2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修一第一章第二章第一節(jié)（人教版）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的理解正確的是A．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于反應(yīng)熱B．放熱反應(yīng)的ΔH>0，吸熱反應(yīng)的ΔH＜0C．所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測量D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH>02．某學(xué)生用如圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量高/③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A．①②③B．①③C．①②D．③3．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，A的初始濃度為，10s后，A的濃度降到。下列說法正確的是A．B．C．由繼續(xù)降到所需時間大于10sD．縮小容器的容積，反應(yīng)速率減小4．某化學(xué)反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，A、B、C分別為三種物質(zhì)，該反應(yīng)中能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．A→C為放熱反應(yīng)，所以不需要任何條件B．A比C更穩(wěn)定C．破壞B中化學(xué)鍵吸收的能量低于形成C中新化學(xué)鍵釋放的能量，所以B→C為放熱反應(yīng)D．A→B中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能5．已知，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)HC1分子中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量/(kJ)436a431下列說法正確的是A．B．和的總能量大于的能量C．完全反應(yīng)放出熱量D．生成的能量變化小于6．關(guān)于下列說法，正確的是/A．恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速率均不變B．當一定量的鋅粉和過量的鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進行混合并計時D．濃度、溫度可以改變反應(yīng)速率，本質(zhì)原因是可以提高活化分子百分數(shù)7．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)H2③C(s)＋O(g)=CO(g)H3則反應(yīng)4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H為A．12H＋5H-2H1B．2H-5H-12H3C．12H-5H-2H1D．H-5H-12H38．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知屬于放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是A．③→④是吸熱過程B．②→③過程中斷裂了非極性共價鍵C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量9．已知乙烯與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)放出熱量，已知鍵能、。鍵的鍵能與鍵的鍵能相差約A．B．C．D．10．化學(xué)反應(yīng)中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法正確的是A．已知，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定B．常溫常壓下，1mol完全燃燒比完全燃燒時的焓變小C．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的焓變不同D．已知：，則和反應(yīng)：/11．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量較高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，則ΔH>ΔH412．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中正確的是A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量C．1molH(g)與0.5molO(g)反應(yīng)生成1molHO(l)，釋放能量248kJD．2molH2(g)與1molO(g)反應(yīng)生成2molHO(g)放出能量496kJ13．可逆反應(yīng)：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其圖像如圖乙所示。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦圖甲與圖乙中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的組合為A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧/14．基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基CN4中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，下列說法中錯誤的是A．過渡態(tài)相對能量：TS55>TS44>TS77B．整個反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成C．反應(yīng)決速步的活化能為0.95eVD．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程15．用純凈的CaCO3固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO，反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計，實驗過程中CO2的體積變化如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是A．0E段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為D．0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1第II卷（非選擇題共55分）二、填空題（共4小題，共55分）16．（13分）結(jié)合題干信息，利用已有的熱化學(xué)知識完成下列問題。Ⅰ.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用與高溫?zé)Y(jié)可制取。/已知一定溫度下：①②③(1)在該溫度下反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。(2)在該溫度下反應(yīng)③的。Ⅱ.已知、時，部分物質(zhì)的摩爾燃燒焓為：化學(xué)式-283.0-285.8-726.51-890.31(3)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)現(xiàn)有和的混合氣體（標準狀況），使其完全燃燒生成和，共放出熱量，則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比是_____（填標號）。