第三章第三節(jié)金屬晶體離子晶體第1課時(shí)1.能辨識(shí)常見(jiàn)的金屬晶體，能從微觀角度分析金屬晶體中的構(gòu)成微粒及微粒間作用，并解釋金屬的物理性質(zhì)。2.能辨識(shí)常見(jiàn)的離子晶體，能從微觀角度理解離子鍵對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響，能從宏觀角度解釋離子晶體性質(zhì)的差異。3.通過(guò)對(duì)離子晶體模型的認(rèn)識(shí)，理解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)其性質(zhì)。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引一、金屬鍵與金屬晶體二、離子晶體<一>金屬鍵與金屬晶體1.金屬鍵(1)概念：金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用。(2)成鍵粒子：___________和_________。(3)本質(zhì)：金屬原子脫落下來(lái)的_______形成遍布整塊晶體的“_______”，被所有原子共用，從而把所有的_________維系在一起。(4)特征：電子氣被所有的金屬原子所共用，所以金屬鍵______(填“有”或“沒(méi)有”)方向性及飽和性。金屬陽(yáng)離子自由電子價(jià)電子電子氣金屬原子沒(méi)有(5)影響因素①金屬元素的原子半徑：一般而言，金屬元素的原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)。②金屬原子價(jià)電子數(shù)：一般而言，金屬元素的價(jià)電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)。(6)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：金屬鍵強(qiáng)弱不同，所以金屬的性質(zhì)差異很大。2.金屬晶體(1)概念金屬(除汞外)在常溫下都是晶體，稱其為金屬晶體。(2)結(jié)構(gòu)金屬晶體的結(jié)構(gòu)就好像很多硬球一層一層很_____地堆積，每一個(gè)金屬原子的周圍有較多相同的原子圍繞著。在金屬晶體中，原子間以_______相互結(jié)合。緊密金屬鍵(3)性質(zhì)①用“電子氣理論”解釋金屬的性質(zhì)相對(duì)滑動(dòng)不變電子氣定向移動(dòng)降低碰撞②金屬晶體的熔、沸點(diǎn)及硬度變化規(guī)律a.金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)越____，硬度越____。金屬的性質(zhì)差異很大。如金屬鈉的熔點(diǎn)_____、硬度_____，而____是熔點(diǎn)最高的金屬、____是硬度最大的金屬。b.合金的熔、沸點(diǎn)一般比其各成分金屬的____，硬度一般比其各成分金屬的____。高大較低較小鉻低大鎢1.試用金屬鍵解釋Na、Mg、Al的熔點(diǎn)逐漸升高的原因。提示

Na、Mg、Al的原子半徑逐漸減小，價(jià)電子數(shù)逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高。2.純鋁硬度不大，形成硬鋁合金后，硬度很大，金屬形成合金后為什么有些物理性質(zhì)會(huì)發(fā)生很大的變化？提示

純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整。而合金中加入了其他或大或小的原子，就像在滾珠之間摻入了細(xì)小而堅(jiān)硬的砂土或碎石一樣，會(huì)使這種金屬的延展性甚至硬度發(fā)生改變。3.為什么金屬在粉末狀態(tài)時(shí)，失去金屬光澤而呈暗灰色或黑色？提示

