錦州市重點(diǎn)中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-2、在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定()①能層②能級(jí)③電子云的伸展方向④電子自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()A．一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol4、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g5、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．1molNa2CO3固體中含離子總數(shù)小于3NA6、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．x的位置是第2周期、第ⅠA族B．離子半徑的大小順序：e+＞f3+＞g2－＞h－C．由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞g＞h7、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列敘述正確的是()A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到3mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3D．氮化鋁晶體屬于分子晶體8、所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)(℃)97.510836601535沸點(diǎn)(℃)883259522003000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na9、氫燃料電池應(yīng)用廣泛，下列關(guān)于氫能描述正確的是A．由電解水得到，成本低 B．易液化，儲(chǔ)存方便C．清潔能源，無(wú)污染 D．天然氣的主要成分10、如圖是一種有機(jī)物的模型，該模型代表的有機(jī)物可能是（）A．飽和一元醇 B．羥基酸C．羧酸酯 D．飽和一元醛11、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3固體的四個(gè)主要步驟中，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉 C．分離碳酸氫鈉 D．干燥碳酸氫鈉12、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有變化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+13、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Y的成分為Na2CO3B．Z的成分為CO2C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝mol14、將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．p電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2B．該方法能實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2C．光照后，n電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++SD．除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)15、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是A．H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體B．Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體C．ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體D．HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液16、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)17、以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素，正確的是A．反應(yīng)的速率：反應(yīng)物的本性 B．KNO3的溶解度：溫度C．分子間作用力：分子的質(zhì)量 D．氣體摩爾體積：氣體的物質(zhì)的量18、下列烴與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是A．2﹣甲基丙烷 B．異戊烷 C．間三甲苯 D．2，2﹣二甲基丙烷19、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（）。A．的一溴代物有5種 B．分子組成是屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種C．分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有3種 D．屬于烷烴的同分異構(gòu)體有3種20、為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7mol?L-1；廢液體積大于0.5L，充分反應(yīng)后才能檢測(cè)出Cu2+。廢液體積/L123固體質(zhì)量/ga0下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后，固體成分為Fe與CuB．當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后，再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+C．廢液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1D．要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g21、某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為Ag－e-+Cl-=AgClB．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中pH升高C．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-，通過(guò)交換膜的陽(yáng)離子為0.2molD．用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)改變22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于有機(jī)化合物D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),都能發(fā)生水解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的名稱為_(kāi)_________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來(lái)進(jìn)行的，其正確的操作步驟是__________（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫(xiě)序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：24、（12分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，D分子式為_(kāi)______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為_(kāi)_____________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測(cè)定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理：SO2＋MnO4－＋H＋—SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下問(wèn)題：（1）化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫(huà)出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a→_______f→g→_______。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。（3）E裝置的作用是：_______。（4）實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)C試管中溶液褪色，那么測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏_______，為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色，假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L－1的KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL；（5）假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是_______。