2026屆鄭州第一中學化學高一第一學期期末檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某實驗需1mol·Lˉ1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作示意圖如下：①②③④⑤⑥下列說法正確的是A．用托盤天平稱取3.6g氫氧化鈉固體B．容量瓶使用前先檢漏，再用蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．操作①時，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤2、實驗室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作都正確的是選項容量瓶的容積固體質量實驗操作A480mL硫酸銅：7.7g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液A．A B．B C．C D．D3、下列氯化物中，不能用金屬單質和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl4、下列關于二氧化碳和二氧化硅說法中正確的是（）A．都可以與水化合生成對應酸B．都可以與氫氟酸反應生成氣體C．都可以跟氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水D．都可以形成空間立體網狀結構5、下列關于SO2的說法中，不正確的是A．SO2不能用來漂白食品B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒6、已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。則有關敘述不正確的是A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2B．每產生1molCl-，轉移2mol電子C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：37、在一定條件下，與R2－發(fā)生如下反應：+2R2－+6H+=3R+3H2O下列關于元素R的敘述中正確的是A．R原子的最外層上有4個電子B．中的R只能被還原C．HnRO3一定是強酸D．R的單質既具有氧化性又具有還原性8、體檢時的一些指標常用物質的量濃度表示(可將元素近似折算成相應離子)。根據(jù)下圖相關數(shù)據(jù)，下列分析不正確的是（）A．1mmol·L－1＝1.0×10－3mol·L－1B．可用焰色反應測定鉀離子的含量C．該報告中Mg2＋指標正常D．若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，則其鈣含量略偏高9、下列說法中不正確的是A．生鐵是鐵的一種合金B(yǎng)．合金是混合物C．一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高D．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物10、生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述不正確的是A．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，能氧化單質銅D．“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對應的單質分子，而鈣、鐵則分別指的是對應的鈣離子和鐵離子11、Murad等三位教授關于一氧化氮分子在人體內的獨特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學或生理學獎。關于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價氮物質氧化的產物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價氮物質還原的產物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化12、硅元素在地殼中含量僅次于氧，其單質及其化合物與人類生活緊密相關。下列有關硅及其化合物應用的說法錯誤的是A．單晶硅可以用作光導纖維 B．硅膠可以用作干燥劑與催化劑的載體C．水玻璃可以用作木材防火劑 D．石英砂可以用來制取硅單質13、下列離子方程式正確的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O14、海水是一個巨大的寶藏庫。下列物質不需要經過化學反應就能從海水中獲得的是（）A．氯氣 B．粗鹽 C．鈉 D．氫氣15、下列裝置中能達到實驗目的的是（）A．可用圖1干燥氯氣B．可用圖2向容量瓶中轉移溶液C．可用圖3檢驗樣品中鉀元素D．可用圖4分離乙醇和水16、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－==AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應中，不正確的是（）A．2CN－＋Cl2=2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O=2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（濃）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，各物質有如圖所示的關系：（1）寫出B、C的化學式：B：___，C：___，E：___，F(xiàn)___（2）寫出以下反應的化學方程式，有離子方程式的寫離子方程式。④___；⑤___；⑧___；顏色變化__。18、下列物質均含有某種常見元素，A、G為非金屬單質，A常溫下為褐色固體，G為空氣的主要成分之一；D常溫下為無色液體，C、E常溫下均為無色氣體，E是形成酸雨的元兇，相對分子質量是G的2倍；常溫下F為淡黃色固體。它們的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。(1)寫出B物質的化學式_________________。(2)氣體E能夠使品紅溶液褪色，說明它具有____________性。(3)寫出反應①的化學方程式_______________________________________。(4)寫出反應②的化學方程式_______________________________________。(5)簡述B溶液中陰離子檢驗方法________________________________________。19、結合氯氣的相關知識解決下列問題。(1)在實驗室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應，但鹽酸濃度不同時，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應的類型不同。漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復分解反應，化學方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為____________________________________。(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c過程中的現(xiàn)象是________________。20、如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導管口是否有氣泡產生，__（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結構的角度解釋其中的原因___；（3）裝置D的作用是___；（4）B的作用為___（選填下列編號）。A．洗氣瓶B．儲氣瓶C．安全瓶21、某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)，設計了下列實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題。實驗方案：鋁鎂合金測定剩余固體質量。問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥_________mL。（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為_______________、洗滌、_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．需要1mol?L-1NaOH溶液90mL，應選擇100mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A錯誤；B．容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏水，使用前應查漏，然后洗滌，不需要干燥，故B錯誤；C．俯視容量瓶的刻度線導致溶液體積偏小，依據(jù)cc=可知溶液濃度偏高，故C錯誤；D．配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算．稱量．溶解．冷卻．移液．洗滌．定容．搖勻等，正確的操作順序為：③②④⑥①⑤，故D正確；故選：D。2、D【解析】

