2026屆江西省上饒縣中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．H2O(l)+CaO(s)＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO32KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)2、“納米技術(shù)”廣泛的應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是（）A．能全部通過半透膜 B．能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．一定能導(dǎo)電 D．一定為懸濁液或乳濁液3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含有0.4NA個(gè)共用電子對B．2.24L甲烷氣體中含有0.4NA個(gè)C-H鍵C．1mL0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的膠體D．78g過氧化鈉中含有NA個(gè)陰離子4、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ5、X、Y、Z、W

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是A．反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)B．X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小C．Na

著火時(shí)，可用甲撲滅D．一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁6、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）A．M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO、NOB．N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH、Cl?、COC．S點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO、HCO、NOD．R點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、SO、Cl?、NO7、在25℃時(shí)，有80g飽和Ba(OH)2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，反應(yīng)后溫度恢復(fù)到25℃，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是（）A．溶液中c(Ba2+)將增大 B．溶液的pH將增大C．溶液中Ba2+的物質(zhì)的量將減少 D．溶液中c(OH－)減少8、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，可以用作新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是A．Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液B．放電時(shí)，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，水性電解液離子總數(shù)增加NAC．應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＋OH－＝LiOH9、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液10、下列說法正確的是（）A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種新的分子B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NAD．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2NA12、下列說法錯誤的是A．二氧化硫可用于殺菌消毒B．SiO2

和氫氟酸、氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)，故被稱為兩性氧化物C．紅葡萄酒密封儲存的時(shí)間越長質(zhì)量越好，其原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯D．對于在給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)的情況，理想的催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率13、已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)后Co元素以Co2+的形式存在。下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)中氧化性：Co2O3＞Cl2B．參加反應(yīng)的HCl全部被Co2O3氧化C．每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3C．H2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO15、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Y的氧化物既可溶于R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種16、下列說法中不正確的有①小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一②鋁制餐具，可長時(shí)間存放酸性或堿性食物③可用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2④鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護(hù)作用⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化⑦SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑧檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體⑨鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕⑩施肥時(shí)，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A．5個(gè) B．6個(gè) C．7個(gè) D．8個(gè)二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_____________。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。（4）(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液常溫下反應(yīng)的離子方程式為________。（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應(yīng)，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。18、多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有________個(gè)原子。D→E發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。D中含有的官能團(tuán)名稱是________。（2）B→C的化學(xué)方程式是______.(K2CO3在方程式中作催化劑)（3）滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為________。寫出一種同時(shí)滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。①苯的衍生物，且苯環(huán)上只有兩種處于對位的取代基②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）由F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X(C10H10N3O2Cl)，X的結(jié)構(gòu)簡式為________。19、某小組欲探究反應(yīng)2Fe2++I22Fe3++2I?，完成如下實(shí)驗(yàn)：資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗(yàn)Ⅱ中有無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設(shè)：假設(shè)a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)b：酸性溶液中NO3?具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：___；假設(shè)d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。②通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。（4）經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。實(shí)驗(yàn)1：向1mL0.1mol·L?1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L?1AgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖。實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與實(shí)驗(yàn)1相同。ⅰ．實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。20、在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________21、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2?2NH3該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__．A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．單位時(shí)間生成mmolN2的同時(shí)消耗3mmolH2C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化E．a(chǎn)molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN﹣H鍵斷裂F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表：反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60則從反應(yīng)開始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=__；該溫度下平衡常數(shù)K=__．

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池，通過對反應(yīng)析，選項(xiàng)只有D符合題意?？键c(diǎn)：考查原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2、B【分析】“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，形成的混合物具有膠體的性質(zhì)?！驹斀狻緼．該分散系屬于膠體，不能通過半透膜，故A錯誤；B．該混合物屬于膠體，因此能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；C．由于分散質(zhì)微粒不一定帶有電荷，所以不一定能導(dǎo)電，故C錯誤；D．該混合物屬于膠體，微粒達(dá)不到懸濁液或乳濁液顆粒的大小，故D錯誤。故選B。3、D【詳解】A.乙烯和丙烯中，每個(gè)碳原子平均形成1對共用電子對，每個(gè)氫原子形成1對共用電子對；2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳0.2mol，含H0.4mol，有0.6NA個(gè)共用電子對，故A錯誤；B.2.24L甲烷氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，故B錯誤；C.Fe(OH)3膠粒的膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算膠粒的數(shù)目，故C錯誤；D.78g過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，即NA個(gè)陰離子，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，解題關(guān)鍵：掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清膠體、分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．4、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。5、C【解析】根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，O的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。6、D【分析】滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與氫離子反應(yīng)生成水，再與氯離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻緼、M點(diǎn)時(shí)酸未反應(yīng)完，故溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO在酸性發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、N點(diǎn)時(shí)酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液含有大量Al3+，會與CO發(fā)生雙水解，B錯誤；C、S點(diǎn)Al3+與OH-未完全反應(yīng)，與HCO發(fā)生雙水解，C錯誤；D、R點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁與OH-未完全反應(yīng)，與Na+、SO、Cl?、NO均不反應(yīng)，D正確；故選D。7、C【分析】80g飽和Ba（OH）2溶液，向其中加入純BaO粉末ag，BaO粉末與水反應(yīng)生成Ba（OH）2，消耗水，溶液有Ba（OH）2析出，恢復(fù)至原溫度25℃，溶液濃度不變，仍為飽和溶液，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2消耗水，飽和的Ba（OH）2溶液中有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，但反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶液的pH不變，溶液中c（Ba2+）不變，故A錯誤；

