2026屆四川省峨眉山市二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達標(biāo)測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B．鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣2、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()①分子個數(shù)之比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)比為11：16A．①④ B．①③ C．②③ D．②④3、同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的：①分子數(shù)

②原子總數(shù)

③碳原子數(shù)

④質(zhì)量A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④4、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質(zhì)量為17gB．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L5、下列各種物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的是（）①Al②AlCl3③Na2CO3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②④⑤ B．①②④ C．①③ D．①④⑤6、可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的物質(zhì)是A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．NaCl D．Na2O27、汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置的工作原理如圖所示：下列說法不正確的是A．汽車尾氣中含有CO、NO，是霧霾成因之一B．該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物C．該過程中氧元素被還原，氮元素只被氧化D．該過程中會發(fā)生反應(yīng)：2NO2+4CO4CO2+N28、含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．CH4 B．NaCl C．CO2 D．N29、把濃硫酸滴入濃鹽酸中會有氯化氫氣體逸出，對此現(xiàn)象的合理解釋是()A．氯化氫難溶于水B．濃硫酸是一種高沸點的酸C．濃硫酸有脫水性D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，降低了氯化氫的溶解度10、下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag12、在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A． B． C． D．13、下列說法正確的是(

)A．用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水B．二氧化硫可用于漂白紙漿C．鎂著火時可用二氧化碳滅火器滅火D．生物煉銅就是利用特殊的細菌將硫化銅轉(zhuǎn)化為銅14、現(xiàn)有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶無色溶液，能將其鑒別開來的試劑是A．稀鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液15、下列類型的反應(yīng)中，元素化合價一定發(fā)生變化的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)16、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A．過程Ⅰ的反應(yīng)為6FeO+O22Fe3O4B．過程Ⅱ中H2為還原劑C．整個過程的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑D．FeO是過程Ⅰ的氧化產(chǎn)物二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結(jié)論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關(guān)系為_____＞_____（填寫元素符號），設(shè)計實驗加以證明：_____________。19、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實驗開始前,某學(xué)生對裝置進行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時,停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時,表明該裝置不漏氣。（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認為其中錯誤的是_______(填序號)。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________20、實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結(jié)論是________（5）實驗結(jié)束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________21、某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實驗流程如下：已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、__。（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。當(dāng)有95.5gCuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下__L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為__。（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__。（5）將足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為__g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項錯誤；B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，B選項正確；C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項錯誤；D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，D選項錯誤；答案選B。2、A【解析】

①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故①正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故②錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故③錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，原子個數(shù)之比為11：16，故④正確；答案選A。3、D【解析】①根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，相同體積的氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②根據(jù)①的分析，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，1molCO中含有2mol原子，1molC2H4中含有6mol原子，因此這兩種氣體的原子總數(shù)不相等，故②錯誤；③1molCO中含有1mol碳原子，1molC2H4中含有2mol碳原子，故③錯誤；④1molCO的質(zhì)量為28g，1molC2H4的質(zhì)量為28g，故④正確；綜上所述，選項D正確。4、A【解析】

A.1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A5、D【解析】

①金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，①正確；②AlCl3只能和強堿反應(yīng)，但是不能和強酸反應(yīng)，②錯誤；③Na2CO3能與強酸反應(yīng)，只能與部分強堿反應(yīng)，如與氫氧化鈣反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉等堿反應(yīng)，③錯誤；④Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子，④正確；⑤NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與堿反應(yīng)，生成鹽，⑤正確；可見既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)序號是①④⑤，故合理選項是D。6、D【解析】

根據(jù)Na2O2能與CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧氣，可作為呼吸面具或潛水艇中的氧氣的來源，結(jié)合物質(zhì)為固體時容易攜帶、反應(yīng)容易等進行分析?！驹斀狻緼、CaCl2不能與CO2反應(yīng)，無氧氣生成，故A錯誤；B、Ca（OH）2能與CO2反應(yīng)Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，無氧氣生成，且Ca（OH）2具有腐蝕性，故B錯誤；C、NaCl能與CO2不反應(yīng)，無氧氣生成，故C錯誤；D、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查的是有關(guān)制氧劑的知識，Na2O2的性質(zhì)及用途都源自于教材中的內(nèi)容，學(xué)生要注重對教材內(nèi)容的學(xué)習(xí)。7、C【解析】

