2026屆安徽省合肥市一六八中化學高三上期中預測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于下列裝置說法正確的是(

)A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．用裝置②精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C．裝置③工作一段時間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀D．用裝置④電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑2、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．明礬與水反應生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關系C．水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理D．《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。這種方法是分液3、化學與生活密切相關。下列說法正確的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類B．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的、、、等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附C．石油分餾可獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法4、人體血液里存在重要的酸堿平衡：，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCOB．人體血液酸中毒時，可注射NaHCOC．pH=7.00的血液中，c(D．pH=7.40的血液中，HCO3-5、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L苯分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NAB．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為2NAC．7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.37NAD．常溫下，1molFe與足量濃硝酸反應，電子轉移數(shù)目為3NA6、有關物質的使用不涉及化學變化的是A．明礬用作凈水劑 B．液氨用作致冷劑C．漂粉精作消毒劑 D．生石灰作干燥劑7、有關NaHC03與Na2C03的性質，下列敘述中不正確的是A．Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是NaHC03的兩倍C．向Na2C03飽和溶液中通入過量CO2，有NaHC03結晶析出D．Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現(xiàn)象不同8、氮化硅（SiC）是一種新型的耐高溫耐磨材料，有廣泛用途，它屬于（）A．分子晶體 B．原子晶體 C．金屬晶體 D．離子晶體9、反應①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：①；②。下列說法正確的是（）A．兩個反應中硫元素均被氧化B．碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化C．氧化性：D．反應①②中生成等量的時，轉移電子數(shù)之比為1：510、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性：A>B>CD．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A11、絕熱容器中發(fā)生反應：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝akJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是A．將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3molB．達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變C．容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，反應吸收的總熱量為akJD．容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡12、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）A．H2O B．Br2 C．CH4 D．HCl13、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關系式A． B． C． D．14、下列實驗操作或結論正確的是（）A．配制一定物質的量濃度的溶液時,容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B．實驗室里需要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液，配制時應稱量氫氧化鈉固體38.4gC．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液，可配制0.1mol/L的CuSO4水溶液D．實驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠礬，放入500mL容量瓶,加水溶解、稀釋、定容、搖勻15、NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是（）A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個HCl分子B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-16、下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁17、實驗室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是（）A．裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替18、下列說法正確的是A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是1∶4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨來產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是HClD．水玻璃、有機玻璃、瑪瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品19、用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色C．檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解20、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學得出的結論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋21、夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖。已知：苯環(huán)上鹵素不水解，下列有關說法不正確的是A．草酸二酯的分子式為C26H24Cl6O8B．該有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應C．1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6molD．