AB氯化銨可分解產(chǎn)生HClCDABCDNaClNH3H3PO44．變化觀念與平衡思想是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列事實(shí)不能用B．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．對(duì)于反應(yīng)2HI(g)≈H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(－),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(＋),4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(－),3)6.歷史上曾用“地康法”制氯氣，相關(guān)反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，已知ClClOHHClA.+125kJ·mol-1B.-125kJ·mol-1C.-801kJ·mol-1D.+801kJ·mol-12，則ΔH1<ΔH2A.NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3==Na＋H＋CO-C．泡沫滅火器中藥品的主要成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，其工作原理為：Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑9．下列事實(shí)不能說(shuō)明NH3·H2O是弱ABCDKsp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]B.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)能正向自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0C．增大壓強(qiáng)，可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)A.1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA物質(zhì)能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖中曲線②所15．在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2(g)≈2XY(g)ΔH<0達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到D．圖Ⅲ表示反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫B．反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的中，然后再用水稀釋到所需的濃度，目的是。-1Ⅰ5x1Ⅱ52Ⅲ5y318.(14分)濕法煉鋅凈化鈷渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的單質(zhì)及Zn(OH)2，可利用化水解法實(shí)現(xiàn)鈷的富集，同時(shí)分別回收鋅、銅該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表：Fe3+Fe2+1EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up6(2),4)(3)鈷屬于鐵系元素，性質(zhì)與鐵相似。根據(jù)流程可知：Co2+的還原(4)常溫下，利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Co(OH)2的Ksp=；如果濾19．(14分)草酸(H2C2O4)是一種重要的化學(xué)試劑，常用來(lái)定量測(cè)定某些物質(zhì)的濃度的準(zhǔn)確度非常重要。為測(cè)定某未知濃度的草酸溶液的濃度，設(shè)計(jì)操作步驟：量取待測(cè)草酸溶液10.00mL于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將0.1000mol.L—1NaOH溶1234V(草酸)/mLVNaOH(aq)(消耗)/mLD．用蒸餾水清洗滴定管后，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗(6)滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。①CO2(g)+H2(g)≈CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol則CO2與H2反應(yīng)生成乙烯和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。(2)研究表明CO和H2在一定條件下可以合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KB、KC由大到小關(guān)系是。B．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變③上述投料在T2℃、p2壓強(qiáng)下，經(jīng)2min達(dá)平衡，達(dá)平衡時(shí)H2的平均速率是；④在T2℃、p2壓強(qiáng)時(shí)，若p2壓強(qiáng)恒定為p，則平衡常數(shù)Kp=(Kp用氣體平123456789DBCDDBDCBBACBBDCEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4(+),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up4