)的Fe被氧化為+3價(jià)的鐵，結(jié)合所給化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和SO2，故方程式為3FeS+5O2Fe3O4+3SO2；（2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合價(jià)升高為+6價(jià)，在溶液中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為硫酸，故反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4；②1mLNaOH相當(dāng)于ygS，故zmLNaOH相當(dāng)于zygS，則該樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為zy/x。（3）①測(cè)定碳的含量需將氣體a中的SO2除去，故裝置B和C的作用是除去SO2；②計(jì)算碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)須利用CO2的質(zhì)量進(jìn)行分析，故需測(cè)量CO2吸收瓶在吸收CO2氣體前后的質(zhì)量。27、2H2O22H2O+O2↑B、C紅色固體為Cu和Cu2O混合物無明顯現(xiàn)象部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色過濾4w/9或64w/144【解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時(shí)可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應(yīng)方程式是：2H2O22H2O+O2↑，氧氣難溶于水同時(shí)密度比空氣大，所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是：2H2O22H2O+O2↑；B、C；(2).①.氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應(yīng)后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；②.稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，而氧化亞銅可與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水；因此，當(dāng)無現(xiàn)象時(shí)，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍(lán)色時(shí)，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅，使溶液中出現(xiàn)紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現(xiàn)象；部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色；③.要得到剩余的紅色固體，先進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)，在通過洗滌、干燥；假設(shè)Wg紅色固體全部是Cu2O，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為mg，Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O144

64

W

m=m=

若m>，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設(shè)三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144