廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)高中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲2、下列物質(zhì)可用降溫結(jié)晶法提純的是()A．食鹽中混有少量泥沙B．含雜質(zhì)氯化鈉的硝酸鉀C．氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鎂D．酒精中混有少量的水3、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（）A．黃色 B．紫色 C．紅色 D．綠色4、下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B．將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中可制得Fe（OH）3膠體C．向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4溶液，有沉淀析出D．在通電的情況下，F(xiàn)e（OH）3膠粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)5、下列離子方程式正確的是（）A．硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入過(guò)量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O6、下列敘述正確的是（）A．CO2與SiO2都能跟H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．SiO2與CO2都不能與酸反應(yīng)C．SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．水晶的主要成分是SiC7、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療8、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對(duì)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等9、水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-10、汞合金是目前使用較廣泛的補(bǔ)牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說(shuō)法不正確的是（）A．汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì) B．汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫大C．汞合金的熔點(diǎn)比汞低 D．汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性11、下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀不溶解D．在Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀后沉淀溶解12、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O13、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng) B．Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C．Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑ D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)14、下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、ClO－、I－C．Na＋、K＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－15、除去氧化鎂中的少量氧化鋁，可選用()A．水 B．鹽酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液16、某學(xué)生用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，會(huì)導(dǎo)致藥品明顯變質(zhì)的是A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．鹽酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、1000mL某待測(cè)溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)：陽(yáng)離子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋陰離子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________。（2）待測(cè)液中肯定不存在的陽(yáng)離子是_______。（3）若無(wú)色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：__________。18、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示）___________________；（3）z的簡(jiǎn)單氫化物與z的最高價(jià)氧化物的水化物形成的化合物中化學(xué)鍵類型為：_______________________。（4）元素y的一種同位素可用于測(cè)定文物年代，這種同位素原子符號(hào)為_(kāi)__________。（5）元素g與元素h相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號(hào)）。a．常溫下g的單質(zhì)和h的單質(zhì)狀態(tài)不同b．h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下g和h的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性前者弱于后者（6）x、e反應(yīng)可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中，劇烈反應(yīng)，得到x單質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________；19、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見(jiàn)下圖)：（1）反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）制備裝置類型：固體＋液體氣體（3）凈化方法：用___________________除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。（4）收集方法：________________法或排飽和食鹽水法。（5）尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是_________________________________________________________________________。（6）驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到__________________，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的_________________靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。20、(1)利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。①儀器a的名稱為_(kāi)________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)開(kāi)________(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2Oⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)①反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓康氖莀_______________。②為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是__________。21、根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學(xué)方程式___________________________________________（3）實(shí)驗(yàn)室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制取SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置與過(guò)程如下圖：a.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前檢驗(yàn)氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為_(kāi)___________________(說(shuō)明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_(kāi)______________，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________d.若在制備SO2時(shí)改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為_(kāi)_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.金屬元素活動(dòng)性越強(qiáng)，越容易失去電子。由于甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，說(shuō)明甲的活動(dòng)性最弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.丁與乙鹽的水溶液不反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性乙>丁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)幕衔镏兄脫Q出來(lái)，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，說(shuō)明金屬活動(dòng)性丁>丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】非?；顫姷慕饘倏梢耘c水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；比較活潑的金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；位于金屬活動(dòng)性順序表H元素后邊的金屬不能與酸發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣；活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。不活潑的金屬不容易與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在自然界中可能以單質(zhì)的形式存在，活潑的金屬只能以化合物的形式存在。2、B【解析】

A、泥沙不溶于水，通過(guò)溶解過(guò)濾除去食鹽中混有少量泥沙，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，A不符合；B、硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，采用降溫結(jié)晶會(huì)大量析出硝酸鉀，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，降溫后不會(huì)結(jié)晶析出留在溶液中再蒸發(fā)即可結(jié)晶析出，從而分離開(kāi)硝酸鉀和氯化鈉，B符合；C、氯化鈉、氯化鎂的溶解度受溫度影響都較小，不能通過(guò)結(jié)晶的方法分離這兩種物質(zhì)，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，可采用降溫結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可采用蒸發(fā)結(jié)晶分離，即蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。3、B【解析】

將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。4、A【解析】

A.膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B.將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色后停止加熱，即得Fe(OH)3膠體，故B正確；C.向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液Na2SO4溶液，發(fā)生聚沉現(xiàn)象，會(huì)有沉淀析出，故C正確；D.在通電的情況下，F(xiàn)e(OH)3膠粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)，出現(xiàn)現(xiàn)象是陰極區(qū)域顏色加深，陽(yáng)極區(qū)域顏色變淺，故D正確。綜上所述，答案為A。5、D【解析】

