第二章第一節(jié)鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角第2課時1.了解共價鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.通過認(rèn)識共價鍵的鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，探析微觀結(jié)構(gòu)對宏觀性質(zhì)的影響。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)課時對點(diǎn)練內(nèi)容索引一、鍵能二、鍵長三、鍵角<一>鍵能1.概念氣態(tài)原子12.應(yīng)用(1)定量衡量共價鍵強(qiáng)弱鍵能越大，氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量越多，鍵越難被破壞，共價鍵越_____。(2)判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越_____。(3)利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)ΔH=_______的總鍵能-_______的總鍵能。ΔH<0時，為_____反應(yīng)；ΔH>0時，為_____反應(yīng)。牢固穩(wěn)定反應(yīng)物生成物放熱吸熱1.結(jié)合教材中某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)，思考討論：(1)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵的2倍嗎？碳碳三鍵的鍵能是碳碳雙鍵和碳碳單鍵的鍵能之和嗎？成鍵原子相同時，單鍵、雙鍵、三鍵鍵能大小有什么關(guān)系？答案

碳碳雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，由于π鍵原子軌道重疊程度小于σ鍵，則π鍵的穩(wěn)定性弱于σ鍵，所以碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍。碳碳三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，故鍵能小于碳碳雙鍵(1個σ鍵和1個π鍵)和碳碳單鍵(1個σ鍵)鍵能之和。由教材鍵能數(shù)據(jù)可知，以N—O、N==O，O—O、O==O，C—C、C==C、C≡C等為例，成鍵原子相同而共價鍵數(shù)目不同時，鍵能強(qiáng)弱規(guī)律：單鍵鍵能<雙鍵鍵能<三鍵鍵能。(2)判斷HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：________________；其中____更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。

(3)氣態(tài)H原子與氣態(tài)Cl原子形成1molH—Cl釋放的能量是______kJ。

HF>HCl>HBr>HIHI431.8氣態(tài)原子形成1

mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)分子釋放的能量與氣態(tài)分子中1

mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量相等，故形成1

mol

H—Cl釋放的能量是431.8

kJ。2.已知N—N、N==N和N≡N的鍵能之比為1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、C≡C的鍵能之比為1.00∶1.77∶2.34。如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)？提示

鍵能數(shù)據(jù)表明，N≡N的鍵能大于N—N鍵能的三倍，N==N的鍵能大于N—N鍵能的兩倍；而C≡C的鍵能卻小于C—C鍵能的三倍，C==C的鍵能小于C—C鍵能的兩倍，說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，易發(fā)生加成反應(yīng)，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易發(fā)生加成反應(yīng)。3.N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度如何理解這一化學(xué)事實(shí)(利用課本中鍵能的相應(yīng)數(shù)據(jù)分析)。提示

從課本中鍵能數(shù)據(jù)可知，N—H、O—H與H—F的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大，化學(xué)鍵越來越穩(wěn)定。所以N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)。1.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol-1)347.7413.4351226318452分析數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A.C==O的鍵能為702kJ·mol-1B.SiH4的穩(wěn)定性小于CH4C.一般原子半徑越大，鍵能越小D.C與C之間比Si與Si之間更易形成π鍵√C==O之間存在一個σ鍵和一個π鍵，C==O的鍵能并不是C—O鍵能的兩倍，A項(xiàng)不正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Si—H的鍵能小于C—H的鍵能，所以CH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4的穩(wěn)定性，B項(xiàng)正確；Si原子半徑大，相鄰Si原子間距離遠(yuǎn)，p與p軌道“肩并肩”更難重疊形成π鍵，D項(xiàng)正確。物質(zhì)Cl2Br2I2H2能量/(kJ·mol-1)242.7193.7152.7436下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A.H2 B.Cl2

