2025年下學期高一化學信息遷移型試題（二）一、選擇題（每題3分，共45分）2025年最新研究發(fā)現(xiàn)，某新型納米材料可通過以下反應(yīng)制備：2M+3N?=2MN?。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A.若M為金屬鈉，則MN?的電子式為Na?[:N≡N:N:]3?B.該反應(yīng)中N?作氧化劑，M作還原劑C.若生成1molMN?，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N?D.該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)2025年4月，我國科學家在《Nature》發(fā)表論文，報道了一種新型鋰硫電池的正極材料結(jié)構(gòu)（如圖1）。已知該材料由S?分子通過共價鍵固定在碳納米管表面構(gòu)成，下列說法錯誤的是（）A.S?分子中S原子采用sp3雜化B.碳納米管的結(jié)構(gòu)與石墨類似，具有導電性C.該材料中存在范德華力和共價鍵兩種作用力D.充電時，硫元素被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)工業(yè)上利用新型催化劑實現(xiàn)NO?的高效轉(zhuǎn)化：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-57kJ/mol。下列說法正確的是（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，平衡正向移動，NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.加入催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行2025年諾貝爾化學獎授予了"原子層沉積技術(shù)"的開發(fā)者。該技術(shù)可在納米尺度精準控制物質(zhì)沉積，其原理類似于中學化學中的（）A.結(jié)晶法提純氯化鈉B.電鍍法在鐵制品表面鍍鋅C.鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌D.溶液中離子的定向移動最新研究表明，在酸性條件下，H?O?可氧化CN?：H?O?+CN?+H?=HCOOH+NH??。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中H?O?作還原劑B.每生成1molHCOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N?C.CN?的電子式為[:C≡N:]?D.HCOOH的酸性比H?CO?弱某新型二次電池的工作原理如圖2所示，已知放電時總反應(yīng)為：Zn+2MnO?+H?O=Zn(OH)?+Mn?O?。下列說法錯誤的是（）A.放電時，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時，MnO?電極與電源正極相連C.放電時，OH?向Zn電極移動D.充電時，每生成1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子2025年3月，我國科學家合成了一種新型超導體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。已知該晶胞中含有Y、Ba、Cu、O四種元素，其中Y原子位于體心，Ba原子位于頂點，Cu原子位于面心，O原子位于棱心。該晶體的化學式為（）A.YBa?Cu?O?B.YBaCu?O?C.Y?BaCuO?D.YBaCuO?已知反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH=-114kJ/mol，其反應(yīng)機理如下：①NO+NO?N?O?（快反應(yīng)，平衡常數(shù)K?）②N?O?+O?=2NO?（慢反應(yīng)，速率常數(shù)k?）下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的速率主要由步驟①決定B.增大NO濃度，k?增大C.升高溫度，K?減小，k?增大D.該反應(yīng)的速率方程為v=k?c(N?O?)c(O?)2025年5月，某科研團隊開發(fā)了一種新型海水淡化技術(shù)，其原理是利用電滲析法將海水中的離子分離。已知海水中主要含有Na?、Mg2?、Cl?、SO?2?等離子，在電滲析過程中，下列說法正確的是（）A.陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過B.通電后，Na?向陽極移動，Cl?向陰極移動C.陰極區(qū)溶液的pH減小D.淡化水從陰極區(qū)和陽極區(qū)中間的淡水室流出已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。向濃度均為0.01mol/L的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先沉淀的是（）A.AgCl，因為AgCl的Ksp更小B.Ag?CrO?，因為Ag?CrO?的溶解度更小C.AgCl，因為AgCl的離子積先達到KspD.Ag?CrO?，因為Ag?CrO?的離子積先達到Ksp2025年最新研究發(fā)現(xiàn)，用TiO?作催化劑，在光照條件下可將CO?和H?O轉(zhuǎn)化為CH?和O?，其反應(yīng)機理如下：①TiO?+hν→TiO?(e?+h?)②h?+H?O→·OH+H?③e?+CO?→·CO??④·CO??+8H?+8e?→CH?+2H?O下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的總方程式為CO?+2H?O=CH?+2O?B.TiO?在反應(yīng)中作還原劑C.·OH和·CO??都是自由基D.每生成1molCH?