A．汽車尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等，排放到空氣中形成霧霾，選項A正確；B．過程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化劑作用反應(yīng)生成氮氣，該過程中NO2既是生成物又是反應(yīng)物，選項B正確；C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價，氮元素被氧化和被還原，選項C錯誤；D．在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+4CO4CO2+N2，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查了環(huán)境污染的原因、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)過程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯點是選項C．氧元素0價變化為-2價，化合價降低被還原，氮元素化合價+2價升高到+4價，+4價降低到0價。8、C【解析】

A、CH4分子中含有C-H極性鍵，僅C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；B、不存在NaCl分子的說法，且NaCl也不含極性鍵，B不符合題意；C、CO2分子中僅含有極性鍵，且C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C符合題意；D、N2分子中僅含有非極性鍵，D不符合題意；故選C。9、D【解析】

A.氯化氫氣體極易溶于水，故A錯誤；B.濃硫酸是一種高沸點酸，但不能解釋濃硫酸滴入濃鹽酸中有氣體放出，故B錯誤；C.濃硫酸的脫水性是指濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，故C錯誤；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高后氯化氫氣體的溶解度降低，揮發(fā)出氯化氫氣體，故D正確；故答案為D?！军c睛】濃硫酸具有吸水性（物理變化），同時具有脫水性（化學(xué)變化）。10、A【解析】

A、溴化鈉中溴元素化合價升高被氧化作還原劑，選項A符合；B、溴單質(zhì)中溴元素化合價降低被還原作氧化劑，選項B不符合；C、溴單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成溴酸鈉，被還原生成溴化鈉，選項C不符合；D、反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項D不符合。答案選A。11、B【解析】

A．硅酸鈉屬于可溶性鹽，寫成離子形式，往Na2SiO3溶液中加入鹽酸，正確的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A錯誤；B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，B正確；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成Al(OH)3和NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；綜上所述，本題選B。【點睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。12、B【解析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。13、B【解析】

A.溴水能將KI氧化成I2，故溴水和碘水都能使淀粉KI試紙變藍，不可鑒別溴水和碘水，選項錯誤，A不符合題意；B.SO2具有漂白性，能漂白紙漿，選項正確，B符合題意；C.鎂能與CO2反應(yīng)，故鎂著火不能用CO2滅火器，選項錯誤，C不符合題意；D.生物煉銅的過程是利用特殊的細菌將難溶性的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：B。14、D【解析】

A．NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均與稀鹽酸不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A不選；B．Na2CO3、(NH4)2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不選；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均與氫氧化鈉反應(yīng)生成刺激性氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；D．NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分別為無明顯現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。15、C【解析】

A．化合反應(yīng)是由幾種物質(zhì)化合生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，但是元素的化合價不一定發(fā)生變化，如二氧化碳與水和碳酸鈉化合生成碳酸氫鈉，反應(yīng)過程中無化合價變化，故A選項錯誤；B．分解反應(yīng)過程中如果都是化合物參加反應(yīng)，則元素化合價不變化，如碳酸鈣分解為氧化鈣與二氧化碳，故B選項錯誤；C．置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，元素化合價一定有變化，故C選項正確；D．復(fù)分解反應(yīng)是化合物間相互交換成分，反應(yīng)前后無元素化合價的變化，所以一定不是氧化還原反應(yīng)，故D選項錯誤；

故答案選C。16、C【解析】

A.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，2Fe3O46FeO+O2↑，A錯誤；B.由圖可知，過程Ⅱ的反應(yīng)為氧化亞鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯誤；C.由圖可知，整個過程的反應(yīng)為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽光作用下，水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，C正確；D.由圖可知，過程Ⅰ的反應(yīng)為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C?！军c睛】由圖可知，過程Ⅰ和過程Ⅱ的兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應(yīng)又能跟強堿溶液反應(yīng)，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關(guān)，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O(shè)＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。19、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。20、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結(jié)合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質(zhì)為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應(yīng)的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃綠色氣體氯氣?！驹斀狻浚?）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O