2026屆江西省臨川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重點中學協(xié)作體高三化學第一學期期中經典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是A．B．C．D．2、下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是(圖中箭頭表示一步轉化)

abcd①SSO2H2SO3H2SO4②SiSiO2H2SiO3Na2SiO3③CuCuOCuSO4Cu(OH)2④N2NONO2HNO3A．②③ B．①④ C．①② D．③④3、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說法不正確的是（）A．“□”內的物質為水，配平系數為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉移5mole-C．反應方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現象是溶液變?yōu)樽霞t色4、下列化學用語正確的是（）A．氧原子的最外層電子排布式：B．四氯化碳的比例模型：C．氮氣的電子式：D．鋁原子的結構示意圖：5、已知甲、乙、丙和X是四種中學化學中常見的物質，其轉化關系如下圖，則甲和X不可能是()A．甲為C，X是O2B．甲為SO2，X是NaOH溶液C．甲為Cl2，X為FeD．甲為Al，X為NaOH溶液6、一定溫度下，恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關系如圖所示。對兩種平衡狀態(tài)下各物理量的比較錯誤的是（）A．平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(H2)一定小 B．平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大C．平衡常數K一樣大 D．平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)一定大7、下列有關化學用語使用錯誤的是（）A．氯化銨的電子式：B．原子核內有8個中子的碳原子：68CC．鉀離子結構示意圖：D．二氧化碳的電子式：8、下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關系的是陳述I陳述ⅡACO2能與水反應生成碳酸CO2屬于酸性氧化物BAlCl3屬于共價化合物AlCl3屬于非電解質C漂白粉中的Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O反應漂白粉應密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色H2O2有還原性，SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D9、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K210、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子和氧原子數之比為()A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/(2a+b)11、化學與生產、生活密切相關。下列說法中不正確的是A．綠色化學要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C．光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D．海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應12、下列有關物質的分類與性質的說法正確的是（）A．液氯、冰醋酸、C4H8均屬于純凈物B．Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物C．常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質13、下列指定反應的離子方程式正確的是A．Na加入H2O中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO－+H+=CH3COOHC．[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2OD．Na2SO3溶液中通入過量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl－+SO14、某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在15、下列用原子最外層電子排布式表示的各對元素中，能形成離子化合物的是（）A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p416、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是（）選項現象或事實解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為____。（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是___。（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是____。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。____、____。a．能發(fā)生銀鏡反應b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）____。（合成路線常用的表示方式為：）18、為分析某有機化合物A的結構，進行了如下實驗：（1）向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有___________官能團（寫結構簡式）。（2）向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，說明中A還有___________官能團（寫名稱）。（3）經質譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為___________。（4）核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結構簡式為___________。（5）已知A可發(fā)生如下圖所示的轉化：①A→B、D→E的反應類型分別為___________、___________。②寫出下列反應的化學方程式C→H：_________________________。③C的同分異構體有多種，寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式：___________________________；寫出F的結構簡式：________________________。④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質的量是__________mol。19、廢舊光盤金屬層中的少量Ag，某科研小組采用如下方案進行回收（金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略）。已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O③常溫時N2H4·H2O（水合肼）能還原Ag(NH3)2+：4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___________。（2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為___________。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是________________。（3）為提高Ag的回收率，需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌，并________________。（4）從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有________________（①1mol/LH2SO4、②10%氨水、③1mol/LNaOH溶液，填序號）。反應完全后獲取純凈的單質銀再進行的實驗操作過程簡述為________________。20、常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。[制備產品]將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質的量濃度為_______。(保留四位有效數字)21、以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：(1)寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式________________________________________________。