2026屆海南省白沙中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、草酸鋅晶體是一種微溶于水的白色粉末，可用于制納米氧化鋅、照相乳劑等。以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）的流程如下：下列說法不正確的是（）A．濾渣A、濾渣B的主要成分分別為SiO2和Fe(OH)3B．“除錳”時發(fā)生的離子反應(yīng)為Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+C．流程中“除鐵”與“除銅”順序可以顛倒D．“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl2、2016年諾貝爾化學(xué)獎由三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們在研究納米分子機器中的“馬達分子”取得的成就，“馬達分子”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（圖1）和金剛烷（圖2），下列說法正確的是A．三蝶烯的分子式為C20H16B．三蝶烯屬于苯的同系物C．金剛烷（圖2）屬于飽和烴D．三蝶烯和金剛烷的一氯代物均只有二種3、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸4、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象,不能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A等體積、pH=3的兩種酸HA和HB,分別與足量的Zn反應(yīng),酸HA放出的氫氣多酸性:HB>HAB將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液變紅Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸前已氧化變質(zhì)C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中,氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清結(jié)合H+的能力:>C6H5O-A．A B．B C．C D．D5、常溫下，將Cl2緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中溶液pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．溶液中c（HClO）的大小關(guān)系：①處大于②處B．可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n（Cl2）C．曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-==ClO-+H2OD．③處表示氯水與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全6、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色7、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D8、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是（）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．密度9、二氧化碳和二氧化硫都屬于A．對應(yīng)的酸的酸酐 B．最高價的氧化物C．有還原性的物質(zhì) D．有漂白性的氣體10、已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C中均含有10個電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．X與Y形成的化合物只含極性鍵C．Y有多種同素異形體，且均具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C11、下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．Na2CO3穩(wěn)定且熔點高，熔融Na2CO3使用耐高溫的石英坩堝D．無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水12、已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10-7D．稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小13、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌14、下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是A．4.03米大口徑碳化硅反射鏡B．2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D15、一種驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是（）A．電流由電極A經(jīng)外電路流向電極BB．電池工作時，OH－向電極B移動C．該電池工作時，每消耗22.4LNH3轉(zhuǎn)移3mol電子D．電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3－6e－+6OH－＝N2+6H2O16、含氮化合物在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是A．含氨和銨鹽的水體中存在平衡：NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2OB．吹脫法的原理是通過鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3·H2O與NH4+的含量C．折點氯化法除NH4+的原理為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+D．吹脫法無法對含NO2–的水體脫氮，但折點氯化法可以對含NO2–的水體脫氮二、非選擇題（本題包括5小題）17、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___反應(yīng)。設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是___。（3）反應(yīng)③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。19、某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_______________。（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________（請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________。A．B裝置實驗前后質(zhì)量差mgB．F裝置實驗前后液面差VLC．D裝置實驗前后質(zhì)量差mgD．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg20、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液時所需儀器除在如圖所示的儀器中進行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標準溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。21、Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：(1)僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是________。(2)由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為__________ml。(3)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是______mol·L-1(若不存在，則不必回答)。(4)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子__________________________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。II.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。(1)寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因_______________________________________________________________________。(4)已知K2FeO4能水解產(chǎn)生Fe(OH)3用作凈水劑，請寫出水解的離子方程式___________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】用鹽酸酸浸時SiO2不溶解，過濾分離，濾渣A為SiO2，濾液中加入過氧化氫進行除錳，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中再加入ZnS，Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，過濾除去，濾液中主要為氯化鋅，加入草酸銨得到草酸鋅晶體，最終的濾液中含有氯化銨等?！驹斀狻緼、由分析可知，濾渣A為SiO2，濾渣B為Fe（OH）3，故A正確；B、除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀，根據(jù)電荷守恒應(yīng)有氫離子生成，反應(yīng)離子方程式為：Mn2++H2O2+H2O=MnO(OH)2↓+2H+，故B正確；C、除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是：先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去，故C錯誤；D、由分析知，“合成”時過濾所得濾液主要溶質(zhì)為NH4Cl，故D正確。答案選C。2、C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)和成鍵特點確定分子式；根據(jù)空間結(jié)構(gòu)的對稱性分析同分異構(gòu)體的種類。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H14，故A錯誤；

