2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNO第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗D．食鹽中添加碘酸鉀2．能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的外界條件是①催化劑、②溫度、③壓強、④濃度A．①②B．②③④C．③④D．①④31molX(g)和3molY(g)發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。已知tmin時，僅改變一個條件。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，該反應(yīng)已達到平衡B．t2min時改變的條件可能是加入了一定量的YC．氣體的總壓強：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)/4．甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A．若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量B．反應(yīng)C．的能量大于和的能量總和D．在反應(yīng)中，放出熱量，有鍵生成5．CO2資源化利用“負碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點。CO2甲烷化反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．B．C．D．6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓C．對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺D．實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式：C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：8．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是/A．上述反應(yīng)平衡常數(shù)B．其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強C．其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D．實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，去除率增大9R和兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機物。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．B．C．當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D．時，容器內(nèi)起始總壓為，則用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)10．氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)，反應(yīng)每生成的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．推測反應(yīng)B．加入催化劑I更有利于的生成C．平衡后升高溫度，的濃度降低D．平衡后增大壓強，的物質(zhì)的量不變/．某溫度下，反應(yīng)CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大12．催化劑上甲烷化反應(yīng)機理如圖所示，下列說法不正確的是A．增大的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應(yīng)速率B．整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為和MgOC．上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為D．經(jīng)過一個加氫循環(huán)后MgO再次與結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)13．以下圖像和敘述錯誤的是A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L?s)B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖?。簩τ诜磻?yīng)：，14．一定溫度下，在一個密閉容器，中間可滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1.5molH(g)和1.5molI(g)(保持溫度不變)正確的是/A．平衡時，右邊與左邊的分子數(shù)之比為6：1B．平衡時，右側(cè)氣體中NO(g)的體積分數(shù)約為66.7%C．平衡時，右側(cè)氣體密度約是相同條件下氫氣密度的30.7倍D．若保持溫度不變且要使平衡時隔板處于容器正中間，則起始時應(yīng)至少再通入2.5molNO(g)第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。1514分）火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程。（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥爆炸反應(yīng)為ΔH。已知①ΔH1②ΔH2③。則ΔH=(用含有ΔH、ΔH、ΔH3的代數(shù)式表示)。（2）目前，火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(NH)，一定條件下，用氮氣和水蒸氣反應(yīng)生成氣態(tài)肼和氧氣。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表。化學(xué)鍵N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O鍵能/(kJ·mol?1)391463436946418159496142①現(xiàn)有1mol由N2和H21mol該混合氣體中所有化學(xué)鍵需要吸收895kJ能量，則該混合氣體中n(N):n(H)=，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。②1mol氮氣和水蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)肼和氧氣的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。③已知：標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(100kPa，298.15K)由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變；ΔH。請寫出液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：。（3）若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，F(xiàn)(g)與NH（1）反應(yīng)生成N(g)和HF(g)。已知：NH（1）+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ·mol?1則當(dāng)有16gNH（1）完全反應(yīng)時，理論上放出的熱量為kJ。/1614、和）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的如下表所示。