湖北省宜昌市秭歸縣第二高級(jí)中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B．生石灰和水C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．木炭和氧氣2、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?、時(shí)，水的離子積，則在時(shí)，的溶液（）A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無(wú)法判斷4、下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．pH=4的0.1mol?L﹣1NaHC2O4溶液中c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）5、前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、奧運(yùn)會(huì)中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物B．該物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質(zhì)的分子式為C16H16O3D．該物質(zhì)分子中的所有原子共平面7、如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為（）A．4x+10 B．4x+8 C．4x+6 D．4x8、對(duì)于在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g），下列說(shuō)法正確的是A．壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率B．升高溫度不能影響反應(yīng)速率C．物質(zhì)A的濃度增大，會(huì)減慢反應(yīng)速率D．在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C．無(wú)色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D．使pH顯紅色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-10、已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NAC．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子12、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（）A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷比丁烷易液化D．1mol丙烷完全燃燒消耗5molO213、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．明礬凈水與自來(lái)水的殺菌消毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．煉鐵時(shí)直接采用大量焦炭作為還原劑D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)14、下列比較中，正確的是（）A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同濃度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的順序是：①＞②＞③＞④15、科學(xué)家最近在－100℃的低溫下合成了一種烴X，紅外光譜和核磁共振氫譜表明其分子中的氫原子所處的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，根據(jù)分析，繪制了該分子的球棍模型如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該分子的分子式為C5H4B．該分子中碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種C．該分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的平面上D．該分子中只有C—C鍵，沒(méi)有鍵16、有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是()A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－=Fe(OH)2D．這是一個(gè)原電池裝置17、下列說(shuō)法正確的是（）A．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱B．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響C．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=D．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大18、在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.10mol·L－1 B．O2為0.05mol·L－1C．SO2為0mol·L－1 D．SO3為0.15mol·L－119、“可持續(xù)再生的綠色能源”是科學(xué)家目前正在研究的新能源之一。利用高粱、玉米等綠色植物的種子[主要成分是淀粉（C6H10O5）n]，經(jīng)發(fā)酵、蒸餾就可以得到該能源物質(zhì)，它是（）A．氫氣（H2） B．酒精（C2H5OH） C．甲烷（CH4） D．可燃冰20、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe?3e?Fe3+B．鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕21、下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子C．CS2為非極性分子，在三種物質(zhì)中熔沸點(diǎn)最低D．NH3在水中溶解度很大只是因?yàn)镹H3是極性分子22、每年6月5日為世界環(huán)境日。下列有關(guān)環(huán)保建議不能采納的是A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能 B．提倡垃圾分類處理C．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù) D．將工業(yè)廢水直接排放二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問(wèn)題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫(xiě)出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)24、（12分）（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：①該有機(jī)物的分子式為_(kāi)___________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。25、（12分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為_(kāi)_______(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對(duì)于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測(cè)定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為_(kāi)_____________。（5）測(cè)定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對(duì)樣品提純。26、（10分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度，回答下列問(wèn)題：（1）為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為_(kāi)_______。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_____________。27、（12分）已知在稀溶液里，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中未畫(huà)出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將0.50mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50mL，各溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·oC)，實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1oC，終止溫度為t2oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下：序號(hào)反應(yīng)物起始溫度t1/oC終止溫度t2/oC中和熱①HCl＋NaOH14.818.3ΔH1②HCl＋NaOH15.119.7ΔH1③HCl＋NaOH15.218.5ΔH1④HCl＋NH3·H2O15.018.1ΔH2①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1＝______________。