2026屆四川省安岳縣周禮中學(xué)化學(xué)高一上期中檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為6.72L2、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D3、下列說(shuō)法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場(chǎng)C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在4、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑5、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，推斷溶液中含有NH4+B．加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32—D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42—6、下列敘述中，正確的是A．1molH2O2中含有1molH2和1molO2B．CaCO3的摩爾質(zhì)量是100gC．等質(zhì)量的CO與N2中所含原子數(shù)之比為1:1D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol7、下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明原溶液中一定含有D．加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性8、北宋《清明上河圖》是中國(guó)十大傳世名畫(huà)之一，屬?lài)?guó)寶級(jí)文物，被譽(yù)為“中華第一神品”，其中綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO。下列說(shuō)法正確的是A．Cu(OH)2·CuCO3屬于堿B．綠色顏料、白色顏料均易被空氣氧化C．白色顏料耐酸堿腐蝕D．Cu(OH)2·CuCO3中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.7%9、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+10、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．NaCl溶液B．75%酒精C．鹽酸D．稀豆?jié){11、一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L12、下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，正確的是A．將鈉與水置于試管中進(jìn)行反應(yīng)，可防止反應(yīng)時(shí)鈉燃燒B．鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火C．鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生蒼白色的火焰D．取用金屬鈉可用小刀切割，說(shuō)明金屬鈉密度小13、阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：：“一抽空的密閉容器重mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿(mǎn)以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱(chēng)重為(m+n)g。把混合氣體排凈，再充滿(mǎn)SO2氣體，為使天平平衡，應(yīng)在托盤(pán)天平的邊托盤(pán)上放置g砝碼??????”(若未使用游碼)A．右；(m+2n) B．右；(m+4n) C．左；(m+2n) D．左；(m+4n)14、從元素的化合價(jià)分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是A．NH3 B．S2— C．Na+ D．Fe2+15、已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是()A．①②③均是氧化還原反應(yīng)B．氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.02×102216、下列離子方程式正確的是A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋+OH－=H2O17、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．酸：電離出陽(yáng)離子全部為H+ B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)18、在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br－→Br2 D．Fe2O3→Fe19、氰化亞金鉀[KAu(CN)2]是集成線(xiàn)路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運(yùn)輸氰化亞金鉀的車(chē)輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志是A． B． C． D．20、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式

Ba2++SO42?=BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HClC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O21、20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol/LB．0.02mol/LC．0.5mol/LD．0.05mol/L22、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A．1mol氦氣B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4C．9.0g水D．含3.612×1023個(gè)氫分子的氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒(méi)有________，可能有______________。24、（12分）(1)A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_(kāi)______、B為_(kāi)________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_________________________________，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。(2)某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出________gNaOH。(3)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________。①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)26、（10分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上。A．加熱分解

B．蒸餾法

C．萃取分液法

D．分液法

E．結(jié)晶法

F．過(guò)濾法(1)________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；(2)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)________分離水和汽油的混合物；(4)________從碘的水溶液里提取碘；(5)________可以淡化海水得飲用水。27、（12分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來(lái)配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤(pán)天平，⑥藥匙請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)用不到的儀器有______(填代號(hào))。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)棰冖佗踎_____⑥_____④⑩(填序號(hào))。(3)經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_______(填代號(hào))。(4)在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管吸出⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)⑧定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)28、（14分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。29、（10分）我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ.(1)上述過(guò)程中沒(méi)有涉及到的四大基本反應(yīng)類(lèi)型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)(2)步驟1中分離操作的名稱(chēng)是___________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a.鹽酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_____________；II.實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。(4)除燒杯和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有___________________、_______________；(5)用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體NaCl________g；(6)配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；(7)下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)d．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)大于4NA，故C錯(cuò)誤；D.0.2NA的Al的物質(zhì)的量為0.2mol，可生成氫氣0.3mol，但題中未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無(wú)法計(jì)算氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選A。2、A【解析】

A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時(shí)用坩堝，故B錯(cuò)誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯(cuò)誤；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。3、A【解析】

