2026屆上海市曹楊二中高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列環(huán)境問(wèn)題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（）A．酸雨 B．臭氧空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學(xué)煙霧2、下列敘述不正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法AFeCl3溶液FeCl2通入適量Cl2BCl2H2O(蒸氣)通入濃硫酸中C銅粉鐵粉加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾DCO2HCl通入飽和的碳酸鈉溶液中A．A B．B C．C D．D3、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③ C．②③ D．①④4、將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2。最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①②④5、鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)反應(yīng)可直接形成鹽的是（）①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥6、實(shí)驗(yàn)室需1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，若用固體氫氧化鈉進(jìn)行配制，則應(yīng)稱(chēng)取氫氧化鈉的質(zhì)量是()A．40.0g B．19.2g C．20.0g D．2.0g7、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某無(wú)色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-8、已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列結(jié)論正確的是A．氧化性：Cl2＞KClO3B．HCl作還原劑，全部被氧化C．KClO3作氧化劑，具有氧化性D．生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol9、必須通過(guò)加入其它試劑才能鑒別的一組無(wú)色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸10、如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D11、硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．(100－3a)％ B． C． D．12、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物 B．潔凈的食鹽水C．含氮30%的硝酸銨(NH4NO3) D．冰、水混合物14、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（）A．過(guò)氧化鈉——漂白劑 B．次氯酸鈉——消毒劑C．純堿——治療胃酸過(guò)多 D．小蘇打——制作饅頭和面包的膨松劑15、如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒(méi)有漂白性A．A B．B C．C D．D16、在某無(wú)色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Ag+、Al3+、、Cl－ B．K+、Na+、OH－、C．H＋、Na+、、 D．Cu2+、Ca2+、、Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______，D的化學(xué)式為_(kāi)_______；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為_(kāi)_______________；(3)請(qǐng)寫(xiě)出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫(xiě)出A恰好氧化E的離子方程式_______________。18、已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱(chēng)___________(2)寫(xiě)出④的化學(xué)方程式_________________________________________(3)寫(xiě)出⑥的離子方程式__________________寫(xiě)出⑦的離子方程式_________________19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究SO2、Cl2的性質(zhì)，并比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。（1）圖中盛放濃鹽酸儀器的名稱(chēng)為_(kāi)__，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，B、D中品紅褪色。反應(yīng)結(jié)束后，分別加熱B、D中的試管，可觀察到的現(xiàn)象為：B___、D___。（3）C裝置的作用是吸收尾氣，寫(xiě)出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。（4）有同學(xué)將SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)褪色效果并不明顯。可能的原因是___（用化學(xué)方程式表示），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因___。20、氯氣的用途非常廣泛。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用制取氯氣進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，對(duì)比E和F中觀察現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是__________________。（3）試管C和D中試劑名稱(chēng)各為_(kāi)____________________。X試劑的作用是______________。（4）裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。①“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。②需“密閉保存”的原因_________________________________。21、人們每天都要攝入大量的淀粉類(lèi)物質(zhì)，以維持機(jī)體的營(yíng)養(yǎng)均衡。這是因?yàn)榈矸踇化學(xué)式為(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性環(huán)境下可以水解成葡萄糖[化學(xué)式是C6H12O6]，請(qǐng)計(jì)算：(1)淀粉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____________；(2)將90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問(wèn)題。①如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明淀粉溶液是膠體：______________(填現(xiàn)象名稱(chēng))。②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)。能從半透膜里析出的分散質(zhì)的化學(xué)式是____________，該操作的名稱(chēng)是____________。(4)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：①江河入?？谌侵薜男纬?，這是發(fā)生了膠體的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效高，這是因?yàn)開(kāi)________________________________。③用含0.1molFeCl3的飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，這是因?yàn)開(kāi)________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.酸雨與二氧化硫、氮氧化物的排放有關(guān)，故不選A；B.臭氧空洞與氟氯烴的排放有關(guān)，故不選B；C.溫室效應(yīng)與二氧化碳的排放有關(guān)，故選C；D.光化學(xué)煙霧與氮氧化物的排放有關(guān)，故不選D。2、D【解析】

A、FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；C、銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，故C正確；D、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能用碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤；答案選D。3、D【解析】

①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法，氯氣的密度比空氣大，該裝置可用于氯氣的收集，①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②若氣球干癟，說(shuō)明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小，氣壓減小，所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹，②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO，HClO能漂白有色布條，所以該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氯氣具有漂白性，③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④Cl2與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體，所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收，④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案選D?！军c(diǎn)睛】事實(shí)上，Cl2沒(méi)有漂白性，HClO才有漂白性。4、B【解析】

①CaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②硅酸鈉溶液通入二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，NaAlO2溶液通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，氫氧化鋁是白色沉淀，故③產(chǎn)生白色沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，故④會(huì)產(chǎn)生沉淀；⑤Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑤不會(huì)產(chǎn)生沉淀；②③④正確，故選B?！军c(diǎn)睛】飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)中消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，是易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解析】

