2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CO第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．中和反應B．Ba(OH)?8HO和NHCl的反應C．鈉與水的反應D．C與CO2的反應2H2和CH(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和2220kJ/mol5molHCH8的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出3847.0kJ熱量，則混合氣體中H2與CH(g)的體積之比是A．13B．31C．14D．113．科學家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C．1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收882kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學變化4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5kJ·mol-1、ΔH=-285.8kJ·mol-1、ΔH=-890.3kJ·mol-1、ΔH=-2800kJ·mol-1，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)＋O(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H(g)＋O(g)=2HO(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．CH(g)＋2O(g)=CO(g)＋2HO(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1/D．CHO(s)＋3O(g)=3CO(g)＋3HO(l)ΔH=-1400kJ·mol-15．與生成的反應可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．完全燃燒放出熱量為B．C．相同質(zhì)量的碳，完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量更多D．根據(jù)圖示推出6050mol/L的酸溶液和055mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成的溶液的比熱容c=4．18J·g-1·℃-1，測得溫度如下，則下列說法錯誤的是反應物起始溫度t/℃最高溫度t/℃甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組(NaOH+CHCOOH)15.018.1A．該實驗裝置中缺乏玻璃攪拌器B．在操作正確的前提下提高中和反應反應熱測定準確性的關鍵是減少熱量散失C．乙組實驗所得結(jié)果，與甲組比較，因CHCOOH為弱電解質(zhì)，電離吸熱導致放出熱量較少D．某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱ΔH偏大，原因可能是做實驗時室溫偏高7A(g)+3B(g)2C(g)到平衡的標志是A．A的消耗速率與B的生成速率相等B．混合氣體的密度不變C．A、B、C的速率之比為1：3：2D．容器內(nèi)氣體的壓強不在改變8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)。下列說法不正確的是/A．途徑①和途徑②的反應熱不相等B1molHSO41molHSO4NaOHC．由SO(g)催化氧化生成SO(g)，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D．若ΔH<ΔH＋ΔH，則2HO(aq)=2HO(l)＋O(g)為放熱反應9．下列各項選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達到實驗目的的是A．制取并收集氨氣B．測定中和熱C．制取少量氯氣D．灼燒海帶A．AB．BC．CD．D10．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式為C．D．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成的，若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的反應為ΔH。有關化學鍵的鍵能如下表：化學鍵C=OC—OO—HH—HC—H鍵能/(kJ·mol-1)745343463436414則ΔH為A．167kJ·mol-1B．176kJ·mol-1C．-176kkJ·mol-1D．-167kJ·mol-112．已知在1L密閉容器中發(fā)生反應經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol。/下列有關反應速率的說法正確的是A．增加A的量可以加快該反應速率B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值均逐漸增大13反應生成和的是A．丙烯與的兩個反應均為吸熱反應B．合成的反應中，第Ⅰ步為反應的決速步C．中間體穩(wěn)定性：D．由圖可知，為丙烯與加成的主要產(chǎn)物14．黨的二十大報告指出：持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。利用乙烯可去除氮氧化物，該反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應方程式為：B．該反應的平衡常數(shù)的表達式C．反應過程中，作催化劑，降低了反應的活化能和焓變D．步驟Ⅲ中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1512分）I.