A.硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸，鹽酸為強(qiáng)酸，應(yīng)寫離子形式，硅酸沉淀應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓，故A錯(cuò)誤；B.在硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.硅酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，電荷不守恒，正確的離子方程式為：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合。6、C【解析】

A.CO2能與H2O反應(yīng)，但SiO2與H2O不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，但CO2不能與酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.SiO2與CO2都是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；D.水晶的主要成分是SiO2，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學(xué)常見(jiàn)的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但與弱堿(如一水合氨)不反應(yīng)。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應(yīng)，但SiO2易溶于氫氟酸。7、A【解析】

A.在飽和氯化鐵溶液中滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系，A正確；B.使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血利用的是膠體的聚沉，B錯(cuò)誤；C.清晨在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，利用的是膠體不能透過(guò)半透膜，D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解析】

(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過(guò)量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；9、C【解析】

A項(xiàng)、溶液中Ba2+與SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、溶液中Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。10、C【解析】

A．合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，選項(xiàng)B正確；C．補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì)比汞的低，選項(xiàng)C不正確；D．而長(zhǎng)期使用中未見(jiàn)中毒現(xiàn)象，說(shuō)明它比汞的毒性要低，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。11、D【解析】

A．向BaCl2溶液中通CO2或SO2均不會(huì)生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅不溶于稀硫酸，但若向溶液中加入硝酸鉀后，銅就會(huì)被硝酸根氧化溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．AlCl3溶液中加入氨水生成Al(OH)3白色沉淀，NaHSO4在水溶液中會(huì)解離出H+，最終會(huì)使Al(OH)3溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，向膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，又因?yàn)橄←}酸可以將氫氧化鐵溶解，所以現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，D項(xiàng)正確；答案選D。12、C【解析】

氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，則Cl2、HClO、H2O均減少，只有氯離子增加，故選C。13、A【解析】

A.Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯(cuò)誤；B.Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；C.Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，故C正確；D.Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑，鋅元素、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D。14、D【解析】

A．Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．HCO3﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在強(qiáng)堿性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子(如Fe3+和SCN﹣)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣等。15、D【解析】

A、氧化鎂和氧化鋁均不溶于水，不能除去氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B、氧化鎂和氧化鋁均溶于鹽酸，除雜的同時(shí)也減少了氧化鎂，不符合除雜原則，故B錯(cuò)誤；C、氧化鎂和氧化鋁均不溶于氨水，不能除去氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D、氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，加入氫氧化鈉溶液，能溶解氧化鋁生成偏鋁酸鈉溶液，同時(shí)不能溶解氧化鎂，符合除雜原則，故D正確；故選：D。16、B【解析】

氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水類似低濃度的氯水，含有Cl2、HClO、HCl等組分。【詳解】A．氯水中的組分不與NaCl反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．AgNO3與HCl反應(yīng)，B正確；C．Na2SO4不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鹽酸不與Cl2、HClO、HCl等組分反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解析】待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；濾液A中有Ba2＋，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3＋，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒(méi)有Br－，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說(shuō)明濾液B中含有氯離子，又因?yàn)榧尤肼然^溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-,CO32-再與Ba2＋反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正確答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是：Fe3＋、Ba2＋；正確選項(xiàng)Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定沒(méi)有Br－；若無(wú)色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒(méi)有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質(zhì)的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質(zhì)的量=10/100=0.1mol，則n(CO32-)=0.1mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質(zhì)的量=11.65/233=0.05mol，則n(SO42-)=0.05mol，則c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，則c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中負(fù)電荷總數(shù)為1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，溶液中一定含有K＋，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1mol·L－1。18、第三周期ⅢA族O2－＞Na＋離子鍵共價(jià)鍵CClbdNaH＋H2O＝NaOH＋H2↑【解析】