A．B．C．D．Ⅲ.室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進行中和反應(yīng)。(5)儀器a的名稱為；實驗中，所用NaOH稍過量的原因是。(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和溶液各，實驗數(shù)據(jù)如表所示：起始溫度實驗序終止溫度溶號鹽酸平均值液125.124.925.028.3225.128.125.130.5/325.125.125.128.6已知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容），則該反應(yīng)的中和熱（保留到小數(shù)點后1位）。17．（14分）釕(Ru)是重要的催化劑元素。Ⅰ．研究人員通過實驗在釕催化劑表面成功觀察到與形成化學(xué)鍵生成的過程，起始階段及反應(yīng)過程如下圖：回答下列問題：(1)整個實驗過程中放出能量的是。A．B．狀態(tài)狀態(tài)C．狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ(2)的形成過程中，圖中物質(zhì)最穩(wěn)定的是狀態(tài)(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；從能量角度考慮釕催化劑的作用是。(3)已知中鍵能為中鍵能為。則中碳氧鍵的鍵能為。Ⅱ．用釕(Ru)基催化劑催化和的反應(yīng)如圖所示：(4)釕(Ru)元素在反應(yīng)中呈現(xiàn)的化合價為。/(5)圖示中物質(zhì)(填化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式)為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。(6)反應(yīng)生成液態(tài)時放出的熱量，此時轉(zhuǎn)移電子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。18．（14分）某研究小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗如下：參加反應(yīng)的物質(zhì)實驗序號實驗溫度／K溶液顏色褪至無溶液（含硫酸）溶液色時所需時間／sV／mLV／mLV／mL①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問題：(1)通過實驗①②，可探究的改變對反應(yīng)速率的影響，其中。(2)通過實驗（填實驗序號）可探究溫度變化對反應(yīng)速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。(3)實驗過程中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測得反應(yīng)過程中不同時間的溫度如下：時間／s0246810溫度／K290291291291.5292292①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是。②猜想可能是的影響。若證明猜想正確，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是（填字母）。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳19．（14分）氮元素是一種重要元素，其單質(zhì)及化合物在化工、生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。請回答下列問題：(1)氮元素的常見單質(zhì)有、、，三種分子中的每個氮原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)簡式為。/(2)碘蒸氣的存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程如下：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))實驗表明：含碘時分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________。A．升高溫度，第一步反應(yīng)向右進行的程度變大B．第二步反應(yīng)的活化能比第三步反應(yīng)的小C．IO為反應(yīng)的催化劑D．分解反應(yīng)的速率與是否含碘蒸氣有關(guān)(3)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其他初始條件不變重復(fù)實驗，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑乙作用下，圖中M點對應(yīng)的速率(對應(yīng)溫度400℃)v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)，溫度升高后，兩種催化劑條件下NO轉(zhuǎn)化率均明顯降低，原因可能是。(4)催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)。某研究小組將、和一定量的充入2L密閉容器中，在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。/在15min內(nèi)將溫度從420℃升高到580℃，此時間段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為。(5)已知的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：(快速平衡)第二步：(慢反應(yīng))①用表示的速率方程為；用表示的速率方程為，與分別表示速率常數(shù)，則。②下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是(填字母)。A．增大壓強，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大B．第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能C．反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和/

2025-2026學(xué)年高二年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修一第一章第二章第一節(jié)（人教版）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的理解正確的是A．任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于反應(yīng)熱B．放熱反應(yīng)的ΔH>0，吸熱反應(yīng)的ΔH＜0C．所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以通過實驗直接測量D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，ΔH>0【答案】D【解析】A．焓變僅在恒壓條件下等于反應(yīng)熱，其他條件（如恒容）下不成立，A錯誤；B．放熱反應(yīng)的ΔH應(yīng)小于0，吸熱反應(yīng)的ΔH應(yīng)大于0，B選項符號相反，B錯誤；C．部分反應(yīng)熱無法直接測量（如碳不完全燃燒生成COC錯誤；D．ΔH=生成物總焓-反應(yīng)物總焓，若生成物總焓更大，則ΔH>0，D正確；故選D。