2026屆江蘇省如東縣化學高二上期中檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，則正確的關(guān)系是A．v(NH3)＝2/3v(H2O) B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．4/5v(NH3)＝v(O2) D．v(O2)＝4/5v(NO)2、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．H2S的電子式：B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s13、某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A．可逆反應(yīng)的化學方程式的化學計量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大4、近年來我國在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖1裝置可完成天然氣脫硫，甲池中發(fā)生反應(yīng)如圖2所示。下列關(guān)于該裝置工作原理的說法中，正確的是（）A．碳棒為該脫硫裝置的負極B．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+2e-=S+2H+C．AQ與H2AQ間的轉(zhuǎn)化屬于非氧化還原反應(yīng)D．除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程5、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學溫度，ΔS為熵變，當ΔG＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，ΔG＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A．焓變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行B．焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行C．焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進行6、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為混合溶液。下列敘述錯誤的是A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動7、判斷下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉等于醋酸C．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的D．物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同8、實驗室中,下列行為不符合安全要求的是A．在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體 B．金屬鈉著火時,立即用沙土覆蓋C．實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中 D．稀釋濃硫酸時,將水注入濃硫酸中9、下列配合物或配離子的配位數(shù)是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]10、下列各組表達式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH311、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．NH4Br的電子式：B．MgCl2的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：

H-Cl-OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：12、下列化學用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．丙烷分子的比例模型：C．羥基的電子式：D．2—甲基丙烷的鍵線式：13、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．－CHO的電子式：B．丙烷分子的比例模型為：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：14、在密閉容器中進行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則該反應(yīng)A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體15、不同溫度T1、T2時，硫酸鋇在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，下列說法正確的是A．升高溫度，可以使溶液由b點變?yōu)閐點B．加入BaCl2固體，可以使溶液由a點變?yōu)閏點C．c點表示在T1、T2溫度下溶液中均有固體析出D．T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點16、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（?）B（g）+C（?）達到平衡，t1時刻改變某一條件，t2再次達到平衡，化學反應(yīng)速率v隨時間變化的圖像如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．t1時刻改變的條件是增大體系壓強C．A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)D．平衡常數(shù)：K（t1）>K（t2）二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學方程式：____________________。19、實驗室有一瓶未知濃度的Na2S2O3，通過下列實驗測定其濃度①取10.0mLNa2S2O3于錐形瓶中，滴入指示劑2—3滴。②取一滴定管,依次查漏，洗滌，用0.01mol·L－1的I2溶液潤洗，然后注入該標準溶液,調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是__________。（2）步聚③達到滴定終點的判斷__________________________________。（3）己知消耗標準液實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)始讀數(shù)(ml)末讀數(shù)(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為_______________。（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_________(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？__________，_____________________________(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由___________。21、目前燃煤脫硫是科研工作者研究的重要課題之一，主要脫硫方法有以下幾種。I.石灰法原理：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)（1）T1℃時，向10L恒容密閉容器中加入3molCaO(s)，并通入2mo1SO2(g)和1molO2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，2min時達到平衡，此時CaSO4(s)為1.8mol。0~2min內(nèi)，用SO2(g)表示反應(yīng)速率v(SO2)=___；若平衡后縮小容積至5L，再次達到平衡時，c(O2)=___。II.催化氧化法活性炭催化氧化法是基于活性炭良好的物理吸附和化學吸附作用，其反應(yīng)機理如下：①O2+2C→2C—O；②SO2+C→C—SO2；③C-SO2+C-O→C+SO3+C；④C一SO3+H2O→C一H2SO4；⑤C一H2SO4→H2SO4+C（2）整個過程中總的化學反應(yīng)方程式為___。（3）活性炭在反應(yīng)過程中，改變了___（填字母）a．反應(yīng)速率b．反應(yīng)限度c．反應(yīng)焓變.d．反應(yīng)進程e．反應(yīng)活化能III.CO還原法原理：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)ΔH已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-574.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol（4）ΔH=___。（5）起始溫度為T2℃時，分別在三個容積為l0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器起始時物質(zhì)的量/mol平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b①容器乙達到平衡后，保持其他條件不變，再向其中充入CO(g)、SO2(g)、S(g)、CO2(g)各1mol，此時v正___v逆（填“＞”、“＜”或“=”)。②下列判斷正確的是___（填字母）。A．b=l.6B．平衡常數(shù)：甲＞乙C．a(chǎn)=b