(2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。(3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為______________________________________。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。③KMnO4溶液褪色(MnO4—被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應方程式為_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故A正確。B、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故B正確。C、該反應是一個反應前后氣體體積增大的放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，導致一氧化氮的含量減少，故C錯誤。D、催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡，催化劑能加快反應速率縮短反應到達平衡的時間，故D正確；故選C。2、B【解析】①硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化硫；亞硫酸被空氣氧化生成硫酸，硫酸與亞硫酸鈉能夠反應生成亞硫酸或二氧化硫，二氧化硫也能夠被氧化劑氧化生成硫酸，符合上述轉化關系，故正確；②二氧化硅不溶于水，與水不反應，不能實現b→c，故錯誤；③氧化銅不溶于水，與水不反應，不能實現b→c，故錯誤；④氮氣氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣、水反應生成硝酸，符合上述轉化關系，故正確；故選B。3、C【解析】A.根據質量守恒定律判斷口內的物質為水，配平系數為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。4、D【解析】A.氧元素位于元素周期表第VIA族，故氧原子的最外層電子排布式為，A不正確；B.碳原子半徑小于氯原子半徑，故四氯化碳的比例模型與實際不符，B不正確；C.氮氣分子中有氮氮叁鍵，C不正確；D.鋁原子的結構示意圖為，D正確。本題選D。5、D【解析】A項，甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應又可以生成乙（CO），所以符合轉化關系，故A正確；B項，甲為SO2，X是NaOH溶液時，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反應生成乙(NaHSO3)，符合轉化關系，故B正確；C項，甲為Cl2，X為Fe時，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應生成乙(FeCl3)，符合轉化關系，故C正確；D項，甲為Al，X為NaOH溶液時，乙為NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應，不符合轉化關系，故D錯誤。此題答案選D。點睛：元素推斷題的分析思路及步驟（1）對于元素周期表及原子結構的推斷題解題方法：①通讀全題（包括問題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；②根據已學過知識對所得信息進行加工，推斷出所判斷元素或物質。③面對陌生內容要用相似結構性質相似類推方法判斷陌生物質有關性質。（2）運用元素周期律解決問題時，首先要根據題給信息確定各元素在周期表中的相對位置，看元素是處于同一周期還是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性質的遞變規(guī)律，分析相關性質的強弱關系，同時還要注意元素的特殊性質，并運用舉例法判斷正誤。6、A【詳解】A.若通入氫氣,平衡向著正向移動,但平衡時c(H2)增大，故A錯誤；B.由于平衡向著正向移動,且逆反應速率逐漸增大，則平衡狀態(tài)Ⅱ時的c(NH3)一定大，故B正確；C.平衡常數與溫度有關，溫度不變，則兩個平衡狀態(tài)下的平衡常數K不變，故C正確；D.根據圖象可知,平衡狀態(tài)Ⅱ時的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正確；故選：A。【點睛】根據圖象可知，在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎上改變條件的瞬間，逆反應速率不變、正反應速率增大，平衡向著正向移動，說明是增大了反應物濃度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，據此進行解答。7、B【解析】在元素符號的左上角的數值為質量數，等于質子數+中子數，左下角的數值為質子數，所以原子核內有8個中子的碳原子為614C，故故選B?！军c睛】根據元素符號各個位置的數字的含義分析，左上角的數字為質量數，左下角的為質子數，質量數=質子數+中子數。在書寫電子式時注意各元素符號周圍一般都滿足8電子結構（氫原子滿足2電子結構），根據元素原子之間形成的離子鍵或共價鍵進行書寫。8、C【解析】A．CO2能與水反應生成碳酸，CO2屬于酸性氧化物，都正確，但CO2屬于酸性氧化物，不是因為CO2能與水反應生成碳酸，是能跟堿起反應，只生成鹽和水的氧化物，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，但氯化鋁溶于水能夠導電，屬于電解質，故B錯誤；C.漂白粉中的Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O反應變質，因此漂白粉需要密封保存，存在因果關系，故C正確；D．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高錳酸鉀氧化，H2O2、SO2均表現還原性，陳述II不合理，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質的性質和分類。本題的易錯點為A，要注意酸性氧化物的分類標準，可以通過舉例判斷，如二氧化硅不溶于水，但屬于酸性氧化物。9、D【詳解】A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。10、C【解析】根據原子守恒可知反應后容器內氮原子和氧原子數之比為，答案選C。11、C【解析】綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，A項正確；金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，電化學腐蝕較為普遍，電化學腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；聚酯纖維是合成高分子材料，C項錯誤；海水提溴是先氧化溴離子為溴單質，再用還原劑還原溴單質為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質，涉及氧化還原反應，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應，D項正確。12、C【詳解】A.液氯、冰醋酸是純凈物，但C4H8不一定是純凈物，因為符合此分子式的有機物可能是正丁烷，可能是異丁烷，A不正確；B.Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，B不正確；C.常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法處理渾濁的水，因為它們都能水解生成膠體，具有吸附水中懸浮顆粒物的能力，C正確；D.蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和強電解質，D不正確。故選C?！军c睛】電解質的強弱與它的溶解度大小沒有必然的聯系，強電解質的溶解度可能很小，弱電解質的溶解度可以很大。若溶解的部分完全電離，則它屬于強電解質；若溶解的部分只發(fā)生部分電離，則它屬于弱電解質。13、C【詳解】A.Na加入H2O發(fā)生反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故A錯誤；B.稀硝酸具有強氧化性，所以Fe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式為：6CH3COO－+10H++NO+3Fe2+=6CH3COOH+3Fe3++NO+H2O，故B錯誤；C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入過量鹽酸反應的離子方程式為：[Ag(NH3)2]++OH－+3H++Cl－=AgCl↓+2NH+H2O，故C正確；D.Cl2具有強氧化性，Na2SO3具有還原性，所以Na2SO3溶液中通入過量Cl2會發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl－+2H+，故D錯誤；故答案：C。14、B【解析】試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為2×0.02mol=0.04mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B?？