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應，最多消耗4molNaOH22、硫酸銨在一定條件下發(fā)生反應:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，將反應后的氣體通入一定量的氯化鋇溶液中恰好完全反應，有白色沉淀生成。下列有關說法正確的是A．白色沉淀為BaSO4B．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為1:1C．白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3):n(BaSO4)約為3:1D．從溶液中逸出的氣體為N2，最后溶液中的溶質只有NH4Cl二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷：（1）Y和W兩種元素的元素符號為Y________，W________。（2）W2Z2的電子式為________________。（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________________(寫化學式)。②該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________。③化合物WY3的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。A．只含離子鍵B．只含共價鍵C．既含離子鍵又含共價鍵④X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。24、（12分）元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。（2）結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式___。25、（12分）如圖中分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應的化學方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為___。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實驗的原理是：___。26、（10分）無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）導管a的作用是__________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（2）當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)______現(xiàn)象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有兩點：加快氯氣與錫反應和_________。（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_______________________________。（4）Cl2和Sn的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為了防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。（5）制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產(chǎn)品純度：先準確稱量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_______________。27、（12分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”），取出d中溶液10mL需要用______準確量取(填序號)A．容量瓶B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是__________（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______________﹔判斷滴定到達終點的方法是___________。（4）已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖所示，消耗草酸溶液的體積為___________mL。下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結果偏高的是_________(填序號)A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（5）該樣品中FeS2的純度為__________________（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是_______（填編號）。28、（14分）鐵的化合物在工業(yè)上有重要的應用．（1）FeCl1凈水的原理是（用離子方程式表示）_________________．FeCl1溶液腐蝕鋼鐵設備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）________________．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO1氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl1．①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe1+）=1.0×10﹣1mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.1×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的PH約為_____．②完成NaClO1氧化FeCl2的離子方程式：ClO1﹣+___Fe2++_______=__Cl﹣+___Fe1++______．（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K2FeO4的流程如圖1所示：反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明__________________________．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO1的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO1﹣離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為_____．（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液來制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為__________________________。29、（10分）次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題:（1）H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為:__________。（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀①H3PO2中，磷元素的化合價為_____②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為___(填化學式);③NaHPO2為____(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_____（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).