2026屆江西省宜春三中高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸2、常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)3、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能氧化成醛的是A． B．C． D．4、下列各項中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料 B．制造合成纖維C．作為燃料 D．作為植物生長調(diào)節(jié)劑5、原子序數(shù)小于18的同一主族的兩種元素X和Y，其原子半徑：X<Y。下列說法正確的是（）A．若X和Y均位于VIIA，則鍵能大小為HX<HYB．若X和Y均位于VIA，則H2X分子間易形成氫鍵C．若X和Y均位于IVA，則二者最高價氧化物的晶體類型相同D．若X和Y均位于IIA,則第一電離能大小為X<Y6、在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl

晶體，則溶液顏色A．變淺B．變深C．變藍D．不變7、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是①升溫②增加C的量③將容器的體積縮小一半④保持體積不變，充入He使體系壓強增大⑤保持壓強不變，充入He使容器體積變大A．①⑤B．②③C．①③D．②④8、下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是A．對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深B．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O

2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫9、下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃10、關(guān)于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．還原作用C．鹽析作用D．變性作用11、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ/molB．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2；則ΔH1＜ΔH2C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定12、在1L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，1min內(nèi)，測得υ(A)=1.2mol·L﹣1·min﹣1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol13、化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用“乙醇汽油”B．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C．某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維是新型高分子非金屬結(jié)構(gòu)材料14、下列化合物中屬于弱電解質(zhì)的是A．Na2SO4 B．HClC．Ba(OH)2 D．H2O15、實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊溶液1mL，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實驗的描述，不正確的是()A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸D．石蕊層為三層，由上而下是藍、紫、紅16、下列反應(yīng)中一定不能自發(fā)進行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+O2(g)△H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H＞0，△S＞017、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al18、下列敘述中,錯誤的是(

)A．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達到平衡時,溶液中Br-濃度降低B．利用電解法精煉粗銅時,精銅板做陰極,粗銅做陽極,CuSO4溶液做電解液C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3D．用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極得到單質(zhì)Mg,陽極得到Cl219、下列實驗裝置(央持裝管略去)選擇正確且能夠達到實驗?zāi)康牡氖茿．測定中和熱B．測定反應(yīng)速率C．實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．測定食醋濃度A．A B．B C．C D．D20、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A．I是鹽酸，II是醋酸B．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度C．溶液的導(dǎo)電性a>b>cD．a(chǎn)、b、c三點KW的數(shù)值相同21、依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是A．甲是原電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D．丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后Au、Ag形成陽極泥22、室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數(shù)之和為85，回答下列問題：B元素的原子序數(shù)是_____，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。A、B、C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是_____。（用化學(xué)式表示）B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強的順序是_____（用化學(xué)式表示）24、（12分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;25、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。26、（10分）Ⅰ.25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11（1）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________Ⅱ.某化學(xué)小組設(shè)計下列實驗測定硫酸亞鐵銨［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的標(biāo)定濃度：步驟1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗的體積為10.10mL.步驟2：重復(fù)操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL。已知：①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,其中Cr3+為綠色②R溶液的變色原理：R(氧化型，紫紅色)Q(還原性，無色)該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管、___________、______________如何判斷滴定達到終點：_______________________________步驟2的主要作用是________________硫酸亞鐵銨溶液的標(biāo)定濃度是___________mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，對測定結(jié)果的影響是______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）27、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是______________________________________。裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。28、（14分）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5（1）常溫下，pH相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物質(zhì)的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）25°C時，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為____________________。0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO?)________c(HCO3?)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）a．向NaClO溶液中加適量的水b．向NaClO溶液中加適量的NaOHc．向NaHCO3溶液中加適量的水d．向NaHCO3溶液中加適量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為______________________。常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)29、（10分）水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命生存的重要資源。鍵和鍵是共價鍵的兩種基本類型，則H2O分子中含有的共價鍵數(shù)目和類型為________；水溶液中存在H3O+離子，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式________（標(biāo)出配位鍵）。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)①一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計算機模擬圖如下：使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是______分子。下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用力類型完全相同的是______。A．固態(tài)氨B．食鹽C．干冰D．金剛石②用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子。產(chǎn)生的陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________；該陽離子還能與水作用生成羥基，經(jīng)測定此時的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____________________。水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對于生命的存在意義非凡，請解釋水的分解溫度遠高于其沸點的原因______________________；試從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是___________________________。甲烷的氣體水合物晶體稱為可燃冰，存在于海底和冰川底部，是巨大的潛在能源。在可燃冰晶體中，甲烷分子裝在水分子構(gòu)成的籠內(nèi)，假設(shè)可燃冰晶體中的水籠里裝的都是甲烷，理想的可燃冰晶胞組成為8CH4·46H2O，X-射線衍射分析表明，可燃冰晶體屬于立方晶體，晶胞參數(shù)a=1200pm。則該晶體的密度為________g/cm3(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、B4、C5、B6、A7、D8、A9、D10、D11、B12、D13、B14、D15、D16、B17、D18、D19、C20、B21、B22、C二、非選擇題(共84分)23、15