C.Br2 D.I22.表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：√根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1

mol氫氣消耗能量最高，所以氫氣最穩(wěn)定，能量最低。3.某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如表所示：化學(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量

kJ。

184.9根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可得，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=436

kJ·mol-1+242.7

kJ·mol-1-431.8

kJ·mol-1×2=-184.9

kJ·mol-1，1

mol

H2在2

mol

Cl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是1

mol，生成2

mol

HCl，故放出的熱量為184.9

kJ?；瘜W(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是

(填字母)。a.Cl2>Br2>I2 b.I2>Br2>Cl2c.Br2>I2>Cl2預(yù)測1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱

(填“多”或“少”)。a多由表中數(shù)據(jù)計(jì)算知1

mol

H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少；由以上結(jié)果分析，生成物越穩(wěn)定，放出熱量越多。因穩(wěn)定性：HF>HCl，故1

mol

H2在F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱多?；瘜W(xué)鍵H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I鍵能436242.7193.7152.7431.8366298.7返回<二>鍵長1.概念構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的_______。因此原子半徑?jīng)Q定共價鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越___。核間距短2.應(yīng)用(1)鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長是衡量共價鍵強(qiáng)弱的另一個重要參數(shù)。鍵長越短，往往鍵能越____，表明共價鍵越_____。(2)鍵長與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鍵長是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。如CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是___________，而CH3Cl分子的空間結(jié)構(gòu)只是四面體形，原因是C—H和C—Cl的鍵長不相等。大穩(wěn)定正四面體形1.根據(jù)表中的HCl、HBr和HI的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)和熱分解溫度，考察它們之間的相關(guān)性。通過這個例子說明分子的結(jié)構(gòu)如何影響分子的化學(xué)性質(zhì)？鍵鍵長/pm鍵能/(kJ·mol-1)HX的熱分解溫度/℃H—Cl127.4431.81000H—Br141.4366600H—I160.9298.7300提示

數(shù)據(jù)表明：共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，該共價鍵越穩(wěn)定，含該鍵的分子越穩(wěn)定，越不容易分解。2.為什么F—F的鍵長比Cl—Cl的鍵長短，但鍵能卻比Cl—Cl的鍵能??？提示

氟原子的半徑很小，因而F—F的鍵長比Cl—Cl的鍵長短，但也是由于F—F的鍵長短，兩個氟原子在形成共價鍵時，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比Cl—Cl的鍵能小。1.正誤判斷(1)雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定(2)鍵長：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C==C>C≡C(3)鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)(4)鍵長不僅影響分子的穩(wěn)定性，還影響分子的空間結(jié)構(gòu)×√√√2.已知X—X、Y—Y、Z—Z的鍵長分別為198pm、74pm、154pm，則它們單質(zhì)分子的穩(wěn)定性：__________。Y2>Z2>X23.下表是從實(shí)驗(yàn)中測得的不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O—OO2鍵長/(10-12m)149128121112鍵能/(kJ·mol-1)xya=494b=628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是_________，該規(guī)律性是___________________。b>a>y>x鍵長越短，鍵能越大4.已知某些共價鍵的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能/(kJ·mol-1)242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長/pm198228267

96

共價鍵C—CC==CC≡CC—HN—HN==OO—OO==O鍵能/(kJ·mol-1)347.7615812413.4390.8607142497.3鍵長/pm154133120109101

(1)下列推斷正確的是

(填字母)。

A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIB.氧化性：I2>Br2>Cl2C.沸點(diǎn)：H2O>NH3D.還原性：HI>HBr>HCl>HFACD根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，同主族元素從上至下氣態(tài)氫化物的鍵能逐漸減小，熱穩(wěn)定性逐漸減弱，A項(xiàng)正確；從鍵能看，氯氣、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，由原子結(jié)構(gòu)知，氧化性也逐漸減弱，B項(xiàng)錯誤；H2O在常溫下為液態(tài)，NH3在常溫下為氣態(tài)，則H2O的沸點(diǎn)比NH3的高，C項(xiàng)正確；還原性與失電子能力有關(guān)，還原性：HI>HBr>HCl>HF，D項(xiàng)正確。(2)在HX(X=F、Cl、Br、I)分子中，鍵長最短的是