键c：考查了物質的檢驗及推斷、離子共存、離子反應的相關知識。15、B【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素能形成離子化合物，3s2和4S24p5是活潑金屬鎂和活潑非金屬溴，故選B。16、C【詳解】A．用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液反應是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，選項A錯誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，選項B錯誤；C．K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，選項C正確；D．FeCl3與Cu2＋不反應，制作線路板的原理為Fe3＋能腐蝕銅，發(fā)生反應為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，解釋錯誤，選項D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇、濃硫酸、170℃①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生【詳解】由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為光照下取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應。（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為乙醇、濃硫酸、170℃，發(fā)生消去反應，故答案為乙醇、濃硫酸、170℃；（2）上述①～④反應中，屬于取代反應的是①②④，故答案為①②④；（3）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生，故答案為取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生；（4）的同分異構體滿足a．能發(fā)生銀鏡反應，含-CHO；b．苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、，故答案為；（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為。18、-COOH溴原子C3H5O2BrCH2BrCH2COOH消去反應酯化反應（取代反應）nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O0.01【分析】A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，有機化合物A的相對分子質量為153，溴的相對原子質量是80、-COOH的相對分子質量為45，所以A剩余基團相對分子質量為28，其基團應該為C2H4，所以A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A的結構簡式為CH2BrCH2COOH；A和氫氧化鈉水溶液加熱時發(fā)生取代反應，然后酸化生成C，C的結構簡式為HOCH2CH2COOH，C發(fā)生氧化反應生成G，G的結構簡式為OHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應生成高分子化合物H，其結構簡式為，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應生成B，B的結構簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成E，E的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應生成F，F的結構簡式為，再結合題目分析解答?！驹斀狻?1)A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結構簡式為-COOH；(2)A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3酸化的AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明A中含有Br元素，即A還有溴原子官能團；(3)有機化合物A的相對分子質量為153，且A中只有四種元素，溴的相對原子質量是80、-COOH的相對分子質量為45，所以A剩余基團相對分子質量為28，其基團應該為C2H4，則A的分子式為C3H5O2Br；(4)A的分子式為C3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A的氫譜有3種，其強度之比為1︰2︰2，則A結構簡式為CH2BrCH2COOH；(5)①A→B是CH2BrCH2COOH在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOONa；D→E是CH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為nCH2(OH)CH2COOHHOH+(n-1)H2O；③C的結構簡式為HOCH2CH2COOH，與C具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為；由分析可知F的結構簡式為；④G的結構簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質的量==0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！军c睛】能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。19、水浴加熱4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl↓+4NaOH+O2↑會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中①過濾、洗滌,干燥【解析】（1）“氧化”階段需在80℃條件下進行，由于加熱溫度低于水的沸點，所以適宜的加熱方式為水浴加熱。（2）因為已知NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2,用化合價升降法即可配平，該反應的化學方程式為4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點是會產生氮的氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染。（3）洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來，將洗滌后的濾液合并入過濾Ⅱ的濾液中可以提高Ag的回收率。（4）“過濾Ⅱ”后的濾液含有銀氨配離子，根據題中信息常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+，4Ag(NH3)2++N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O，由于該反應產生所氣體中含有氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味會污染空氣，所以要設計尾氣處理措施，吸收氨氣比較理想的溶液是稀硫酸。所以，從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質Ag的過程中，在加入2mol/L水合肼溶液后，后續(xù)還需選用的試劑有①1mol/LH2SO4。反應完全后為獲取純凈的單質銀，需要再進行的實驗操作過程簡述為過濾、洗滌,干燥。點睛：本題以回收一種光盤金屬層中的少量Ag的實驗流程為載體，將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作規(guī)范、實驗方案的設計等融為一體，重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設計和評價等能力，也考查學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和邏輯思維的嚴密性。解題的關鍵是能讀懂實驗流程，分析實驗各步驟的原理、目的、實驗條件等。20、ADBE增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據實驗目的，將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據實驗目的，將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應;然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應物充分接觸，增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，氯氣和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故