德國化學家凱庫勒認為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀。為了驗證凱庫勒觀點的正誤，某學生設計了以下實驗方案(尾氣吸收裝置已省略)：/實驗步驟：①按如圖所示的裝置連接好儀器，_______。②在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞。③打開止水夾K、K、K。④反應結(jié)束后，關閉K，將b插入燒杯D的蒸餾水中，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶a中。⑤觀察實驗現(xiàn)象。請回答：(1)步驟①中，應補充的操作為。(2)燒瓶A中所發(fā)生反應的化學方程式為。(3)裝置B的作用為。(4)證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象為。(5)A中得到的粗產(chǎn)品經(jīng)過一系列除雜操作后，獲得苯和溴苯的混合物，將二者進行分離的操作名稱為。II水時放出實驗藥品有鹽酸、溶液。(6)若改用鹽酸和中和熱數(shù)值(填“增加”“減少”或“不變”)。(7)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、、，則、、的大小關系為。(8)通過計算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______。A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度B．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實驗裝置保溫、隔熱效果差/D．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)1614分）生產(chǎn)、生活中的化學反應都伴隨著能量的變化。回答下列問題：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。(2)丙烷(CH)常用作運動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO(g)和1molHO(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。(3)蓋斯定律：不管化學過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應相同。①反應A+B→C()分兩步進行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(填字母)。A．B．C．D．②已知：若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ(用含、、的代數(shù)式表示)。(4)已知：化學鍵鍵能()460360436431176347則：的反應熱。1716分）化學反應過程伴隨著能量的變化。(1)下列反應中屬于吸熱反應的有(填序號)。①燃燒木炭取暖②C與(g)反應制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是)制生石灰④氯化銨晶體和混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗/(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應為：。已知：該催化重整反應的△H=。(3)利用可制備乙烯及合成氣(CO、)。有關化學鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413①已知，則a=。②已知的燃燒熱是890.31kJ/mol，寫出表示燃燒熱的熱化學方程式。③制備合成氣反應歷程分兩步，步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。上述反應中(ads)吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：E-E1可表示步驟Ⅰ正反應的，決定制備合成氣反應速率的是(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)。1816()發(fā)生的主要反應有：I．Ⅱ．回答下列問題：(1)已知銀催化反應Ⅰ時存在如下轉(zhuǎn)化過程：據(jù)此計算焓變(用含、、的代數(shù)式表示)。/(2)反應Ⅰ的正、逆反應速率可分別表示為、(、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為物質(zhì)的分壓)。T℃時，，向某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，一段時間后達平衡。①反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)；僅降低溫度，將(填“增大”“減小”或“不變”)，解釋其原因為(填選項字母)。A．、均增大，且增大的程度更大B．、均減小，且減小的程度更大C．增大、減小，平衡正向移動D．、均減小，且減小的程度更大②下列情況能表明體系達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。A．混合氣體密度不隨時間變化B．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C．碳的總物質(zhì)的量不隨時間變化D．(3)250℃時，將和充入某密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，在不同壓強下達平衡。測得平衡時，選擇性、選擇性及轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的曲線如圖所示[如]。①表示隨壓強變化的曲線為(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。②當壓強為100kPa時，若的轉(zhuǎn)化率為56%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為。③若將E點對應體系降溫至200℃，重新達平衡時，測得，解釋其原因為。/