金屬在粉末狀態(tài)時(shí)，金屬的晶面分布在各個(gè)方向，非常雜亂，晶格排列也不規(guī)則，吸收可見(jiàn)光后輻射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。4.分析電解質(zhì)導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電的區(qū)別。提示物質(zhì)類型電解質(zhì)金屬晶體導(dǎo)電時(shí)的狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài)下晶體狀態(tài)導(dǎo)電粒子自由移動(dòng)的離子自由電子導(dǎo)電時(shí)發(fā)生的變化化學(xué)變化物理變化導(dǎo)電能力隨溫度的變化溫度升高導(dǎo)電能力增強(qiáng)溫度升高導(dǎo)電能力減弱1.正誤判斷(1)不存在只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的物質(zhì)(2)金屬晶體在外力作用下，各層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，金屬鍵也被破壞(3)同主族金屬元素自上而下，金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，體現(xiàn)金屬鍵逐漸減弱(4)金屬晶體具有導(dǎo)電性，但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬(5)共價(jià)晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低×√×√×2.下列生活中涉及的化學(xué)知識(shí)，不能用金屬鍵理論解釋的是A.用鐵制品制作炊具B.鐵易生銹C.用鉑金制作首飾D.金屬鋁制成導(dǎo)線√用鐵制品制作炊具是利用了金屬的導(dǎo)熱性，能用金屬鍵理論解釋，A項(xiàng)不符合題意；日常生活中的鐵易生銹是因?yàn)殍F易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不能用金屬鍵理論解釋，B項(xiàng)符合題意；用鉑金制作首飾是因?yàn)槠溆薪饘俟鉂桑揖哂醒诱剐?，能用金屬鍵理論解釋，C項(xiàng)不符合題意；金屬鋁制成導(dǎo)線利用了金屬的導(dǎo)電性，能用金屬鍵理論解釋，D項(xiàng)不符合題意。3.(2024·杭州期末)下列說(shuō)法不正確的是A.鎢價(jià)層電子數(shù)多，金屬鍵強(qiáng)，可用作白熾燈的燈絲材料B.“石膽化鐵為銅”中涉及金屬鍵的斷裂和形成C.溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好D.鋁合金硬度高、密度小，可作制造飛機(jī)的材料√鎢價(jià)層電子數(shù)多，金屬鍵強(qiáng)，其熔點(diǎn)很高，可用作白熾燈的燈絲，A正確；“石膽化鐵為銅”中反應(yīng)為Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，涉及金屬鍵的斷裂和形成，B正確；溫度升高，會(huì)使金屬的導(dǎo)電性減弱，C錯(cuò)誤；鋁合金可作制造飛機(jī)的材料是因其硬度高、密度小，D正確。4.(2024·湖南長(zhǎng)郡中學(xué)檢測(cè))“烏銅走銀”是云南特有的中國(guó)傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上雕刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀(或金)水填入花紋圖案中，完成制作后需經(jīng)常用汗?jié)竦氖帜Σ疗魑?，使銅胎變?yōu)闉鹾冢赋鲢y(或金)紋圖案。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能B.熔化銀(或金)時(shí)需破壞金屬鍵C.銅胎變?yōu)鹾诘脑蚴呛挂褐写嬖谘趸晕镔|(zhì)使銅變成了氧化銅D.“自由電子”的存在使金、銀等金屬具有金屬光澤√合金有金屬性能，用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能，A正確；銀(或金)為金屬晶體，熔化時(shí)需破壞金屬鍵，B正確；用汗?jié)竦氖帜Σ聊芴峁╇娊赓|(zhì)溶液，與銅和銀(或金)形成原電池，銅為負(fù)極，更容易被空氣中的O2氧化，C錯(cuò)誤；金屬中的自由電子吸收了可見(jiàn)光，又把各種波長(zhǎng)的光幾乎全部反射出去，所以金屬具有金屬光澤，D正確。歸納總結(jié)金屬晶體的常見(jiàn)堆積方式(1)金屬原子在二維空間中排列的兩種方式金屬晶體中的原子可看成直徑相等的球體。把它們放置在平面上(即二維空間)，可有兩種排列方式——a：非密置層，b：密置層(如圖所示)。歸納總結(jié)(2)金屬晶體的原子在三維空間里的3種常見(jiàn)堆積方式(圖中不同顏色的小球都代表同一種金屬原子)堆積方式圖式實(shí)例簡(jiǎn)單立方堆積