，最長的是

；O—O的鍵長

(填“大于”“小于”或“等于”)O==O的鍵長。

HFHI大于歸納總結(jié)返回定性判斷鍵長的方法(1)根據(jù)原子半徑進(jìn)行判斷。在其他條件相同時，成鍵原子的半徑越小，鍵長越短。(2)根據(jù)共用電子對數(shù)判斷。就相同的兩原子形成的共價鍵而言，當(dāng)兩個原子形成雙鍵或者三鍵時，由于原子軌道的重疊程度增大，原子之間的核間距減小，鍵長變短，故單鍵鍵長>雙鍵鍵長>三鍵鍵長。<三>鍵角相鄰共價鍵鍵長鍵角方向性X射線衍射實(shí)驗(yàn)直線V如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)：提示

不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H之間的夾角，為109°28'。它們的鍵角是否相同，為什么？當(dāng)鍵角為120°時，BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故分子中四個原子共面。1.能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是A.任意兩個鍵的夾角為120°B.B—F是非極性共價鍵C.三個B—F的鍵能相同D.三個B—F的鍵長相等√2.下列有關(guān)說法不正確的是A.CH4、NH3、CO2分子中的鍵角依次增大B.HCl、HBr、HI分子中的鍵長依次增大C.H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小D.H2O、PH3、SiH4分子的穩(wěn)定性依次減弱√CH4、NH3、CO2分子中的鍵角分別為109°28'、107°、180°，故A錯誤；原子半徑越大，形成的共價鍵的鍵長越長，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，所以與H形成的共價鍵的鍵長依次增大，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的共價鍵越穩(wěn)定，共價鍵的鍵能越大，則H2O、H2S、H2Se分子中的鍵能依次減小，故C正確；非金屬性：O>P>Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>PH3>SiH4，故D正確。3.下列各組比較項(xiàng)目對應(yīng)的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是A.CH4分子與P4分子中的鍵角B.C2H2與C6H6分子中碳碳鍵的鍵長C.氨水與氯水中的微粒種數(shù)D.H2O2與O2分子中氧氧鍵的鍵能√

歸納總結(jié)返回課時對點(diǎn)練對一對答案1234567891011121314題號12345678答案BDAAADDC題號910111213答案ABDD

B

1514.答案123456789101112131415(1)小于322kJ·mol-1

463kJ·mol-1(2)185

(3)①不能②不能同主族元素的原子與相同原子結(jié)合形成共價鍵時，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大(合理即可)答案12345678910111213141515.(1)0.074nm

①>⑤>②>③>④

(2)σ鍵和π鍵CO中斷裂第一個π鍵消耗的能量為1071.9kJ-745kJ=326.9kJ；而N2中斷裂第一個π鍵消耗的能量為946kJ-418kJ=528kJ，可見CO的一個π鍵容易斷裂，因此CO比N2活潑

(3)3題組一鍵能、鍵長、鍵角1.下列說法錯誤的是A.鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一，鍵能越大，則化學(xué)鍵就越牢固B.鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性沒有關(guān)系C.鍵角是兩個相鄰共價鍵之間的夾角，說明共價鍵有方向性D.共價鍵是通過原子軌道重疊并共用電子對而形成的，所以共價鍵有飽和性對點(diǎn)訓(xùn)練答案123456789101112131415√鍵長是形成共價鍵的兩個原子的核間距，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，B錯誤。化學(xué)鍵H—CH—NH—OH—F鍵能/(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568鍵長/pm1091019692A.CH4 B.NH3