2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CO第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．中和反應B．Ba(OH)?8HO和NHCl的反應C．鈉與水的反應D．C與CO2的反應【答案】D【詳解】A．中和反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，且為放熱反應，A不符合題意；BBa(OH)·8HO和NHClB不符合題意；C．鈉與水反應有元素化合價變化，是氧化還原反應，但該反應劇烈放熱，C不符合題意；D．C與CO2反應生成CO，碳元素化合價從0和+4變?yōu)?2，是氧化還原反應，且該反應需高溫吸熱，D符合題意；故選D。2H2和CH(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和2220kJ/mol5molHCH8的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出3847.0kJ熱量，則混合氣體中H2與CH(g)的體積之比是A．13B．31C．14D．11【答案】B【詳解】可設H2和CH(g)的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，混合氣體為5mol，則x+y=5①；混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出3847.0kJ285.8x+2220y=3847.0x=3.75y=1.25，/所以H2與CH(g)的體積比為3.75：1.25=3：1，故選B。3．科學家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，斷裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量C．1molN4轉(zhuǎn)化為N2時要吸收882kJ能量D．N4和N2互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學變化【答案】D【詳解】A．N4屬于一種新型的單質(zhì)，A錯誤；B．1molN(g)=4N(g)的過程中吸收能量為6×167kJ=1002kJ，B錯誤；C．1molN4轉(zhuǎn)化為N2時，能量變化為6×167kJ-2×942kJ=-882kJ，即放出882kJ能量，C錯誤；D．N4和N2均是氮元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，N4轉(zhuǎn)化為N2屬于化學變化，D正確；故選D。4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5kJ·mol-1、ΔH=-285.8kJ·mol-1、ΔH=-890.3kJ·mol-1、ΔH=-2800kJ·mol-1，則下列熱化學方程式正確的是A．C(s)＋O(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1B．2H(g)＋O(g)=2HO(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．CH(g)＋2O(g)=CO(g)＋2HO(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CHO(s)＋3O(g)=3CO(g)＋3HO(l)ΔH=-1400kJ·mol-1【答案】D【詳解】A．生成物一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，二氧化碳是穩(wěn)定氧化物，A錯誤；B．生成物氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，B錯誤；C．生成物氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，C錯誤；D1mol葡萄糖完全燃燒生成6molCO(g)和6molHO放出2800kJmol葡萄糖完全燃燒生成3molCO(g)和3molHO放出1400kJ的熱量，D正確；故選D。5．與生成的反應可以一步完成，也可以分兩步完成，各步反應之間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是/A．完全燃燒放出熱量為B．C．相同質(zhì)量的碳，完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量更多D．根據(jù)圖示推出【答案】B【詳解】A．由圖可知1molC(s)完全燃燒生成CO(g)放出熱量393.5kJ，物質(zhì)的量為，完全燃燒放出熱量為A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，應該是，即，B錯誤；C．由，即碳與氧氣反應生成放出熱量，碳完全燃燒放出熱量，C正確；D．由蓋斯定律可知，碳與反應生成的反應焓變?yōu)?，則碳與反應生成的熱化學方程式為，D正確；故選B。6050mol/L的酸溶液和055mol/L的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1g/mL)，生成的溶液的比熱容c=4．