山東臨沂市第十九中學2026屆高二化學第一學期期末調研模擬試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相同溫度下，根據三種酸的電離常數，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZB．反應HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數大于0.1mol·L－1HX2、下列氣體可以用排水集氣法收集的是A．HClB．SO2C．NOD．NO23、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等4、商品“純凈水”、“太空水”、“蒸餾水”等作為日常飲料水，因缺少某些成分而不利于少年兒童身體健康，你認為在制備上述商品飲用水時至少還需要添加微量的化學物質()A．鈣和鎂的碳酸氫鹽 B．含碘酸鹽的食鹽C．漂白粉等消毒劑 D．小蘇打5、在下列裝置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是A． B． C． D．6、應對能源危機的有效途徑之一就是尋找新能源．下列屬于新能源的是（）A．煤B．石油C．太陽能D．天然氣7、下列說法中錯誤的是（）A．質子數相同的原子，其核外電子排布也相同B．質量數相同的不同原子，其化學性質一定相同C．金屬性越強，其原子在反應中越容易失去電子D．非金屬性越強，其陰離子反應中越難失去電子8、下列實驗能達到實驗目的的是序號實驗內容實驗目的A盛有4mL??1mol/L??KMnO探究濃度對反應速率的影響B(tài)用石墨電極電解MgNO3比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱C室溫下，用pH試紙測定0.1mol?L?1??NaClO比較CH3COOHD向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入同體積不同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中探究溫度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D9、向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示。乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且所改變的條件均不同。已知t3-t4階段為使用催化劑。則下列說法不正確的是A．若t1=15s，則t0—t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L·s)B．B既不是反應物，也不是生成物，可能是反應的催化劑C．若t2—t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時C的體積分數變小。D．該反應為放熱反應，t5—t6階段是升高反應體系的溫度10、在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是（）A．v(SO2)＝4mol/(L·min) B．v(O2)＝0.1mol/(L·s)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v(O2)＝3mol/(L·min)11、下列物質屬于弱電解質的是()A．硫酸鋇B．次氯酸C．蔗糖D．氨氣12、關于合金性質的說法中，錯誤的是（）A．多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質不同D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質不同13、現代以石油化工為基礎的三大合成材料是①合成氨②塑料③醫(yī)藥④合成橡膠⑤合成尿素⑥合成纖維⑦合成洗滌劑A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥14、在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③各氣態(tài)物質的物質的量濃度④氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤15、在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響A．①② B．②③ C．②④ D．③④16、向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-17、下列敘述錯誤的是（）A．在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極B．電解精煉粗銅時，電解質CuSO4溶液加少量硫酸是抑制CuSO4水解C．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4，可使反應速率加快D．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新型燃料電池中，其負極上發(fā)生的反應為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O18、下列有關事實，與水解反應無關的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．氯化鐵溶液腐蝕銅板C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO219、如圖所示原電池，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液，相關的敘述中，不正確的是A．鹽橋中的K+向Cu片移動B．電子沿導線由Cu片流向Ag片C．正極的電極反應是Ag++e-=AgD．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應20、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（）A．二者都能使溴水褪色 B．二者互為同系物C．二者最簡式相同 D．二者相對分子質量相同21、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列說法中正確的是（）A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C．計數時，一定要保留到小數點后一位小數(如17.3mL)D．使用酚酞試劑做指示劑，當滴入最后一滴鹽酸時溶液變紅，且半分鐘不退，就達到滴定終點22、已知一定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,將1molN2和3molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2molNH3,反應達到平衡時的熱量變化是()A．吸收18.4kJ熱量 B．吸收73.6kJ熱量C．放出18.4kJ熱量 D．放出73.6kJ熱量二、非選擇題(共84分)23、（14分）氫化阿托醛是一種重要的化工原料，其合成路線如下:(M代表相對分子量)在合成路線上①～⑤反應中，屬于消去反應的為________(填反應序號)。寫出反應④的化學方程式：_______________________________________________。在一定條件下，D與有機物X發(fā)生酯化反應生成E(M＝164)，則X的結構簡式為____________。寫出滿足下述兩個條件的E的兩種同分異構體的結構簡式：a．能與NaHCO3反應產生氣體b．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種結構______________，_________氫化阿托醛被氧化后的含氧官能團的名稱是_____________。1mol氫化阿托醛最多可和______mol氫氣加成。由反應的化學方程式為_____________________________________24、（12分）有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質以及有機合成。由A合成1，3-環(huán)己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應類型依次是_________、___________。區(qū)別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內的有機物的結構簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式______________________。寫出反應④的化學方程式__________________________________。C與1，3-環(huán)己二烯在加熱條件下反應所得產物的結構簡式為_____________________。根據題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________25、（12分）現用0.1000mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液(體積為20.00mL)。請回答下列問題該反應的離子方程式是___________________。盛放高錳酸鉀溶液的是___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。滴定終點的現象為______。若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據3次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，請計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。A．酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入KMnO4標準液B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數26、（10分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；反應開始后，___________________________(填寫操作）；將所記錄的數據轉化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：_____________________________。實驗二：現有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數占原來總分子數的百分比）。設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。②___________________________________________________________27、（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再進行測定。在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2(氣體a)。將氣體a通入測硫裝置中(如圖1)，采用滴定法測定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化學方程式：_________________。②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進行滴定，用酸式滴定管取液時趕走氣泡的操作是_。③用cmol/L標準NaOH溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為_________，直至加入最后一滴NaOH溶液時，溶液顏色_________，即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作會造成測定結果偏高的是__________。a.水洗后未用標準液潤洗堿式滴定管b.加入1mL酸堿指示劑c.滴定終點時，尖嘴出現氣泡d.滴定終點俯視滴定管的刻度將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。⑥為準確測定CO2，需除去SO2的干擾，除去SO2的裝置是_______(填序號)。⑦計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________。去掉裝置E，測得碳的質量分數(填“偏小”、“無影響”或“偏大”)⑧上述操作中，測定CO2前先除去SO2，但測定SO2前卻沒除CO2，是否合理？若不合理，說明如何改正；若合理，說明理由_____________________。28、（14分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________。甲組同學取2mlFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。寫出FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式_____________。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。已知生成藍色沉淀的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓，則實驗②的目的是檢驗有_______________離子生成(填離子符號)。實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為___________________(填“可逆反應”、“不可逆反應”)。丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移動原理解釋)。29、（10分）Ⅰ、現有濃度為0.1mol/L的四種電解質溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________(填編號)；在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產生大量無色無味氣體的是：________(填編號)；將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________。Ⅱ、磷能形成多種含氧酸。一元中強酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物質的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子。寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應后形成的正鹽的化學式：_______，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。亞磷酸(H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7。試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數據的差異________________________。25℃時，HF的電離常數為K=3.6×10-4；H3PO4的電離常數為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為_____________________________________。Ⅲ、(1)某溫度(t℃)時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va:Vb=_______________。在25℃時，將cmol?L-1的醋酸溶液與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、A4、A5、C6、C7、B8、B9、C10、B11、B12、D13、B14、A15、A16、D17、D18、B19、A20、C21、B22、B二、非選擇題(共84分)23、②HCOOH羧基424、一氯環(huán)己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2+NaOH+NaCl+2NaOH+2NaBr+2H2O，CH3CH2CH2BrCH3CH=CH225、酸式KMnO4溶液會把堿式滴定管的橡膠管氧化當滴入最后一滴標準液時，溶液