原子核外電子排布的判斷與表示方法提升課1第一章第一節(jié)1.學(xué)會原子核外電子運動狀態(tài)的描述和判斷。2.熟練掌握原子核外電子排布的表示方法。3.能根據(jù)核外電子的表示方法推導(dǎo)出對應(yīng)的原子或離子。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)課時對點練內(nèi)容索引一、原子核外電子運動狀態(tài)的描述與判斷二、核外電子排布的表示方法及規(guī)范書寫<一>原子核外電子運動狀態(tài)的描述與判斷1.多電子原子中電子運動狀態(tài)的描述多電子原子中電子的運動狀態(tài)應(yīng)從能層、能級、原子軌道、自旋方向四個方面進(jìn)行描述。核外電子的運動狀態(tài)數(shù)=電子數(shù)。核外電子的空間運動狀態(tài)數(shù)=原子軌道數(shù)。如Mg原子的核外電子有___個能層，___個能級，___個原子軌道，價層電子的自旋方向_____(填“相同”或“相反”)，運動狀態(tài)有___種，空間運動狀態(tài)有___種。346相反1262.基態(tài)原子中未成對電子(單電子)的判斷(1)未成對電子的含義一個原子軌道中只有1個電子時，該電子即為未成對電子。一個原子軌道中有2個自旋相反的電子，這2個電子稱為電子對。族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0元素H、Li、NaBe、MgB、AlC、SiN、PO、SF、ClHe、Ne、Ar未成對電子數(shù)________________________(2)各族元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)目規(guī)律前18號元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)1120321021~30號元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)族序數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB元素ScTiVCrMnFeCoNiCuZn未成對電子數(shù)______________________________12365432101.(2024·東莞一中高二月考)以下對核外電子運動狀況的描述正確的是A.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多B.電子云圖中的一個小黑點表示一個自由運動的電子C.基態(tài)Si原子中所有電子占有9個原子軌道D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)不可能相同√同一原子中，2p、3p、4p能級的能量依次升高，但軌道數(shù)都為3，故A錯誤；電子云圖中的小黑點是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象化描述，不表示電子，故B錯誤；基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，所有電子占有8個原子軌道，故C錯誤；一個原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)不可能相同，故D正確。2.(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為

。

(2)Mn位于元素周期表中第四周期第

族，基態(tài)Mn原子核外未成對電子有

個。

(3)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為

；3d能級上的未成對電子數(shù)為

；基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]

，有

個未成對電子。

(4)[2021·山東，16(1)]基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有

種。

4∶5ⅦB51s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2)23d104s24p2293.(2024·長沙高二統(tǒng)考)A、B、C、D均為元素周期表中36號之前的元素。請回答下列問題：(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為

。

C或OA元素基態(tài)原子次外層有2個電子，說明核外電子排到了L層，最外層有2個未成對電子，核外電子排布式可能為1s22s22p2或1s22s22p4，其元素符號可能是C或O。(2)第三周期元素的基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)相同的元素是

。

(3)基態(tài)S原子的原子核外有

種空間運動狀態(tài)不同的電子，其能量最高的電子的電子云輪廓圖為

形。

Na、Al、Cl基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，共有1+1+3+1+3=9種空間運動狀態(tài)不同的電子；其能量最高的電子占據(jù)3p軌道，其電子云輪廓圖為啞鈴形。9啞鈴(4)C元素基態(tài)的正三價離子的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，則該正三價離子的最高能層上有

種能量不同的電子。

3C元素基態(tài)的正三價離子價層電子排布式為3d5，則該正三價離子的最高能層的電子排布式為3s23p63d5，不同能級上電子能量不同，共有3種能量不同的電子。(5)D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有電子但沒有成對電子，則該基態(tài)原子的價層電子排布式為

。

3d104s1D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有電子但沒有成對電子，即為4s1，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s1。返回<二>核外電子排布的表示方法及規(guī)范書寫1.核外電子排布的“兩原理一規(guī)則”(1)能量最低原理：電子在原子軌道上的排布要盡可能地使原子的能量最低。(2)泡利原理：每個原子軌道最多容納2個電子且自旋狀態(tài)必須相反。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在簡并軌道時，總是優(yōu)先單獨分占不同的軌道，而且自旋平行。原子結(jié)構(gòu)示意圖Ca電子式·Ca·電子排布式________________簡化電子排布式_______價層電子排布式4s22.分清及規(guī)范書寫核外電子排布的多種表示方法請用多種方法表示鈣原子的核外電子排布：1s22s22p63s23p64s2[Ar]4s2軌道表示式(電子排布圖)___________________________________________價層電子軌道表示式_____