26、（10分）工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對(duì)混合氣體中的，含量進(jìn)行測(cè)定，其中一種方法的操作如下：①將0.200氣樣通入酸化的溶液中，使完全被氧化為；(氣樣中的其它氣體不參與反應(yīng))，加水稀釋至100.00mL；②微熱，除去過(guò)量的；③量取20.00mL該溶液，加入20.00mL溶液，充分反應(yīng)；④用溶液滴定剩余的，終點(diǎn)時(shí)消耗溶液20.00mL，已知：(未配平)；(未配平)(1)若主要為NO，寫(xiě)出NO被氧化為的離子方程式____。(2)若氣體中僅含、NO和，由于發(fā)生反應(yīng)，氣體中也存在一定量的以表示該混合氣體的組成，增大壓強(qiáng)時(shí)，x的值將______(填“增大”“不變”或”減小”)。(3)若缺少步驟②，混合氣體中含量的測(cè)定結(jié)果將______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)氣樣中中N的含量為_(kāi)______。(保留3位有效數(shù)字，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)27、（12分）三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_(kāi)____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為_(kāi)_。28、（14分）控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方法?；卮鹣铝信c霧霾治理有關(guān)的問(wèn)題：Ⅰ.(1)在催化劑作用下，甲烷可還原氮氧化物，從而達(dá)到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。則CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工業(yè)煙氣中的氮氧化物可用NH3催化還原，反應(yīng)原理如圖所示。其中X為一種無(wú)毒的氣體，則NH3催化還原氮氧化物的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)用NH3催化還原煙氣中的氮氧化物時(shí)，當(dāng)＝x，用Fe作催化劑時(shí)，在NH3充足的條件下，不同x值對(duì)應(yīng)的脫氮率α(被還原的氮氧化物的百分率)不同，在不同溫度下其關(guān)系如圖所示，當(dāng)x＝_____時(shí)，脫氮效果最佳，最佳的脫氮溫度是____℃。Ⅱ.(4)甲醇是一種綠色燃料，甲醇的工業(yè)合成方法較多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2混合原料氣，充分反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。②C點(diǎn)平衡常數(shù)K＝___，A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)K(分別用KA、KB、KD表示)的大小關(guān)系是_____。29、（10分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為_(kāi)____________。（2）同溫同壓下，將aLA氫化物的氣體和bLD的氫化物氣體先后通入一盛水的燒杯中，若所得溶液的pH=7，則a_________b(填“>"或“<”或“=”)。（3）常溫下，相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn)(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則在相同條件下，溶解度較大的是：___（填化學(xué)式）。（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：_______________。①酸雨②溫室效應(yīng)③光化學(xué)煙霧④臭氧層破壞（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（6）用電子式表示B,C形成化合物C2B2的過(guò)程_______________。（7）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g)與E(s)反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應(yīng)生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、A【解析】多原子中，在電子填充原子軌道時(shí)，電子由能量低向能量高的軌道填充，因此軌道的能量是由能層和能級(jí)決定，故A選項(xiàng)正確。3、B【詳解】A.該有機(jī)物分子式為C11H12O4，一個(gè)分子中含有12個(gè)H原子，A正確；B.苯環(huán)上的一氯代物只有3種，B錯(cuò)誤；C.苯環(huán)上存在α—H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D.苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與3mol氫氣反應(yīng)；酯基在堿性條件下能水解，故2個(gè)酯基消耗2mol氫氧化鈉，水解后有一個(gè)酚羥基，再消耗1mol氫氧化鈉，故總共消耗3mol氫氧化鈉，D正確。答案選B。4、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時(shí)失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×80g/mol=24g?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，主要考查金屬銅與硝酸反應(yīng)的計(jì)算，通過(guò)巧解進(jìn)行計(jì)算，整體把握反應(yīng)中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等為解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。5、B【解析】FeI2與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、碘單質(zhì)，1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為，18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；1molNa2CO3固體中含1mol碳酸根離子、2mol鈉離子，離子總數(shù)等于3NA，故D錯(cuò)誤。6、C【解析】根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA族，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f3+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序：d＞h＞g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵。注意對(duì)元素周期律的理解掌握。7、C【詳解】A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，氮?dú)馐茄趸瘎?，碳是還原劑，A不正確；B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N2得到6mol電子，B不正確；C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3，C正確；D.氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，說(shuō)明該化合物是原子晶體，D不正確。答案選C。8、C【解析】由合金的形成可知，兩種金屬若能夠形成合金，則熔點(diǎn)較高的金屬的熔點(diǎn)不能大于熔點(diǎn)較低的金屬的沸點(diǎn)。鐵的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬不能形成合金。答案選C。9、C【解析】A、目前通過(guò)電解水獲得氫能，成本高、效率低，應(yīng)尋找合適的催化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氫氣難液化，攜帶與貯存都不太方便，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫能在使用時(shí)燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，屬于清潔能源，選項(xiàng)C正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【分析】根據(jù)模型可知該有機(jī)物為，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻坑煞治隹芍撚袡C(jī)物為，結(jié)構(gòu)中存在羥基和羧基，因此屬于羥基酸；答案選B。11、D【詳解】A.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.將CO2通入氨化的飽和食鹽水中，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NaHCO3的溶解度較小，析出NaHCO3晶體，故B可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.