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項(xiàng)正確；B.堿溶液確實(shí)可以吸收氯氣，但NaOH是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.無(wú)水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍(lán)色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解析】由圖示分析可知：屬于區(qū)域3的條件是屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)；分析選項(xiàng)A是置換反應(yīng)，不符合；選項(xiàng)B是非氧化還原反應(yīng)，不符合；C選項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)但不屬于置換反應(yīng)，故C正確；選項(xiàng)D屬于氧化還原反應(yīng)且屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5、A【解析】

A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯(cuò)誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯(cuò)誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】

A．一個(gè)過(guò)氧化氫分子含有兩個(gè)氫原子和兩個(gè)氧原子，即1molH2O2中含有2molH和2molO，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，B錯(cuò)誤；C．CO和N2的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，由，等質(zhì)量的CO和N2即物質(zhì)的量也相等，CO和N2中所含原子數(shù)之比為2:2=1:1，C正確；D．1L1mol·L-1MgCl2溶液中，，Cl-的物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故選C。7、D【解析】

A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl－，也可能有，A錯(cuò)誤；B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；C．加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯(cuò)誤；D．紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。8、D【解析】

A．Cu(OH)2?CuCO3

是金屬離子和酸根離子、氫氧根離子組成的化合物，屬于堿式鹽，故A錯(cuò)誤；B．綠色顏料的主要成分為Cu(OH)2·CuCO3，白色顏料的主要成分為ZnO，Cu(OH)2?CuCO3和ZnO中除O元素外，C、H、Cu、Zn均為最高價(jià)，無(wú)還原性，不能被空氣中氧氣氧化，故B錯(cuò)誤；C．白色顏料的主要成分為ZnO，能與酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Cu(OH2)?CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=57.7%，故D正確；故選D。9、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯(cuò)誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應(yīng)，濃度不變，B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯(cuò)誤；D、銅離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)10、D【解析】

依據(jù)分散系的分類(lèi)和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可?！驹斀狻縉aCl溶液、75%酒精、鹽酸等分散系均屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；稀豆?jié){屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。故答案選D。11、B【解析】

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，即原溶液的質(zhì)量為200g，可得原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為28g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以當(dāng)體積為125mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為；答案選B。12、B【解析】

A.若反應(yīng)置于試管中進(jìn)行，反應(yīng)空間太小，反應(yīng)劇烈，容易發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)將鈉與水置于燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.鈉是活潑金屬，能與氧氣、水反應(yīng)，所以鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙土滅火，故B正確；C.鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D.取用金屬鈉可用小刀切割，說(shuō)明金屬鈉硬度小，故D錯(cuò)誤；選B。13、B【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知：同一容器在同一條件下盛放不同的氣體時(shí),所含分子數(shù)必然相等，NO和H2按相同物質(zhì)的量混合時(shí),氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（30+2）/2=16，而SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，稱(chēng)量物品質(zhì)量時(shí)，砝碼應(yīng)放在天平的右盤(pán)，設(shè)密閉容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為xmol,則盛滿(mǎn)以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后,氣體的質(zhì)量為16x=n，x=n/16g,當(dāng)充滿(mǎn)SO2氣體時(shí),氣體的質(zhì)量為=64x=64×n/16=4n,所以容器的總質(zhì)量為(m+4n)；綜上所述，本題選B。14、C【解析】

從元素的化合價(jià)分析，元素化合價(jià)能夠升高，可作還原劑，元素化合價(jià)處于最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價(jià)是鈉元素的最高價(jià)，不能再失去電子，不能作還原劑，S2-可以升價(jià)到0、+4、+6，NH3中氮元素-3價(jià)能升高到0價(jià)等，F(xiàn)e2+能升高到+3價(jià)，它們都可作還原劑。故選C。15、B【解析】

A.①元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3，反應(yīng)③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，同理Fe2(SO4)3>I2，故氧化性強(qiáng)弱K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2是，故B正確；C.反應(yīng)②中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)③中0.1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故選：B。16、C【解析】A.醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，不能寫(xiě)成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故A錯(cuò)誤；B.小蘇打是NaHCO3，胃酸主要是鹽酸，正確的離子方程式為：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故B錯(cuò)誤；C.按照“誰(shuí)少量誰(shuí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1”的原則，少量碳酸氫鈉與石灰水的反應(yīng)離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，故C正確；D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。本題的難點(diǎn)是C項(xiàng)，對(duì)于書(shū)寫(xiě)與“量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，一定要注意是哪種物質(zhì)少量、哪種物質(zhì)過(guò)量，如少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，過(guò)量碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O。17、A【解析】

