2026屆新疆克拉瑪依市北師大克拉瑪依附中化學(xué)高二上期中檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1molCO和2molH2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2molH2O（g），使反應(yīng)到達新的平衡，下列說法不正確的是A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C．新平衡時CO的濃度是0.2mol?L﹣1D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：32、取代反應(yīng)是有機化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生的反應(yīng)B．乙炔與氯化氫一定條件下生成氯乙烯的反應(yīng)C．苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)D．苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中得到硝基苯的反應(yīng)3、下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號：12CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫的形成過程：4、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是A．12和17 B．11和17 C．11和16 D．6和85、依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S6、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2:1B．pH=7的水溶液一定呈中性C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小7、下列鑒別方法中，不能對二者進行鑒別的是A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚 B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔C．用溴水鑒別苯和甲苯 D．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷8、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A．1：1B．1：2C．2：1D．3：19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42－B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋、K+、AlO2－、NO3－C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－D．pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+10、在一個6L的密閉容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X（g）＋3Y（g）?2Q（g）+nR（g）達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5％，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n的值是A．3 B．4 C．5 D．611、下列說法正確的是A．室溫下，1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B．25℃時，0.1mol?L-1的HA溶液中=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c(H+)=l×10-3mol·L-1C．25℃時，對于pH相同的弱堿ROH和MOH(前者的電離平衡常數(shù)Kb較小)，加水稀釋后溶液的pH仍相同，則后者稀釋的倍數(shù)更大D．25℃時，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，說明BaSO4是弱電解質(zhì)12、甲酸甲酯是重要有機化工原料，制備反應(yīng)為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同時間內(nèi)，在容積固定的密閉容器中，使反應(yīng)在不同溫度下進行(起始投料比均n(CO)n(CHA．70~80℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是升高溫度反應(yīng)速率增大B．85~90℃，CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，其原因可能是升高溫度平衡逆向移動C．d點和e點的平衡常數(shù)：Kd<KeD．a(chǎn)點對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同13、我國城市環(huán)境中的大氣污染主要是()A．二氧化碳、氯化氫、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煙塵C．二氧化氮、一氧化碳、氯氣D．二氧化硫、二氧化碳、氮氣、粉塵14、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是：()A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)B．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)15、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A． B． C． D．16、下列說法正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3B．分子式為C4H10O屬于醇類的有機物有4種C．分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物一定互為同系物D．名稱為丙酸甲酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。18、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。19、設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。（1）該反應(yīng)是__反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”“不變”），原因是__。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“減小”“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】根據(jù)題意：CO+H2O(g)CO2+H2初始物質(zhì)的量：1

2

0

0變化物質(zhì)的量：平衡物質(zhì)的量：平衡常數(shù)K==1；再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則：

CO+H2O(g)CO2+H2初始物質(zhì)的量：+2變化物質(zhì)的量：x

x

x

x

平衡物質(zhì)的量：-x

+2-x

+x

+x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol；A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，又因為反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，所以新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比等于(1+2+2)：(1+2)=5：3，故A正確；B．新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，故B正確；C．新平衡時CO的濃度為?=0.2mol?L-1，故C正確；D．因為反應(yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為(1×28+2×18)：(1×28+4×18)=64：100=16：25，故D錯誤；故答案為D。2、D【解析】A、乙烯通入酸性高錳酸鉀中發(fā)生氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項A錯誤；B、乙炔與氯化氫一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，不屬于取代反應(yīng)，選項B錯誤；C、苯酚與氯化鐵的顯色反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，選項C錯誤；D、苯與濃硝酸與濃硫酸的混合液在50﹣60℃水浴中發(fā)生硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，得到硝基苯，選項D正確；答案選D。3、C【解析】A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號為，B錯誤；C．氯化鎂是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，C正確；D．氯化氫是含有極性鍵的共價化合物，則用電子式表示氯化氫的形成過程為，D錯誤；答案選C。4、A【分析】根據(jù)原子序數(shù)分析元素，利用金屬元素與非金屬元素來分析形成的離子化合物，以此來解答．【詳解】A、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，故A選；B、原子序數(shù)為11和17的元素分別為Na、Cl，能形成離子化合物NaCl，故B不選；C、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；D、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故D不選；故選A。【點睛】本題考查AB2型離子化合物，解題關(guān)鍵：熟悉元素的原子序數(shù)來判斷元素，注意AB2型離子化合物中，A通常顯+2價，B通常顯-1價。5、A【解析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。6、C【解析】A.相同溫度下，一水合氨是弱電解質(zhì)，氨水濃度越小其電離程度越大，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，故A錯誤；B.25℃時，水的離子積Kw=10-14，pH=7的水溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，由于未注明溫度，水的離子積與溫度有關(guān)，因此pH=7的水溶液不一定呈中性，故B錯誤；C.溶液呈中性，則溶液中c

