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√×√√√(6)(2025·浙江1月選考，2A)基態(tài)S原子的電子排布式：2s22p4(7)[2025·浙江1月選考，17(1)D]電子排布為[Ne]3s13p4的P原子處于激發(fā)態(tài)×√2.(1)[2024·全國甲卷，35(1)節(jié)選]ⅣA族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為___。(2)[2024·廣東，19(1)①]基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為_______________。(3)[2024·北京，15(1)]Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：答案2(4)[2024·河北，16(1)節(jié)選]釩原子的價層電子排布式為______。(5)[2024·湖北，16(1)]基態(tài)Be2+的軌道表示式為_____。(6)[2024·湖南，16(1)]Cu屬于____區(qū)元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為_______。(7)[2025·山東，16(1)]基態(tài)Fe原子與基態(tài)Fe3+離子未成對電子數(shù)之比為______。(8)[2025·安徽，15(1)]鍶位于元素周期表第五周期第ⅡA族?；鶓B(tài)鍶原子價層電子排布式為____。3d34s2ds3d104s14∶55s2考向二

電負性3.正誤判斷(1)(2024·湖北，9A)電負性：H>S(2)(2024·河北，7D)電負性：H>Na>Cl(3)[2024·浙江1月選考，17(2)A]電負性：B>N>O(5)(2023·浙江6月選考，11B)電負性：F>N>C>Na(6)(2023·湖南，6A)電負性：O>F>P>Ca(7)(2023·廣東，14A)元素電負性：O>N>H×√×××√4.(1)[2024·全國甲卷，35(3)節(jié)選]中電負性最大的元素是____。(2)[2023·全國乙卷，35(1)節(jié)選]橄欖石(MgxFe2-xSiO4)中，各元素電負性大小順序為_____________。(3)[2023·山東18(2)]已知電負性Cl>H>Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。CO>Si>Fe>MgSiHCl3+5NaOH===Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2O考向三電離能5.正誤判斷(1)(2024·湖南，9B)第一電離能：B<C<N(2)(2024·安徽，8B)基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P(3)(2024·廣東，12C)第一電離能：N<O<C(4)[2024·浙江6月選考，17(2)B]Na的第二電離能>Ne的第二電離能(5)(2024·北京，12C)依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大(6)(2025·浙江1月選考，4A)第一電離能：N>O>S(7)(2023·遼寧，9B)第一電離能：F>O>C√×√√×√√6.[2023·北京15(2)]比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___________________________________________________________________________。I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個電子

√Al3+有2個電子層，而K+有3個電子層，因此，K+的半徑較大，A錯誤；同一主族元素，電負性從上到下依次減小，因而O元素的電負性較大，B正確；H2O分子間可形成氫鍵，H2S不能，因此H2O的沸點較高，C錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，K的金屬性強于Al，D錯誤。8.(2024·河北，7)侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z===QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<ZC.單質(zhì)沸點：Z<R<QD.電負性：W<Q<R√侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：H<N<C，故A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C<O<N，故B錯誤；O2、Cl2在常溫下為氣體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，鈉在常溫下為固體，則沸點：O2<Cl2<Na，故C正確；同周期元素從左往右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，電負性：Na<H<Cl，故D錯誤。9.(2024·湖北，9)主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價電子數(shù)相等，Z的價電子所在能層有16個軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是A.電負性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y√主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價電子所在能層有16個軌道，則Z有4個能層，且形成+1價離子，應(yīng)為K；在此結(jié)構(gòu)中W形成一個化學(xué)鍵，應(yīng)為H；X、Y的價電子數(shù)相等，且X形成兩個化學(xué)鍵、Y形成六個化學(xué)鍵，可推知X、Y分別為O、S。W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價，電負性：S>H，A錯誤；H2SO3是弱酸，而H2SO4是強酸，在相同條件下后者的酸性較強，B錯誤；H只有1個電子，O的2p軌道上有4個電子，有2個未成對電子，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：O>H，C錯誤；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強堿KOH，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3或H2SO4，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確。根據(jù)題意結(jié)合該化合物的結(jié)構(gòu)可知，W為H，X為O，Y為P，Z為S，據(jù)此解答。10.(