過(guò)濾得到NaHCO3晶體，故C可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇.NaHCO3受熱易分解，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。12、B【分析】加入足量過(guò)氧化鈉實(shí)質(zhì)是加了足量氫氧化鈉溶液和氧氣【詳解】A選項(xiàng)，亞鐵離子與氧氣反應(yīng)變?yōu)殍F離子，和氫氧根反應(yīng)生成沉淀，又加鹽酸，沉淀溶解，最后又變?yōu)殍F離子，因此亞鐵離子量減少，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，鋁離子與足量氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根，偏鋁酸根與足量鹽酸反應(yīng)，最后又生成鋁離子，量不發(fā)生改變，故B正確；C選項(xiàng)，A選項(xiàng)中亞鐵離子被氧化變?yōu)榱髓F離子，鐵離子量增加，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，因此銨根離子數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。13、C【解析】A.NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反應(yīng)后生成二氧化碳，說(shuō)明NaHCO3的物質(zhì)的量大于NaOH，所以Y的成分為Na2CO3，故A正確；B.Z的成分為CO2，故B正確；C.因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1<V2，故C錯(cuò)誤；D.Y的成分為Na2CO3，Y與過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以X中n(Na＋)＝mol，故D正確。故選C。14、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知在p電極上H+獲得電子變?yōu)镠2，p電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，A正確；B.在n電極上H2S與Fe3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H+、S、Fe2+，該方法能實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，B正確；C.根據(jù)圖示可知光照后，n電極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，C錯(cuò)誤；D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)，這是由于I-在電極上放電3I--2e-=I3-；I3-在溶液中氧化H2S：H2S+I3-=3I-+S+2H+，I3-、I-循環(huán)反應(yīng)，因此，I3-/I-也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15、B【解析】A．Fe3+能夠氧化SO2氣體，反應(yīng)生成的硫酸根離子能夠與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、Cl-、K+、Na+離子之間不反應(yīng)，通入二氧化碳后也發(fā)生不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．ClO-與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：注意明確離子不能大量共存的一般情況，同時(shí)注意題目所隱含的條件，并認(rèn)真審題，注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鈣溶液中通入二氧化碳不能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。16、D【解析】Na2S中存在水解平衡：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，A、溶液中的物料守恒為c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），A正確；B、溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），B正確；C、硫離子水解溶液顯堿性，且分步水解，第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），C正確；D、溶液中的質(zhì)子守恒為c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），D錯(cuò)誤；答案選D。17、A【詳解】A.影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，在內(nèi)因相同條件下，外界的溫度、壓強(qiáng)等也會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，但物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，因此A正確；B.KNO3的溶解度的溶解度不僅與溶液的溫度有關(guān)，也與溶劑有關(guān)，因此不能說(shuō)溫度是影響溶解度的主要因素，B錯(cuò)誤；C.分子間作用力的大小取決于相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，分子間作用力主要取決于相對(duì)分子質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D.影響氣體摩爾體積的因素是溫度和壓強(qiáng)，而不是氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。18、D【詳解】A．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH(CH3)2，其分子中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種，故B錯(cuò)誤；C．間三甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中含有2種等效H原子，則其一氯代物有2種，故C錯(cuò)誤；D．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C(CH3)2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故D正確；故選D。19、A【詳解】A．先確定烴的對(duì)稱中心，即找出等效氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代物，中含有5種H，故其一溴代物有5種，A正確；B．分子組成是屬于羧酸，即丁烷上的一個(gè)氫原子被羧基取代，丁烷共4種氫，故屬于羧酸的同分異構(gòu)體有4種，B錯(cuò)誤；C．分子組成是屬于醛，即丙烷上的一個(gè)氫被醛基取代，丙烷共2種氫，故分子組成是屬于醛的同分異構(gòu)體有2種，C錯(cuò)誤；D．屬于烷烴，有正丁烷和異丁烷兩種，D錯(cuò)誤；故答案選A。20、B【分析】由于氧化性Fe3+＞Cu2+，先發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；由題目中當(dāng)廢液超過(guò)0.5L時(shí)才能加測(cè)出Cu2+，可知當(dāng)廢液體積為0.5L時(shí)廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應(yīng)，容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則溶解的鐵與析出Cu的質(zhì)量相等，0.5L廢液中含有Cu2+為0.5L×0.7mol/L=0.35mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可知消耗0.35molFe，生成0.35molCu，二者質(zhì)量之差為0.35mol×(64g/mol-56g/mol)=2.8g，故Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗Fe為2.8g÷56g/mol=0.05mol，故0.5L廢液中Fe3+為0.05mol×2=0.1mol，鐵粉為0.35mol+0.05mol=0.4mol，故鐵粉質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。【詳解】A．由題目中當(dāng)廢液超過(guò)0.5L時(shí)才能加測(cè)出Cu2+，可知當(dāng)廢液體積為0.5L時(shí)廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應(yīng)，故當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后Fe有剩余，固體成分為Fe與Cu，故A正確；B．1L廢液與鐵粉反應(yīng)后，鐵粉無(wú)剩余，再加廢液發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．廢液中c(Fe3+)=0.1mol÷0.5L=0.2mol?L-1，故C正確；D．1L廢液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，前者消耗Fe為0.1mol，后者消耗Fe為0.7mol，要使Cu2+反應(yīng)完先要和Fe3+反應(yīng)，消耗鐵粉質(zhì)量m=(0.1+0.7)mol×56g/mol=44.8g，故D正確。