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】同一化學反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【詳解】A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)＝2/3v(H2O)，故A正確；B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B錯誤；C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C錯誤；D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了化學反應(yīng)速率的定量表示方法，解題關(guān)鍵：根據(jù)“同一化學反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比”。2、D【解析】試題分析：A．H2S是共價化合物，沒有形成離子，其電子式是，錯誤；B．原子核外的電子盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣可以使原子的能量最低，所以基態(tài)氧原子的電子排布圖是，錯誤；C．二氧化硅是原子晶體，在晶體中原子之間形成共價網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有分子，化學式是SiO2，錯誤；D．24Cr的核外電子排布式：[Ar]3d54s1，正確。考點：考查化學用語表示的正誤判斷的知識。3、C【分析】將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合壓強對平衡移動的影響解答該題?！驹斀狻緼.將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)有a＜b+c，故A錯誤；B.壓縮容器的容積，壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C.平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D.平衡向逆反應(yīng)方向移動，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；故選：C。4、D【詳解】A．碳棒上AQ和氫離子反應(yīng)生成H2AQ發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳棒為正極，故A錯誤；B．在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，碘單質(zhì)得電子生成I-，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I=3I-+S↓+2H+，故B錯誤；C．據(jù)圖可知，AQ與H2AQ互相轉(zhuǎn)化過程中C元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe3+也可以氧化H2S生成S，同時自身被還原成Fe2+，F(xiàn)e2+再在N型半導(dǎo)體上被氧化生成Fe3+，從而實現(xiàn)循環(huán)，所以除I/I-外，F(xiàn)e3+/Fe2+也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程，故D正確；故答案為D。5、D【分析】已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變．當△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此分析判斷選項；【詳解】A．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進行，△S＜0反應(yīng)不能自發(fā)進行，故A錯誤；B．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進行，高溫下△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B錯誤；C．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0，可以自發(fā)進行，反應(yīng)能自發(fā)進行，故C錯誤；D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0，反應(yīng)一定能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！军c睛】只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)。6、C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e－=H2↑，故C說法錯誤；D、根據(jù)電解原理，電解時，陰離子移向陽極，故D說法正確。7、B【解析】A.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力主要決定于溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強，故A錯誤；B、鹽酸和醋酸都是一元酸，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，二者所需氫氧化鈉的量相同，故B正確；C、NH3·H2O是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進其電離，OH-濃度減少，但不是減少到原來的，而是要比原來的多，故C錯誤；D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43?不同，故D錯誤；答案：B?！军c睛】導(dǎo)電能力的強弱與參與導(dǎo)電的自由移動的離子的濃度大小和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)；氨水為弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡，NH3+H2O?NH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動，OH-濃度大于氫氧化鈉稀釋后的濃度；磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離。8、D【詳解】A、為防止中毒，在通風櫥內(nèi)制備有毒氣體，選項A符合安全要求；B、鈉與水反應(yīng)放出氫氣，金屬鈉著火時，不能用水撲滅，要用沙子蓋滅，選項B符合安全要求；C、為防止污染，實驗結(jié)束后將廢液倒入指定容器中，選項C符合安全要求；D、濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩慢注入水中并攪拌，選項D不符合安全要求；答案選D。9、B【分析】配位數(shù)是指配位化合物中中心原子周圍的配位原子個數(shù)?！驹斀狻緼．SCN－為單齒配體，配位原子為S，K2[Co(SCN)4]中有4個SCN－，配位數(shù)為4，A不符合要求；B．配體是CN－和CO，均為單齒配體，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5個CN－，1個CO，配位數(shù)為6，B符合要求；C．CN－為單齒配體，[Zn(CN)4]2-有4個CN－，配位數(shù)為4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，為單齒配體，配位數(shù)為4，D不符合要求。本題答案選B。【點睛】配位化合物的配位數(shù)與配體有關(guān)系，有的配體為單齒配體，配位數(shù)等于配體數(shù)，如CN－、SCN－均為單齒配體，配位數(shù)和配體數(shù)目相同。有的配體為雙齒配體，如草酸根，C2O42－，配位數(shù)等于配體數(shù)的2倍。10、C【解析】A、-NO2為硝基，屬于有機官能團；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團為羧基，二者意義不同，故D錯誤。故選C。