離子開始沉淀時的6.341.486.2完全沉淀時的9.73.28.0請回答下列問題：（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有（寫2。（2）堆浸時產(chǎn)生的礦渣主要成分是。（3）物質(zhì)A的作用是，可使用下列物質(zhì)中的。A．B．C．D．（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)控制在范圍。（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，寫出沉淀的離子方程式。（6）除鐵后得到的可用溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式。1714分）某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了優(yōu)化溶液和酸性溶液的反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。(已知：試管中所加試劑及其用量/mL實驗實驗溫溶液褪至無色所編號度/℃0.01mol·L?1酸性KMnO4溶液0.1mol·L?1HCO4溶液1mol·L?1HSO4溶液HO需時間/min①2932.05.02.01.01.5②2932.0V?2.03.02.7③2932.01.02.0V?4.2④313V?5.02.01.01.0（1），，。（2）實驗②③探究對反應(yīng)速率的影響，實驗探究溫度對反應(yīng)速率的影響。實/驗①~④中HO的作用為。（3）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗過程中CO2的反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。經(jīng)分析，同學(xué)們猜想造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與HCO4之間的反應(yīng)有催化作用，則粒子是；為驗證該猜想，可以在上述每組實驗中添加固體(填試劑名稱)。1816分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入和，發(fā)生反應(yīng)：。（2）該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。（3）下列能判斷達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D．和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：m為起始時的投料比，即。（4）圖中投料比相同，溫度從高到低的順序為。/（5）下圖中、、從大到小的順序為。（6）下圖表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系，則曲線d代表的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯()，反應(yīng)原理為：①②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和壓強隨時間的變化如表所示：時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率。（8HCl的體積分數(shù)為12.5%(為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。/

2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1CNO第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．工業(yè)礦石冶煉前先將礦石粉碎B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C．醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗D．食鹽中添加碘酸鉀【答案】D【解析】AA錯誤；BFe和C該保持干燥，與反應(yīng)速率有關(guān)，B錯誤；C“新冠”“新冠”C錯誤；D．食鹽中添加碘酸鉀是為了防止碘缺乏病，與反應(yīng)速率無關(guān)，D正確；故選D。2．能改變反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的外界條件是①催化劑、②溫度、③壓強、④濃度A．①②B．②③④C．③④D．①④【答案】A【解析】濃度、壓強可以增加單位體積內(nèi)的活化分子個數(shù)，不會增加活化分子百分數(shù)；溫度可使分子能符合；/故選A。31molX(g)和3molY(g)發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。已知tmin時，僅改變一個條件。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，該反應(yīng)已達到平衡B．t2min時改變的條件可能是加入了一定量的YC．氣體的總壓強：p(Ⅰ)＞p(Ⅱ)D．平衡常數(shù)K：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)【答案】D【解析】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，恒溫恒容的密閉容器中氣體的壓強始終不變，則容器內(nèi)壓強不變不能表明反應(yīng)達到平衡，選項A錯誤；B．由圖可知，t2時條件改變的瞬間，正反應(yīng)速率加快，條件改變后，正反應(yīng)速率繼續(xù)增大說明平衡條B錯誤；C．由圖可知，t2時平衡逆向移動，改變的條件是升高溫度，容器中氣體總物質(zhì)的量不變，但Ⅱ的溫度比Ⅰ的高，所以平衡時氣體的總壓強：p(Ⅰ)＜p(Ⅱ)，選項C錯誤；D．由圖可知，t2時平衡逆向移動，改變的條件是升高溫度，Ⅱ的溫度比Ⅰ的高，則平衡常數(shù)K的關(guān)系為K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)，選項D正確；答案選D。4．甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是A．若破壞中的化學(xué)鍵需吸收熱量，則破壞鍵需吸收熱量B．反應(yīng)C．的能量大于和的能量總和/D．在反應(yīng)中，放出熱量，有鍵生成【答案】A【分析】由圖可知，1molCH(g)+2molO(g)斷裂所有共價鍵，需要吸收2646kJ的熱量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)結(jié)合成1molCO(g)+2molHO(g)，能放出3446kJ的熱量，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．若破壞1molO(g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ，則破壞1molC-H鍵需吸收熱量，A正確；B．圖中生成的水是氣態(tài)，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)放出熱量，則CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)ΔH<-800kJ·mol-1，B錯誤；C．由圖可知，1molCH(g)和2molO(g)的能量大于1molCO(g)和2molHO(g)的能量總和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO(g)和2molHO(g)的能量總和，C錯誤；DCH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)400kJ1molHO2molO-HD錯誤；故選A。