(H+)=c

(OH-)，由于存在電荷守恒c

(Na+)+c

(H+)=c

(CH3COO-)+c

(OH-)，所以c

(Na+)=c

(CH3COO-)，故C正確；D.不同類型的難溶物的溶解度，必須通過計算溶解度比較大小，不能通過溶度積直接比較，故D錯誤；故選C。7、C【詳解】A.紅外光譜法可用于測定有機物中的官能團、化學(xué)鍵，乙醇和二甲醚中官能團不同，可以用紅外光譜法鑒別，故A不選；B.乙炔能被高錳酸鉀氧化，而乙烷不能，可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔，故B不選；C.溴水與苯和甲苯分別混合后，有機色層均在上層，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；D.1-溴丙烷含有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，且峰的面積比為2:2:3，2-溴丙烷含有2種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，且峰的面積比為6:1，可用核磁共振氫譜鑒別，故D不選；答案選C。8、B【分析】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，據(jù)此確定溶液中n（Mg2＋）：n（Al3＋），據(jù)此計算解答．【詳解】首先發(fā)生反應(yīng)Mg2＋+2OH－═Mg（OH）2↓、Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，則沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×20mL：×30mL=1：1，原來混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為：1=1：2，由于在同一溶液中，物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，故選B?！军c睛】本題考查了離子方程式的計算，明確圖象曲線變化對應(yīng)反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)，首先明確發(fā)生的反應(yīng)，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積。9、C【解析】A．與SCN－反應(yīng)的離子不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【詳解】A．Fe3＋與SCN－反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B、由水電離出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性時AlO2－不能大量共存，故B錯誤；C、能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D、pH=0的溶液中：H＋、NO3－、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。10、D【分析】在相同溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個數(shù)比=體積比?！驹斀狻拷夥ㄒ唬涸谙嗤瑴囟群蛪簭娤?，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，即分子個數(shù)比=體積比；反應(yīng)至平衡狀態(tài)X的濃度減小1/3，說明至平衡時，X的反應(yīng)消耗量為3L×1/3=1L反應(yīng)后6L反應(yīng)物中剩余氣體的體積為：6L-1L-3/4L=17/4L達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，即說明原來壓強若為1，則平衡是壓強應(yīng)為1.1．在恒溫恒容下，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比．所以6L：（17/4L+2/4L+n/4L）=1：1.1由上述關(guān)系可解得n=6。故選D。解法二、在一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)后壓強增大了，說明氣體是物質(zhì)的量增加了，所以生成物的氣體計量數(shù)之和大于反應(yīng)物的氣體計量數(shù)之和，即2+n＞4+3，即n＞5，故選D。11、A【詳解】A．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故A正確；B．常溫下，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=l×10-14，而=10—8，解得c（H+）=l×10-3mol/L，0.1mol?L-1的HA溶液中，由水電離出的c(H+)=c（OH-）==l×10-11mol·L-1，故B錯誤；C．ROH、MOH都是一元堿，pH相同時，電離平衡常數(shù)越小的堿，其物質(zhì)的量濃度越大，則pH相同的弱堿ROH、MOH濃度前者大于后者，加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，稀釋相同倍數(shù)后，前者氫離子濃度大于后者，要使加水稀釋后的pH相同，則前者稀釋倍數(shù)大于后者，故C錯誤；D．BaSO4在水中雖然有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，但溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4是強電解質(zhì)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及pH的有關(guān)計算、水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識點，明確溶液中平衡移動的因素和pH計算方法為解答關(guān)鍵。12、C【解析】A.70~80℃，反應(yīng)未達到平衡，升高溫度反應(yīng)速率增大，相同時間內(nèi)，表現(xiàn)為CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，故A正確；B.85~90℃反應(yīng)達到了平衡，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，故B正確；C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，d點的平衡常數(shù)＞e點的平衡常數(shù)，故C錯誤；D.根據(jù)方程式，與方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比相等，因此a點對應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率與CH3OH的轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選C。13、B【解析】空氣污染的物質(zhì)可分為可吸入顆粒物和有害氣體，有害氣體主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、一氧化氮等。【詳解】A項、CO2不是污染物，故A錯誤；B項、SO2、CO、NO2都是有害氣體，煙塵為可吸入粉塵，對人體有害，為污染物，故B正確；C項、Cl2不是主要污染物，故C錯誤；D項、CO2、N2不是污染物，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題主要考查空氣污染物的種類，利用所學(xué)的課本知識即可解答，注意二氧化碳不是空氣污染物，但含量過多會造成溫室效應(yīng)。14、C【解析】A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故A錯誤；B.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)c(Na+)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),所以,故B錯誤；C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,由于溶液顯堿性，所以碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,c(CO32-)c(H2CO3),則溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)；故C正確；D.二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)溶液中物料守恒得,根據(jù)電荷守恒得,所以得,故D錯誤；本題答案為C。15、B【解析】A、該裝置中較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，故A錯誤；B、該裝置中，電極材料都是石墨，所以電解池工作時，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C、電解精煉銅時，精銅作陰極，粗銅作陽極，該裝置中正好相反，故C錯誤；D、該裝置中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子不是相同的元素，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了原電池和電解池的工作原理，注意電解池中如果較活潑的金屬作陽極，電解池工作時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子。本題的易錯點為D，含有鹽橋的原電池中，同一半反應(yīng)裝置中電極材料和電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子是相同的元素。16、B【分析】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，先書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目；C、分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯；D、名稱為丁酸甲酯；【詳解】A、碳碳雙鍵不能省略；B、分子式為C4H10O的有機物，屬于醇類，丁基-C4H9的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，故B正確；C、同系物只能是同類物質(zhì)，分子式為C2H4O2和C3H6O2的有機物可能是酸，也可能是酯，故C錯誤；D、名稱為丁酸甲酯，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c睛】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。18、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。19、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HB