B.含有3個苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故B錯誤；

C.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，故屬于飽和烴，故C正確；

D.三蝶烯的一氯代物有3種，金剛烷的一氯代物有4種，故D錯誤．

故選C?！军c睛】苯的同系物中只能含有一個苯環(huán)。3、C【詳解】A．干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B．活性炭，C60，金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。答案選C?！军c睛】考查物質(zhì)分類方法，物質(zhì)組成判斷，掌握概念實質(zhì)、物質(zhì)組成與名稱是解題關(guān)鍵，注意：化合物是不同元素組成的純凈物；同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。4、B【詳解】A.與足量的Zn反應(yīng)，酸HA放出的氫氣多，說明酸HA的物質(zhì)的量比HB多，推出相同pH時，c(HA)>c(HB)，即酸性HB>HA，故A不符合題意；B.在酸性環(huán)境中，具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，對檢驗Fe(NO3)2是否變質(zhì)產(chǎn)生干擾，故B符合題意；C.NO2中存在：，放入熱水中，氣體顏色加深，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，即△H<0，故C不符合題意；D.因為碳酸的酸性強于苯酚，因此溶液變澄清，說明苯酚與發(fā)生C6H5OH＋→+C6H5O－,從而推出結(jié)合H＋能力：>C6H5O-，故D不符合題意；故答案為B。5、C【解析】根據(jù)圖像，pH從7－3發(fā)生：Cl2＋H2OHCl＋HClO，②以后發(fā)生：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，A、根據(jù)圖像，以及題意，當氯水達到飽和時，pH最小，即②時達到飽和，根據(jù)Cl2＋H2OHCl＋HclO，得出②中c(HClO)大于①中，故A錯誤；B、氯氣溶于水，有少量與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)信息，②無法計算溶解氯氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C、③處的pH=7，此時的溶質(zhì)為NaCl、NaClO、HClO，因此③到④發(fā)生的反應(yīng)是HClO＋NaOH=NaClO＋H2O，故C正確；D、根據(jù)C選項分析，完全反應(yīng)溶質(zhì)為NaCl和NaClO，溶液顯堿性，pH不等于7，因此③處沒有完全反應(yīng)，故D錯誤。6、B【詳解】A.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，故A項錯誤；B.貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)無需加熱就可以發(fā)生，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸鈣生成，所以試管中溶液變渾濁，故B項正確；C.實驗室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，化學(xué)方程為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C項錯誤；D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故D項錯誤；正確選項B。7、B【詳解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項錯誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先濕潤(濕潤相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，C項錯誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。故答案選B。8、B【詳解】在同溫同壓同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但因為分子中含有的原子數(shù)不相同，和不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)和質(zhì)量和密度不同。故選B。【點睛】掌握阿伏加德羅定律和推論。即四同原理“同溫同壓同體積同分子數(shù)”。結(jié)合具體物質(zhì)分析不同的分子中的原子數(shù)和質(zhì)量和密度的關(guān)系。9、A【詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對應(yīng)酸的酸酐，故A正確；

B、二氧化硫中硫元素為+4價，不是最高正價，故B錯誤；

C、二氧化碳中碳元素化合價為最高價，有氧化性無有還原性，故C錯誤；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無此性質(zhì)，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯誤。