，轉(zhuǎn)移8mol電子已知某可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖4所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若a+b=c+d，則增大壓強，K不變C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.加入催化劑，K增大2025年4月，我國科學家研發(fā)了一種新型鋰離子電池，其電解質(zhì)為LiPF?的有機溶液。已知LiPF?的結(jié)構(gòu)如圖5所示，下列說法正確的是（）A.LiPF?中含有離子鍵和共價鍵B.PF??的空間構(gòu)型為正八面體C.LiPF?的電子式為Li?[:F:P:F:F:F:F:F:]?D.該電解質(zhì)溶液可導電，是因為LiPF?在水中電離出Li?和PF??已知某溫度下，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，下列說法正確的是（）A.HA是強酸B.該溶液中c(H?)=c(A?)+c(OH?)C.向該溶液中加入少量NaA固體，HA的電離度增大D.該溶液中水電離出的c(H?)=10?3mol/L2025年最新研究表明，用高鐵酸鉀(K?FeO?)處理水時，K?FeO?可將水中的CN?氧化為CO?2?和N?，自身被還原為Fe(OH)?。該反應(yīng)的離子方程式為（）A.2FeO?2?+3CN?+H?O=2Fe(OH)?↓+3CO?2?+N?↑B.2FeO?2?+3CN?+10H?=2Fe3?+3CO?2?+N?↑+5H?OC.4FeO?2?+3CN?+10H?O=4Fe(OH)?↓+3CO?2?+N?↑+8OH?D.4FeO?2?+3CN?+20H?=4Fe3?+3CO?↑+N?↑+10H?O二、填空題（共30分）（10分）2025年3月，我國科學家在《Science》發(fā)表論文，報道了一種新型鈣鈦礦太陽能電池，其活性層材料的化學式為CH?NH?PbI?。（1）CH?NH??的電子式為__________，其中N原子的雜化方式為__________。（2）Pb2?的價電子排布式為__________，Pb在元素周期表中的位置為__________。（3）已知CH?NH?PbI?的晶胞參數(shù)為a=630pm，其晶體密度為__________g/cm3（列出計算式即可）。（10分）2025年5月，某科研團隊開發(fā)了一種新型催化劑，可將CO?和H?轉(zhuǎn)化為甲醇(CH?OH)，其反應(yīng)原理如下：CO?(g)+3H?(g)?CH?OH(g)+H?O(g)ΔH=-49kJ/mol。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。（2）在恒溫恒容條件下，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.3v正(H?)=v逆(CH?OH)B.c(CO?)=c(CH?OH)C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（3）在某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入2molCO?和6molH?，達到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=__________。（10分）2025年最新研究發(fā)現(xiàn)，用高鐵酸鉀(K?FeO?)處理含Cr?O?2?的廢水時，K?FeO?可將Cr?O?2?還原為Cr3?，自身被氧化為Fe3?。（1）該反應(yīng)的離子方程式為__________。（2）若處理含Cr?O?2?濃度為0.01mol/L的廢水1000L，理論上需要K?FeO?的質(zhì)量為__________g。（3）處理后的廢水中含有Cr3?，可加入石灰乳[Ca(OH)?]調(diào)節(jié)pH，使Cr3?轉(zhuǎn)化為Cr(OH)?沉淀。已知Ksp[Cr(OH)?]=6.3×10?31，要使c(Cr3?)≤10??mol/L，溶液的pH應(yīng)至少調(diào)節(jié)至__________。三、實驗題（共25分）（12分）2025年最新研究表明，H?O?可在酸性條件下氧化Fe2?，其反應(yīng)機理如下：①H?O?+H??H?O??②Fe2?+H?O??→Fe3?+·OH+H?O③Fe2?+·OH→Fe3?+OH?④Fe3?+H?O?→Fe2?+H?+·O??⑤·O??+H?→HO?·⑥HO?·+H?O?→H?O+O?+·OH某實驗小組設(shè)計如下實驗驗證該機理：實驗1：向0.1mol/LFeSO?溶液中加入0.1mol/LH?O?溶液，溶液立即變?yōu)辄S色，并有氣泡產(chǎn)生。實驗2：向0.1mol/LFeSO?溶液中加入少量KSCN溶液，再加入0.1mol/LH?O?溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，并有氣泡產(chǎn)生。實驗3：向0.1mol/LFeCl?溶液中加入0.1mol/LH?O?溶液，溶液無明顯變化，一段時間后有氣泡產(chǎn)生。（1）實驗1中溶液變?yōu)辄S色的原因是__________（用離子方程式表示）。（2）實驗2中溶液變?yōu)榧t色的原因是__________（用離子方程式表示）。（3）實驗3中一段時間后有氣泡產(chǎn)生的原因是__________（用離子方程式表示）。（4）為驗證機理中的·OH，可向反應(yīng)體系中加入__________（填試劑名稱），若觀察到__________，則證明·OH存在。（13分）2025年最新研究發(fā)現(xiàn)，一種新型納米材料可通過以下反應(yīng)制備：MCl?+3NH?·H?O=M(OH)?↓+3NH?ClM(OH)?=MO(OH)+H?O（加熱）2MO(OH)=M?O?+H?O（高溫）某實驗小組設(shè)計如下實驗制備該納米材料：步驟1：稱取5.4gMCl?固體，溶于100mL蒸餾水中，攪拌均勻。步驟2：向上述溶液中逐滴加入2mol/LNH?·H?O溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止。