5．CO2資源化利用“負碳”技術(shù)是世界各國關(guān)注的焦點。CO2甲烷化反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．B．C．D．【答案】B【分析】比較不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，可根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、相同單位的反應(yīng)速率，再進行比較?！窘馕觥緼．；B．；C．水是純液體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D．；綜上，反應(yīng)速率最快的是B，故選B。6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B．工業(yè)上合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓C．對充有的容器進行加壓，氣體顏色先變深后變淺D．實驗室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)【答案】B/【解析】A．硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度，使得反應(yīng)的平衡正向移動，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；BB符合題意；C平衡正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．飽和食鹽水中氯離子濃度大，使氯氣與水的反應(yīng)向逆向進行，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。7．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B．肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式：C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D．密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：【答案】B【解析】A．硫的燃燒熱是1molS生成SO(g)的過程所放出的熱量，故A錯誤；B．燃燒熱指可燃物為1mol，生成指定的產(chǎn)物所放出的熱量，所以燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故B正確；CHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)會生成BaSO4BaSO41molHSO4與1molBa(OH)2反應(yīng)放熱大于，故C錯誤；D1g與足量的混合反應(yīng)后生成akJ此時氫氣轉(zhuǎn)化率較高，若消耗1mol，則放出的熱量大于2akJ，則：，故D錯誤；故選B。8．工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是/A．上述反應(yīng)平衡常數(shù)B．其他條件不變時，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強C．其他條件不變時，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D．實際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，去除率增大【答案】C【解析】A．上述反應(yīng)水為氣體參與反應(yīng)，固體和純液體不寫入表達式，所以平衡常數(shù)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；C．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，維持恒壓條件下，其他條件不變時，通入一定量的惰性氣體，則會導(dǎo)致反應(yīng)體系的體積增大，等同于是減壓，因此平衡會正向移動，去除率增大，故C正確；D．采用高分子分離膜及時分離出水蒸氣，反應(yīng)體系中水蒸氣濃度減小，平衡正向移動，NO2去除率增大，由于反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，因此正反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選C。9R和兩個溫度下發(fā)生反應(yīng)生成有機物。異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．B．C．當(dāng)混合氣體的密度不變時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D．時，容器內(nèi)起始總壓為，則用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A“先拐先平數(shù)值大”，T1先拐，所以T>T，由T2到T，溫度升高，異丁烯的轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，逆向為吸熱反應(yīng)，則，A錯誤；B．若溫度相同，M點和B點異丁烯的轉(zhuǎn)化率相同，即異丁烯的濃度相同，則有，但是M點/對應(yīng)的溫度T1更高，所以，B錯誤；C．剛性恒容容器總體積不變，反應(yīng)物、產(chǎn)物都是氣體，總質(zhì)量不變，密度為恒定值，故密度不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)，C錯誤；D．假設(shè)甲醇和異丁烯的初始物質(zhì)的量都是1mol，T1時異丁烯的轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗的異丁烯為0.8mol，列出三段式：0.2+0.2+0.8=1.2mol為是剛性容器，所以容器體積不變，則壓強改變，初始壓強為p，平衡時壓強為，則，，kPa-1，D正確；答案選D。10．氨氧化法制硝酸中發(fā)生主反應(yīng)和副反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)，反應(yīng)每生成的相對能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．推測反應(yīng)B．加入催化劑I更有利于的生成C．平衡后升高溫度，的濃度降低D．平衡后增大壓強，的物質(zhì)的量不變【答案】D【解析】A．①，②，根據(jù)蓋斯定律：①-②得/，A正確；B．由圖可知，催化劑Ⅰ使主反應(yīng)的活化能降低，副反應(yīng)的活化能升高，故加入催化劑Ⅰ更有利于NO的生成，B正確；C．主反應(yīng)和副反應(yīng)正向均為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均逆向移動，水的平衡濃度降低，C正確；D進而使副反應(yīng)平衡正向移動，NO的物質(zhì)的量增大，D錯誤；答案選D。．某溫度下，反應(yīng)CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A．增大壓強，，平衡常數(shù)增大B．加入催化劑，平衡時的濃度增大C．恒容下，充入一定量的，平衡向正反應(yīng)方向移動D．恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】CA的幅度大于逆反應(yīng)的，故v>v，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；B．催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CHCHOH(g)的濃度，B不正確；C．