特別提醒

(1)主族元素原子的最外層電子就是價層電子。過渡元素原子的價層電子一般包括最外層的s電子和次外層的d電子，有的還包括倒數(shù)第三層的f電子。(2)簡單離子是原子得失一定數(shù)目電子后的產(chǎn)物。在表示陰、陽離子的核外電子排布時，務(wù)必注意離子與原子之間的電子數(shù)目關(guān)系。1.(2024·江西宜春宜豐中學(xué)高二月考)下列敘述正確的有①基態(tài)Li原子的電子排布式書寫成1s3，違反了泡利原理②基態(tài)氧原子的電子排布式書寫成1s22s23s23p2，違反了能量最低原理③硼原子的電子排布式可能是1s22s23s1，但該原子一定不是基態(tài)硼原子④基態(tài)N原子的軌道表示式寫成

，違反了洪特規(guī)則A.4項 B.3項C.2項 D.1項√1s軌道只能容納2個電子，基態(tài)Li原子的電子排布式書寫成1s3，違反了泡利原理，故①正確；基態(tài)原子中，電子盡可能占據(jù)能量低的原子軌道，基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，②中氧原子的電子排布式違反了能量最低原理，故②正確；基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，硼原子核外有5個電子，電子排布式可能為1s22s23s1，但此硼原子一定不是基態(tài)硼原子，故③正確；填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，

，違反了洪特規(guī)則，故④正確。

√

3.填寫下列有關(guān)鋅元素的信息。表示方法寫法電子排布式

簡化電子排布式

價層電子排布式

原子結(jié)構(gòu)示意圖

1s22s22p63s23p63d104s2[Ar]3d104s23d104s2表示方法寫法價層電子軌道表示式

最外層電子數(shù)

價層電子總數(shù)

212返回課時對點練對一對答案1234567891011121314題號12345678答案BDDCDCCD題號910111213答案ABBB

C

1514.答案123456789101112131415(1)鎵[Ar]3d104s24p1

(2)鉀19(3)銅29

(4)2

5答案12345678910111213141515.(1)H

N

Mg

P(2)

(3)N2+3MgMg3N2(4)

題組一原子核外電子運動狀態(tài)的描述與判斷1.基態(tài)鈉原子中不同空間運動狀態(tài)的電子有A.11種 B.6種

C.4種 D.1種對點訓(xùn)練答案123456789101112131415√基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，有電子填充的軌道的個數(shù)為1+1+3+1=6，則不同空間運動狀態(tài)的電子有6種。2.某元素的基態(tài)原子的M電子層p能級上有4個電子，下列有關(guān)該原子的敘述錯誤的是A.該原子的N電子層不含電子B.該原子容易得到2個電子C.該原子的L電子層有8個電子D.該原子的最外層上有4個電子答案123456789101112131415√根據(jù)構(gòu)造原理可知，該基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，則該原子的L電子層有8個電子，N電子層不含電子，最外層上有6個電子，容易得到2個電子，D項錯誤。答案1234567891011121314153.(2024·哈爾濱高二月考)某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法不正確的是A.該原子核外共有25個電子B.該原子核外電子占據(jù)4個能層C.該原子核外電子占據(jù)7個能級D.該原子的M層共有8個電子答案123456789101112131415√答案123456789101112131415某基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，所含電子數(shù)為25，A正確；該基態(tài)原子的能層序數(shù)最大值是4，則該元素原子核外有4個能層，B正確；該元素原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7個能級，C正確；該元素原子M層所含電子數(shù)為2+6+5=13，D錯誤。4.(2024·濟南高二期末)下列說法正確的是A.基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2B.最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)的元素一定是金屬元素C.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相等D.3px、3py、3pz軌道能量不相同答案123456789101112131415√基態(tài)24Cr原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，A錯誤；最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)的元素可能是氫元素，也可能是金屬元素，B錯誤；2p、3p、4p能級的軌道數(shù)均為3，C正確；3px、3py、3pz軌道為簡并軌道，能量相同，只是伸展方向不同，D錯誤。答案1234567891011121314155.某原子核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的是A.該基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p23d1B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物D.基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云輪廓圖為啞鈴形答案123456789101112131415√該原子核外有15個電子，為P元素，基態(tài)P原子的電子排布式為1s22s22p63s23p3，故A錯誤；該原子中所有的電子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級，1+1+3+1+3=9個軌道，故B錯誤；該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是磷酸，為中強酸，故C錯誤；基態(tài)原子中能量最高的電子為最外層3p能級上的電子，電子云輪廓圖為啞鈴形，故D正確。答案123456789101112131415選項電子排布式或軌道表示式評價A基態(tài)O原子的軌道表示式：錯誤；違反泡利原理B基態(tài)N原子的軌道表示式：錯誤；違反洪特規(guī)則C基態(tài)Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2錯誤；違反能量最低原理D基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d94s2正確；符合構(gòu)造原理題組二核外電子排布的表示方法及規(guī)范書寫6.下列對電子排布式或軌道表示式書寫的評價正確的是答案123456789101112131415√答案123456789101112131415電子應(yīng)先單獨分占簡并軌道，違反了洪特規(guī)則，故A錯誤；相同軌道中的兩個電子自旋相反，違反了泡利原理，故B錯誤；基態(tài)Cu原子的電子排布式應(yīng)該為[Ar]3d104s1，評價錯誤，故D錯誤。