18J·g-1·℃-1，測得溫度如下，則下列說法錯誤的是反應物起始溫度t/℃最高溫度t/℃甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組(NaOH+CHCOOH)15.018.1/A．該實驗裝置中缺乏玻璃攪拌器B．在操作正確的前提下提高中和反應反應熱測定準確性的關鍵是減少熱量散失C．乙組實驗所得結(jié)果，與甲組比較，因CHCOOH為弱電解質(zhì)，電離吸熱導致放出熱量較少D．某同學利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應熱ΔH偏大，原因可能是做實驗時室溫偏高【答案】D【詳解】A．中和熱測定，需要酸堿充分混合，所以該實驗裝置中缺乏玻璃攪拌器，故A正確；B．中和反應反應熱測定準確性的關鍵是做好保溫措施，減少熱量散失，故B正確；C．CHCOOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，CHCOOH電離時會吸熱，則CHCOOH與NaOH反應放出的熱量比強電解HCl與NaOH反應放出的熱量少，故C正確；D．中和熱測定實驗，測量的是反應前后溶液的溫度差，測得反應熱偏大，與實驗時室溫偏高無關，故D錯誤；故選D。7A(g)+3B(g)2C(g)到平衡的標志是A．A的消耗速率與B的生成速率相等B．混合氣體的密度不變C．A、B、C的速率之比為1：3：2D．容器內(nèi)氣體的壓強不在改變【答案】DAA的消耗速率對應正反應，B的生成速率對應逆反應，根據(jù)反應式，正反應中A與B的消耗速率比為1:3B的生成速率為3倍AA的消耗速率與B的生成速率并不相等，A錯誤；B=總質(zhì)量/斷平衡，B錯誤；C．速率比為1:3:2向的速率比均符合計量數(shù)，無法說明正逆速率相等，C錯誤；D．反應前后氣體總物質(zhì)的量從4mol變?yōu)?mol，壓強隨物質(zhì)的量減少而降低，平衡時總物質(zhì)的量不再變化，壓強恒定，D正確；故選D。8．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)。下列說法不正確的是/A．途徑①和途徑②的反應熱不相等B1molHSO41molHSO4NaOHC．由SO(g)催化氧化生成SO(g)，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量D．若ΔH<ΔH＋ΔH，則2HO(aq)=2HO(l)＋O(g)為放熱反應【答案】BA和，途徑②的反應物為、和，反應物不同，故反應熱是不相等的，故A正確；B．濃硫酸溶于水放熱，故二者與足量的NaOH溶液反應放出的能量不同，故B錯誤；C．由SO(g)催化氧化生成SO(g)的反應是放熱反應，則反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故C正確；D．①，②，③，①-(②+③)即得反應，所以若，2HO(aq)=2HO(l)＋O(g)為放熱反應，故D正確；故選B。9．下列各項選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達到實驗目的的是A．制取并收集氨氣B．測定中和熱/C．制取少量氯氣D．灼燒海帶A．AB．BC．CD．D【答案】D【詳解】A．熟石灰沒有吸水性，不能用熟石灰和濃氨水制取氨氣，A錯誤；B．測定中和熱的簡易裝置中兩個燒杯的上口應該相平，并且圖中缺少玻璃攪拌器，B錯誤；C．易溶于水，因此不能用帶多孔隔板的簡易裝置制取，C錯誤；D．海帶是固體，灼燒時應在坩堝中灼燒，D正確；答案選D。10．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式為C．D．已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成的，若將含的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ【答案】DA．硫蒸氣能量高于固態(tài)硫，等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式為，B錯誤；C．是吸熱反應，，C錯誤；D的濃硫酸與含1molNaOH大于57.3kJ，D正確；故選D。．工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的反應為ΔH。有關化學鍵的鍵能如下表：化學鍵C=OC—OO—HH—HC—H鍵能/(kJ·mol-1)745343463436414則ΔH為A．167kJ·mol-1B．176kJ·mol-1C．-176kkJ·mol-1D．-167kJ·mol-1【答案】C=反應物鍵能之和?生成物鍵能之和，ΔH=2×745/+3×436－3×414－343－463－2×463=176kJ·mol-1，故選C。12．已知在1L密閉容器中發(fā)生反應經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol。下列有關反應速率的說法正確的是A．增加A的量可以加快該反應速率B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值均逐漸增大【答案】B【詳解】A．A是固體，反應過程濃度不變，不能作為表示反應速率的物質(zhì)，故A錯誤；B．反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故B正確；C．反應速率是指某一時段內(nèi)的平均速率，不是某時刻的瞬時速率，故C錯誤；DD錯誤；故答案為B。13反應生成和的是A．丙烯與的兩個反應均為吸熱反應B．合成的反應中，第Ⅰ步為反應的決速步C．中間體穩(wěn)定性：D．由圖可知，為丙烯與加成的主要產(chǎn)物【答案】B【詳解】A．由題圖可知，無論是生成還是，生成物的總能量均低于反應物的總能量，則丙烯與的兩個反應均為放熱反應，A項錯誤；B決速步驟，B項正確；C．由題圖可知，中間體A具有的能量低于中間體B具有的能量，能量越低越穩(wěn)定，則中間體穩(wěn)定性：/，C項錯誤；D．