②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化，又多做了一組實(shí)驗(yàn)④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測(cè)得溫度的變化如表中所列，試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2＝____________。③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________。④寫(xiě)出HCl＋NH3·H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。28、（14分）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用編號(hào)填寫(xiě)）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯(cuò)誤的是____。A．CO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過(guò)量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過(guò)量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。（4）25℃時(shí)，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。29、（10分）新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?？梢?jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃、101kPa時(shí)：①C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－126.4kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol則在25℃、101kPa時(shí)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝________。(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH>0已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是______________________。(3)目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol?，F(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。②下列措施能使增大的是______(填字母)。A．升高溫度B．再充入H2C．再充入CO2D．將H2O(g)從體系中分離E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選；B.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D.木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故D不選；故選：A。2、D【詳解】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，選項(xiàng)A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，選項(xiàng)B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)明酸性條件下氧化性強(qiáng)。3、C【詳解】由可得，，，溶液呈堿性。答案選C。4、A【解析】A，Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），物料守恒式為c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，兩式整理得溶液中的質(zhì)子守恒式為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），A項(xiàng)正確；B，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液中的物料守恒式為c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，CH3COOH屬于弱酸，NaOH屬于強(qiáng)堿，室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后CH3COOH過(guò)量，溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），溶液中的電荷守恒式為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）<c（CH3COO-），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，在NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的電離平衡（HC2O4-H++C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于pH=4，則HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）>c（HC2O4-）>c（H+）>c（C2O42-）>c（H2C2O4），D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時(shí)，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系（如D項(xiàng)中HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度），弱酸、弱堿的電離和鹽類水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如A項(xiàng)）。5、C【分析】前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，即第一周期有1個(gè)未成對(duì)電子，第二周期有2個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第三周期有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，第四周期有4個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，結(jié)合電子排布規(guī)律來(lái)解答。【詳解】第一周期中，有一個(gè)未成對(duì)電子的是1s1；第二周期中，未成對(duì)電子是兩個(gè)的有兩種：1s22s22p2和1s22s22p4；第三周期中，未成對(duì)電子是三個(gè)的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對(duì)電子是四個(gè)的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5種，故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、未成對(duì)電子數(shù)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第四周期電子排布為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。6、C【解析】A.同系物具有相同的官能團(tuán)，苯酚中不含碳碳雙鍵，該物質(zhì)與苯酚不是同系物，故A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.的分子式為C16H16O3，故C正確；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，但是甲基是四面體結(jié)構(gòu)，甲基上的原子不在同一平面上，所以該分子的所有原子不共面，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。7、B【詳解】圖表中元素位于元素周期表前四周期，且B元素的核電荷數(shù)為x，則A為x-1，C為x+1，E為x+8，故這五種元素的核電荷數(shù)之和為4x+8，故答案為B。8、A【解析】A.該反應(yīng)有氣體參與，所以增大壓強(qiáng)能夠增大反應(yīng)速率，A正確；B.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B不正確；C.增大物質(zhì)A的濃度，會(huì)加快反應(yīng)速率，C不正確；D.A與B不能100%轉(zhuǎn)化為C，可逆反應(yīng)總有一定的限度，D不正確。本題選A。9、D【解析】A.pH等于13的溶液是堿性溶液，HCO3-與OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液為酸性溶液，NO3-與H+在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D.pH顯紅色的溶液是酸性溶液，所有離子可以大量共存，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。1、在溶液中某些離子間能互相反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)時(shí)，這些離子就不能大量共存。