11、B【解析】A.NH4Br是離子化合物，NH4+陽離子中N和H以共價鍵的形式結(jié)合，NH4+和Br-之間是離子鍵，所以NH4Br的電子式：是錯的，故A錯誤；B.MgCl2是離子化合物，Mg和Cl之間是離子鍵，所以MgCl2電子式：是正確的。故B正確；C.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯誤；硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；答案：B。12、D【解析】A項，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；B項，是丙烷分子的球棍模型，故B錯誤；C項，羥基的電子式為，故C錯誤；D項，鍵線式中只用鍵線來表示碳架，所有的碳原子、氫原子和C-H鍵都被省略，所以2-甲基丙烷的鍵線式為：，故D正確。點睛：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式等化學用語的概念及正確的表示方法，例如書寫含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機物結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵不能省略；注意區(qū)分比例模型和球棍模型：比例模型是用一定大小的球體來表示不同原子的模型，球棍模型是用球表示原子和用棍表示化學鍵的模型，比例模型只表示原子大小關(guān)系，而球棍模型則表示不同原子及形成的化學鍵；注意區(qū)分“基”和“離子”，“基”不帶電而“離子”帶電，如：表示-OH，表示OH-。13、C【解析】試題分析：A、O原子最外層應(yīng)有8個電子，因此A錯誤。B、B是丙烷分子的球棍模型為，因此B錯誤。C．二烯烴的命名應(yīng)以包含2個碳碳雙鍵在內(nèi)的含碳最多的碳鏈為主鏈，因此2－乙基－1，3－丁二烯鍵線式為因此C正確。D．羧基和羥基位于苯環(huán)的間位，因此D錯誤?？键c：有關(guān)有機物的化學用語的考察。14、B【解析】由圖像可知，溫度為T2時，根據(jù)到達平衡的時間可知P1＞P2，且壓強越大，R的含量越低，說明增大壓強，平衡逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故L為氣體；壓強為P2時，根據(jù)到達平衡的時間可知T2＞T1，且溫度越高，R的含量越低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由上述分析可知，正反應(yīng)放熱，L是氣體，故B正確，故選B?！军c睛】本題考查了化學平衡圖像問題，解答本題需要根據(jù)圖像判斷溫度、壓強對平衡移動的影響分析出反應(yīng)的特征。15、D【解析】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；根據(jù)影響平衡移動的規(guī)律進行分析；【詳解】硫酸鋇的溶度積隨溫度升高而增大，所以BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),?H>0；A.升高溫度，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),平衡右移，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，不可能使溶液由b點變?yōu)閐點，A錯誤；B.針對BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)反應(yīng)，加入BaCl2固體，增加c(Ba2+)，平衡左移，c(SO42-)減小，c(Ba2+)增加，可以使溶液由a點沿曲線向上移動，不能變?yōu)閏點，B錯誤；C.在溫度T1時，c點在該曲線的上方，屬于過飽和溶液，有沉淀析出；當溫度T2時，c點在曲線的上，屬于飽和溶液，沒有沉淀析出，C錯誤；D.T1溫度下，恒溫蒸發(fā)溶劑，c(Ba2+)、c(SO42-)均增大，可使不飽和溶液變?yōu)轱柡鸵?，可以使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間某一點，D正確；綜上所述，本題選D。16、C【詳解】A．如果t1時刻升溫，則正逆反應(yīng)速率均增大，與圖形不符，故不能判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯誤；B．t1時刻改變條件后，正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率增大，則A為非氣態(tài)，若增大壓強，平衡應(yīng)逆向進行，與圖形不符，故B錯誤；C．t1時刻改變條件，正反應(yīng)不變，逆反應(yīng)速率增大，則A為非氣態(tài)，C可能為氣態(tài)，故C正確；D．t1時刻溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)：K（t1）=K（t2），故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c睛】本題考查有機體推斷，難點是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。19、淀粉溶液滴入最后一滴標準液時,溶液由無色變成藍色,且振蕩半分鐘內(nèi)不變色0.038mol?L﹣1AD【詳解】（1）本滴定實驗為利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6測定生成I2從而確定水樣中的Cl2，故所用指示劑用來指示溶液中I2的量，故應(yīng)用淀粉溶液作指示劑；綜上所述，本題答案是：淀粉溶液。（2）碘遇淀粉變藍，判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成藍色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；綜上所述，本題答案是：滴入最后一滴標準液時，溶液由無色變成藍色，且振蕩半分鐘內(nèi)不變色。（3）從圖表中數(shù)據(jù)可知，消耗標準液的體積：三組數(shù)據(jù)：19.10mL，18.90mL，24.06，24.06誤差太大，舍去；因此消耗標準液的體積平均為19.00mL；根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知，則廢水中的Na2S2O3物質(zhì)的量濃度為(19×0.01×2)/10=0.038mol?L﹣1；綜上所述，本題答案是：0.038mol?L﹣1。（4）依據(jù)進行如下分析：A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗會導(dǎo)致c（標準）變小，則V（標準）偏大，故所測NaOH溶液濃度偏大，正確；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致待測溶液的溶質(zhì)總量減小，消耗標準液的體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，錯誤；C．滴定前滴定管尖嘴中沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有空間，則會導(dǎo)致V（標準）體積偏小，故會導(dǎo)致所測濃度偏小，錯誤；D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標準）體積偏大，會導(dǎo)致所測濃度偏大；正確；綜上所述，本題選AD?！军c睛】針對于問題（4）中C選項：裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會導(dǎo)致V（標準）體積偏小，故會導(dǎo)致所測濃度偏??；如果裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定終點時無有氣泡，由于氣泡占有液體的空間，因此則會導(dǎo)致V（標準）體積偏大，故會導(dǎo)致所測濃度偏大；在分析誤差時，要具體情況具體分析。20、保溫3不同意因為不同的溫度計誤差不同不相等相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)【解析】(1).在測定中和熱的實驗中，應(yīng)確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；(2).做1次完整的中和熱測定實驗，要分別測定反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度及發(fā)生中和反應(yīng)時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因為不同的溫度計誤差不同；(3).反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，則所求中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2