釙歸納總結(jié)堆積方式圖式實(shí)例體心立方堆積

鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等面心立方堆積

金、銀、銅、鉛等返回<二>離子晶體1.離子晶體(1)定義：離子晶體是由_______和_______相互作用形成的晶體。(2)成鍵粒子：大量離子晶體的陰離子或陽(yáng)離子不是單原子離子，有的還存在電中性分子(如H2O、NH3等)。(3)相互作用：陽(yáng)離子、陰離子之間以_______結(jié)合，復(fù)雜離子內(nèi)可能含有_______，甚至存在氫鍵，例如CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等。(4)物理性質(zhì)：硬度較大，難壓縮；熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高；固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電。陽(yáng)離子陰離子離子鍵共價(jià)鍵2.典型離子晶體(1)NaCl晶體NaCl晶胞如圖所示，每個(gè)Na+周圍距離最近的Cl-有___個(gè)(上、下、左、右、前、后各1個(gè))，構(gòu)成正八面體，每個(gè)Cl-周圍距離最近的Na+有___個(gè)，構(gòu)成正八面體，由此可推知晶體的化學(xué)式為_(kāi)____。①每個(gè)Na+(Cl-)周圍距離相等且最近的Na+(Cl-)是____個(gè)。②每個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的Na+數(shù)是___，Cl-數(shù)是___。③若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則氯化鈉晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3。66NaCl1244

①每個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的Cs+有___個(gè)，Cl-有___個(gè)。②每個(gè)Cs+(Cl-)周圍距離最近的Cs+(Cl-)有____個(gè)，構(gòu)成_________。③若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則氯化銫晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3。(2)CsCl晶體CsCl晶胞如圖所示，每個(gè)Cs+周圍距離最近的Cl-有___個(gè)，每個(gè)Cl-周圍距離最近的Cs+有___個(gè)，它們均構(gòu)成正六面體，由此可推知晶體的化學(xué)式為_(kāi)___。88CsCl116正八面體

1.金屬的熔點(diǎn)差異很大，離子晶體的熔點(diǎn)是不是也差異很大呢？試分析以下離子晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論并解釋原因。化合物熔點(diǎn)/℃

化合物熔點(diǎn)/℃CaO2613Na2SO4884KCl770Ca2SiO42130NH4NO3170Na3PO4340BaSO41580CH3COOCs194LiPF6200(分解溫度)NaNO2270提示

從表中數(shù)據(jù)可以看出，離子晶體的熔點(diǎn)差異也較大，少數(shù)離子晶體受熱未熔化時(shí)即可發(fā)生分解。離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。離子鍵的強(qiáng)弱與離子的半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)。2.離子液體在生物化學(xué)等科研領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，常被用作有機(jī)合成的溶劑和催化劑。(1)離子液體熔點(diǎn)低的原因？提示

大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽(yáng)離子，離子半徑大，離子鍵弱。(2)傳統(tǒng)的有機(jī)溶劑大多易揮發(fā)，而引入有機(jī)基團(tuán)的離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，解釋其原因。提示

離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，相互間作用力大。3.離子晶體CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，Ca2+位于晶胞的項(xiàng)角和面心，F(xiàn)-填充在由等距且最近的Ca2+圍成的小正四面體空隙中，觀察并回答問(wèn)題。提示

8

4

(1)每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的F-有幾個(gè)？每個(gè)F-周圍距離最近且相等的Ca2+有幾個(gè)？(2)每個(gè)晶胞中實(shí)際擁有的Ca2+、F-的數(shù)目分別為幾個(gè)？提示

含Ca2+4個(gè)；含F(xiàn)-8個(gè)。

(3)若晶胞邊長(zhǎng)為acm，計(jì)算Ca2+與F-的最近距離。1.正誤判斷(1)離子晶體一定都含金屬陽(yáng)離子(2)離子晶體只含離子鍵，一定是離子化合物(3)由金屬與非金屬形成的晶體一定屬于離子晶體(4)離子晶體的熔點(diǎn)一定低于共價(jià)晶體的熔點(diǎn)(5)離子晶體受熱熔化，破壞化學(xué)鍵，吸收能量，屬于化學(xué)變化×××××2.下列性質(zhì)中適合離子晶體的是①熔點(diǎn)為1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電②熔點(diǎn)為10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電③能溶于CS2，熔點(diǎn)為-7.25℃，沸點(diǎn)為59.47℃④熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度為0.97g·cm-3⑤熔點(diǎn)為-218℃，難溶于水⑥熔點(diǎn)為3900℃，硬度很大，不導(dǎo)電⑦難溶于水，固體時(shí)導(dǎo)電，升溫時(shí)導(dǎo)電能力減弱⑧難溶于水，熔點(diǎn)較高，固體不導(dǎo)電，熔化時(shí)導(dǎo)電A.①⑧

