江西省上饒市橫峰中學(xué)、余干一中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)NO的敘述正確的是（）A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合B．一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30C．一氧化氮是一種紅棕色的氣體D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)(紫色石蕊試液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)3、甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是A．原子半徑：甲<乙<丙B．最外層電子數(shù)：丙>丁C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙D．若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是活潑非金屬元素4、下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32—=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，不應(yīng)該寫(xiě)成CO32—B向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42—=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯(cuò)誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O正確A．A B．B C．C D．D5、不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開(kāi)來(lái)的一組是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（2） D．（2）（3）6、下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)正確的是項(xiàng)目ABCD名稱(chēng)光導(dǎo)纖維漂白粉復(fù)方氫氧化鋁抗酸藥小蘇打有效成分SiHClOAl(OH)3Na2CO3用途導(dǎo)電作消毒劑作抗酸劑作發(fā)酵劑A．A B．B C．C D．D7、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶58、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛CH4，另一個(gè)盛NH3，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體比較，結(jié)論不正確的是A．氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3 B．原子個(gè)數(shù)比為5∶4C．分子個(gè)數(shù)比為1∶1 D．密度比為17∶169、某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干種（忽略水電離出的H+、OH-），且各離子濃度相同。為確定溶液中的離子組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無(wú)氣體生成。②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深。③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A．原混合溶液中肯定含有Fe3+B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C．另取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，則該溶液中一定存在的離子有六種D．另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含有Cl-10、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法，正確的是（）A．導(dǎo)電性最好的金屬是銅B．鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C．合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好D．焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)比錫、鉛的熔點(diǎn)都低11、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不是主要從安全角度考慮的是A．酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁干燥后再加熱D．不能品嘗任何藥品的味道12、下列物質(zhì)都可用于漂白,但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是(

)A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO13、下列物質(zhì)的變化，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解 B．鐵鍋生銹C．過(guò)氧化鈉吸收CO2 D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色14、為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（）A．單質(zhì) B．氧化物 C．酸 D．鹽15、有一鎂、鋁合金，在適量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示，則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：216、取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張?jiān)嚰埑尸F(xiàn)的顏色分別是()A．白、黑、紅 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白二、非選擇題（本題包括5小題）17、在某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___。要檢驗(yàn)可能存在的離子，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___、___。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的部分生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1．D、F、G的化學(xué)式分別是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金屬活動(dòng)性順序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反應(yīng)中未涉及到四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．鐵粉 B．氯氣 C．雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液5．除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進(jìn)行洗氣。A．NaOH溶液 B．飽和食鹽水 C．飽和NaHCO3溶液 D．濃硫酸19、在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，就可以完成此反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)___________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是_________________；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應(yīng)生成的固體具有磁性，寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點(diǎn)燃尾氣，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行____________________________________。20、為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說(shuō)明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。21、由硫鐵礦燒渣（主要含F(xiàn)e2O3和SiO2）制備綠礬（FeSO4·7H2O），再通過(guò)綠礬制備鐵礬[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和鐵礬均難溶于水）（1）“酸溶”步驟中，最好采用___________________（填“鹽酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解燒渣。（2）寫(xiě)出“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________。（3）對(duì)“還原”后的溶液進(jìn)行“操作X”，可得到綠礬?！安僮鱔”是指___________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)“還原”后所得溶液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方案：取“還原”后溶液于試管內(nèi)，___________________。（5）最后一步制備鐵礬的反應(yīng)中，還生成一種可作化肥的物質(zhì)，它的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.常溫常壓下一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，A正確；B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B選項(xiàng)缺少單位所以B錯(cuò)誤；C.一氧化氮是一種無(wú)色氣體，C錯(cuò)誤；D.一氧化氮難溶于水，可以用排水法收集，D錯(cuò)誤。故選A。2、A【解析】

A、K2SO3在空氣中會(huì)被氧化為K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反應(yīng)都會(huì)生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，A錯(cuò)誤；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定、易分解，隨著HClO的分解，平衡不斷右移，最終新制氯水會(huì)變質(zhì)為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說(shuō)明氯水完全變質(zhì)，即紫色石蕊試液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，B正確；C、KI會(huì)被空氣氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液會(huì)顯藍(lán)色，故淀粉溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，C正確；D、FeSO4會(huì)被空氣氧化為Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求，D正確；故選A。3、D【解析】

