2026屆江蘇南京市、鹽城市高三上化學(xué)期中預(yù)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．增大壓強，①→②之間的能量差值會增大B．合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同C．合成氨的過程是吸熱反應(yīng)D．若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短2、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與H2能否反應(yīng),設(shè)計裝置如下,下列說法正確的是()A．裝置A氣密性的檢查方法:直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好B．裝置B中盛放濃硫酸,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C．裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度D．裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO23、聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是（）A．聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成B．聚維酮的單體是：C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)4、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是()A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積5、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF6、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2OC．Na2SiO3、NH4Cl D．(NH4)2SO4、Ba(OH)27、下列離子方程式的書寫正確的是A．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2B．Mg(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+D．等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：+4H+=Al3++2H2O8、下列各組物質(zhì)的分類正確的是①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO2、NO、SO3④同位素：1H2O、2H2O、3H2O⑤同素異形體：C70、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：干冰、液氯、乙醇A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤9、過氧化鈉常用作供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列說法錯誤的是（）A．Na2O2的電子式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．7.8gNa2O2中含有陰陽離子總數(shù)為0.4NAD．H2O的比例模型：10、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實硯如下圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A．A B．B C．C D．D11、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－112、為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯誤的操作()①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分A．②④⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②13、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了重要作用。下列分類標準合理的是（）A．根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物.B．根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、置換、復(fù)分解”四類14、下列反應(yīng)中，當改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時，生成物會發(fā)生改變是()A．硫黃和氧氣 B．氯化鋁溶液和氨水C．漂白粉溶液和SO2 D．NaHCO3溶液和鹽酸15、對某溶液中部分離子的定性檢測流程如圖。相關(guān)分析正確的是（）A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液B．步驟①發(fā)生反應(yīng)Al3++4NH3?H2O=Al(OH)+4NHC．可以用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體D．步驟②發(fā)生反應(yīng)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑16、甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯組成的混合酯中，若氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，那么氫元素的質(zhì)量分數(shù)為A．10% B．15% C．20% D．無法確定二、非選擇題（本題包括5小題）17、〔化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。18、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。19、鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應(yīng)①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個主要反應(yīng)，其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，發(fā)生的反應(yīng)是___________（寫離子方程式）.(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100gH2O)0℃40℃80℃KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376①調(diào)節(jié)pH<5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72?的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________，CrO5分子結(jié)構(gòu)中過氧鍵的數(shù)目是_____________。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO2（21℃）、NO（–152℃）(1)為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→_____________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。(2)關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認A中產(chǎn)生氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是_____________________________。②裝置E的作用是_______________________________________________________。(3)如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是______________________________。(4)通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。21、中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是，C與E反應(yīng)的離子方程式為。（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅。甲同學(xué)認為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點，乙同學(xué)的認為使a變紅的是（寫出一種即可）。②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因。