A.在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。18、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化規(guī)律分析?！驹斀狻緼.KMnO4→O2中O元素的化合價(jià)升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.CO2→CO中C元素的化合價(jià)降低，需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入碳，故B錯(cuò)誤；

C.Br-→Br2中Br元素的化合價(jià)升高，需要加入合適的氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入氯氣，故C正確；

D.Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，如加入鐵粉，故D錯(cuò)誤。

故選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低，即做氧化劑，需要添加還原劑，反之，元素化合價(jià)升高，即做還原劑，需要添加氧化劑。19、B【解析】

由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志為“劇毒品”，故答案選：B。20、D【解析】

A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選A；B.

H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選B；C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42?=BaSO4↓，故不選C；D.

BaCO3為難溶物，離子方程式中BaCO3不能拆寫(xiě)為離子，BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H++SO42?=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故選D；選D。21、B【解析】

稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為20mL×0.5mol/L500mL＝0.02mol/L答案選B。22、B【解析】

A中氦氣是單原子分子，則1mol氦氣中原子數(shù)為NA；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4的物質(zhì)的量為n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，甲烷為5原子分子，則原子數(shù)目為2NA；C中9.0g水的物質(zhì)的量為n=mM=9g18g/mol=0.5mol，水為3原子分子，則原子數(shù)目為1.5NA；D中3.612×1023二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！驹斀狻?1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒(méi)有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱(chēng)，書(shū)寫(xiě)B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無(wú)色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無(wú)色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無(wú)色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。25、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0D②③【解析】

(1)按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤(pán)天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱(chēng)量將砝碼和燒杯放反了，此時(shí)燒杯的實(shí)際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱(chēng)量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般標(biāo)有“刻度線(xiàn)”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，根據(jù)錯(cuò)誤操作引起了哪個(gè)物理量（V或nB）的變化，再依據(jù)公式分析對(duì)實(shí)際濃度的影響?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要進(jìn)行：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱(chēng)量將砝碼和燒杯放反了，此時(shí)燒杯的實(shí)際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱(chēng)量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的頸部還標(biāo)有刻度線(xiàn)，容量瓶上沒(méi)有“濃度”標(biāo)識(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準(zhǔn)確性和實(shí)驗(yàn)的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制過(guò)程中需要塞好瓶塞上下顛倒搖勻，如果漏液不僅影響濃度的準(zhǔn)確性，而且可能造成實(shí)驗(yàn)者的意外傷害，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，D項(xiàng)正確；答案選D。

(4)①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏低，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，使容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線(xiàn)，造成溶液體積（V）減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏高，②項(xiàng)正確；③因NaOH溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，室溫時(shí)溶液體積（V）將減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏高，③項(xiàng)正確；④液面低于刻度線(xiàn)，是由于容量瓶的刻度線(xiàn)上方的內(nèi)壁上沾附了少量液體的緣故，不影響所配溶液的濃度，如果再加水至刻度線(xiàn)，就會(huì)使溶液體積（V）增大，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏小，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選②③。26、FEDCB【解析】

分離混合物時(shí)，常利用物質(zhì)的溶解性、沸點(diǎn)等，選擇過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾等方法?！驹斀狻?1)飽和食鹽水和沙子為易溶、難溶固體混合物，采用過(guò)濾法分離，故選F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都為易溶于水的鹽，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，可采用結(jié)晶的方法獲得，故選E；(3)水與汽油不互溶，分離水和汽油的混合物，可采用分液法分離，故選D；(4)從碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故選C；(5)淡化海水得飲用水，可采用蒸餾法，故選B。答案為：F；E；D；C；B。27、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解析】試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時(shí)的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍?。?）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據(jù)公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯(cuò)誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)，操作錯(cuò)誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配