故選：B。21、A【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，Ag作負(fù)極、失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A、負(fù)極上銀失電子生成銀離子,銀離子與氯離子結(jié)合成氯化銀，其電極反應(yīng)為:Ag－e-+Cl-=AgCl，A正確；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)的氫離子向正極移動(dòng),溶液酸性增強(qiáng)，交換膜右側(cè)溶液中pH降低，B錯(cuò)誤；C、放電時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.1mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl可以知道，用KCl溶液代替鹽酸,電池的總反應(yīng)不變,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選A。22、B【詳解】A.淀粉與纖維素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化、液化和石油的裂化、裂解都是伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故B正確；C.被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯是碳單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.糖類中的單糖不能水解，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應(yīng)①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團(tuán)為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，故答案為①⑤；(3)反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對(duì)分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長(zhǎng)碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，是有機(jī)化學(xué)常見(jiàn)題型。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點(diǎn)是(6)合成路線的設(shè)計(jì)，如果考慮到碳鏈增長(zhǎng)，需要利用題干信息，解題就比較順利了。24、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然?，在堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)酸化得到G是?！驹斀狻?1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯?！军c(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對(duì)位置進(jìn)行分析判斷。25、i-h-d-eb-c排除裝置中的原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置或使反應(yīng)生成的SO2和CO2能被完全吸收除去SO2，防止對(duì)測(cè)定結(jié)果妨礙高80％B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)操作中注意事項(xiàng)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻?1)本題實(shí)驗(yàn)原理是向混合物中加酸產(chǎn)生二氧化碳和二氧化硫氣體，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，接著將氣體通過(guò)濃硫酸干燥，最后用堿石灰吸收二氧化碳?xì)怏w，堿石灰增加的質(zhì)量即為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以裝置連接順序是a-i-h-d-e-f-g-b-c，故答案為i-h-d-e；b-c；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣目的是排出系統(tǒng)中的二氧化碳?xì)怏w，加酸后再次鼓入空氣的作用是使生成的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置，故答案為排出裝置中原有空氣，將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置；(3)高錳酸鉀溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響，故答案為吸收二氧化硫氣體，防止二氧化硫?qū)y(cè)定結(jié)果的影響；(4)若品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫氣體沒(méi)有除盡，將被堿石灰吸收，所以堿石灰質(zhì)量將偏大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析可知二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量偏大，則混合物中NH4HCO3偏大，測(cè)定結(jié)果將偏高；為了保證二氧化硫能被全部吸收，可以假定mg樣品全是NaHSO3進(jìn)行計(jì)算，則根據(jù)原子守恒樣品中產(chǎn)生二氧化硫的物質(zhì)的量為，根據(jù)二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)方程式可得5SO2~2MnO4－，則，V=mL，故答案為高；；(5)堿石灰增重4.4g，即二氧化碳物質(zhì)的量為0.1mol，由碳元素守恒，碳酸氫銨物質(zhì)的量也為0.1mol，碳酸氫銨質(zhì)量為7.9g，NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9g/9.875g×100%=80%，故答案為80%；(6)從該裝置測(cè)量的物質(zhì)及該裝置結(jié)構(gòu)分析，從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性的角度考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)，改進(jìn)的措施是B之后接一個(gè)阻止空氣中水和CO2進(jìn)入B的裝置。26、不變偏大8.33×10-3【詳解】(1)若主要為NO，NO被氧化為，H2O2被還原為水，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，寫(xiě)出離子方程式為：。(2)增大壓強(qiáng)，雖然會(huì)發(fā)生移動(dòng)，但由于NO2和N2O4中N和O的比都是1:2，所以中的x=2不會(huì)隨著平衡的移動(dòng)而變化。(3)若沒(méi)有除去H2O2，則H2O2會(huì)消耗FeSO4，導(dǎo)致剩余的FeSO4變少，使滴入的K2Cr2O7減少，混合氣體中含量的測(cè)定結(jié)果將偏大。(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中消耗的由滴定時(shí)的反應(yīng)則與反應(yīng)的的物質(zhì)的量：

N的物質(zhì)的量：氣樣中中N的含量：。27、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把吸濾瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會(huì)造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D也會(huì)影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。為便于控制反應(yīng)溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備的有關(guān)操作的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】制取氣體的反應(yīng)或有氣體參加的反應(yīng)，在裝入藥品前首先要檢查裝置的氣密性。一般情況下，在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，本實(shí)驗(yàn)中利用次氯酸鹽在酸性條件下的氧化性，與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O制取氯氣。該反應(yīng)不需要加熱。制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣，在用氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)制取ICl3前為了防止雜質(zhì)的干擾，要經(jīng)過(guò)除雜、凈化處理，一般是先除去其它雜質(zhì)氣體，最后干燥，除雜的原則是“不增不減”；由于氯氣是有毒氣體會(huì)污染環(huán)境，同時(shí)空氣中的水蒸氣也會(huì)與反應(yīng)產(chǎn)生的ICl3發(fā)生反應(yīng)，為了防止制備的物質(zhì)變質(zhì)，同時(shí)保護(hù)環(huán)境，要在物質(zhì)制取裝置后連接一個(gè)裝置，用來(lái)吸收氯氣和水蒸氣。該試劑是堿石灰。反應(yīng)產(chǎn)生的三氯化碘是固體，容易導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞，若發(fā)生堵塞