（3）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________。（4）H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過):①寫出陽極的電極反應式：___________②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:__________（5）磷酸(H3PO4)在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)δ隨pH的變化曲線如圖:①向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______。②從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是_______。(填選項字母)A、c(Na+)>c(H2PO4-)>c(H+)>c(HPO42-)>c(H3PO4)B、c(Na+)>c(H2PO4-)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HPO42-)C、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(H3PO4)D、c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(H3PO4)③假設在25℃時測得0.1mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示)Kh=______mol·L-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A.原電池工作時，陽離子向正極移動；B.粗銅中含鐵、鋅等，失電子發(fā)生氧化反應，銅離子濃度略降低；C.鋅比鐵活潑，鋅作負極，鐵被保護；D.圖示信息可以看出，電解池的陽極有氧氣和HCO3-生成，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析陽極反應式?！驹斀狻緼.含有鹽橋的原電池中，鹽橋中陽離子向正極所在溶液移動，陰離子向負極所在溶液移動，該裝置中活潑金屬Zn作負極、Cu作正極，則鹽橋中K+移向CuSO4溶液，故A項錯誤；B.粗銅為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，因粗銅中含鐵、鋅等，這些金屬在陽極均會失電子產(chǎn)生金屬陽離子進入溶液，而在陰極只有銅離子得電子產(chǎn)生銅，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可知，陽極失電子的銅的量小于陰極得電子的銅的量，溶液中銅離子濃度會略降低，故B項錯誤；C.鋅比鐵活潑，鋅作負極，電子從負極鋅流出經(jīng)導線流向正極鐵，鐵被保護，不可能產(chǎn)生二價鐵離子，滴加2滴鐵氰化鉀溶液后，不會出現(xiàn)藍色沉淀，故C項錯誤；D.從圖中可以看到，電解池的陽極區(qū)生成了氧氣和HCO3-，發(fā)生了失電子的氧化反應，其電極反應式為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D項正確；答案選D。2、D【詳解】A．明礬凈水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，故A正確；B．江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質有關，故B正確；C．煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發(fā)生定向移動，是利用了電泳原理，故C正確；D．乙醇蒸發(fā)再冷凝，應該蒸餾操作，故D錯誤；故答案為D。3、D【詳解】A．花生油是植物油，不飽和酯類；牛油是動物油脂，是可皂化的飽和酯類，故A錯誤；B．Fe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關，故B錯誤；C．石油分餾是物理變化，不能得到新物質，C錯誤；D．Mg比Fe活潑，當發(fā)生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；答案選D。4、D【解析】正常人體的血液顯堿性，所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度，選項A正確。人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動，消耗氫離子以緩解酸中毒，選項B正確。從表中得到：cH25、C【詳解】A.標準狀況下苯不是氣體，2.24L苯物質的量不是0.1mol，故A錯誤；B.亞硫酸是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)遠小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉中有鈉離子和過氧根離子，7.8g過氧化鈉是0.1mol，每1molNa2O2中有3mol離子，總數(shù)是0.3NA，故C錯誤；D.常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，電子轉移不是3NA個，故D錯誤；正確答案是C。6、B【詳解】A.明礬電離出的Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體達到凈水的目的，有新物質生成，A項不選；B.液氨蒸發(fā)時吸收大量的熱，常用作制冷劑，沒有新物質生成，B項選；C.漂粉精中的Ca(ClO)2與空氣中的水蒸氣及CO2反應生成HClO，HClO具有強氧化性，可用作消毒劑，有新物質生成，C項不選；D.生石灰能與水反應生成Ca(OH)2，有新物質生成，D項不選；答案選B。7、A【解析】Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應時，NaHCO3與鹽酸反應放出氣體速度快，故A錯誤；NaHCO3與鹽酸發(fā)生，Na2CO3與鹽酸發(fā)生，所以等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2CO3所消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍，故B正確；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向Na2CO3飽和溶液中通人過量CO2，有NaHCO3結晶析出，故C正確；Na2CO3與BaCl2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，NaHCO3與BaCl2溶液不反應，故D正確。8、B【解析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體，其構成微粒是原子；原子晶體具有熔點高和硬度大的特點，碳化硅(SiC)是一種新型的耐高溫耐磨材料，說明碳化硅屬于原子晶體，故答案為B。9、D【詳解】A．反應①中硫元素化合價未發(fā)生變化，反應②中硫元素化合價升高，被氧化，故A項錯誤；B．反應①中碘元素化合價升高，被氧化，反應②中碘元素化合價降低，被還原，故B項錯誤；C．由反應①可知氧化性：，由反應②可知氧化性：，故C項錯誤；D．由反應①得，生成1mol轉移2mol，由反應②得，生成1mol轉移10mol，所以當生成等量的時，轉移電子數(shù)之比為1：5，故D項正確。故選D。10、A【解析】A．含二氧化硫的廢氣通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生反應：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，B溶液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應，但若SO2不足，則溶液B中仍含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，A正確；B．