同一周期，越往右原子序數(shù)越大，原子半徑越??；最外層電子數(shù)越多。金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．原子半徑應(yīng)為：甲>乙>丙，故A錯(cuò)誤。B．最外層電子數(shù)應(yīng)為：丙<丁，故B錯(cuò)誤。C．若甲、乙、丙均是金屬，金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。則氫氧化物堿性：甲>乙>丙，故C錯(cuò)誤；D．丙的非金屬性比乙強(qiáng)，若乙的最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，則丙是比乙更活潑的非金屬元素，故D正確；故選D。4、B【解析】

A碳酸鈣難溶于水，不能改寫(xiě)成離子的形式，正確的離子方程式為2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故A正確；B.向硫酸溶液中加入氫氧化鋇：正確的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O鐵粉與稀硫酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，故C正確；D.氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：氧化銅是固體，不能拆，鹽酸是強(qiáng)酸，可以拆成離子形式，故離子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正確；故答案選B。5、D【解析】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無(wú)白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無(wú)白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】需要注意的是第（4）組，鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)候，用量多少現(xiàn)象不同，但與弱堿反應(yīng)，不管用量多少或者滴加順序正反都只是生成沉淀。6、C【解析】

A.光導(dǎo)纖維的有效成分為SiO2，故A錯(cuò)誤；B.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，所以復(fù)方氫氧化物可以用作抗酸藥，故C正確；D.小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案：C。7、B【解析】

加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。8、D【解析】

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，所以CH4和NH3的分子數(shù)相同?！驹斀狻緼．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以氫原子個(gè)數(shù)比為4∶3，正確；B．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以原子個(gè)數(shù)比為5∶4，正確；C．CH4和NH3的分子數(shù)相同，所以分子個(gè)數(shù)比為1∶1，正確；D．同溫同壓下，氣體密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以CH4和NH3的密度比為16∶17，錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題可以用阿伏加德羅定律解答，也可以用pV=nRT以及導(dǎo)出式pM=ρRT解答。9、C【解析】

①取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但無(wú)氣體生成，說(shuō)明不存在CO32-，存在SO42-。②另取少量該溶液滴加適量氯水，溶液顏色明顯變深，說(shuō)明Fe2+、I-至少含有一種。③向②所得溶液中加滴加足量氫氧化鈉溶液微熱，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，沉淀是氫氧化鐵，因此Fe2+、Fe3+至少含有一種，但鐵離子與碘不能同時(shí)存在；并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，氣體是氨氣，則一定存在NH4+。A.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B錯(cuò)誤；C.另取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為黃色，說(shuō)明一定存在Na+，由于各種離子的濃度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一種，則根據(jù)電荷守恒可知該溶液中一定存在氯離子，不能存在鐵離子，所以存在的離子有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、I-、SO42-，即存在的離子有六種，C正確；D.另取原溶液加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明含有Cl-，因?yàn)榱蛩岣x子會(huì)干擾氯離子的檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤。答案選C。10、D【解析】

A．銀的導(dǎo)電性能比銅還要好，故A錯(cuò)誤；B．鋼是鐵的合金，含碳量0.03%~2%，鋼不是純鐵是鐵合金，是混合物，故B錯(cuò)誤；C．合金的性能比它們的組分金屬性能好，多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好，故C錯(cuò)誤；D．焊錫是一種合金，其熔點(diǎn)比組成它的錫、鉛的熔點(diǎn)都要低，這也是合金的優(yōu)點(diǎn)，故D正確；故答案為D。11、A【解析】

A項(xiàng)，酒精燈不用時(shí)必須蓋上燈帽防止酒精揮發(fā)，不是從安全因素考慮，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再加熱，主要是為了預(yù)熱，防止試管炸裂，是從安全角度來(lái)考慮的，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再加熱，防止試管炸裂，從安全角度來(lái)考慮，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室的藥品很多都有腐蝕性、毒性，不能品嘗，是從安全角度來(lái)考慮，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題選A。12、B【解析】