恒容下，充入一定量的HO(g)，HO(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；D．恒容下，充入一定量的CH=CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確；綜上所述，本題選C。12．催化劑上甲烷化反應(yīng)機理如圖所示，下列說法不正確的是A．增大的濃度，能增大活化分子百分含量，加快反應(yīng)速率/B．整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為和MgOC．上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為D．經(jīng)過一個加氫循環(huán)后MgO再次與結(jié)合形成碳酸鹽，繼續(xù)一個新的加氫循環(huán)【答案】A【解析】A．增大的濃度，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分含量，加快反應(yīng)速率，故A錯誤；B．催化劑在反應(yīng)中先消耗，后生成；中間產(chǎn)物在反應(yīng)中先生成，后消耗；Pd-Mg/SiO2是催化劑，由反應(yīng)機理可知，CO2甲烷化反應(yīng)的關(guān)鍵在于加氫，整個甲烷化過程真正起催化作用的物質(zhì)為Pd，MgO與CO2結(jié)合形成碳酸鹽經(jīng)過一個加氫循環(huán)后，又得到MgO，MgO也是催化劑，故B正確；C．上述甲烷化過程總反應(yīng)可表示為，故C正確；D．MgO與CO2結(jié)合形成碳酸鹽經(jīng)過一個加氫循環(huán)后，又得到MgO，化學(xué)性質(zhì)沒有變化，繼續(xù)參加新的加氫循環(huán)過程，故D正確；故選A。13．以下圖像和敘述錯誤的是A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，反應(yīng)速率v(A)=0.4mol/(L?s)B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，t1時刻改變的條件可以是加入催化劑C．圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大D．圖?。簩τ诜磻?yīng)：，【答案】A【解析】A.圖甲中根據(jù)該變量之比等于計量系數(shù)之比得到該圖象表示的反應(yīng)方程式為，甲中容器體積未知，無法計量A的反應(yīng)速率，故A錯誤；B.t1時刻改變的條件可能是加入催化劑，可能是加壓，故B正確；C.圖丙：對圖中反應(yīng)升高溫度，正反應(yīng)增大的速率大于逆反應(yīng)增大的速率，說明平衡正向移動，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，故C正確；D.“先拐先平數(shù)值大”C%/述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。根據(jù)下面兩根曲線得到P＞PC%移動，即正向是體積減小的反應(yīng)，即，故D正確。綜上所述，答案為A。14．一定溫度下，在一個密閉容器，中間可滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1.5molH(g)和1.5molI(g)(保持溫度不變)正確的是A．平衡時，右邊與左邊的分子數(shù)之比為6：1B．平衡時，右側(cè)氣體中NO(g)的體積分數(shù)約為66.7%C．平衡時，右側(cè)氣體密度約是相同條件下氫氣密度的30.7倍D．若保持溫度不變且要使平衡時隔板處于容器正中間，則起始時應(yīng)至少再通入2.5molNO(g)【答案】C【分析】左邊發(fā)生：，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變；右邊發(fā)生：，隨反應(yīng)進行，氣體的總物質(zhì)的量增大；左右兩側(cè)溫度、壓強相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時左右體積之比為4：1，所以平衡時右側(cè)氣體的物質(zhì)的量為。A14A錯誤；B消耗了xmol為(0.5-x)mol，為2xmol(0.5-x)+2x=0.75x=0.25mol為0.25mol，為0.5mol，NO4的體積分數(shù)等于其物質(zhì)的量分數(shù)為，B錯誤；C．相同條件下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量為，右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，C正確；D若右側(cè)起始時再通入2.5molNO(g)3.0molNO(g)于3.0mol，D錯誤；故選C。/第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：共4題，共58分。1514分）火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程。（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥爆炸反應(yīng)為ΔH。已知①ΔH1②ΔH2③。則ΔH=(用含有ΔH、ΔH、ΔH3的代數(shù)式表示)。（2）目前，火箭的常規(guī)燃料是液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)肼(NH)，一定條件下，用氮氣和水蒸氣反應(yīng)生成氣態(tài)肼和氧氣。已知：部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表?；瘜W(xué)鍵N—HH—OH—HN≡NN=NN—NO=OO—O鍵能/(kJ·mol?1)391463436946418159496142①現(xiàn)有1mol由N2和H21mol該混合氣體中所有化學(xué)鍵需要吸收895kJ能量，則該混合氣體中n(N):n(H)=，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。②1mol氮氣和水蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)肼和氧氣的熱化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。③已知：標(biāo)準(zhǔn)生成焓是指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(100kPa，298.15K)由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變；ΔH。請寫出液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：。（3）若用氟氣代替四氧化二氮作氧化劑，F(xiàn)(g)與NH（1）反應(yīng)生成N(g)和HF(g)。已知：NH（1）+O(g)=N(g)+2HO(g)ΔH=-534kJ·mol?1則當(dāng)有16gNH（1）完全反應(yīng)時，理論上放出的熱量為kJ。1）ΔH-ΔH+3ΔH1（2）9：125.4N(g)+2HO(g)=NH4(g)+O(g)ΔH=+579kJ·mol-1小于H(g)+O2(g)=HO(l)ΔH=-286kJ·mol-1（3）563/1S(s)+2KNO(s)+3C(s)=KS(s)+N(g)+3CO(g)可由②-③+3知，ΔH=ΔH-ΔH+3ΔH。（2）①設(shè)N2和H2分別為xmol、ymol，則x+y=1，946x+436y=895，解得x=0.9，y=0.1，則該混合氣體中n(N)：n(H)=9：1；該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。