C.H2O D.HF2.(2025·吉林白城實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)參考下表中化學(xué)鍵的鍵能與鍵長數(shù)據(jù)，判斷下列分子最穩(wěn)定的是答案123456789101112131415√物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時吸收的能量越多，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則分子也越穩(wěn)定，從圖中可知，H—F的鍵能最大，最難斷裂，因此最穩(wěn)定的分子為HF，故選D。答案123456789101112131415化學(xué)鍵H—CH—NH—OH—F鍵能/(kJ·mol-1)413.4390.8462.8568鍵長/pm10910196923.(2024·山東東營高二月考)下列與鍵參數(shù)有關(guān)的說法錯誤的是A.鍵角：CO2>H2O>CH4B.鍵長：Si—H>P—H>S—H>Cl—HC.鍵能：E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)D.結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子通常越穩(wěn)定答案123456789101112131415√CO2的鍵角為180°，CH4的鍵角為109°28'，H2O的鍵角為105°，A項(xiàng)錯誤；同周期主族元素從左至右，原子半徑逐漸減小，因此鍵長：Si—H>P—H>S—H>Cl—H，B項(xiàng)正確；同主族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此鍵長：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，鍵長越短，鍵能越大，因此鍵能：E(H—F)>E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)，C項(xiàng)正確；結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，共價鍵越難斷裂，分子通常越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。答案123456789101112131415題組二鍵參數(shù)的綜合應(yīng)用4.不能用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是A.CO2是直線形分子B.CH4分子比SiH4穩(wěn)定C.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定D.C—H的鍵能為413.4kJ·mol-1，解離1molCH4分子中的C—H，需要吸

收的能量為4×413.4kJ答案123456789101112131415√答案123456789101112131415碳原子半徑小于硅原子半徑，碳?xì)滏I的鍵能大于硅氫鍵的鍵能，故CH4分子比SiH4穩(wěn)定，B不選；N≡N的鍵能比O==O的鍵能大，C不選；斷鍵需要吸收能量，D不選?；瘜W(xué)鍵N≡NO==OF—FH—FH—ClH—BrH—I鍵能/(kJ·mol-1)946497.3157568431.8366298.7A.熔、沸點(diǎn)：HF>HCl>HBrB.穩(wěn)定性：HCl>HBr>HIC.與H2的反應(yīng)能力：F2>O2>N2D.熱分解溫度：HCl>HBr>HI5.(2024·湖南張家界高二期中)不能根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)解釋下列事實(shí)的是答案123456789101112131415√鍵能影響化學(xué)性質(zhì)，熔、沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能用鍵能數(shù)據(jù)來解釋，故A符合題意；Cl、Br、I原子與H原子間形成的共價鍵的鍵能越小，氫化物的穩(wěn)定性越弱，故穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，可以用鍵能數(shù)據(jù)解釋，故B不符合題意；鍵能：N≡N>O==O>F—F，穩(wěn)定性：N≡N>O==O>F—F，與H2的反應(yīng)能力：F2>O2>N2，可以用鍵能數(shù)據(jù)解釋，故C不符合題意；鍵能：H—Cl>H—Br>H—I，鍵能越大氫化物越難分解，故熱分解溫度：HCl>HBr>HI，可以用鍵能數(shù)據(jù)解釋，故D不符合題意。答案1234567891011121314156.工業(yè)上制備粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2Si+2CO↑，若C過量，還會生成SiC。下列敘述錯誤的是A.1個CO分子內(nèi)含有1個σ鍵和2個π鍵B.鍵能：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定C.鍵長：C—Si<Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC>SiD.鍵長：C—C<Si—Si，因此C的還原性大于Si的還原性答案123456789101112131415√CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則1個CO分子內(nèi)含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；原子半徑：C<Si，共價鍵鍵長：C—H<Si—H，鍵能：C—H>Si—H，共價鍵的牢固程度：C—H>Si—H，因此甲硅烷沒有甲烷穩(wěn)定，故B正確；原子半徑：C<Si，鍵長：C—Si<Si—Si，共價鍵的牢固程度：C—Si>Si—Si，因此熔點(diǎn)：SiC>Si，故C正確；非金屬性：C>Si，所以C的還原性小于Si的還原性，故D錯誤。答案1234567891011121314157.下列說法正確的是A.已知N—N的鍵能為193kJ·mol-1，故氮氮三鍵的鍵能為193kJ·mol-1×3B.H—H的鍵能為436.0kJ·mol-1，F(xiàn)—F的鍵能為157kJ·mol-1，故F2比H2穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時，所形成的化