2X＋2Y=2ZY試管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是/①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)②反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量高③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A．①②③B．①③C．①②D．③【答案】BY溫度升高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正確；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，錯誤；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來，正確，故選B。3．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，A的初始濃度為，10s后，A的濃度降到。下列說法正確的是A．B．C．由繼續(xù)降到所需時間大于10sD．縮小容器的容積，反應(yīng)速率減小【答案】C【解析】A．根據(jù)A的濃度變化計算，v(A)=0.003mol/(L·s)，v(B)=v(A)/3=0.001mol/(L·s)，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)計量關(guān)系，，即3v(C)=2v(A)B錯誤；C．隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，因此從0.07mol/L降到0.04mol/L所需時間大于前10秒的等量變化時間，C正確；D．縮小容器容積會增大壓強，但反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，濃度增大導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率均增大，D錯誤；故選C。4．某化學(xué)反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，A、B、C分別為三種物質(zhì)，該反應(yīng)中能量曲線如圖所示，下列敘述正確的是/A．A→C為放熱反應(yīng)，所以不需要任何條件B．A比C更穩(wěn)定C．破壞B中化學(xué)鍵吸收的能量低于形成C中新化學(xué)鍵釋放的能量，所以B→C為放熱反應(yīng)D．A→B中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能【答案】C【解析】A．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，但反應(yīng)的發(fā)生需要提供起始條件，A錯誤；B．根據(jù)圖中信息，A的總能量高于C，能量越低越穩(wěn)定，故C比A更穩(wěn)定，B錯誤；C．由圖可知B的總能量高于C的總能量，B→C為放熱反應(yīng)，即破壞反應(yīng)物B中化學(xué)鍵吸收能量要低于形成C中新化學(xué)鍵時放出的能量，C正確；D．A→B為吸熱反應(yīng)，可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；故選C。5．已知，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)HC1分子中的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量/(kJ)436a431下列說法正確的是A．B．和的總能量大于的能量C．完全反應(yīng)放出熱量D．生成的能量變化小于【答案】A【解析】A．斷鍵時吸熱、成鍵時放熱，則(436+a)-2×431=-183，得，A正確；B．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1mol和1mol的總能量大于2mol，B錯誤；C．未指明溫度和壓強，無法計算，C錯誤；D．，HCl(g)→HCl(l)時放出熱量，則生成2molHCl(l)時，放出能量大于183kJ，D錯誤；故選A。/6．關(guān)于下列說法，正確的是AHe均不變B．當一定量的鋅粉和過量的鹽酸反應(yīng)時，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進行混合并計時D．濃度、溫度可以改變反應(yīng)速率，本質(zhì)原因是可以提高活化分子百分數(shù)【答案】C【解析】A．恒壓容器中充入He，容器體積增大，反應(yīng)物濃度降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，A錯誤；B．加入NaNO3溶液會引入，在酸性條件下與Zn反應(yīng)生成NO而非H，導(dǎo)致H2總量減少，B錯誤；C．探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，需分別預(yù)熱兩種溶液至設(shè)定溫度后再混合，確保溫度準確控制，C正確；D．濃度改變通過增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)影響速率，其活化分子百分數(shù)并未發(fā)生改變，而溫度改變通過提高活化分子百分數(shù)，D錯誤；故答案選C。7．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)H2③C(s)＋O(g)=CO(g)H3則反應(yīng)4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)的H為A．12H＋5H-2H1B．2H-5H-12H3C．12H-5H-2H1D．H-5H-12H3【答案】A【解析】已知：①6C(s)＋5H(g)＋3N(g)＋9O(g)=2CH(ONO)(l)△H1②2H(g)＋O(g)=2HO(g)△H2③C(s)＋O(g)=CO(g)△H3由蓋斯定律：5×②+12×③-2×①得：4CH(ONO)(l)=12CO(g)＋10HO(g)＋O(g)＋6N(g)ΔH=5ΔH2+12ΔH-2ΔH，A項符合。答案選A。8．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，已知屬于放熱反應(yīng)。下列說法/不正確的是A．③→④是吸熱過程B．②→③過程中斷裂了非極性共價鍵C．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量【答案】A【解析】A．③→④過程中，N原子和H原子形成了化學(xué)鍵，為放熱過程，A錯誤；B．②→③過程中，和分子中的非極性共價鍵斷裂，形成N原子和H原子，B正確；C．已知合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C正確；D．已知合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，D正確；答案選A。9．已知乙烯與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)放出熱量，已知鍵能、。鍵的鍵能與鍵的鍵能相差約A．B．C．D．【答案】A【解析】乙烯與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：，放出熱量、C=C鍵能為xC—C鍵能為y；由方程式得到鍵能關(guān)系式：，解得；所給的四個選項中，符合的選項為：A。10．化學(xué)反應(yīng)中不僅伴隨著物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法正確的是A．已知，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定B．常溫常壓下，1mol完全燃燒比完全燃燒時的焓變小C．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的焓變不同D．已知：，則和反應(yīng)：【答案】B【解析】A．