②1mol氮氣和水蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)肼和氧氣的熱化學(xué)方程式為N(g)+2HO(g)=NH4(g)+O(g)ΔHΔH=(946+4463-159-4391-496)kJ·mol-1=+579kJ·mol-1的總能量小于生成物的總能量。③H(g)+O(g)=HO(g)ΔH=(436+496-2463)kJ·mol-1=-242kJ·mol-1，ΔH則H(g)+O(g)=HO(l)ΔH，其中ΔH=-242kJ·mol-1-44kJ·mol-1=-286kJ·mol-1，則液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式：H(g)+O(g)=HO(l)ΔH=-286kJ·mol-1。（3ΔH=-534kJ·mol?1ΔH=-269kJ·mol?1、ΔH=-242kJ·mol?1，F(xiàn)(g)與NH（1）反應(yīng)生成N(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式為NH（1）+2F(g)=N(g)+4HF(g)ΔH+4②-2ΔH=ΔH+4ΔH-2ΔH=(-534-4269+2242)kJ·mol?1kJ·mol?116gNH（1放出的熱量0.5×1126kJ=563kJ。1614、和）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的如下表所示。離子開始沉淀時的6.341.486.2完全沉淀時的9.73.28.0請回答下列問題：（1）堆浸時，為了提高浸出效率可采取的措施有（寫2。（2）堆浸時產(chǎn)生的礦渣主要成分是。（3）物質(zhì)A的作用是，可使用下列物質(zhì)中的。/A．B．C．D．（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)控制在范圍。（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，寫出沉淀的離子方程式。（6）除鐵后得到的可用溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式。1）將氧化銅鋅礦粉碎、攪拌或加熱（任寫2種）（2）（3）將氧化為BC（4）3.2≤PH<6.2（5）（6）【分析】氧化銅鋅礦經(jīng)廢酸浸取后過濾，可得到硫酸銅、硫酸鋅溶液，與稀硫酸不反應(yīng)，因此礦渣的主要成分是；向酸浸液中加鐵可還原出銅，經(jīng)過濾可得硫酸亞鐵、硫酸鋅的混合液；然后加入A和氨水，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去；后向濾液中加氨水和NHHCO3將鋅離子轉(zhuǎn)化為沉淀；最后焙燒，受熱分解得到氧化鋅。1）堆浸時，可通過將氧化銅鋅礦粉碎、攪拌或加熱提高浸出效率；（2）不溶于酸，故堆浸時產(chǎn)生的礦渣主要成分是；（3）物質(zhì)A的作用是將氧化為；可作氧化劑且不引入新的雜質(zhì)的是和，故選BC；（4）從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2則除鐵pH范圍為3.2≤PH<6.2；（5）因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為，反應(yīng)的離子方程式為；（6、、升高，故氯的化合價降低，另一產(chǎn)物為，根據(jù)元素守恒，化合價升降法配平此方程式為。1714分）某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了優(yōu)化溶液和酸性溶液的反應(yīng)條件，設(shè)計了如下實驗探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。(已知：試管中所加試劑及其用量/mL實驗實驗溫溶液褪至無色所編號度/℃0.01mol·L?1酸性KMnO4溶液0.1mol·L?1HCO4溶液1mol·L?1HSO4溶液HO需時間/min/①2932.05.02.01.01.5②2932.0V?2.03.02.7③2932.01.02.0V?4.2④313V?5.02.01.01.0（1），，。（2驗①~④中HO的作用為。（3）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗過程中CO2的反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示。經(jīng)分析，同學(xué)們猜想造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與HCO4之間的反應(yīng)有催化作用，則粒子是；為驗證該猜想，可以在上述每組實驗中添加固體(填試劑名稱)。1）3.05.02.0（2）草酸濃度①④使得溶液總體積相同（3）Mn2+硫酸錳以此進行對比；1）由表可知，溶液的總體積為10.0mL，通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，則3.0，5.0，2.0；（2）實驗②③變量為草酸濃度，故探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗①④變量為溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗①~④中HO的作用為使得溶液總體積相同；（3）KMnO4與HCO4反應(yīng)生成新物質(zhì)錳離子，則某種粒子對KMnO4與HCO4之間的反應(yīng)有催化作用，則粒子是Mn2+；為驗證該猜想，可以在上述每組實驗中添加固體硫酸錳。1816分）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國的新名片。Ⅰ.已知25℃和101kPa下：①②③（1）則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ.和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，在1L密閉容器中分別通入和，發(fā)/生反應(yīng)：。（2）該反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫”)條件下能自發(fā)進行。（3）下列能判斷達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對分子質(zhì)量不變D．和的物質(zhì)的量之比不再改變Ⅲ.已知催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：m為起始時的投料比，即。（4）圖中投料比相同，溫度從高到低的順序為。（5）下圖中、、從大到小的順序為。（6）下圖表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系，則曲線d代表的物質(zhì)為(填化學(xué)式)。/Ⅳ.工業(yè)上可用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷()，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯()，反應(yīng)原理為：①②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和壓強隨時間的變化如表所示：時間/min060120180240300360壓強/kPa8074.269.265.261.657.657.6（7）用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化表示反應(yīng)①的反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率。（8HCl的體積分數(shù)為12.5%(為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。1