故選A。10、D【解析】A與C中均含有10個電子，A燃燒可生成C，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，B、C都可與乙在高溫下反應(yīng)，乙應(yīng)為C，則D為CO，甲為H2，則X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CH4，丙為O2，B為CO2，C為H2O，乙為C，D為CO，甲為H2。A.由以上分析可知X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：Y>Z>X，A錯誤；B.X為H元素，Y為C元素，二者形成的化合物，如CH4只含極性鍵，C2H6、C2H4等既含極性鍵，也含有非極性鍵，B錯誤；C.Y為C元素，C元素有多種同素異形體，其中金剛石具有高熔點、高沸點、硬度大的性質(zhì)，而石墨則質(zhì)地軟，C錯誤；D.A是CH4，C是H2O，元素的非金屬性O(shè)>C，元素的非金屬性越強，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A<C，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查無機物的推斷以及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，A與C中均含有10個電子是推斷突破口，再結(jié)合反應(yīng)進行分析解答，注意熟練掌握元素化合物知識。11、C【詳解】A．低密度、高強度的鋁鋰合金常用于航空工業(yè)，故A選項正確。B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中可以吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，故B選項正確。C．石英的成分是二氧化硅，在高溫條件下與碳酸鈉反應(yīng)而使坩堝炸裂，故C選項錯誤。D．能夠依據(jù)變色硅膠中CoCl2吸水后固體顏色的變化判斷硅膠是否吸水，故D選項正確。故答案選C。12、B【詳解】A.0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，說明溶液中c(H+)=.0.10.1%=10-4，pH=4，故A項正確；B.升溫促進電離，溶液的c(H+)增大，pH減小，故B項錯誤；C.此酸的電離平衡常數(shù)約為c(H+)c(A-)/c(HA)=10-8/0.1=1×10-7，故C項正確；D.稀釋HA溶液時，溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA)粒子濃度都減小，而c(OH－)濃度增大，故D錯誤；答案為B?！军c睛】本題主要考查電解質(zhì)的電離的有關(guān)知識，及其與水的電離、溶液酸堿性的關(guān)系。電離屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進弱電解質(zhì)的電離，溶液pH減小。溶液稀釋，促進電離。13、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。14、A【分析】本題主要考查有機物與無機物的區(qū)分（B選項為有機物，其他均為無機物），金屬材料與非金屬材料的區(qū)分。同時穿插考查了元素周期表中同主族的概念。【詳解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素組成的無機非金屬材料，且碳元素與硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；B.聚氨酯為有機高分子化合物，不屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無機非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符合題意；D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選A。【點睛】本題依托有機物和無機物的概念考查了化學(xué)知識與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新點在于除了要判斷是否為無機非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族”，應(yīng)注意有機物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機物。15、D【解析】A、由圖可知，NH3被氧化為N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以該電池中A是負極，B是正極，電流由正極（B）流向負極（A），故A錯誤；B、原電池中，陰離子向負極移動，則OH﹣向負極A移動，故B錯誤；C、氣體的體積必須標明溫度和壓強，否則沒有意義，故C錯誤；D、堿性條件下，A電極發(fā)生NH3轉(zhuǎn)化為N2，故電極反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確。故選D。點睛：燃料電池規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。易錯點：氣體的體積一定要標溫度和壓強，否則數(shù)據(jù)無意義，選項可直接排除。16、D【詳解】A.氨氣與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，銨鹽中的銨根離子水解生成一水合氨，一水合氨在溶液中存在平衡：NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2O，故A正確；B.吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣，利用空氣將水體中的氨氣帶出，促使NH4++OH－?NH3·H2O?NH3+H2O平衡向正向移動，減小銨根離子和NH3·H2O的濃度，故B正確；C.根據(jù)題意，折點氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO，酸性條件下，ClO-具有氧化性，銨根離子中氮元素為-3價，具有還原性，NaClO與NH4+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故C正確；D.吹脫法是利用物理法脫氮，無法對含NO2–的水體脫氮；折點氯化法利用ClO-具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將NO2–氧化為硝酸根離子，氮元素不能脫離水體，無法脫氮，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應(yīng)保護羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據(jù)合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應(yīng)得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應(yīng)得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應(yīng)得到，據(jù)此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應(yīng)為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應(yīng)得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故設(shè)計反應(yīng)①、反應(yīng)③的目的是：保護—OH，防止其被氧化；(3)反應(yīng)③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到和乙酸；(4)根據(jù)題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、分液漏斗堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體（任意填一種）Cu和Cu2O防止F中水蒸氣進入D中，并吸收氨氣向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨氣的裝置，所以b中可放堿石灰或生石灰或氫氧化鈉固體中的任意一種；（2）若CuO全部被還原為Cu，則CuO~Cu，計算出Cu的質(zhì)量為×64g/mol=64g，但紅色固體的質(zhì)量為68g>64g，所以該紅色固體的成分是Cu和Cu2O；（3）濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣及防止F中的水進入D中，影響結(jié)果；（4）F中讀取氣體體積時應(yīng)保證氣體產(chǎn)生的壓強和外界大氣壓相等，所以應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平；若F中左邊液面低于右邊液面，說明氣體壓強大于外界大氣壓強，壓強增大，體積偏?。桓鶕?jù)酸式滴定管與堿式滴定管的不同，圖中量氣管可由堿式滴定管改裝而成，選B；（5）確定氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比也即確定產(chǎn)物中水和氮氣的物質(zhì)的量；A.B裝置是干燥氨氣，其質(zhì)量與所求無關(guān)；B.F裝置測量氮氣的體積，可求N原子物質(zhì)的量；C.D裝置測量產(chǎn)物水的質(zhì)量，可求H原子物質(zhì)的量；D.E裝置是吸收多余的氨氣及防止F中的水進入D中，與所求無關(guān)；答案選B、C。20、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮氣的通入量燒杯、玻璃棒＜＜淀粉溶液0.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用來吸收ClO2，D中的NaOH溶液進行尾氣處理。（2）用酸堿中和滴定的原理進行氧化還原滴定。先配制0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液，根據(jù)配制步驟確定所需儀器，根據(jù)c=確定配制的溶液濃度偏高還是偏低；用方程式計算ClO2的濃度?！驹斀狻浚?）①由于ClO2在混合氣體中的體積分數(shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，所以通入氮氣除了可以起到攪拌作用外，還起到了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸的作用。②裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。③若發(fā)生倒吸，即看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時，應(yīng)加大氮氣的通入量。（2）①用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖示中有容量瓶和膠頭滴管，缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。②根據(jù)c=，若定容時仰視刻度線，會使溶液體積偏大，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1；若Na2S2O3標準溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1。③根據(jù)反應(yīng)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可找到關(guān)系：2ClO2~5I2~10S2O32-，即n(ClO2