學(xué)鍵為離子鍵D.N—H的鍵能為390.8kJ·mol-1，其含義為斷開1molN—H所吸收的能量

為390.8kJ√答案123456789101112131415答案123456789101112131415氮氮三鍵中π鍵比σ鍵牢固，故氮氮三鍵的鍵能大于193

kJ·mol-1×3，A錯誤；H—H的鍵能大于F—F的鍵能，故H2比F2穩(wěn)定，B錯誤；某元素原子最外層有1個電子，可能為氫，也可能為堿金屬，故與鹵素結(jié)合時，可能形成共價鍵，也可能形成離子鍵，C錯誤。8.(2024·深圳外國語學(xué)校高二期中)已知各共價鍵的鍵能如表所示，下列說法不正確的是共價鍵H—HF—FH—FH—ClH—I鍵能/(kJ·mol-1)436157568431298A.化學(xué)鍵的穩(wěn)定性：H—I<H—Cl<H—FB.表中最易斷裂的共價鍵是F—FC.H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=+25kJ·mol-1D.431kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1√答案123456789101112131415答案123456789101112131415鍵能越大越穩(wěn)定，化學(xué)鍵的鍵能：H—I<H—Cl<H—F，穩(wěn)定性：H—I<H—Cl<H—F，故A正確；題表中F—F的鍵能最小，則最易斷裂的共價鍵是F—F，故B正確；ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，H2(g)+F2(g)===2HF(g)

ΔH=(436+157-568×2)kJ·mol-1=-543

kJ·mol-1，故C錯誤；鍵長：H—F<H—Cl<H—Br<H—I，鍵能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，由H—F、H—Cl、H—I的鍵能可知，431

kJ·mol-1>E(H—Br)>298

kJ·mol-1，故D正確。9.氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中N≡C的鍵長大于C≡C的鍵長C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)√答案123456789101112131415綜合強(qiáng)化答案123456789101112131415氰氣分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；同一周期元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價鍵的鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中N≡C的鍵長小于C≡C的鍵長，B錯誤；單鍵為σ鍵，1個三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，C錯誤；鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤?；瘜W(xué)鍵O—OO==ON—NN==NN≡N鍵能/(kJ·mol-1)142497.3193418946

化學(xué)鍵C—CC==CC≡CC—HH—H鍵能/(kJ·mol-1)347.7615812413.4436A.N2很難發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)槠渲械摩墟I比σ鍵更穩(wěn)定B.CH2==CH2(g)+H2(g)===CH3CH3(g)

ΔH=+123.5kJ·mol-1C.O能形成O—O、O==O，而不能形成O≡O(shè)，

是由于共價鍵的飽和性D.鍵長：C—C>C==C>C≡C；同樣的，鍵長：N—N>N==N>N≡N10.分析下表數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是√答案123456789101112131415答案123456789101112131415氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N—N的鍵能為193

kJ·mol-1，N≡N的鍵能為

946

kJ·mol-1，遠(yuǎn)大于N—N

鍵能的3倍，說明N2中的π鍵比σ鍵更穩(wěn)定，加成反應(yīng)需要斷裂π鍵，所以氮?dú)怆y以發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；在反應(yīng)CH2==CH2(g)+H2(g)===CH3CH3(g)中，反應(yīng)熱ΔH=4×413.4