實驗室沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準大而近的原則，應該選擇500mL容量瓶配制溶液，選項A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的體積是500mL，溶劑水500mL溶解溶質后溶液的體積不是500mL，選項C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶質的物質的量n(CuSO4)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，用膽礬配制溶液，根據(jù)元素守恒可知需稱量膽礬質量m(CuSO4·5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，故應該稱量膽礬質量為12.5g，配制成500mL溶液，溶液濃度為0.1mol/L，選項D正確；故合理選項是D。3、B【解析】

A.CuCl2可以由銅和氯氣直接反應得到；B.FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應制得；C.MgCl2可以由鎂和氯氣直接反應得到；D.KCl可以由鉀和氯氣直接反應得到。答案選B?！军c睛】變價金屬與強氧化劑反應時，被氧化成高價態(tài)，變價金屬與弱氧化劑反應時，被氧化成低價態(tài)。4、C【解析】

A、CO2能與H2O發(fā)生化合反應生成H2CO3，但SiO2不與水反應生成相應的酸，故A錯誤；B、CO2不能與HF發(fā)生反應，SiO2能氫氟酸發(fā)生SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故B錯誤；C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，具有酸的通性，能與NaOH溶液反應生成相應的鹽和水，故C正確；D、CO2屬于分子晶體，是由分子組成的直線型，SiO2屬于原子晶體，是由原子組成的空間網狀結構，故D錯誤；答案選C。5、C【解析】

A、SO2具有漂白性，但是SO2有毒，對人體有害，故A正確；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C、SO2與H2O反應生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯誤；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大氣污染物，主要來自化石燃料的燃燒，故D正確；答案選C。6、D【解析】

FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2，反應為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒和原子守恒可知，該反應為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O?！驹斀狻緼、FeO4n-中Fe元素的化合價是+6價，因O元素為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知，n=2，故A正確；B、反應中ClO-轉化為Cl-，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則每產生1molCl-，轉移2mol電子，故B正確；C、FeO4n-具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產物為Fe3+，水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，則可用作新型自來水消毒劑和凈水劑，故C正確；D、方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及電子守恒、原子守恒的綜合考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵。7、D【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，-n+2×(-2)+6×(+1)=0，可得到，n=2，即RO3n-中的R顯+4價，最低負價=主族序數(shù)-8，故主族序數(shù)為6，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，推測可能是S元素，故A錯誤；RO3n-中的R顯+4價處于中間價態(tài)，既可以被氧化又可以被還原，故B錯誤；R是S元素，H2SO3不是強酸，故C錯誤；R的單質是0價，處于中間價態(tài)，故既具有氧化性又具有還原性，D正確，此題選D?？键c：考查氧化還原反應、離子反應的相關應用8、B【解析】A.1mmol/L=1.0×10-3mol/L，A正確；B.焰色反應只能定性判斷元素的存在，不能用焰色反應測定鉀離子的含量，B錯誤；C.該報告中Mg2+的濃度介于0.75與1.25之間，因此指標正常，C正確；D.若某人10mL血清樣本中含鈣離子1.2毫克，濃度是1.240×0.01mmol/L=3mmol/L，所以則其鈣含量略偏高，D9、C【解析】

A.生鐵是鐵和碳的一種合金，故A正確；B.合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的混合物，故B正確；C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，硬度比成分金屬的大，故C錯誤；D.鋁與酸、堿都能反應放出氫氣，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物，故D正確。答案選C。10、D【解析】

A、病菌中含有蛋白質，高溫可使蛋白質發(fā)生變性，故A正確；B、明礬凈水利用了氫氧化鋁膠體的吸附性，漂白粉凈水利用了次氯酸的強氧化性，原理不同，故B正確；C、氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，表現(xiàn)了氯化鐵的氧化性，故C正確；D、食品類物質中所含有的“碘”、“氟”、“硒”等均指元素，故D錯誤；故選D。11、B【解析】

氮元素的化合價有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價，它可以是含低價氮物質被氧化的產物，A正確；B.亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正確；C.一氧化氮是可以是含高價氮物質(如稀硝酸與銅反應)被還原的產物，C正確；D．一氧化氮具有較強的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，D正確。故選B。12、A【解析】