溶液B轉化為溶液C時發(fā)生亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B錯誤；C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B中含H2SO4，顯強酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，溶液C是溶液B發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O得到，雖然消耗氫離子但H+未完全消耗，溶液仍呈酸性，溶液的酸性：B＞C＞A，C錯誤；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、水，與溶液A的組成不同，D錯誤；答案選A。11、C【詳解】A、可逆反應的反應物不會完全轉化為產(chǎn)物，將0.3molZ置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3mol，故A正確；B、氣體平均摩爾質量等于氣體質量和物質的量的比值，反應氣體質量和物質的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變，故B正確；C、容器中放入3molZ，達到化學平衡狀態(tài)時，消耗的Z的物質的量小于3mol，反應吸收的總熱量小于akJ，故C錯誤；D、反應伴隨吸熱，反應過程中會伴隨溫度的變化，變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，容器溫度不變，反應已經(jīng)達到平衡，故D正確；故選C?！军c睛】反應達到平衡的標志是各物質的量不變、正逆反應速率相等。也可以說當隨反應進行改變的物理量不變時反應達到平衡。如B選項，氣體平均摩爾質量等于氣體質量和物質的量的比值，反應氣體質量和物質的量都變化，達到化學平衡狀態(tài)時，氣體平均摩爾質量不變。12、C【解析】A．H2O為V形結構，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故A錯誤；A．Br2為單質，只含有非極性鍵，為非極性分子，故B錯誤；C．CH4含有極性鍵，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子，故C正確；D．HCl為直線型，含有極性鍵，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，為極性分子，故D錯誤；故選C。點睛：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。13、C【解析】向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質量增大的幅度減小，最后不變，故選C。【點睛】本題考查物質之間的反應，明確離子反應先后順序是解本題關鍵。本題的易錯點為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時，會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質量仍增加。14、C【詳解】A．容量瓶使用前需要檢查是否漏水，并且洗凈，但不必干燥，故A錯誤；B．沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL的容量瓶，故應稱量NaOH的質量為0.5L×2.0mol·L-1×40g·mol-1=40.0g，故B錯誤；C．25gCuSO4·5H2O的物質的量是0.1mol，將其溶解到水中，配成1L溶液，即是0.1mol/L的CuSO4溶液，故C正確；D．不能在容量瓶中進行溶解、稀釋等操作，故D錯誤；綜上所述答案為C。15、B【解析】試題分析：A、沒有指明為標準狀況下，無法計算HCl的物質的量，故A錯誤；B、CH4分子含有10個電子，所以1molCH4含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、Fe3+在溶液中發(fā)生水解反應，所以Fe3+數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D、pH=13的Ba（OH）2溶液OH￣物質的量濃度為0.1mol?L￣1，所以25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH-，故D錯誤。考點：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。16、B【詳解】A．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解熔融的氯化鈉可生成金屬鈉和氯氣，故A錯誤；B．CO還原氧化鐵可以生成鐵和二氧化碳，故B正確；C．用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氫氧化鎂固體，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氯氣，故C錯誤；D．從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁和氧氣，故D錯誤；答案選B?！军c睛】鈉、鎂、鋁具有強還原性。鈉、鎂、鋁等活潑金屬的冶煉用電解法；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，所以冶煉金屬鋁不能電解熔融氯化鋁，而電解熔融氧化鋁。17、D【分析】由實驗裝置圖可知，裝置①中空氣通入濃氨水后，揮發(fā)出的氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進入裝有催化劑的硬質玻璃管，在三氧化二鉻做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成一氧化氮和水，裝置②中盛有的無水氯化鈣用于吸收氨氣和水蒸氣，在裝置③中一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，裝置④中水和二氧化氮反應生成硝酸，硝酸使石蕊溶液變紅色，裝置⑤中氫氧化鈉溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，裝置①、②、⑤依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B．裝置③一氧化氮與空氣中的氧氣反應生成紅棕色二氧化氮，故B正確；C．裝置④中水和二氧化氮反應生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；故選D。18、B【詳解】A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應，故A錯誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應可以得到金剛石和碳酸鈉，該反應的化學方程式為3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反應中氧化劑是二氧化碳（參加反應的二氧化碳中只有三分之一做氧化劑）、還原劑是鈉，其物質的量之比是1：4，故B正確；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應生成氯化銨固體，氯化銨分散到空氣中形成煙，氯化氫遇空氣中的水蒸氣形成霧，故C錯誤；D．有機玻璃屬于有機物，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，它們都不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D錯誤。答案：B。19、C【解析】A、若溶液中含有SO32-，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應生成白色沉淀，選項A錯誤；B、試液中加入濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，該氣體也可能是氯氣，選項B錯誤；C、試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質碘，遇淀粉變藍，選項C正確；D、若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了離子檢驗的方法和實驗現(xiàn)象分析判斷，注意干擾離子的分析，題目難度中等。