HClO、H2O2、NaClO均具有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)而漂白褪色，漂白原理相同，SO2與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，能使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白原理與其他三種不同，故選B?！军c(diǎn)睛】具有強(qiáng)氧化的物質(zhì)具有漂白性，如氯水、HClO、過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉等，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物質(zhì)褪色。13、A【解析】

A．氫氧化鈉固體在空氣中潮解屬于物理變化,不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．鐵鍋生銹是單質(zhì)鐵變成+3價(jià)的鐵，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉吸收CO2反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Fe（OH）2變?yōu)榧t褐色反生反應(yīng)：，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)式電子的得失或轉(zhuǎn)移，表現(xiàn)為化合價(jià)的升降。14、D【解析】

同種元素組成的純凈物為單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽(yáng)離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，故其為鹽，故答案為D。15、C【解析】

根據(jù)題中圖示信息，在含Mg2+、Al3+溶液中加入NaOH，立即生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀，加入NaOH到5時(shí)沉淀最大，5~6時(shí)，Al(OH)3全部溶解，據(jù)此解答。【詳解】氫氧化鈉的體積為0～5時(shí)，生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為5～6時(shí)沉淀部分溶解，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，設(shè)氫氧化的濃度為cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解時(shí)用到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol和cmol，沉淀部分溶解時(shí)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=cmol，即氫氧化鋁的物質(zhì)的量為cmol，生成沉淀時(shí)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3n[Al(OH)3]=3cmol，生成沉淀時(shí)用到氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5cmol，其中的3cmol生成氫氧化鋁，則有2cmolNaOH與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂，由Mg++2OH-═Mg(OH)2↓知，n[Mg(OH)2]=cmol，由原子守恒知Al～Al3+～Al(OH)3，n(Al)=n[Al(OH)3]=cmol，Mg～Mg2+～Mg(OH)2，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=cmol，合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；答案為C。16、D【解析】

硝酸具有強(qiáng)氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無(wú)色的；

濃硫酸具有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機(jī)物，濃硫酸奪取水分，只剩下黑色的碳；

新制氯水漂白性，將試紙漂白；

所以D選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+進(jìn)行焰色反應(yīng)H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不含SO42-，以此解答該題?！驹斀狻竣儆胮H試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明含有H+，則不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不含SO42-，再根據(jù)電荷守恒，則一定含有Cl-，不能確定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定沒(méi)有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要檢驗(yàn)K+，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是進(jìn)行焰色反應(yīng)；

故答案為：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；進(jìn)行焰色反應(yīng)；

(2)實(shí)驗(yàn)②逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案為：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。18、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應(yīng)為黃色，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應(yīng)生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應(yīng)生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個(gè)小題的問(wèn)題逐一解答。1．根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項(xiàng)是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置可知三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈>B>C，故合理選項(xiàng)是A。3．①是Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)不屬于任何一種基本類(lèi)型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3?？梢?jiàn)，在上述反應(yīng)中未涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型為分解反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B。4．F為FeCl2，G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過(guò)濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項(xiàng)是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動(dòng)原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進(jìn)行洗氣，故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、Al、Fe元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)和Cl2的性質(zhì)，A的焰色反應(yīng)、I的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型。19、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗(yàn)酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗(yàn)純【解析】

⑴儀器A的名稱(chēng)為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開(kāi)始時(shí)防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點(diǎn)燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃時(shí)先要檢驗(yàn)氫氣的純度。【詳解】⑴儀器A的名稱(chēng)為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶，防止暴沸；⑵有氣體參與反應(yīng)的裝置都要檢查裝置的氣密性，開(kāi)始時(shí)防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點(diǎn)燃酒精噴燈，要先點(diǎn)燃酒精燈產(chǎn)生大量水蒸汽排除空氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈，故答案為：氣密性的檢驗(yàn)，酒精燈；⑶有磁性的鐵的氧化物是四氧化三鐵，也就是鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃?xì)怏w，在點(diǎn)燃時(shí)先要檢驗(yàn)氫氣的純度，故答案為：向下排空氣法，驗(yàn)純。20、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。（2）棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl