2026屆浙江省紹興市柯橋區(qū)化學(xué)高三上期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向二氯化鉑的HCl溶液中通入乙烯氣體，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O（蔡氏鹽），下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．KCl的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：D．K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：2、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A．不能確定試樣中是否含Al3+B．試樣中肯定存在NH、Mg2+和SO其他離子都不能確定C．要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為紫色，則存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸鋇3、下列物質(zhì)相互反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣的是A．鐵和稀硝酸 B．鈉和乙醇 C．鋁和氫氧化鈉 D．鎂和稀鹽酸4、在海輪的船殼上連接鋅塊，下列相關(guān)說法正確的是A．制成合金保護船體 B．是外加電流的陰極保護法C．船體的反應(yīng)：Fe-2e—=Fe2+ D．鋅塊的反應(yīng)：Zn-2e—=Zn2+5、某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中c（NH4+）隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子3molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強6、在反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2中，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A．1:3 B．3:1 C．1:1 D．3:87、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、將一定質(zhì)量Na置于氧氣中緩緩加熱直至完全氧化，生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，將該混合物溶于足量水，最終得到pH=12的NaOH溶液。關(guān)于此過程說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．鈉與氧氣反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移0.3NA個電子B．鈉與氧氣反應(yīng)過程中消耗氧氣體積為2.24LC．混合物中含有0.2NA個陰離子D．最終得到NaOH溶液中含有0.01NA個OH—9、某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、MnO4-、SO42- D．K+、ClO-、SO42-10、下列有關(guān)實驗操作或儀器的使用正確的是ABCDA．除去氯氣中的氯化氫 B．制備Fe(OH)2C．實驗室制備氨氣 D．保存濃硝酸11、中國傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對應(yīng)的主要材料所屬物質(zhì)、物質(zhì)分類有誤的是文房四寶材料所屬物質(zhì)物質(zhì)分類A毛筆（純狼毫）蛋白質(zhì)化學(xué)纖維B墨碳單質(zhì)C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽A．A B．B C．C D．D12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有碳原子數(shù)為2NAB．6.0g的SiO2固體含有0.1NA個SiO2分子C．1L0.5mol·L-1醋酸中含CH3COO-為0.5NAD．12.0gNaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)為0.2N13、下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A．產(chǎn)生氣體體積：①=②B．溶液的pH變化：①減小，②增大C．電極反應(yīng)式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負(fù)極為2H++2e-=H2↑D．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為6NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為1.5NAC．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離出的OH－的數(shù)目為0.1NAD．3.6gCaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA15、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強于Fe3+A．A B．B C．C D．D16、向下列溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓B．向Al（NO3）3液中加入過量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；C．向FeCl3溶液中加入鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I217、下列操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．制備無水氯化鎂C．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性D．制取收集干燥純凈NH318、鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷正確的是()A．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，故BeCl2是離子化合物B．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeOC．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2D．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液19、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B．“嫦娥”三號使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料C．Fe2O3俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)20、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強21、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是XYAA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物電解質(zhì)C膠體分散系混合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)A．A B．B C．C D．D22、實驗室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑 B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A?I九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品回答下列問題：(1)F的分子式是________，圖中淡黃色固體中的陰、陽離子個數(shù)比為___________。(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

___________________

。(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是_____________，體現(xiàn)了E的___________性。(4)簡述檢驗H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子的操作方法、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_______。24、（12分）已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_______________25、（12分）溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機溶劑，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr的實驗步驟如下：步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當(dāng)流速通入SO22小時。步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾。步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥。（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(寫化學(xué)式)。（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為__________________；②控制反應(yīng)在60℃進行，實驗中可采取的措施是____________________；③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。（3）步驟2過濾需要避光的原因是_____________________。（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是____________________。（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3·7H2O晶體。請補充實驗步驟[須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液]：①_________________。②___________________。③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。④過濾，用乙醇洗滌2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。26、（10分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。(6)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為_____(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學(xué)用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。27、（12分）某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）實驗1：銅片與濃硫酸反應(yīng)操作現(xiàn)象加熱到120℃~250℃銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338℃銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是___________。（2）探究實驗1中120℃~250℃時所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水（設(shè)計并實施實驗）實驗2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色①試劑A是_________。②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是______。實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結(jié)論）由實驗2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120℃~250℃時所得黑色固體中_______。（實驗反思）分析實驗1中338℃時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。28、（14分）Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:（1）“硫酸化焙燒”時：①硫化銅礦需粉碎的目的是_________；②CuS與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________；③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外，另一主要作用是__________。（2）“浸取”時為提高銅的浸取率，除需控制硫酸的濃度外，還需控制_________(至少列舉兩點)。（3）“制備”時，溶液的pH與Cu2O的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。①在100℃時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________②圖中在4<pH<5時，pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高，是因為________。29、（10分）合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。（選填編號）a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為___，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強弱。（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是___。（5）CS2熔點高于CO2，其原因是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A.KCl是離子化合物，電子式：，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2，B錯誤；C.中子數(shù)為117，質(zhì)子數(shù)為78的鉑原子：，C錯誤；D.K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，D錯誤，答案選A。2、A【分析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有N；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明氣體2是NH3，根據(jù)3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反應(yīng)可知，溶液2中含有N，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有N；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是難溶性碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba(OH)2中反應(yīng)生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有S，以及能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能確定試樣中是否含Al3+，故A正確；B.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B錯誤；C.根據(jù)以上分析知，要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為黃色，則存在Na+，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析知，沉淀2可能是碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，故D錯誤；故答案：A。3、A【分析】稀硝酸與金屬反應(yīng)，由于硝酸具有強氧化性，故反應(yīng)中氮元素化合價改變；鈉單質(zhì)能與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；活潑金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)?！驹斀狻緼.稀硝酸不同于一般酸，具有強氧化性，能與金屬反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)為：Fe+4HNO3（足量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A沒有H2生成；B.乙醇能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，B產(chǎn)生H2；C.鋁能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al與NaOH溶液的反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，C產(chǎn)生H2；D.活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg與鹽酸的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，D產(chǎn)生H2；答案為A。4、D【詳解】A項、在海輪的船殼上連接鋅塊是形成鐵鋅原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，保護船體，故A錯誤；B項、在海輪的船殼上連接鋅塊是犧牲陽極的陰極保護法，故B錯誤；C項、船體做原電池的正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—=4OH—，故C錯誤；D項、鋅塊做原電池的負(fù)極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e—=Zn2+，故D正確；故選D。5、D【解析】某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒，其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小，則NH4+是反應(yīng)物，N2是生成物，由此推斷該反應(yīng)為NH4+與ClO-的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+，N元素化合價由-3→0，Cl元素化合價由+1→-1；A項，反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Cl-，故A錯誤；B項，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯誤；C項，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D項，反應(yīng)生成H+，所以反應(yīng)后酸性明顯增強，故D正確。6、A【詳解】在該反應(yīng)中Cl元素化合價降低，獲得電子，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物；N元素的化合價升高，失去電子，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2molNH3作還原劑被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故合理選項是A。7、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，每一種化合價都對應(yīng)氧化物，其中+4價有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個，D錯誤，答案選D。點睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項D是易錯點，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。8、A【解析】A.理論上1個鈉與氧氣反應(yīng)時不論生成過氧化鈉還是氧化鈉，其化合價都是由0價升為+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，則生成0.1molNa2O和0.05molNa2O2，共0.3molNa+，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B.沒有標(biāo)明溫度和壓強，不能確定氣體體積，故B項錯誤；C.0.1molNa2O含有0.1molO2-，0.05molNa2O2含有0.05molO22-，共0.1+0.05=0.15mol陰離子，故C錯誤；D.0.1molNa2O和0.05molNa2O2溶于足量水根據(jù)元素可知生成0.3mol氫氧化鈉，故最終得到NaOH溶液中含有0.3NA個OH—，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】D選項雖然只知道溶液的pH值，但根據(jù)電荷守恒和元素守恒依然可以確定氫氧根的物質(zhì)的量。9、B【詳解】某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液。A．無色溶液中不能存在淺綠色離子Fe2+，酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且酸性溶液中不生成氫氣，故A錯誤；B．堿性、酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，均可大量共存，且離子均為無色，故B正確；C．MnO4-為紫紅色，與溶液無色不符，故C錯誤；D．酸溶液中，H+、C1O-結(jié)合生成弱酸HClO，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】解答本題要注意，酸性溶液中如果含有NO3-，則與活潑金屬反應(yīng)不能放出氫氣。10、C【解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯誤。11、A【解析】A.毛筆（純狼毫）用的是動物毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；B.墨是燒制的碳黑，主要成分是碳；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類?！驹斀狻緼.毛筆（純狼毫）用的是黃鼠狼的尾毛，屬于蛋白質(zhì)，是天然纖維；而化學(xué)纖維包括人造纖維和合成纖維；A錯誤；B.墨是燒制的碳黑，是碳，為單質(zhì)；C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到，是纖維素，屬于糖類；D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物，屬于氧化物、鹽類。故選A。12、D【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用22.4L·mol－1計算乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、SiO2為原子晶體，是由Si、O原子組成，不含SiO2分子，故B錯誤；C、CH3COOH為弱酸，部分電離，本題所給條件，無法判斷CH3COO－的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、NaHSO4晶體是由Na＋和HSO4－組成，即12.0gNaHSO4中陰陽離子總物質(zhì)的量為=0.2mol，故D正確；答案為D?！军c睛】本題易錯點是選項D，NaHSO4固體是由Na＋和HSO4－組成，不是由Na＋、H＋、HSO4－組成的。13、B【詳解】A、①是電解池陽極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣。②是原電池，負(fù)極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移0.02mol可知氧氣是0.02mol÷4、氫氣是0.02mol÷2，所以二者的體積不相等，A錯誤；B、①中產(chǎn)生硫酸酸性增強，②中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：①減小，②增大，B正確；C、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－-4e－→2H2O+O2↑②中正極：2H++2e－→H2↑，負(fù)極是鋅失去電子，C錯誤；D、①中陰極銅離子放電析出銅，質(zhì)量增加，②中正極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，D錯誤，答案選B。14、A【分析】A.丙烯和環(huán)丙烷的分子式均為C3H6，摩爾質(zhì)量相同，極性鍵數(shù)量相同；B.1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，溶液中的OH-幾乎全部來自氫氧化鈉；D.CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1。【詳解】A.丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體的物質(zhì)的量為42g÷42g/mol=1mol，含有的極性鍵的物質(zhì)的量為6mol，數(shù)量為6NA，A項正確；B.12g（即1mol）石墨烯能形成0.5mol六元環(huán)，含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA，B項錯誤；C.在NaOH溶液中，水的電離被抑制，水電離出的OH-的濃度等于水電離出的H+濃度，均為10-13mol/L，1LpH=13的NaOH溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為10-13NA，C項錯誤；D.3.6g（即0.05mol）CaO2中陰離子的物質(zhì)的量為0.05mol，陰離子的數(shù)目為0.05NA，D項錯誤；答案選A?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是熟知石墨中1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，易錯點是錯誤地認(rèn)為CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，CaO2中陰離子為O22-，做題時要格外注意。15、C【解析】A項：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項錯誤；B項：酸性條件下NO3-有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；D項：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項錯誤。16、B【詳解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A錯誤；B.向Al（NO3）3液中加入過量氨水離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正確；C.向FeCl3溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C錯誤；D.向Fel2溶液中加入足量新制氯水離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯誤；故選B?！军c睛】離子方程式書寫判斷注意以下幾點：1、原子和電荷是否守恒；2、離子符號或化學(xué)式是否書寫正確；3、反應(yīng)是否符合客觀事實。17、A【詳解】A.氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧氣氧化，因此在制備時，膠頭滴管需要伸入液面以下，且為防止氧氣氧化，液面用煤油液封，該裝置可達到實驗?zāi)康模珹項正確；B.氯化鎂溶液容易發(fā)生水解，直接加熱蒸發(fā)氯化鎂溶液，水解產(chǎn)生的HCl受熱揮發(fā)，使得平衡不斷向右移動，最終會得到氫氧化鎂固體，得不到無水氯化鎂，B項錯誤；C.比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，裝置圖中大試管應(yīng)裝碳酸鈉，小試管溫度低，應(yīng)加碳酸氫鈉，這樣才能形成對比，得出碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解的結(jié)論，C項錯誤；D.氨氣的密度比空氣小，應(yīng)使用向下排氣法，該實驗裝置不能達到實驗?zāi)康?，D項錯誤；答案選A。18、D【解析】A、鋁、Be及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，AlCl3屬于共價化合物，則BeCl2也屬于共價化合物，故A錯誤；B、NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，即pH>7，NaAlO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質(zhì)仍然是NaAlO2，因此Na2BeO2溶液顯堿性，pH>7，Na2BeO2溶液加熱蒸干并灼燒得到物質(zhì)仍然為Na2BeO2，故B錯誤；C、AlCl3屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，即pH<7，AlCl3溶液中存在：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱促進Al3＋水解，同時HCl易揮發(fā)，加熱更加促進平衡向正反應(yīng)方向進行，蒸干灼燒后得到物質(zhì)為Al2O3，因此BeCl2溶液顯酸性，加熱蒸干灼燒后得到物質(zhì)為BeO，故C錯誤；D、氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也能溶于NaOH，因此Be(OH)2也表現(xiàn)兩性，既能溶于鹽酸，也溶于NaOH，故D正確。