2、離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。3、離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。4、離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。5、還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定溶液是無(wú)色的。10、C【詳解】A.比較NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO<H2CO3<HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A錯(cuò)誤；B.NaF溶液中c(Na＋)+c(F-)+c(OH-)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO-)+c(OH-)(水解生成)相等，NaClO的pH大，則表明水解生成的c(OH-)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)小，由此可得：離子總數(shù)NNaClO<NNaF，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)電荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH-)=c(H+)，從而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—)=c(Na+)=0.2mol·L－1，C正確；D.由于HF的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】等體積等濃度的NaF、NaClO兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時(shí)，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為c(H＋)的差異。因?yàn)闇囟认嗤?，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小?，F(xiàn)兩份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。11、C【解析】A．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中沒(méi)有HCl分子存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．14CH4的質(zhì)量數(shù)為18，即摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以16g14CH4的物質(zhì)的量n=1mol，故分子內(nèi)所含中子數(shù)目小于8NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，過(guò)氧化鈉即是氧化劑又是還原劑，結(jié)合關(guān)系式2Na2O2O22e-，可知，當(dāng)生成O20.2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)N=20.2molNA=0.4NA，故C項(xiàng)正確；D．空氣的組成不僅有氧氣等單質(zhì)，還有CO2等化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形，3個(gè)碳原子不在一條直線上，A正確；丙烷等烷烴在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，C錯(cuò)誤；由丙烷燃燒方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1mol丙烷完全燃燒消耗5molO2，故D正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈V形；烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，注意氣態(tài)烷烴的沸點(diǎn)低于0℃。13、D【詳解】A選項(xiàng)，明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，而膠體具有吸附性可以凈水；自來(lái)水是利用強(qiáng)氧化性物質(zhì)來(lái)殺菌消毒的，故兩者原理不同，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋇餐為硫酸鋇，碳酸鋇可溶于胃酸（HCl）生成可溶性鋇鹽使人中毒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，焦炭是固體，直接采用，反應(yīng)時(shí)接觸面積不大，反應(yīng)速率不是太快，，一般先將焦炭變?yōu)镃O氣體，再和鐵礦石反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，二氧化碳覆蓋在可燃物的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故D正確；綜上所述，答案為D。14、D【分析】A．相同溫度相同濃度時(shí)HF比HCN易電離，說(shuō)明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，結(jié)合物料守恒判斷；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解；【詳解】A．相同溫度相同濃度時(shí)HF比HCN易電離說(shuō)明HF酸性大于HCN，酸性越強(qiáng)其相應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同濃度的鈉鹽溶液pH，NaF＜NaCN，故A錯(cuò)誤；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（OH－）＞c（H＋），一水合氨電離但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B錯(cuò)誤；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C錯(cuò)誤；D、1mol(NH4)2SO4能電離出2mol銨根離子，濃度最大；相同濃度時(shí)銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離程度較小，所以c（NH4＋）由大到小的順是：①＞②＞③＞④，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查離子濃度大小比較，解題關(guān)鍵：明確溶液中溶質(zhì)構(gòu)成及其性質(zhì)；易錯(cuò)點(diǎn)C，電荷守恒式子離子濃度前的計(jì)量數(shù)的含義；難點(diǎn)B，物料守恒判斷，注意B中溶液成分及其濃度關(guān)系。15、D【分析】由球棍模型及X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，可知該物質(zhì)分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，X的化學(xué)式為C5H4，由碳原子上氫原子數(shù)和共價(jià)鍵數(shù)判斷兩端的碳原子上有C=C，結(jié)合烯烴、烷烴的結(jié)構(gòu)來(lái)解答?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)可知X的分子式為C5H4，故A正確；B．X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒(méi)有區(qū)別，結(jié)合C能形成4個(gè)共價(jià)鍵和碳原子的雜化類型可知，X分子中5個(gè)碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，碳原子的化學(xué)環(huán)境有2種，故B正確；C．分子中5個(gè)碳原子形成的構(gòu)型為正四面體，兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面相互垂直，氫原子分布在兩個(gè)互相垂直的平面上，故C正確；D．根據(jù)C能形成4個(gè)共價(jià)鍵，由圖可知X分子中既有碳碳單鍵，又有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物中化學(xué)鍵、C的成鍵方式為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為C，可以結(jié)合甲烷的結(jié)構(gòu)特征分析。16、A【解析】該原電池中，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極、鉑絲作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答。【詳解】A、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池，選項(xiàng)A不正確；B、該裝置中Pt作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項(xiàng)B正確；C、該裝置中Fe為負(fù)極，在NaOH溶液中電極反應(yīng)為：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，選項(xiàng)C正確；D、該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池，選項(xiàng)D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大。