A.單晶硅是半導體材料，用于制作半導體元件，二氧化硅用作光導纖維，故A錯誤；B.硅膠多孔，具有良好的吸附性和穩(wěn)定性，可以用作干燥劑與催化劑的載體，故B正確；C.水玻璃是指硅酸鈉水溶液，可以用作木材防火劑，故C正確；D.石英砂的成分為二氧化硅，可以用來制取硅單質，故D正確；故選A。13、A【解析】

A.氫氧化鋁有兩性能溶于NaOH溶液，反應為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A選項正確；B.化學方程式未配平，正確的方程式應為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B選項錯誤；C.次氯酸為弱酸，不能拆開，保留化學式形式，C選項錯誤；D.一水合氨為弱堿，不能拆開，保留化學式形式，D選項錯誤。答案選A?！军c睛】離子方程式的書寫要注意：要遵守電荷守恒；物質的拆分要正確：可溶的強電解質在水中按完全電離的方式拆開，不能完全電離的部分不能拆開；難溶、難電離的物質及氧化物不能拆開。14、B【解析】

A.氯氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故A不符合題意；B.粗鹽是海水曬鹽得到，故B符合題意；C.鈉是電解熔融的氯化鈉得到，故C不符合題意；D.氫氣是粗鹽變精鹽，再電解飽和食鹽水得到，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。15、A【解析】

A．濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B．移液需要用玻璃棒進行引流操作；C．觀察鉀元素的焰色需要通過藍色鈷玻璃；D．分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物。【詳解】A．濃硫酸可干燥氯氣，圖中導管長進短出可干燥氯氣，故A正確；B．轉移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯誤；故選：A。16、C【解析】

根據(jù)題意“(CN)2、(SCN)2與鹵素單質的性質相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應，由“2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析。【詳解】A．陰離子的還原性一般比Br-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2═2Cl-+(CN)2，故A正確；B．(CN)2與鹵素單質的性質相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應，與堿發(fā)生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故B正確；C．鹵素單質能與水反應，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發(fā)生(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸反應生成氯氣，(SCN)2與鹵素單質的性質相似，則HSCN與MnO2反應生成(SCN)2，反應的方程式為MnO2+4HSCNMn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O，故D正確；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3O4FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3+Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色灰綠色紅褐色【解析】

由轉化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結合物質的性質及化學用語來解答?！驹斀狻坑赊D化關系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4(1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應④的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3+；⑤的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；⑧離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。18、H1SO4漂白性C+1H1SO4(濃)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41-?！窘馕觥?/p>

F常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4?！驹斀狻縁常溫下為淡黃色固體，且能與無色氣體F反應生成G，而為空氣的主要成分之一，可知F為Na1O1、C為CO1、G為O1．無色氣體E是形成酸雨的元兇，其相對分子質量是G（氧氣）的1倍，可知E為SO1，故H為SO2．A為非金屬單質且常溫下為褐色固體，D常溫下是無色液體，結合轉化關系可知A為碳、D為H1O、B為H1SO4。（1）由上述分析可知，B物質的化學式為：H1SO4，故答案為：H1SO4；（1）E為SO1，能夠使品紅溶液褪色，說明它具有漂白性，故答案為：漂白；（2）反應①的化學方程式為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案為：C+1H1SO4（濃）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反應②的化學方程式為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案為：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中陰離子為硫酸根離子，檢驗硫酸根的方法為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣，故答案為：取少量待測液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象；再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，證明含有SO41﹣?！军c睛】本題考查無機物的推斷，物質的顏色、狀態(tài)與類屬、環(huán)境危害與空氣組成、反應中特殊轉化等是推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意掌握常見離子的檢驗方法。19、CCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2Od產生白色沉淀【解析】

(1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體，依據(jù)氯氣物理性質和裝置分析；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸；次氯根離子具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸，二者發(fā)生歸中反應生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒書寫方程式；(2)將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質取決于其組成的微粒：①漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，一般在應用其漂白和消毒時，應考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物質氧化成無色物質，不可逆；②沉淀反應：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)?！驹斀狻?1)氯氣是比空氣重的可溶于水的有毒氣體；A.導氣管位置正確，因為氯氣比空氣重用向上排氣方法，但只有進氣口，無出氣口，無法排出氣體，A錯誤；B.此裝置是用來收集比空氣輕的氣體，若收集氯氣，需要短進長出，B錯誤；C.裝置長進短出可以收集比空氣重的氣體氯氣，剩余的氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，為防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正確；D.氯氣通入NaOH溶液會發(fā)生反應．氯氣被氫氧化鈉吸收，不能收集到氯氣，D錯誤；故合理選項是C；鹽酸酸性強于次氯酸，漂白粉與稀鹽酸反應生成氯化鈣和次氯酸，方程式：Ca(ClO