B.②③⑥

C.①④⑦

D.②⑤√離子晶體固體時(shí)不導(dǎo)電，熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，易溶于水的離子晶體的水溶液能導(dǎo)電，一般難溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)較高、質(zhì)硬而脆，故②③④⑤⑦均不符合離子晶體的特點(diǎn)；⑥所表示的物質(zhì)熔點(diǎn)達(dá)3

900

℃，硬度很大，不導(dǎo)電，應(yīng)是共價(jià)晶體，故只有①⑧符合題意。3.(2024·江西贛州統(tǒng)考)下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較錯(cuò)誤的是A.離子鍵：NaF>NaCl>NaBrB.硬度：MgO>CaO>BaOC.熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3D.1個(gè)陰離子周圍等距離且最近的陽(yáng)離子數(shù)：CsCl>NaCl√離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體硬度越大，熔點(diǎn)越高。A項(xiàng)，離子半徑：F-<Cl-<Br-，則離子鍵：NaF>NaCl>NaBr；B項(xiàng)，離子半徑：Mg2+<Ca2+<Ba2+，則離子鍵：MgO>CaO>BaO，硬度：MgO>CaO>BaO；C項(xiàng)，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，Na+、Mg2+、Al3+所帶電荷數(shù)逐漸增多，則離子鍵：NaF<MgF2<AlF3，熔點(diǎn)：NaF<MgF2<AlF3；D項(xiàng)，CsCl晶體中1個(gè)Cl-周圍等距離且最近的Cs+有8個(gè)，NaCl晶體中1個(gè)Cl-周圍等距離且最近的Na+有6個(gè)。4.(2024·上海虹口質(zhì)檢)LiF晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)下列物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)與LiF類似的是

(填字母)。

A.氯化鈉B.氟化鈣C.金剛石D.二氧化碳ANa與Li同族，F(xiàn)與Cl同族，LiF晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl類似。(2)LiF晶胞中，Li+位于F-圍成的

空隙中。

正八面體(3)已知該晶胞棱長(zhǎng)為apm，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiF晶體的密度為

g·cm-3。

返回課時(shí)對(duì)點(diǎn)練對(duì)一對(duì)答案1234567891011121314題號(hào)12345678答案CCBCCCCA題號(hào)9101112答案DBBA

13.答案1234567891011121314

答案123456789101112131414.Ⅰ.離子離子鍵金屬Na<Mg<Al

Na>Mg>AlⅡ.(1)增大熔融鹽中的離子濃度，從而增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性(2)⑧應(yīng)為黑色(3)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比SiF4的高，又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，且Mg2+所帶的電荷數(shù)大于Na+的電荷數(shù)，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MgF2的熔點(diǎn)高于NaF的熔點(diǎn)題組一金屬鍵及金屬晶體1.下列關(guān)于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說(shuō)法正確的是①金屬的導(dǎo)電性是由金屬陽(yáng)離子和自由電子的定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)的②金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用③第三周期金屬元素Na、Mg、Al的沸點(diǎn)依次升高④金屬鍵沒(méi)有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個(gè)三維空間運(yùn)動(dòng)，屬于整個(gè)金屬A.①②

B.②③

C.③④

D.①④對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練答案1234567891011121314√答案1234567891011121314金屬的導(dǎo)電性是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)的作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)，而金屬陽(yáng)離子并沒(méi)有移動(dòng)，①錯(cuò)誤；金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用，②錯(cuò)誤。2.(2024·無(wú)錫一中高二月考)如圖是金屬晶體內(nèi)部的“電子氣理論”示意圖。電子氣理論可以用來(lái)解釋金屬的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A.能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬B.金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟孪嗷?/p>