B．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液的pH不變，故B錯誤；

C．BaO和水發(fā)生：BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，消耗水，有Ba（OH）2析出，溶液中Ba2+數(shù)目減少，故C正確；

D．BaO和水發(fā)生BaO+H2O=Ba（OH）2反應(yīng)，恢復(fù)至原溫度，析出Ba（OH）2，仍為飽和溶液，溶液濃度不變，溶液中c（OH-）不變，故D錯誤；

故答案為C?！军c(diǎn)睛】注意飽和溶液的性質(zhì)，當(dāng)溶劑減小，溶液中要析出晶體，但溶液的濃度不變。8、A【解析】A項(xiàng)，由圖示可得，放電時(shí)鋁在負(fù)極失電子，氧氣在正極得電子，固體電解質(zhì)只允許Li+通過，所以Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液，故A正確；B項(xiàng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當(dāng)外電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時(shí)，生成1molOH-，同時(shí)1molLi+穿過固體電解質(zhì)進(jìn)入水性電解液，所以離子總數(shù)增加2NA，故B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)電子守恒，應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，即生成1mol銅，則電路中通過2mol電子，理論上消耗0.5molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況則不一定，故C錯誤；D項(xiàng)，因?yàn)楣腆w電解質(zhì)只允許Li+通過，所以放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Li－e－＝Li+，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題通過新型鋰-空氣電池考查原電池原理，涉及正負(fù)極判斷、離子移動方向、電極反應(yīng)式書寫、有關(guān)計(jì)算等，注意根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)“固體電解質(zhì)只允許Li+通過”這個(gè)條件書寫負(fù)極電極反應(yīng)式；B項(xiàng)易錯，注意水性電解質(zhì)溶液中增多的是OH-和遷移過去的Li+，不要忽略了后者；C項(xiàng)易錯，要養(yǎng)成見到氣體的體積首先想到是否需要注明標(biāo)準(zhǔn)狀況的習(xí)慣，防止出錯。9、D【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，需要同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。10、B【解析】A．氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是一種混合物，不是分子，故A選項(xiàng)錯誤。B．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，故B選項(xiàng)正確。C．小蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑，故C選項(xiàng)錯誤。D．乙醇消毒是使蛋白質(zhì)變性，乙醇沒有強(qiáng)氧化性，而過氧化氫、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，均作消毒劑，但原理不同，故D選項(xiàng)錯誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】11、A【分析】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，且S原子中含16個(gè)電子；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅為原子晶體；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．【詳解】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，S原子中含16個(gè)電子，故0.2molS原子中含3.2NA個(gè)電子，故A正確；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯誤；C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯誤；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過量，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯誤。故選A。12、B【解析】A、病毒屬于蛋白質(zhì)，二氧化硫可以使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，A正確。B、SiO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但