正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫的ΔH為，說明該反應(yīng)吸熱，正交硫能量更低，更穩(wěn)定，因此單斜硫不如正交硫穩(wěn)定，A錯誤；B．氣態(tài)硫的焓高于固態(tài)硫，燃燒時釋放的熱量更多，ΔH更小，因此S(g)燃燒的焓變更小，B正確；/C．焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與光照或點燃等反應(yīng)條件無關(guān)，因此兩種條件下的ΔH相同，C錯誤；D．反應(yīng)生成沉淀和，除中和反應(yīng)外，沉淀生成會伴隨額外焓變，總ΔH應(yīng)小于，而非恰好兩倍，D錯誤；故選B。．根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是A．相同質(zhì)量的NO(g)和NO(g)，前者具有的能量較高B．ΔH=ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH4C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)ΔH=-ΔH>0D．NH(l)＋NO(g)=N(g)＋2HO(l)ΔH，則ΔH>ΔH4【答案】DANO(g)轉(zhuǎn)化為NO(g)NO(g)和NO(g)NO(g)具有的能量高于NO(g)，A正確；B．由蓋斯定律可知，⑤=①+②+③+④，則，B正確；C．2HO(l)=2H(g)＋O(g)，，C正確；D．，，因，故，D錯誤；故選D。12．根據(jù)下面的信息，判斷下列敘述中正確的是A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量B．氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量C．1molH(g)與0.5molO(g)反應(yīng)生成1molHO(l)，釋放能量248kJD．2molH2(g)與1molO(g)反應(yīng)生成2molHO(g)放出能量496kJ【答案】D/=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：，據(jù)此解答?！窘馕觥緼．據(jù)分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．據(jù)分析，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；C．據(jù)分析，與反應(yīng)生成，釋放能量248kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時放出熱量，所以與反應(yīng)生成，釋放能量大于248kJ，故C錯誤；D．依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知：，D正確；故答案為D。13的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其圖像如圖乙所示。①；②；③；④；⑤；⑥；⑦圖甲與圖乙中陰影部分的面積相等；⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所述正確的組合為A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．①④⑤⑧【答案】A【解析】加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達到平衡的時間，由此可得：、，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，②④⑤⑦正確；故選A。14CN4附在催化劑表面上的物種用“*”標注，下列說法中錯誤的是/A．過渡態(tài)相對能量：TS55>TS44>TS77B．整個反應(yīng)歷程中有極性鍵的斷裂和生成C．反應(yīng)決速步的活化能為0.95eVD．物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程【答案】D【解析】A．由圖可知，縱坐標的值越大，能量越高，則過渡態(tài)相對能量的大小順序為TS55>TS44>TS77，故A正確；B(如碳氧鍵)的斷裂和極性鍵(氧鍵)的生成，故B正確；CHCO*+*→HCO_H*的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則反應(yīng)決速步的活化能為0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV，故C正確；D．由圖中HCO*+→HCO*+*可知，物種吸附在催化劑表面的過程能量降低，為放熱過程，故D錯誤；故選D。15CaCO3固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取COCO2的體積變化如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是A．0E段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1C．0E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為D．0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1/【答案】D【解析】A．由圖可知，相同時間內(nèi)EF段得到的CO2的體積最大，則EF段表示的平均反應(yīng)速率最大，A項錯誤；BEF段生成的二氧化碳的體積為HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，所以EF段用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為，B項錯誤；C0EEFFG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL448mLmL1min，所以0EEFFG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為＝，C項錯誤；D．0～3min內(nèi)，該反應(yīng)生成的二氧化碳的體積為，二氧化碳的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)，HCl表示的平均反應(yīng)速率為，D項正確；答案選D。第II卷（非選擇題共55分）二、填空題（共4小題，共55分）1613分）結(jié)合題干信息，利用已有的熱化學(xué)知識完成下列問題。Ⅰ.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用與高溫?zé)Y(jié)可制取。已知一定溫度下：①②③(1)在該溫度下反應(yīng)①屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”(2)在該溫度下反應(yīng)③的。Ⅱ.已知、時，部分物質(zhì)的摩爾燃燒焓為：化學(xué)式-283.0-285.8-726.51-890.31(3)根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。/(4)現(xiàn)有和的混合氣體和，共放出熱量，則原混合氣體中和的物質(zhì)的量之比是_____A．B．C．D．Ⅲ.室溫下，用鹽酸與溶液在如圖所示裝置中進行中和反應(yīng)。(5)儀器a的名稱為；實驗中，所用NaOH稍過量的原因是。(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和溶液各，實驗數(shù)據(jù)如表所示：起始溫度實驗序終止溫度溶

號鹽酸平均值