由題圖可知生成的決速步驟為第Ⅰ步，生成的決速步驟為第一步，，生成比生成的速率快，且生成比生成放出的熱量更多，比更穩(wěn)定，故為丙烯與加成的主要產(chǎn)物，D項錯誤；故選B。14．黨的二十大報告指出：持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。利用乙烯可去除氮氧化物，該反應的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．該反應方程式為：B．該反應的平衡常數(shù)的表達式C．反應過程中，作催化劑，降低了反應的活化能和焓變D．步驟Ⅲ中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】C【詳解】A．根據(jù)該反應的過程,反應物有，生成物有，配平的方程式：，A正確；B．平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積比上反應物的濃度冪之積，所以，B正確；C．催化劑降低反應活化能，但不改變焓變，反應過程中，為催化劑，C錯誤；D．由反應Ⅲ可知，轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，D正確；故選C。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1512分）I.德國化學家凱庫勒認為，苯分子的結(jié)構(gòu)中碳碳間以單、雙鍵交替排列結(jié)合成環(huán)狀。為了驗證凱庫勒觀點的正誤，某學生設計了以下實驗方案(尾氣吸收裝置已省略)：/實驗步驟：①按如圖所示的裝置連接好儀器，_______。②在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞。③打開止水夾K、K、K。④反應結(jié)束后，關閉K，將b插入燒杯D的蒸餾水中，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶a中。⑤觀察實驗現(xiàn)象。請回答：(1)步驟①中，應補充的操作為。(2)燒瓶A中所發(fā)生反應的化學方程式為。(3)裝置B的作用為。(4)證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象為。(5)A中得到的粗產(chǎn)品經(jīng)過一系列除雜操作后，獲得苯和溴苯的混合物，將二者進行分離的操作名稱為。II水時放出實驗藥品有鹽酸、溶液。(6)若改用鹽酸和中和熱數(shù)值(填“增加”“減少”或“不變”)。(7)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、、，則、、的大小關系為。(8)通過計算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是_______。/A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度B．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中C．實驗裝置保溫、隔熱效果差D．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)【答案】(1)檢查裝置的氣密性(2)(3)除去揮發(fā)出來的苯和溴單質(zhì)(4)燒瓶a中產(chǎn)生噴泉(5)蒸餾(6)不變(7)(8)AC【分析】溴化氫極易溶于水，若C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，說明在溴化鐵做催化劑的條件下苯分子里的氫原子被溴原子所代替，苯與溴生成溴苯和溴化氫的反應是取代反應，不是加成反應，證明凱庫勒觀點錯誤，苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。1）有氣體生成的實驗，連接好儀器，在加試劑前，需要檢查裝置氣密性，所以步驟①中，應補充的操作為檢查裝置氣密性。（2）燒瓶A中苯和液溴在鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，所發(fā)生反應的化學方程式為；（3）由于苯和液溴均易揮發(fā)，苯與溴發(fā)生的取代反應為放熱反應，放出的熱量會導致苯和溴揮發(fā)，干擾溴化氫的檢驗，用四氯化碳吸收溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，可以防止干擾溴化氫的檢驗，裝置B中CCl4的作用是除去揮發(fā)出來的苯和溴單質(zhì)；（4）在鐵做催化劑的條件下，苯與溴生成溴苯和溴化氫的反應是取代反應，不是加成反應，證明凱庫勒觀點錯誤，反應生成的溴化氫極易溶于水，所以C中燒瓶a能產(chǎn)生噴泉，證明有溴化氫生成，從而證明凱庫勒觀點錯誤。（5）苯和溴苯是沸點不同的互溶液體，則分離苯和溴苯混合物的操作為蒸餾；（6）若改用鹽酸和氫氧化鈉溶液進行反應，則生成水的物質(zhì)的量1mol和熱數(shù)值不變。（7的稀鹽酸恰好完全反應，反應生成水一樣多，氫氧化鈉、氫氧化鈣均為強堿，氨水是弱堿，弱堿電離吸熱，所以氨水和鹽/酸反應放出得熱量最少，則其反應熱、、的大小關系為=<。（8A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量溶液的溫度,使氫氧化鈉的初始溫度升高，則測得反應放熱減少，故選A；B選B；C．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失減少，測得中和熱數(shù)值偏小，故選C；D中和熱數(shù)值偏大，故不選D；選AC。1614分）生產(chǎn)、生活中的化學反應都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用(填“放熱”或“吸熱”)的化學變化或物理變化。(2)丙烷(CH)常用作運動會火炬燃料。