kJ·mol-1+615

kJ·mol-1+436

kJ·mol-1-6×413.4

kJ·mol-1-347.7

kJ·mol-1=-123.5

kJ·mol-1，故

B錯誤；O最外層有6個電子，有兩個未成對電子，最多能形成兩個共價鍵，體現(xiàn)了共價鍵的飽和性，故C正確；答案123456789101112131415鍵能越大，鍵長越短，所以鍵長：C—C>C==C>C≡C，同樣的，鍵長：N—N>N==N>N≡N，故D正確。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋AH2O的沸點(diǎn)比H2S的高O—H的鍵能比S—H的鍵能大B白磷為正四面體分子白磷分子中，∠P—P—P的鍵角是109°28'C乙炔(CH≡CH)分子易發(fā)生加成反應(yīng)分子中的π鍵鍵能小，易斷裂。以此推斷，N2分子中π鍵也容易斷裂而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DNa原子的逐級電離能越來越大隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷越來越多，再失去一個電子需要克服的吸引力越來越大，消耗的能量也越來越多11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)和對實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋均正確的是

√答案123456789101112131415答案123456789101112131415H2O的沸點(diǎn)比H2S的高是因?yàn)樗嬖诜肿娱g氫鍵，而H2S不存在分子間氫鍵，鍵能影響化學(xué)性質(zhì)，不影響沸點(diǎn)，故A錯誤；白磷為正四面體分子，白磷分子中∠P—P—P的鍵角是60°，故B錯誤；乙炔(HC≡CH)分子易發(fā)生加成反應(yīng)，分子中的π鍵鍵能小，易斷裂，但N2分子中π鍵不容易斷裂，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不活潑，故C錯誤。12.六氟化硫分子呈正八面體形結(jié)構(gòu)(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是A.六氟化硫中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含極性鍵和非極性鍵D.S—F是σ鍵，且各鍵的鍵長、鍵能都相等√答案123456789101112131415答案123456789101112131415據(jù)圖可知，每個F原子和S原子形成一對共用電子對，每個S原子和六個F原子形成六對共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層有12個電子，故A錯誤；SF6用作高電壓下的絕緣氣，性質(zhì)穩(wěn)定，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故B錯誤；六氟化硫分子中的S—F均為極性鍵，不含非極性鍵，故C錯誤；六氟化硫分子中的S—F都是σ鍵，為正八面體結(jié)構(gòu)，所以鍵長、鍵能都相等，故D正確。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是A.YW3分子中的鍵角為120°B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3C.物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸√答案123456789101112131415答案123456789101112131415根據(jù)題意及圖示可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O，據(jù)此分析解答。YW3為NH3，為三角錐形分子，分子中的鍵角小于120°，故A錯誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則水的穩(wěn)定性大于氨，故B正確；物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2，分子中存在7個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤。14.化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。如表是一些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)：答案123456789101112131415化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性

(填“大于”或“小于”)CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測H—N的鍵能范圍：

<E(H—N)<

。答案123456789101112131415小于化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322322kJ·mol-1463kJ·mol-1答案123456789101112131415分子所含共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。C—Cl的鍵能為330

kJ·mol-1，C—F的鍵能為427

kJ·mol-1，所以CF4更穩(wěn)定。原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，原子半徑：P>N>O，則E(H—P)<E(H—N)<E(H—O)。(2)已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH=-QkJ·mol-1，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，Q的值為

。

答案123456789101112131415185化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322答案123456789101112131415ΔH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=436

kJ·mol-1+243

kJ·mol-1-2×432

kJ·mol-1=-185

kJ·mol-1，所以Q=185。(3)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)：

(填“能”或“不能”，下同)。

答案123456789101112131415不能化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322答案123456789101112131415H的原子半徑小于F的原子半徑，但是H—H的鍵能小于H—F的鍵能，所以不能得出結(jié)論。②非金屬性越強(qiáng)的元素原子形成的共價鍵越牢固：______。

從數(shù)據(jù)中可以總結(jié)出一些規(guī)律，請寫出一條：_____________________________________________________________________________________。答案123456789101112131415不能化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能

化學(xué)鍵鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl432S—S266H—S339C—F427C—Cl330C—I218H—F568C—O351H—O463H—P322

同主族元素的原子與相同原子結(jié)合形成共價鍵時，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大(合理即可)答案123456789101112131415Cl的非金屬性強(qiáng)于S，但是S—S