碰撞，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)C.金屬具有延展性是因?yàn)樵谕饬Φ淖饔孟拢饘僦懈髟訉娱g會(huì)出現(xiàn)相

對(duì)滑動(dòng)，但自由電子可以起到潤(rùn)滑劑的作用，使金屬不會(huì)斷裂D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增

多，所以合金的延展性比純金屬?gòu)?qiáng)，硬度比純金屬小答案1234567891011121314√答案1234567891011121314金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉跓岬淖饔孟屡c金屬原子頻繁碰撞，從而發(fā)生熱的傳導(dǎo)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當(dāng)于填補(bǔ)了金屬陽(yáng)離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.下列說(shuō)法正確的是A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.不同金屬晶體中金屬鍵的強(qiáng)度不同C.Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原理一樣答案1234567891011121314√答案1234567891011121314A項(xiàng)，用鉑金做首飾，主要是因?yàn)殂K金具有金屬光澤，金屬具有光澤是因?yàn)榻饘僦械淖杂呻娮幽軌蛭湛梢?jiàn)光，可用金屬鍵理論解釋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，堿金屬元素原子的半徑越大，金屬鍵越弱，則其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越低，故熔點(diǎn)：Li>Na>K，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，金屬導(dǎo)電依靠的是自由移動(dòng)的電子，熔融電解質(zhì)導(dǎo)電依靠的是自由移動(dòng)的離子，二者導(dǎo)電原理不一樣，錯(cuò)誤。4.(2024·青島二中檢測(cè))下列各組金屬熔點(diǎn)的高低順序判斷正確的是A.Mg>Al>Be B.Al>Na>LiC.Al>Mg>Li D.Mg>K>Na答案1234567891011121314√在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔點(diǎn)越高。熔點(diǎn)：Al>Mg，Li>Na，Mg>Na。題組二離子晶體及其性質(zhì)5.(2024·天津?yàn)I海新區(qū)期中)下列性質(zhì)中，能充分說(shuō)明某晶體一定是離子晶體的是A.熔點(diǎn)很高B.能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化時(shí)能導(dǎo)電D.有固定熔點(diǎn)且晶態(tài)時(shí)表現(xiàn)各向異性答案1234567891011121314√固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電而熔化時(shí)能導(dǎo)電是離子晶體的典型特征，C符合題意。答案12345678910111213146.(2025·四川南充嘉陵一中月考)電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，是元素的一種基本性質(zhì)。下表為一些元素的電負(fù)性(已知兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵)：元素LiBeBCNFNaMgAlSiClCa電負(fù)性1.01.52.02.53.04.00.9a1.51.83.01.0下列說(shuō)法不正確的是A.根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律，確定a的最小范圍為1.0<a<1.5B.NF3中N—F的極性比NCl3中N—Cl的極性強(qiáng)C.AlCl3是一種可溶性鹽，屬于離子晶體D.可以通過(guò)測(cè)定化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電鑒別Li3N與SiC答案1234567891011121314√元素LiBeBCNFNaMgAlSiClCa電負(fù)性1.01.52.02.53.04.00.9a1.51.83.01.0答案1234567891011121314根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性：Na<Mg<Al，即0.9<a<1.5，同主族：Be>Mg>Ca，即1.0<a<1.5，取最小范圍應(yīng)為1.0<a<1.5，A項(xiàng)正確；兩種元素電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)值可知，N與F電負(fù)性差值大于N與Cl電負(fù)性差值，則NF3中N—F的極性比NCl3中N—Cl的極性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；答案1234567891011121314根據(jù)已知條件及表中數(shù)值可知，AlCl3中Al與Cl電負(fù)性的差值為1.5，小于1.7，形成共價(jià)鍵，AlCl3不屬于離子晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Li3N是離子化合物，在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，SiC是共價(jià)化合物，不能導(dǎo)電，可以通過(guò)測(cè)定化合物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電鑒別Li3N與SiC，D項(xiàng)正確。題組三金屬晶體、離子晶體晶胞的分析7.鐵有δ?Fe、γ?Fe、α?Fe三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化。如圖是三種晶體的晶胞，下列說(shuō)法正確的是答案1234567891011121314δ?Fe