SiO2不與酸反應(yīng)生成鹽和水，雖然

SiO2

能與HF酸反應(yīng)，但生成的SiF4屬于共價(jià)化合物，不是鹽類物質(zhì)，所以SiO2

不屬于堿性氧化物，故不能稱為兩性氧化物，B錯誤。C、紅葡萄酒在貯存過程中，其中的乙醇部分被氧化為乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，所以紅葡萄酒密封儲存的時(shí)間越長質(zhì)量越好，C正確。D、特定的催化劑具有選擇性，只對某一個(gè)反應(yīng)才有催化作用，所以理想的催化劑可以使某一個(gè)反應(yīng)成為主要反應(yīng)，而增大目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率，提高其在最終產(chǎn)物中的比例，D正確。正確答案為B點(diǎn)睛：理解酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解題的關(guān)鍵，與水反應(yīng)只生成酸或與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，與水反應(yīng)只生成堿或與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)且均只生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物如Al2O3。13、B【分析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)。【詳解】A．反應(yīng)中Co2O3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3＞Cl2，故A正確；B．根據(jù)方程式，參加反應(yīng)的HCl中的氯元素化合價(jià)沒有全部變化，部分鹽酸起了酸的作用，故B錯誤；C．根據(jù)方程式，每生成1摩爾氯氣，消耗１摩爾Co2O3，故C正確；D．制備相同量的氯氣，所需Co2O3和MnO2的物質(zhì)的量相同，但Co2O3的摩爾質(zhì)量比MnO2大，因此所需Co2O3質(zhì)量比MnO2多，故D正確；故選B。14、C【詳解】A．二氧化碳和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不能生成碳酸氫鈉，A錯誤；B．直接蒸干氯化鋁溶液不能得到無水AlCl3，應(yīng)該在氯化氫氣氛中蒸干，B錯誤；C．濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與足量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3，C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被次氯酸鈣氧化，將ClO－還原為Cl－，所以次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫得不到HClO，D錯誤。故選C。15、D【分析】R的簡單氫化物可用作制冷劑，常見制冷劑為液氨，則R為N元素；X是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則X為Na元素；Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素；由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，則黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S，A項(xiàng)，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na>Al>S>O，即X>Y>Z>W，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，Y的氧化物是Al2O3，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，因硝酸是強(qiáng)酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。16、B【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故①正確；②鋁和酸、堿均能反應(yīng)，鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性或堿性食物，故②錯誤；③Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③錯誤；④鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護(hù)作用，故④正確；⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，故⑤錯誤；⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故⑥錯誤；⑦SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故⑦正確；⑧檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體，故⑧錯誤；⑨鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護(hù)法防護(hù)，即與電源的負(fù)極相連防止其腐蝕，故⑨錯誤；⑩K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正確；不正確的有6個(gè)，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第VIA族NH4SCNN≡C—O—O—C≡N(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O【分析】元素W的一種核素的中子數(shù)為0，W是H元素；X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X是C元素；Z2－電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z是O元素；Z與M同主族，M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Y是N元素。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z、M分別是H、C、N、O、S。（1）S位于元素周期表中第三周期VIA族；（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色，P中含有；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，P中含有，因此p的化學(xué)式為NH4SCN。（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g·mol－1的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，所以q分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—O—O—C≡N。（4）(CN)2的性質(zhì)與Cl2相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(CN)2+2OH－=CN－+CNO－+H2O。（5）常溫下，1molO3能與氨氣反應(yīng)，生成一種常見的鹽NH4NO3和1molO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+4O3=NH4NO3+4O2+H2O。18、7取代反應(yīng)醚鍵、羧基9種【解析】(1)H2C=CHCN

分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此在一個(gè)面上最多有7個(gè)原子。根據(jù)流程圖，D→E

過程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基，屬于取代反應(yīng)；中含有的官能團(tuán)有羧基和醚鍵，故答案為7；取代反應(yīng)；醚鍵、羧基；(2)根據(jù)流程圖，B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為，故答案為；(3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，結(jié)合D的分子式可知，苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基，醛基，可能的結(jié)構(gòu)有：OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOH、OHC-CH2——O-COOH、OHC-O——CH2COOH、OHC-CH2-O——COOH、OHC-O-CH2——COOH、OHC——CH(OH)COOH、OHC-CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH共9種；滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對位；②分子結(jié)構(gòu)中含羧基，且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-COOH和醛基，③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連，由此可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為9；；(4)反應(yīng)E→F中，N-H鍵中H被取代，而中有2個(gè)N-H鍵，不難想到，副產(chǎn)物為2個(gè)N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成，故答案為；(5)對比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu)，即可寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為。點(diǎn)睛：本題是一道綜合性的有機(jī)合成試題，考查了同分異構(gòu)題的書寫，題目難度較大。注意關(guān)注重要官能團(tuán)的性質(zhì)，書寫同分異構(gòu)體(有限制條件的)要求熟練掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)。本題的易錯點(diǎn)為同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。19、滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅AgI4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成Fe2++Ag+=Fe3++AgAgI分解產(chǎn)生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)【分析】(1)、鐵離子遇到KSCN溶液變紅色；(2)、AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸；(3)①、亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子；②、Ag+與I生成了AgI沉淀，降低了I的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動；(4)①、驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是加入硝酸溶解后生成一氧化氮?dú)怏w遇到空氣變紅棕色，溶液中加入鹽酸生成白色沉淀；②i向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時(shí)，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，銀離子如氧化亞鐵離子，則發(fā)生Ag++Fe2+=Ag+Fe3+；ii經(jīng)檢驗(yàn)，IV中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag，ii.IV中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是快速發(fā)生反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+?！驹斀狻?1)、檢驗(yàn)II中無Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是:取少量II中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；(2)、分析可知，反應(yīng)I中的黃色渾濁是AgI，故答案為：AgI；(3)①、空氣中存在O2，由于發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，可產(chǎn)生Fe3+，溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+，該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；溶液中Ag+具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；②、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一-步證實(shí)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設(shè)d成立，Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是：Ag+與I-生成了AgI沉淀，降低了I-的濃度，使平衡2Fe2++I2=2Fe3++2I-正向移動，使I2氧化了Fe2+，故答案為：Ag+與I?生成了AgI沉淀，降低了I?的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I?正向移動，使I2氧化了Fe2+；(4)①驗(yàn)證灰黑色渾濁含有Ag的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，加入足量稀硝酸，振蕩，固體部分溶解，產(chǎn)生無色氣泡，遇空氣變紅棕色。靜置，取上層清液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成。故答案為：加入足量稀硝酸