17、A【詳解】A.電離平衡常數(shù)等于弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)生成離子濃度冪之積與為電離的電解質(zhì)濃度的比，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離程度大小，所以可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，A正確；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.碳酸是二元弱酸，分步電離，其第一步電離平衡常數(shù)K1=，C錯(cuò)誤；D.酸溶液中c(H+)與溶液濃度及電離程度有關(guān)，所以電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)不一定比電離常數(shù)小的酸中大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。18、C【分析】本題可以采取“極限思維”，將反應(yīng)物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物(即一邊倒)，求出各物質(zhì)的濃度的取值范圍，從而解題?！驹斀狻繉⒎磻?yīng)物按方程式的系數(shù)極限地轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物全部反應(yīng)完，數(shù)據(jù)如下：但是，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)屬于可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，所以各物質(zhì)的平衡濃度取不到上述式子中的數(shù)值，則反應(yīng)中各物質(zhì)濃度范圍是：SO2：0～0.2mol/L；O2：0～0.1mol/L；SO3：0～0.2mol/L；A．SO2可能為0.10mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，A符合題意；B．O2可能為0.05mol·L－1，其值處于0～0.1mol/L范圍內(nèi)，B符合題意；C．SO2的濃度不可能為0mol·L－1，其濃度只能處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，C不符合題意；D．SO3可能為0.15mol·L－1，其值處于0～0.2mol/L范圍內(nèi)，D符合題意；答案選C。19、B【詳解】高粱、玉米等綠色植物的種子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，經(jīng)水解、發(fā)酵、蒸餾就可以得到乙醇，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故選B。20、C【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)所給條件可知，本題鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此解題；【詳解】A.在鐵的電化學(xué)腐蝕中，鐵單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，即負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B.鐵的腐蝕過(guò)程中化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；C.活性炭與鐵混合，在氯化鈉溶液中構(gòu)成了許多微小的原電池，加速了鐵的腐蝕，故C正確；D.以水代替氯化鈉溶液，水也呈中性，鐵在中性或堿性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C.【點(diǎn)睛】本題考查金屬鐵的腐蝕。根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性可判斷電化學(xué)腐蝕的類型，電解質(zhì)溶液為酸性條件下，鐵發(fā)生的電化學(xué)腐蝕為析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；電解質(zhì)溶液為堿性或中性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-。21、B【詳解】A．根據(jù)“相似相溶”原理，CS2在水中的溶解度很小，水是極性分子，則CS2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．由于SO2和NH3都是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；C．由于CS2常溫下是液體，SO2和NH3常溫下是氣體，CS2的熔沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有極性外，還因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氫鍵對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響。22、D【解析】A.開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能可以減少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，A正確；B.提倡垃圾分類處理，有利于環(huán)境保護(hù)，B正確；C.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少有毒氣體的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，C正確；D.將工業(yè)廢水直接排放會(huì)造成水源和土壤污染，不利于環(huán)境保護(hù)，D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說(shuō)明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。24、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。25、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應(yīng)采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵；本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計(jì)算等方面的基礎(chǔ)知識(shí)，才能解決好綜合實(shí)驗(yàn)題所涉及到的相關(guān)問(wèn)題。26、確保鹽酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】（1）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過(guò)量的原因是確保定量的鹽酸反應(yīng)完全；（2）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次性迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為C；（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌，揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量損失，輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，故答案為D；（4）中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱相同；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放出的熱量減少，但由于反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱?！军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測(cè)定方法、誤差分析，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確是解答的關(guān)鍵。（5）是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡。27、硬紙板（或泡沫塑料板）環(huán)形玻璃攪拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNH3·H2O是弱堿，在中和過(guò)程中NH3·H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－51.8kJ·mol－1【詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒和燒杯上方的泡沫塑料蓋；（2）中和熱的測(cè)定中，需要測(cè)出反應(yīng)前酸溶液的溫度，測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度，所以總共需要測(cè)量3次；（3）①濃度為0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的堿溶液各50mL混合，反應(yīng)生成了0.025mol水，混合后溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g