γ?Fe

α?FeA.三種同素異形體的性質(zhì)相同B.γ?Fe晶胞中與每個(gè)鐵原子距離最近且相等的鐵原子有6個(gè)C.α?Fe晶胞中與每個(gè)鐵原子距離最近且相等的鐵原子有6個(gè)D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同√答案1234567891011121314答案1234567891011121314由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以三者的性質(zhì)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；γ?Fe晶胞中與每個(gè)鐵原子距離最近且相等的鐵原子數(shù)為12，B項(xiàng)錯(cuò)誤；α?Fe晶胞中與每個(gè)鐵原子距離最近且相等的鐵原子數(shù)為6，C項(xiàng)正確；將鐵加熱到1

500

℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，會(huì)得到晶體類型不同的鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.該晶體屬于離子晶體B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2C.該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似D.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有8個(gè)√答案1234567891011121314答案1234567891011121314

9.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是①金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低②離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵③硬度由大到小的順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI④SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合⑤分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A.①②③ B.①②④C.③⑤ D.①③√答案1234567891011121314綜合強(qiáng)化金剛石、SiC是共價(jià)晶體，原子半徑越小，晶體熔點(diǎn)越高，金剛石的熔點(diǎn)高于碳化硅，NaF、NaCl是離子晶體，熔點(diǎn)比共價(jià)晶體的低，熔點(diǎn)：NaF>NaCl，H2O、H2S為分子晶體，但水分子之間存在氫鍵，熔點(diǎn)比硫化氫的高，所以晶體的熔點(diǎn)依次降低，故①正確；離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵，故②錯(cuò)誤；F-、Cl-、Br-、I-的離子半徑逐漸增大，所以離子鍵強(qiáng)度由大到小的順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI，硬度由大到小的順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故③正確；答案1234567891011121314SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，故④錯(cuò)誤；共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤。答案1234567891011121314

√答案1234567891011121314離子液體中的粒子為帶電荷的粒子，故難揮發(fā)，但具有導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2024·哈爾濱九中開(kāi)學(xué)考)某50Sn和41Nb形成的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A.該晶體屬于離子化合物B.Sn周圍距離最近的Sn原子個(gè)數(shù)為8C.該晶胞沿x軸、y軸、z軸的投影圖

完全相同D.該晶體在高溫時(shí)導(dǎo)電能力更強(qiáng)答案1234567891011121314√答案1234567891011121314該晶體是由Sn和Nb形成的金屬晶體，A錯(cuò)誤；Sn原子位于晶胞的頂角、體心，體心周圍距離最近且相等的Sn原子個(gè)數(shù)是8，B正確；晶胞沿x軸、y軸、z軸的投影圖不完全相同，C錯(cuò)誤；高溫時(shí)，金屬的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤。12.某鎂鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個(gè)圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是A.晶體的化學(xué)式為Mg2NiH6B.晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有6個(gè)C.晶胞中2個(gè)Ni之間的最近距離為apmD.鎂鎳合金中Mg、Ni通過(guò)離子鍵結(jié)合答案1234567891011121314√答案1234567891011121314

13.氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)鐵鎂合金的化學(xué)式為

。

答案1234567891011121314Mg2Fe

(2)距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是

。

(3)若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg96g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為

L。

答案12345678910111213144

44.8(4)若該晶胞的晶胞參數(shù)為dnm，則該合金的密度為

g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案1234567891011121314

晶體熔、沸點(diǎn)的高低，取決于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組物質(zhì)是______晶體，晶體中微粒之間通過(guò)______相連。B組物質(zhì)是_____晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是__________，粒子半徑由大到小的順序是__________。

14.Ⅰ.同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：答案1234567891011121314離A組NaClKClCsCl熔點(diǎn)/K10741