√答案123456789101112131415

答案123456789101112131415答案123456789101112131415⑤

中有一個2p軌道上電子的自旋方向相同，違背了泡利原理，錯誤；⑥Br是35號元素，基態(tài)Br原子的價層電子排布為4s24p5，正確。8.(2025·安陽龍安高二期末)下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A.基態(tài)氮原子的軌道表示式寫成

違背了泡利原理B.基態(tài)I原子的核外電子排布式：[Kr]5s25p5C.P3-的電子排布式：1s22s22p63s23p3D.2px軌道的電子云輪廓圖：√答案123456789101112131415答案123456789101112131415填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行，題寫形式違背了洪特規(guī)則，故A錯誤；碘原子簡化的核外電子排布式為[Kr]4d105s25p5，故B錯誤；P3-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C錯誤；p軌道電子云輪廓圖為啞鈴形，故D正確。

√答案123456789101112131415答案123456789101112131415

10.(2024·石家莊高二月考)我國“奮斗者”號載人潛水器在馬里亞納海溝成功坐底，坐底深度為10909米?！皧^斗者”號載人艙球殼的材料Ti?62A是一種由Ti、Al、Sn和Si等組成的合金，其中Si和Sn兩種元素在元素周期表中位于同一縱列，下列有關(guān)說法錯誤的是A.基態(tài)Sn原子的價層電子排布為5s25p2B.基態(tài)Si原子和基態(tài)Ti原子的價電子數(shù)不相等C.基態(tài)Ti原子核外有7種能量不同的電子D.基態(tài)Al原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子√答案123456789101112131415答案123456789101112131415Sn原子核外電子數(shù)為50，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Sn原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2，基態(tài)Sn原子的價層電子排布為5s25p2，A正確；Si位于第ⅣA族，其基態(tài)原子價層電子排布為3s23p2，價電子數(shù)為4，基態(tài)Ti原子價層電子排布為3d24s2，價電子數(shù)也為4，B錯誤；基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，其中不同能級上的電子能量不同，共7種，C正確；基態(tài)Al原子核外有13個電子，則有13種運動狀態(tài)不同的電子，D正確。11.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d54s2D.1s22s22p63s23p63d34s2√答案123456789101112131415綜合強化1s22s22p5符合能量最低原理，為基態(tài)，故A不選；1s22s22p43s2為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理知，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p6，故B選；1s22s22p63s23p63d54s2符合能量最低原理，為基態(tài)，故C不選；1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低原理，為基態(tài)，故D不選。答案12345678910111213141512.通常情況下，原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時候更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則特例，下列事實能作為洪特規(guī)則特例的證據(jù)的是①基態(tài)He原子的電子排布式為1s2，基態(tài)H原子的電子排布式為1s1②Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，表現(xiàn)出較強的還原性③基態(tài)Cu原子的電子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A.①② B.②③C.③④ D.①②③④√答案123456789101112131415答案1234567891011121314①H、He原子核外只有1個電子層，只有s能級，與洪特規(guī)則特例無關(guān)；②Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變成Fe3+，是因為Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d能級半充滿，較穩(wěn)定，與洪特規(guī)則特例有關(guān)；③3d10為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子排布不是[Ar]3d94s2，與洪特規(guī)則特例有關(guān)；④1s22s22p2為基態(tài)，能量最低，激發(fā)態(tài)碳(C)原子電子排布式為1s22s12p3，與洪特規(guī)則特例無關(guān)。1513.下列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是A.L能層p軌道只填了2個電子的元素B.價層電子排布式為3s23p2的元素C.第三周期有7個價電子的元素D.3p軌道電子半充滿的元素√答案123456789101112131415A項中元素為C，B項中元素為Si，C項中元素為Cl，D項中元素為P。酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。14.推導(dǎo)下列元素，回答有關(guān)問題：(1)具有1個4p電子的元素為

(寫元素名稱，下同)，其簡化電子排布式為

。

(2)N能層只有1個