③最終試紙b褪色。同學(xué)們認為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3－，從而使藍色消失；二是。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、①→②之間的能量差值只與狀態(tài)①②中物質(zhì)的能量有關(guān)，增大壓強，各物質(zhì)的能量不變，則①→②之間的能量差值不變，A錯誤；B、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<O；則合成氨的逆反應(yīng)△H>O，焓變不相同，B錯誤；C、根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨為放熱反應(yīng)，C錯誤；D、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則生成等量的NH3需要的時間更短，D正確；答案選D。2、C【解析】A.裝置A氣密性的檢查方法，關(guān)閉K1，然后向長頸漏斗中加水，當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好，A不正確；B.裝置B中應(yīng)盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣和氯化氫等等，B不正確；C.裝置C加熱前，用試管在干燥管管口處收集氣體點燃，通過聲音判斷氣體純度，若聽到“噗”的一聲，則說明氫氣已純凈，C正確；D.Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2需要加熱，故裝置A不能直接用于該反應(yīng)中，D不正確。本題選C。3、A【詳解】A．聚維酮碘是由聚維酮和HI3通過氫鍵形成的，由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮分子是由2m+n個單體加聚而成，A項錯誤；B．由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮的單體是，B項正確；C．聚維酮可以與HI3形成氫鍵，則由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)推測，其也可以與水形成氫鍵，C項正確；D．聚維酮的結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，所以能在一定條件下發(fā)生水解，D項正確；答案選A?！军c睛】考慮物質(zhì)的溶解性時，可以從三個因素入手進行判斷：一是，溶質(zhì)分子和溶劑分子極性相似相溶；二是，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，溶解性會有明顯提高；三是，溶質(zhì)分子與溶劑分子可以發(fā)生可逆反應(yīng)，溶解性會適當提高。4、C【分析】先分析出反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)的特點是：氣體計量數(shù)不變、放熱。再由圖可知，按b曲線進行與按a曲線進行的關(guān)系是：b途徑反應(yīng)速率快，但達到的平衡結(jié)果與a相同，根據(jù)影響速率的因素及勒夏特列原理可作判斷。【詳解】A.升高溫度：反應(yīng)速率增大，但平衡逆向移動X的轉(zhuǎn)化率下降，A錯誤；B.加大X的投入量，可增大的X的濃度，使平衡正向移動，但X的轉(zhuǎn)化率下降，B錯誤；C.加催化劑加快反應(yīng)速率，不改變x的轉(zhuǎn)化率，C正確；D.增大體積相當于減壓，不影響該反應(yīng)的平衡，但會使反應(yīng)速率減小，D錯誤；答案選C。5、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。6、A【解析】A、Na2S2O3與NaHSO4溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，S不溶于鹽酸，可被熱的濃硝酸氧化，選項A正確；B、NaHCO3與KA1(SO4)2·12H2O溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3HCO3-=A1(OH)3+3CO2↑，A1(OH)3可溶于鹽酸，選項B錯誤；C、Na2SiO3與NH4Cl混合反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3不溶于鹽酸或濃硝酸，選項C錯誤；D、(NH4)2SO4和Ba(OH)2溶于水生成BaSO4沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸或濃硝酸，選項D錯誤。答案選A。7、B【詳解】A.將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯氣過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A錯誤；B.氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，故Mg(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，B正確；C.次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)之間，少量CO2通入到NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氫鈉：CO2+H2O+ClO-=2HClO+，C錯誤；D.等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合得到氫氧化鋁沉淀：+H++2H2O=Al(OH)3↓，D錯誤；答案選B。8、D【詳解】①冰水混合物是純凈物，水玻璃（Na2SiO3的水溶液）和水煤氣（主要成分為H2和CO）是混合物，①錯誤；②這些化合物都可以在水中或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；③NO是不成鹽氧化物，不會和堿反應(yīng)；SO2和SO3都可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，它們是酸性氧化物；③錯誤；④同位素是同種元素的不同原子，1H2O、2H2O、3H2O都是化合物，不屬于同位素的研究范疇，④錯誤；⑤C70、金剛石、石墨烯是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，⑤正確；⑥非電解質(zhì)是指在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，干冰和乙醇是非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，⑥錯誤；綜上所述，分類正確的是②⑤，故答案為D。9、C【詳解】A.過氧化鈉為離子化合物，電子式為，故A正確；B.鈉元素的核電荷數(shù)為11，鈉離子原子核外有10個電子，最外層有8個電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子形成的離子化合物，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C錯誤；D.水是共價化合物，空間構(gòu)型為V字形，比例模型為，故D正確；故選C。10、B【解析】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉生成鈉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，A正確；B.硅酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硅單質(zhì)，B錯誤；C.氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸鈉氧化鹽酸生成氯氣，C正確；D.NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，濃硝酸被還原生成NO2，稀硝酸被還原生成NO，D正確，答案選B。11、A【解析】因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應(yīng)，后與Br-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則Cl2完全反應(yīng)，F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng)，根據(jù)Cl守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr212、A【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，錯誤；⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液時減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實驗失敗，需要重新配制，錯誤，答案選A。點睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理及容量瓶使用方法即可解答，選項⑤是解答的易錯點。13、A【解析】A對由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由不同種元素組成的純凈物是化合物B錯根據(jù)是否全部電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C錯根據(jù)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體D錯，根據(jù)反應(yīng)類型，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類14、C【詳解】A.硫黃和氧氣反應(yīng)生成SO2，當改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時，生成物不會發(fā)生改變，故A不選；B.氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，當改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時，生成物不會發(fā)生改變，故B不選；C.漂白粉溶液和SO2反應(yīng)當二氧化硫少量時，當SO2氣體過量時，，當改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時，生成物會發(fā)生改變，故C選；D.NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳，當改變反應(yīng)物的用量、濃度或反應(yīng)條件時，生成物不會發(fā)生改變，故D不選。故答案選：C。15、A【分析】步驟①加入過量的某個試劑后生成無色氣體、紅褐色沉淀，無色氣體應(yīng)為氨氣，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，試劑應(yīng)為強堿溶液，X溶液應(yīng)為偏鋁酸鹽溶液，偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間反應(yīng)可以得到氫氧化鋁沉淀?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知該試劑應(yīng)為強堿溶液，可以是濃KOH溶液，故A正確；B．步驟①中加入的是強堿，鋁離子發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-=Al(OH)，故B錯誤；C．無色氣體為氨氣，氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙會變藍，故C錯誤；D．步驟②為偏鋁酸根和碳酸氫根離子之間的反應(yīng)，離子方程式為H2O+AlO+HCO=Al(OH)3↓+CO，故D錯誤；答案為A。16、A【解析】三種酯均符合通式CnH2nO2，即C∶H＝1∶2，若氧元素質(zhì)量分數(shù)為30%，則C、H兩元素的質(zhì)量分數(shù)之和為70%，故H的質(zhì)量分數(shù)為70%×＝10%。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）,消去反應(yīng)；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106，D含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈式量=106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對硝基乙苯，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+HNO3+H1O，故答案為對硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對三種，共有6種；若取代基有3個，即-CH3、-CH3、-NH1，1個甲基相鄰，氨基有1種位置，1個甲基處于間位，氨基有3種位置，1個甲基處于對位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c定位】考查有機物的合成與推斷【名師點晴】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并靈活運用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應(yīng)條件、分子式進行推斷，正確推斷A、D結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點是（4）題同分異構(gòu)體種類判斷。18、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實驗①焰色反應(yīng)通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進行初步排除，進而通過后續(xù)實驗現(xiàn)象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進行檢查。19、鐵質(zhì)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OK2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀冷卻結(jié)晶過濾Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O2【解析】根據(jù)流程圖，鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒，放出二氧化碳，焙燒后的固體加水浸取，分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體，說明煅燒發(fā)生的反應(yīng)有4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B；再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5，再加入氯化鉀，經(jīng)過操作②得到重鉻酸鉀晶體，說明溶液B中含有重鉻酸鈉，固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①中，碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應(yīng)，因此焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用鐵質(zhì)，故答案為：鐵質(zhì)；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①中發(fā)生了兩個主要反應(yīng)，其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑，故答案為：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；(3)重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH<5時，使平衡正向移動，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；(4)①調(diào)節(jié)pH<5后，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，加入KCl固體，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體，故答案為：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀；②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀，然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；過濾；(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72?生成藍色的CrO5，該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72?的存在。由于該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，因此鉻元素的化合價和雙氧水中O元素的化合價不變，說明CrO5中存在-2價和-1價是O，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O，鉻元素的化合價為+6價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，CrO5分子結(jié)構(gòu)中含有1個-2價是O和4個-1價的O，合2個過氧鍵，因此過氧鍵的數(shù)目是2，故答案為：Cr2O72?+4H2O2+2H+＝2CrO5+5H2O；2。20、CEDB檢查裝置的氣密性D中有紅棕色氣體生成冷凝，使NO2完全液化水會與NO2生成NO，影響NO的檢驗2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