19、C【詳解】A.為保持食品新鮮，食品添加劑可按規(guī)定限量使用，如火腿腸中加亞硝酸鈉等防腐劑，A項錯誤；B.碳纖維屬于無機材料，不屬于有機高分子材料，B項錯誤；C.Fe2O3為紅棕色，俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料，C項正確；D.氯化鋁為共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融氧化鋁冶煉Al，而工業(yè)上通常用電解Na、Mg對應(yīng)的氯化物制取Na、Mg，D項錯誤；答案選C?！军c睛】工業(yè)冶煉金屬的常用化學(xué)方法有：電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al；熱還原法：適用于Zn、Fe、Sn、Pb、Cu；熱分解法：適用于Hg、Ag。20、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z（Al）＞W(wǎng)（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A錯誤；B．氯氣能與氨氣反應(yīng)得到氮氣、HCl（或氯化銨），屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強，故D正確；故選A。21、C【詳解】A.酸性氧化物是與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3不是NO2相應(yīng)的酸，即二氧化氮并不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.硫酸屬于化合物，但化合物不一定屬于電解質(zhì)，如CO2、NO等，它們屬于化合物，但不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.分散系包括膠體、溶液、懸濁液等，分散系都屬于混合物，故C正確；D.置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如H2＋Cl22HCl，故D錯誤；答案選C。22、D【詳解】A．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，NaNO2是氧化劑，故A錯誤；B．用NH4Cl和NaNO2反應(yīng)制取N2，反應(yīng)中NH4Cl中的-3價N化合價升高，被氧化，故B錯誤；C．依據(jù)方程式：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2時，由化合價的變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；D．NaNO2中N元素的化合價由+3價降低為0，為氧化劑，NH4Cl中N元素的化合價由-3價升高為0，為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、O21:2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-【分析】根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實驗室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，D是常見液體，B為濃硫酸，D為水，則A與B的反應(yīng)應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，E為二氧化硫，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)生成I，I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)有硫酸根，I為H2SO4，H為HCl，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C為二氧化碳，C能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以F為O2，G為Na2CO3，HCl與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題。【詳解】A.根據(jù)以上分析，F(xiàn)為O2，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故答案為O2，1:2。B.A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。C.E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，SO2中S元素的化合價由+4→+6價，化合價升高，作還原劑，體現(xiàn)其還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，還原性。D.H為HCl，HCl溶于水電離出的陰離子為Cl-，Cl-的檢驗操作為先加稀硝酸，無現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離所產(chǎn)生的陰離子為氯離子，故答案為在H的水溶液中加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明H溶于水電離產(chǎn)生Cl-?！军c睛】此題的突破口在于淡黃色的固體，高中階段常見的有過氧化鈉和硫單質(zhì)，I與氯化鋇反應(yīng)有白色沉淀，推測I為H2SO4。24、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻坑深}干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應(yīng)可以認(rèn)為是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)，故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)?！军c睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強弱。25、O22Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+60℃水浴加熱溶液藍色完全褪去防止CuBr見光分解防止CuBr被氧化在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液【解析】(1)溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除氧氣的干擾，可以通過煮沸的方法除去水中的O2，故答案為O2；(2)①三頸燒瓶中銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應(yīng)生成CuBr沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+，故答案為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；②控制反應(yīng)在60℃進行，可以用60℃的水浴加熱，故答案為60℃水浴加熱；③45gCuSO4?5H2O為0.18mol，19gNaBr為0.184mol，所以NaBr稍過量，所以當(dāng)溶液中的銅離子消耗完時反應(yīng)即完成，所以說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去，故答案為溶液藍色完全褪去；(3)溴化亞銅見光會分解，所以步驟2過濾需要避光，防止CuBr見光分解，故答案為防止CuBr見光分解；(4)溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌劑需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，故答案為防止CuBr被氧化；(5)燒杯中的吸收液主要含Na2SO3、NaHSO3等，制取較純凈的Na2SO3?7H2O晶體，可以在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和，將Na2SO3生成NaHSO3，根據(jù)鈉元素守恒可知，此時溶液中NaHSO3的物質(zhì)的量為0.5mol，然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液，使NaHSO3恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用乙醇洗滌2～3次，除去表面可溶性雜質(zhì)，放真空干燥箱中干燥，故答案為①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和；②然后向燒杯中加入100g20%的NaOH溶液。點睛：本題考查了物質(zhì)制備的生產(chǎn)工藝流程，涉及對操作的分析評價、物質(zhì)的分離提純、實驗方案實際等，(5)為易錯點，學(xué)生容易忽略圖中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。26、①④關(guān)閉止水夾b，打開旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長進短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。【詳解】(1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；若要證明上述解釋，則需平衡正向移動使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測合理；②發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。27、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液（或冷卻后，將上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍色溶液）一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以）向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無紅棕色沉淀生成）不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2SCuS+4H2SO4（濃）CuSO4