A、分析亞硫酸根離子的干擾；B、分析氯氣的干擾；C、碘單質遇到淀粉變藍；D、亞硫酸根離子也會發(fā)生反應具有此現(xiàn)象。20、C【詳解】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無沉淀產(chǎn)生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。21、D【解析】草酸二酯分子中含有4個酯基和6個氯原子，酯基能夠發(fā)生水解反應，與氫氣發(fā)生加成反應時，只有苯環(huán)反應?！驹斀狻緼項、由結構簡式可以看出，草酸二酯的分子中含有26個C、24個H、8個O、6個Cl，分子式為C26H24O8Cl6，故A正確；B項、該有機物中含有苯環(huán)，能夠與氫氣發(fā)生加成反應，官能團酯基能夠發(fā)生水解反應，有機物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應，故B正確；C項、能與氫氣發(fā)生加成反應的只有2個苯環(huán)，則1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣6mol，故C正確；D項、1mol草酸二酯含有4個酯基，水解生成4個-COOH和兩個酚羥基（），則最多消耗6molNaOH，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，本題注意把握有機物的官能團的性質，注意把握水解產(chǎn)物。22、B【分析】反應后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復分解反應：SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，依據(jù)反應定量關系，結合分解生成的氣體物質的量可知，二氧化硫轉化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨氣和2molSO2反應生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，剩余SO2和亞硫酸鋇反應生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n(BaSO4):n(BaSO3)=1:1；【詳解】A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO4和BaSO3，故A錯誤；B、由上述分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1:1，故B正確；C、根據(jù)B項分析可知，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，二者物質的量之比為1:1，故C錯誤；D、從溶液中逸出的氣體為N2，根據(jù)分析可知，反應后的溶質為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NNaNH4NO3NH4++OHNH3↑+H2OC氧化劑【分析】由“Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”，可推得其為氧(O)；由“Y、Z為同周期的相鄰元素”，可確定Y為氮(N)；由“W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和”，可確定W為鈉(Na)；由“X、W同主族”、“Y與X形成的分子中有3個共價鍵，該分子中含有10個電子”，可確定X為氫(H)。（1）通過以上推斷，可確定Y和W分別氮和鈉；（2）W2Z2為Na2O2；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生復分解反應；③化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構成；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應?！驹斀狻浚?）通過分析，可確定Y和W分別氮和鈉。答案為：N；Na；（2）W2Z2為Na2O2，電子式為。答案為；（3）①由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3。答案為：NH4NO3；②NH4NO3與NaOH的濃溶液加熱時發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OHNH3↑+H2O。答案為：NH4++OHNH3↑+H2O；③化合物WY3的化學式為NaN3，它由Na+和N3-構成，N3-中含有共價鍵。答案為：C；④X與W形成的化合物為NaH，它與水發(fā)生氧化還原反應NaH+H2O=NaOH+H2↑，在此反應中，水中的氫元素由+1價降低為0價，作氧化劑。答案為：氧化劑?！军c睛】N3-與CO2為等電子體，CO2的結構式為O=C=O，則N3-的結構式為[N=N=N]-。24、橫行懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結合表中給出的是相對原子質量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成；(4)S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒計算生成二氧化硫的物質的量，再根據(jù)元素守恒計算發(fā)生還原反應的S原子物質的量，再根據(jù)電子轉移守恒計算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價確定氧化產(chǎn)物，最后結合原子守恒進行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結合表中信息得，給出的是元素的相對原子質量，故同一橫行元素性質相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量，Te的相對原子質量應該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，反應方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O不能用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性100mL容量瓶膠頭滴管c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾NH3極易溶于水，致使燒瓶內壓強迅速減小【分析】(1)①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應生成絡合物；根據(jù)氨氣的性質和氨水的性質分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結合實驗步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內壓強迅速減小，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿性，NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內壓強迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進行噴泉實驗時，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內壓強迅速減小。26、使分液漏斗內的液體順利流下2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O黃綠色氣體時使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl232℃~652℃85%【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的HCl，裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥氯氣，裝置D中干燥的氯氣與Sn在加熱條件下共熱反應生成SnCl4，裝置E的作用是冷凝收集SnCl4，裝置F中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中使產(chǎn)物水解，裝置G中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。