金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)可生成鹽；答案選D。6、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室要配制1.0mol·L－1氫氧化鈉溶液480mL，需要500mL的容量瓶，所以需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為m=1.0mol·L-10.5L40g/mol=20.0g，所以C選項(xiàng)符合題意；答案：C。7、C【解析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，該溶液為酸性溶液，H＋與SO32-不能共存，F(xiàn)e3＋與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3＋顯黃色，無(wú)色透明溶液中不能有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－不能共存，B錯(cuò)誤；C.能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正確；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，顯堿性，OH－與HCO3-不能共存，AlO2-與HCO3-不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。8、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)中氯酸鉀所含氯元素化合價(jià)降低，氯化氫所含氯元素有化合價(jià)升高而表現(xiàn)還原性，另有生成氯化鉀表現(xiàn)酸性，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl只有一部分是還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2，據(jù)此進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)分析可知：該反應(yīng)的氧化劑是氯酸鉀，還原產(chǎn)物是氯氣,根據(jù)氧化還原的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，所以有：氧化性KClO3>Cl2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.HCl有被氧化，另有表現(xiàn)酸性，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯酸鉀在反應(yīng)中所含氯元素化合價(jià)降低，是氧化劑，具有氧化性，C選項(xiàng)正確；D.每生成3mol氯氣被還原的氯酸鉀為1mol，所以得電子總數(shù)為：1mol×5=5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于得電子總數(shù)也為5mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑；2.酸在氧化還原反應(yīng)中的行為可根據(jù)酸中所含元素的化合價(jià)變化及生成的產(chǎn)物進(jìn)行判斷，特別是有些酸在反應(yīng)中除表現(xiàn)氧化性或還原性外，還生成了相應(yīng)的鹽，從而又表現(xiàn)出酸性，在分析此類(lèi)物質(zhì)的作用時(shí)一定要精準(zhǔn)到位。9、B【解析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開(kāi)始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯(cuò)誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無(wú)法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開(kāi)始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯(cuò)誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別10、B【解析】

A、酸性高錳酸鉀溶液能將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫使品紅褪色，體現(xiàn)漂白性，故B正確；C、二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D、黃色沉淀為S單質(zhì)，SO2與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，SO2中的+4價(jià)S元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)S，二氧化硫被還原，說(shuō)明SO2有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】

硫酸鐵和硫酸亞鐵固體的混合物，若其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%，硫元素、氧元素以SO42-的形式存在，硫元素、氧元素的質(zhì)量比為32:64=1:2，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故選B。12、B【解析】

A．銅和氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正確；C．大理石主要成分為碳酸鈣難溶于水，用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的離子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、D【解析】

A.高錳酸鉀完全分解后的殘留物為錳酸鉀、二氧化錳，為混合物，A錯(cuò)誤；B.潔凈的食鹽水為NaCl的水溶液，為混合物，B錯(cuò)誤；C.純的硝酸銨(NH4NO3)的含氮量為142/80=35%，則含氮30%的硝酸銨(NH4NO3)為混合物，C錯(cuò)誤；D.冰、水混合物的組成為H2O，為純凈物，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】組成物質(zhì)的分子式相同時(shí)為純凈物。14、C【解析】

A、過(guò)氧化鈉具有漂白作用，選項(xiàng)A正確；B、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，選項(xiàng)B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，通常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，而不用碳酸鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過(guò)發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入小蘇打，其成分是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，放出的二氧化碳?xì)怏w又能使饅頭膨脹而松軟，選項(xiàng)D正確；答案選C。15、B【解析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質(zhì)，掌握二氧化硫的反應(yīng)原理是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故錯(cuò)誤；B.二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，二氧化硫表現(xiàn)氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說(shuō)明二氧化硫沒(méi)有漂白性，故錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握二氧化硫的性質(zhì)。1.酸性氧化物的性質(zhì)：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應(yīng)，能與堿性氧化物反應(yīng)等。2.氧化性：能與硫化氫反應(yīng)生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。16、B【解析】

A．Ag+與Cl－會(huì)生成AgCl沉淀，，二者不能大量共存，A不合題意；B．K+、Na+、OH－、不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C．H＋與、不能大量共存，與前者反應(yīng)生成氣體，與后者反應(yīng)生成沉淀，C不合題意；D．Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，D不合題意；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應(yīng)生成F，氣體F為H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途，因過(guò)氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2:1反應(yīng)，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。18、Fe3O4FeCl3鐵紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

白色沉淀E遇氧氣變?yōu)榧t褐色F，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3；B是金屬氧化物，則A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加熱分解為紅色粉末Fe2O3，G是Fe2O3?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)B是四氧化三鐵，B的化學(xué)式是Fe3O4；D是氯化鐵，D的化學(xué)式是FeCl3，G是Fe2O3，俗稱(chēng)鐵紅；(2)④是Fe(OH)2被氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)⑥是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；19、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說(shuō)明二氧化硫被氯氣氧化【解析】

A用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，B用于檢驗(yàn)氣體的漂白性，C用于吸收尾氣。E用于制備SO2，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取氣體，該反應(yīng)為，D用于檢驗(yàn)二氧化硫的生成，（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）和按1:1通入，和恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成和，生成物都無(wú)漂白性，取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子。【詳解】（1）圖中盛放濃鹽酸儀器為分液漏斗，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，所以再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：無(wú)明顯現(xiàn)象，D：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，故答案為：無(wú)明顯現(xiàn)象；溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色；（3）氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，氯氣、水在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，該離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，生成物都無(wú)漂白性，方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物都無(wú)漂白性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述原因是：取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說(shuō)明二氧化硫被氯氣氧化，故答案為：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；取少量反應(yīng)后的溶液少許加入試管中，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明生成了硫酸根離子，說(shuō)明二氧化硫被氯氣氧化。20、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸飽和食鹽水、濃硫酸吸收多余氯氣，防止污染空氣Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過(guò)干燥有色布條、濕潤(rùn)有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故離子方程式為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯氣依次通過(guò)E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中