液125.124.925.028.3225.128.125.130.5325.125.125.128.6已知鹽酸、溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容應(yīng)的中和熱（保留到小數(shù)點后113分，除標注外，每空2分）(1)放熱（1分）(3)-128.09(4)C(5)環(huán)形玻璃攪拌器保證鹽酸完全被中和(6)-56.81）反應(yīng)①的為“-”，代表放熱反應(yīng)。（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③=反應(yīng)①反應(yīng)②，則。/（3）根據(jù)已知摩爾燃燒焓，有熱化學(xué)方程式①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，可以由得到，則該反應(yīng)的（4）和的混合氣體（標準狀況）物質(zhì)的量為，完全燃燒放出熱量為xmol、為ymol合氣體中和的物質(zhì)的量之比2:3；故選C。（5aa名稱為環(huán)形玻璃攪拌器；用NaOH稍過量的原因是保證鹽酸完全被中和。（61次實驗2次實驗（與3次實驗，則，，根據(jù)，鹽酸完全反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為，中和熱是指強酸強堿的稀溶液生成1mol時放出的熱，該反應(yīng)的中和熱。1714分）釕(Ru)是重要的催化劑元素。與形成化學(xué)鍵生成應(yīng)過程如下圖：回答下列問題：/(1)整個實驗過程中放出能量的是。A．B．狀態(tài)狀態(tài)C．狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ(2)(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)劑的作用是。(3)已知中鍵能為中鍵能為。則中碳氧鍵的鍵能為。Ⅱ．用釕(Ru)基催化劑催化和的反應(yīng)如圖所示：(4)釕(Ru)元素在反應(yīng)中呈現(xiàn)的化合價為。(5)圖示中物質(zhì)(填化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡式)為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物。(6)反應(yīng)生成液態(tài)時放出式為。14分，除標注外，每空2分）(1)C（1分）(2)Ⅲ（1分）降低反應(yīng)的活化能(3)1074(4)+2(5)、(6)11）a．O22O，化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，a不符合題意；b．狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅱ，反應(yīng)物分子變成活化分子需要吸收能量，b不符合題意；c．狀態(tài)Ⅱ狀態(tài)Ⅲ，活化分子變成生成物分子放出能量，c符合題意；故選c；（2CO2能量角度考慮釕催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能；（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能和-產(chǎn)物鍵能和，即/，則E()=1074kJ?mol?1；（4）H和O的電負性大于釕，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷Ru元素在該反應(yīng)呈現(xiàn)的化合價為+2價；（5）圖為催化CO(g)和H(g)的反應(yīng)生成HCOOH，物質(zhì)Ⅰ在合成甲酸的過程中物質(zhì)的量沒有改變，只是改變了反應(yīng)機理，所以物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物，故答案為：、；（6）根據(jù)整個流程可知，反應(yīng)生成液態(tài)時放出的熱量，CO2和H2為反應(yīng)物，產(chǎn)物為HCOOH，23gHCOOH的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以生成1mol液態(tài)HCOOH放出31.2kJ能量，熱化學(xué)方程式為H(g)+CO(g)=HCOOH(l)△H=-31.2kJ·mol-1；結(jié)合熱化學(xué)方程式可知，當生成0.5mol0.5mol20.5mol氫氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為：1；。1814溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗如下：參加反應(yīng)的物質(zhì)實驗序號實驗溫度／K溶液（含硫酸）溶液V／mLV／mLV／mL溶液顏色褪至無色時所需時間／s①29020.0240.106②20.0230.18③31520.020.11回答下列問題：(1)通過實驗①②，可探究的改變對反應(yīng)速率的影響，其中。(2)通過實驗（填實驗序號）可探究溫度變化對反應(yīng)速率的影響，由實驗②中數(shù)據(jù)可知(3)實驗過程中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)開始一段時間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實驗②，測得反應(yīng)過程中不同時間的溫度如下：時間／s0246810溫度／K290291291291.5292292①結(jié)合實驗?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是。②猜想可能是的影響。若證明猜想正確，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是/A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳14分，每空2分）(1)反應(yīng)物濃度1(2)②③(3)溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因催化劑（）D1）通過觀察實驗①②的數(shù)據(jù)可知未知，但實驗①②中所用的溶液的體積不同，即反應(yīng)物濃度不同，根據(jù)控制變量法的原則，應(yīng)為290K，變量為溶液的濃度，此外兩組實驗溶液的總體積應(yīng)保持一致，為確保兩組實驗中其他溶液的濃度相同，故；（2原理為溶液的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量為溶液過量，8s內(nèi)消耗的溶液的物質(zhì)的量為，此時溶液的總體積為，所以8s內(nèi)；（3）不同時間下，溫度升高的程度很小，所以溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；隨著反應(yīng)的進行，錳離子的濃度逐漸增加，可能催化該反應(yīng)，為了驗證錳離子的催化效果，但又不引進其他的雜質(zhì)離子，可選擇的最佳試劑是硫酸錳，故選D。1914(1)氮元素的常見單質(zhì)有、、8的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)碘蒸氣的存在能大幅度提高的分解速率，反應(yīng)歷程如下：第一步：(快反應(yīng))第二步：(慢反應(yīng))第三步：(快反應(yīng))實驗表明：含碘時分解速率方程(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___________。A．升高溫度，第一步反應(yīng)向右進行的程度變大B．第二步反應(yīng)的活化能比第三步反應(yīng)的小C．IO為反應(yīng)的催化劑D．分解反應(yīng)的速率與是否含碘蒸氣有關(guān)/(3)為探究溫度及不同催化劑對反應(yīng)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其他初始條件不變重復(fù)實驗，在