步驟3：過濾，洗滌沉淀，將沉淀轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至100℃，保溫2小時。步驟4：將坩堝轉(zhuǎn)移至馬弗爐中，在600℃下煅燒3小時，冷卻至室溫，得到M?O?納米材料。（1）步驟1中，MCl?的摩爾質(zhì)量為162.5g/mol，則5.4gMCl?的物質(zhì)的量為__________mol。（2）步驟2中，若滴加NH?·H?O溶液的速度過快，可能導致的后果是__________。（3）步驟3中，洗滌沉淀的方法是__________。（4）步驟4中，煅燒時需要在__________（填"空氣"或"惰性氣體"）氛圍中進行，原因是__________。（5）若實驗最終得到2.1gM?O?，則該實驗的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。四、計算題（共20分）（10分）2025年最新研究發(fā)現(xiàn)，用新型催化劑可將CO?和H?轉(zhuǎn)化為乙烯(C?H?)和H?O，其反應(yīng)方程式為：2CO?(g)+6H?(g)?C?H?(g)+4H?O(g)ΔH=-127kJ/mol在某溫度下，向1L恒容密閉容器中充入2molCO?和6molH?，達到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）計算該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）若向該平衡體系中再充入1molCO?和3molH?，再次達到平衡時，CO?的轉(zhuǎn)化率如何變化？請通過計算說明。（10分）2025年最新研究表明，用KMnO?溶液滴定H?C?O?溶液時，其反應(yīng)方程式為：2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=K?SO?+2MnSO?+10CO?↑+8H?O某實驗小組用0.1000mol/LKMnO?溶液滴定25.00mL未知濃度的H?C?O?溶液，滴定至終點時，消耗KMnO?溶液20.00mL。（1）計算H?C?O?溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）若滴定過程中，錐形瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對滴定結(jié)果有何影響？請說明理由。五、推斷題（共25分）（12分）A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C為短周期元素，D、E為第四周期元素。已知：①A元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且A原子的核電荷數(shù)小于10。②B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽。③C元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色固體。④D元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d?4s2。⑤E元素的原子序數(shù)比D元素大1，且E元素的基態(tài)原子中有4個未成對電子。請回答下列問題：（1）A元素的名稱為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（2）B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為__________，其氫化物的電子式為__________。（3）C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）D元素的基態(tài)原子的電子排布式為__________，其在元素周期表中的位置為__________。（5）E元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為__________，其+3價離子的電子排布式為__________。（13分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、B、C、D為化合物，E、F為單質(zhì)。已知：①A為淡黃色固體，B為無色液體，A與B反應(yīng)生成C和E。②C的水溶液呈堿性，與D反應(yīng)生成F和一種白色沉淀。③F為紫紅色金屬，可與B反應(yīng)生成D和另一種化合物。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F(xiàn)__________。（2）寫出A與B反應(yīng)的化學方程式：。（3）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出F與B反應(yīng)的化學方程式：，該反應(yīng)的類型為（填"氧化還原反應(yīng)"或"非氧化還原反應(yīng)"）。（5）工業(yè)上常用電解法制備E，寫出電解熔融狀態(tài)下E的氯化物的化學方程式：__________。六、綜合題（共30分）（15分）2025年最新研究發(fā)現(xiàn)，一種新型鋰離子電池的正極材料為LiNi?.?Co?.?Mn?.?O?，負極材料為石墨，電解質(zhì)為LiPF?的有機溶液。該電池的工作原理為：LiNi?.?Co?.?Mn?.?O?+C??Li???Ni?.?Co?.?Mn?.?O?+Li?C?（1）寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式：。（2）寫出該電池充電時的負極反應(yīng)式：。（3）已知LiNi?.?Co?.?Mn?.?O?中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4，計算該材料中O的化合價：__________。（4）若該電池的理論比容量為200mAh/g，計算1g正極材料理論上可脫嵌的Li?的物質(zhì)的量（1mAh=3.6C，Li的摩爾質(zhì)量為7g/mol，電子的電量為1.6×10?1