如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO(g)和1molHO(l)過程中的能量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：。(3)蓋斯定律：不管化學過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應相同。①反應A+B→C()分兩步進行：(ⅰ)A+B→X()(ⅱ)X→C()下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(填字母)。A．B．C．D．②已知：若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為kJ(用含、/、的代數(shù)式表示)。(4)已知：化學鍵鍵能()460360436431176347則：的反應熱?！敬鸢浮?1)吸熱(2)CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)=-2215kJ/mol(3)C(Q+3Q-Q)(4)+2361）制作冷敷袋可以利用吸熱的化學變化或物理變化來降低溫度，達到降溫、保鮮、鎮(zhèn)痛的目的，故答案為：吸熱；（2）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時放出的熱量，結(jié)合題干圖示一定量丙烷完全燃燒生成CO(g)和1molHO(l)過程中放出553.75kJ/mol的熱量，表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式為：CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)=-553.75×4=-2215kJ/molCH(g)+5O(g)=3CO2(g)+4HO(l)=-2215kJ/mol；（3）①由題干信息可知，總反應A+B→C()為放熱反應，即A和B的總能量高于C的總能量，歷程(ⅰ)A+B→X()為放熱反應，即A和B的總能量高于X(ⅱ)X→C()為放熱反應，即X的總能量高于C的，據(jù)此可知只有C圖符合題意，故答案為：C；②由題干信息可知，轉(zhuǎn)化①，轉(zhuǎn)化②-②+3①可得反應：根據(jù)蓋斯定律可知，=-Q3-(-Q)+3(-Q)=-(Q+3Q-Q)kJ/mol46g即=1mol即生成液態(tài)水，則整個過程中放出的熱量為(Q+3Q-Q)kJ，故答案為：(Q+3Q-Q)；（4）已知：反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，故的反應熱4E(Si-Cl)+2E(H-H)-2E(Si-Si)-4E(H-Cl)=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=+236kJ/mol，故答案為：+236。1716分）化學反應過程伴隨著能量的變化。(1)下列反應中屬于吸熱反應的有(填序號)。①燃燒木炭取暖②C與(g)反應制取水煤氣③煅燒石灰石(主要成分是)制生石灰④氯化銨晶體和混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗(2)催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。/催化重整反應為：。已知：該催化重整反應的△H=。(3)利用可制備乙烯及合成氣(CO、)。有關化學鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413①已知，則a=。②已知的燃燒熱是890.31kJ/mol，寫出表示燃燒熱的熱化學方程式。③制備合成氣反應歷程分兩步，步驟Ⅰ：；步驟Ⅱ：。上述反應中(ads)吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：E-E1可表示步驟Ⅰ正反應的，決定制備合成氣反應速率的是(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)?！敬鸢浮?1)②③④(2)(3)613活化能步驟Ⅰ1）①燃燒木炭取暖，燃燒放熱；②C與(g)反應制取水煤氣，反應為吸熱反應；③煅燒石灰石(主要成分是)混合攪拌為典型的吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗，被氧化過程中放熱；故屬于吸熱反應的有②③④；（2）已知：/①②③由蓋斯定律，將③-①-②得，則。（3）①反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，已知，則a=613。②燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量；已知的燃燒熱是890.31kJ/mol，燃燒熱的熱化學方程式。③過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，E-E1可表示步驟Ⅰ正反應的活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應，由圖，決定制備合成氣反應速率的是步驟Ⅰ。1816()發(fā)生的主要反應有：I．Ⅱ．回答下列問題：(1)已知銀催化反應Ⅰ時存在如下轉(zhuǎn)化過程：據(jù)此計算焓變(用含、、的代數(shù)式表示)。(2)反應Ⅰ的正、逆反應速率可分別表示為、(、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為物質(zhì)的分壓)。T℃時，，向某恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，一段時間后達平衡。①反應Ⅰ的壓強平衡常數(shù)；僅降低溫度，將(填“增大”“減小”或“不變”)，解釋其原因為(填選項字母)。A．、均增大，且增大的程度更大B．、均減小，且減小的程度更大C．增大、減小，平衡正向移動D．、均減小