【詳解】（1）導管a將圓底燒瓶和分液漏斗連通，能起到平衡氣壓，使分液漏斗內的液體順利流下的作用；燒瓶A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）因金屬錫易與氯氣、氧氣反應，反應前應先生成氯氣，利用生成的氯氣將裝置中的空氣排出，防止空氣中的氧氣干擾實驗，當觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，說明空氣已經(jīng)排盡；由題給四氯化錫受熱易揮發(fā)，點燃酒精燈使錫熔化后，繼續(xù)加熱可以加快氯氣與錫反應，還能使使四氯化錫氣化，利于其從混合物中分離出來，故答案為：黃綠色氣體時；使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來；（3）若上述裝置中缺少裝置C，氯氣中混有的水蒸氣會使生成的四氯化錫反應水解生成SnO2·xH2O和氯化氫，反應的化學方程式為SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl，故答案為：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；（4）若改為油浴加熱來控制溫度達到使四氯化錫氣化，而二氯化錫不氣化的目的，應控制溫度范圍在232℃~652℃，故答案為：232℃~652℃；（5）K2Cr2O7標準溶液與氯化亞鐵溶液反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，由題給二氯化錫與氯化鐵反應的化學方程式可得如下轉化關系：3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反應中消耗K2Cr2O7的物質的量為0.1000mol·L—1×0.02000L=2.000×10—3mol，則二氯化錫的含量為×100%=15%，則四氯化錫的純度為1—15%=85%，故答案為：85%?！军c睛】金屬錫易與氯氣、氧氣反應，SnCl4極易水解，制備實驗應在無氧和無水環(huán)境下進行進行，則利用反應生成的氯氣排盡空氣，在制備四氯化錫的裝置前后都應有除水裝置是設計實驗的關鍵，也是解答關鍵。27、不能D促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O滴入最后一滴草酸溶液,溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復15.00C90％②【分析】將空氣通入濃硫酸中將空氣干燥，在b中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g；d中溶液呈酸性且具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取；(2)為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以實驗中應將b裝置中二氧化硫全部驅趕到d裝置中；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復；(4)依據(jù)滴定管的結構，利用開始和結束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積；滴定過程中如果使用的草酸體積偏大，未與SO2反應的高錳酸鉀偏大，則測定的二硫化亞鐵的質量分數(shù)就偏小；(5)依據(jù)灼燒反應和滴定反應的定量關系計算二硫化亞鐵的質量分數(shù)；(6)裝置d是用于吸收并測定產(chǎn)物中二氧化硫的含量，根據(jù)二氧化硫的化學性質進行判斷?！驹斀狻繉⒖諝馔ㄈ霛饬蛩嶂袑⒖諝飧稍铮赽中氧氣和二硫化亞鐵發(fā)生反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，然后將氣體再通入c中，發(fā)生的反應為2Cu+O22CuO，然后將氣體通入d中，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化生成硫酸；(1)稱量樣品質量感量為0.001g，托盤天平感量為0.1g，所以不能用托盤天平稱量樣品質量；d中溶液呈酸性且具有強氧化性，應該用酸式滴定管量取，故答案為D；(2)實驗的目的是測量FeS2的純度，為使b中生成的二氧化硫全部被d中酸性高錳酸鉀溶液吸收，所以反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是：將b裝置中二氧化硫全部驅趕到d裝置中，使SO2被完全吸收；(3)草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O﹔判斷滴定到達終點的方法是滴入最后一滴草酸溶液，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復；(4)依據(jù)滴定管的結構，末讀數(shù)為15.10mL，利用開始和結束的體積差值計算得到消耗草酸溶液的體積為：15.10mL-0.10mL=15.00mL；A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定，導致草酸濃度降低，則使用的草酸體積偏大，導致未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質的量偏大，二硫化亞鐵測定值偏低；B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，不影響測定；C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視，導致草酸體積偏小，未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質的量偏小，二硫化亞鐵測定值偏高；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導致草酸體積偏大，未與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質的量偏大，二硫化亞鐵的測定值偏低；故答案為C；(5)根據(jù)離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，100mL溶液中剩余高錳酸鉀物質的量為：×0.01500L×0.1000mol/L×=0.006mol，與二氧化硫反應的高錳酸鉀物質的量為：0.3000mol/L×0.1000L-0.006mol=0.024mol，結合反應5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4可得：5FeS2～10SO2～4KMnO454n(FeS2)0.024mol，解得n(FeS2)=0.03mol，則樣品中FeS2的純度為：×100%=90%；(6)①中溶液不能吸收SO2，無法測定SO2；②中溶液吸收二氧化硫生成硫酸鋇沉淀，可測定SO2，可以替代裝置d；③SO2中混有的N2等不溶于水，干擾了二氧化硫的測定；故答案為②?！军c睛】考查滴定操作誤差分析，注意利用公式來分析解答，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結為對標準溶液體積的影響，然后根據(jù)c(待測)=分析，若標準溶液的體積偏小，那么測得的物質的量的濃度也偏小；若標準溶液的體積偏大，那么測得的物質的量的濃度也偏大。28、Fe1++1H2OFe（OH）1（膠體）+1H+2Fe1++Fe=1Fe2+2166H+161H2O該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小11：1Fe+8OH﹣﹣6e﹣=FeO42﹣+4H2O【解析】（1）FeCl1凈水的原理是FeCl1水解生成Fe(OH)1膠體，吸附水中懸浮的雜質，用離子方程式表示：Fe1++1H2OFe（OH）1（膠體）+1H+；Fe1＋的氧化性強，能與Fe作用2Fe1++Fe=1Fe2+；（2）①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe1+）=