推此題元素需運(yùn)用元素周期律知識(shí)：同周期元素原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸增大，最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合圖表可推出圖中所列各種元素：x原子半徑最小，最高+1價(jià)，是H；y、z、d屬第二周期元素，根據(jù)最高或最低化合價(jià)分別為+4、+5、-2，可知分別是C、N、O；e、f、g、h為第三周期元素，根據(jù)其最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合元素化合物知識(shí)，可對(duì)各小題進(jìn)行解答。【詳解】（1）f是Al，位于元素周期表中第三周期、第IIIA族，所以答案為：第三周期IIIA族。（2）d、e分別是O、Na，常見(jiàn)離子分別是O2－、Na＋，它們均為10電子粒子，O的核電荷數(shù)比Na的小，所以半徑關(guān)系是：O2－＞Na＋。答案為：O2－＞Na＋。（3）z是N，簡(jiǎn)單氫化物（NH3）和最高價(jià)氧化物的水化物（HNO3）形成的NH4NO3是離子化合物，含離子鍵；中氮?dú)滏I、中的氮氧鍵均為共價(jià)鍵，所以答案為：離子鍵共價(jià)鍵。（4）y是C，其同位素C-14可用于測(cè)定文物年代，所以答案為：C。（5）g是S，h是Cl，同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，所以Cl非金屬性比S強(qiáng)；單質(zhì)的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，b對(duì)；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是共同的性質(zhì)，不能用于區(qū)別非金屬性，c錯(cuò)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，d對(duì)。故答案為：Cl；bd。（6）x、e分別是H、Na，形成的離子化合物是NaH，①NaH是由Na+和H-構(gòu)成，所以電子式為；②-1價(jià)氫還原性強(qiáng)，NaH投入水中，所含負(fù)一價(jià)氫能與水中正一價(jià)氫發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。故答案為：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。【點(diǎn)睛】1.影響原子或簡(jiǎn)單離子大小的因素主要有兩方面：一是核外電子，二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大，電子受核的束縛力越大，粒子的半徑越?。缓穗姾蓴?shù)相同時(shí)電子數(shù)越多，半徑越大。2.書寫電子式，首先要判斷書寫對(duì)象的類型，離子化合物和共價(jià)化合物的書寫方法不一樣；陰離子要用中括號(hào)括起來(lái)并標(biāo)上電荷。19、飽和食鹽水向上排空氣Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全試紙立即變藍(lán)藍(lán)色石蕊試紙【解析】

實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，可用飽和食鹽水吸收HCl氣體，而降低氯氣的溶解度；濃硫酸為干燥氯氣，吸收水蒸氣；氯氣的密度大于空氣，則用向上排空氣法收集；氯氣有毒，則用NaOH溶液吸收。【詳解】(3)用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，再用濃硫酸除去水蒸氣；(4)氯氣的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集或排飽和食鹽水收集；(5)氯氣有毒，用強(qiáng)堿溶液吸收，由于氫氧化鈣的溶解度較小，導(dǎo)致溶液的濃度小，不能完全吸收過(guò)量的氯氣，則不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣；(6)氯氣與KI溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，而碘遇到淀粉，淀粉顯藍(lán)色，可觀察到淀粉試紙變藍(lán)；若用石蕊試紙時(shí)，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，石蕊遇到鹽酸，顯紅色，再與次氯酸反應(yīng)，石蕊被氧化，紅色褪去。【點(diǎn)睛】次氯酸與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用濕潤(rùn)的石蕊試紙靠近氯氣時(shí)，觀察到試紙先變紅后褪色。20、分液漏斗NaOH或生石灰或堿石灰BDADC排出裝置中的空氣，防止干擾NO的檢驗(yàn)CEDB檢查裝置的氣密性【解析】

(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，能夠吸收水蒸氣；②從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水蒸氣，必須干燥，故B接D，D接A，吸收反應(yīng)生成的水用裝置D，最后多余的氨氣用裝置C吸收；(2)①NO易遇空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；②根據(jù)各部分裝置的作用進(jìn)行連接。有氣體參與或生成的反應(yīng)裝置，實(shí)驗(yàn)前通常需要檢驗(yàn)氣密性；【詳解】(1)通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，a中試劑是濃氨水。①儀器a名稱為分液漏斗，用來(lái)盛放和滴加液體，a中試劑是濃氨水，儀器b中加入的是氫氧化鈉固體或堿石灰，滴入濃氨水固體溶解放熱使一水合氨分解生成氨氣；②從發(fā)生裝置中出來(lái)的氨氣帶有水蒸氣，必須先進(jìn)行干燥，又NH3的水溶液顯堿性，因此要使用堿性干燥劑堿石灰干燥氨氣，故B接D，干燥后的氨氣在裝置A中與MxOy發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到N2和H2O，所以D接A，再通過(guò)堿石灰的U型管吸收反應(yīng)生成的H2O蒸氣，這時(shí)的氣體中含有未完全反應(yīng)的氨氣，不能直接排入大氣，要通過(guò)盛有濃硫酸的C裝置吸收氨氣后再排入大氣，所以還需要裝置C，故按氣流方向正確